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第6讲 物质结构 元素周期律-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件
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这是一份第6讲 物质结构 元素周期律-2022高考化学二轮复习高分冲刺课件，共60页。PPT课件主要包含了高考点击，分层突破，易错警示，218电子微粒，第四周期第ⅴA族，加盐酸抑制水解，考点三元素推断，第二周期ⅢA族，H3BO3，NH4NO3等内容，欢迎下载使用。
1．(2019·江苏，8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
考点一 原子结构、电子式与微粒间的作用力
真 题 感 悟——悟真题、明方向
[解析] “X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素，“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。A项，原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，非金属性Si
[解析] 设X元素的最外层电子数为a，则Y为a＋2，Z为a＋3，根据题意3a＋5＝17得，a＝4，所以X、Q、Y、Z分别为C、As、S、Cl。B项，在CH4、CO、CO2中碳元素的化合价分别为－4、＋2、＋4；C项，S、Cl的最高价氧化物对应的水化物均为强酸；D项，在H3AsO4中As的价态为＋5价，是最高价氧化物对应的水化物。
►知能补漏1．微粒组成及相互作用力判断正误(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物( )(2)共价化合物中一定只存在共价键( )(3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素( )
核 心 突 破——补知能、学方法
(4)氢化物一定是共价化合物( )(5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。( )(6)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键( )
2．电子式的书写方法：
3．电子式书写常见的6大误区：
(6)同位素分为稳定同位素和放射性同位素。(7)同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。(8)不是任何物质中都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。(9)不是有化学键的断裂就一定发生化学反应，如NaCl熔化时断裂化学键。
►方法指导1．10电子和18电子微粒的判断方法(1)10电子微粒
1.(新题预测)现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是( )A．该物质的分子式为S4N4B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D．该分子中N的化合价为－3
备 考 验 证——练典题、重应用
[解析] 由图可知，该分子的分子式为S4N4，A正确；因为硫原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，氮原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键(N—S键)又含有非极性键(N—N键)，C正确；N—S共用电子对偏向N，N— N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错误。
2．(2019·郑州二模)下列过程中，共价键被破坏的是( )①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥[解析] ①与②均是物理变化，无共价键被破坏；③不发生电离，破坏的为分子间作用力；④发生电离，H—Cl共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化，生成NH3和HCl，N—H共价键被破坏；⑦离子键被破坏：⑧发生电离，离子键被破坏。
3．(2019·临沂二模)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1 ml·L－1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物稳定性：X>Z>WC．制造镁合金时可以用X2作保护气D．化合物Y2Z2中存在离子键和共价键
[解析] 常温下，浓度均为0.1 ml·L－1最高价氧化物对应水化物的X、W的pH等于1，说明X、W最高价氧化物对应水化物是一元强酸，则X、W分别是N和Cl，Z的pH小于1，说明Z最高价氧化物对应水化物是二元强酸，则Z是硫元素；Y的pH等于13，说明Y最高价氧化物对应水化物是一元强碱，则Y是钠元素。简单离子半径：S2－>Cl－>N3－>Na＋，故A错误；简单氢化物稳定性：HCl>H2S，故B错误；氮气与镁反应，制造镁合金时不能用氮气作保护气，故C错误；化合物Na2S2中存在离子键和共价键，故D正确。
4．书写下列物质的电子式：(1)(2017·天津高考)NaOH的电子式为__________________；(2)(2017·海南高考)PH3的电子式为__________________；(3)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)的电子式为__________________；(4)(2016·浙江高考)硫化氢的电子式为__________________；
(5)(2015·全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为__________________；(6)(2015·浙江高考)H2O2的电子式为_____________；(7)(2015·海南高考)甲硅烷(SiH4)的电子式为__________________；
(8)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为__________________。
[解析] 电子式的书写依据是8电子稳定理论。在离子化合物中，金属阳离子是失去电子达到8电子稳定结构的，非金属的阴离子是得到电子达到8电子稳定结构的。在共价化合物中，非金属原子之间是通过共用电子对达到8电子稳定结构的，一个非金属原子形成共用电子对的数目是固定的，等于“8－最外层电子数”，由此可写出物质的电子式。另外，原子团一定是通过共价键形成的。
考点二 元素周期表、元素周期律
2．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
[解析] W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X可生成一种红棕色气体，则W为氮元素，X为氧元素；Y的周期数是族序数的3倍，则Y为钠元素；故Z为第3周期元素，Z的最外层电子数与W(N)的电子总数相同，因此Z为氯元素。氧元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物，故A项正确；钠元素与氧元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，故B项错误；N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同，均为10电子微粒，而氯元素形成的简单离子为18电子结构，故C项错误；N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3，其中HNO2为弱酸，故D项错误。
3．(2019·天津，7)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、钅必(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)砷在元素周期表中的位置___________________。Mc的中子数为_________。已知：P(s，白磷)===P(s，黑磷) ΔH＝－39.3 kJ·ml－1；P(s，白磷)===P(s，红磷) ΔH＝－17.6 kJ·ml－1；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_____PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4_____P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是_________________________。
N2H4分子间存在氢键
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_________(填序号)。a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键c．能与水反应(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式______________________________________________________，因此，配制SbCl3溶液应注意___________________。
►知能补漏关于元素周期律、元素周期表的认识误区(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是，F无正价。(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是，HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。(3)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。
(4)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。(5)误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素。忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价。
►方法指导(1)“三看”比较微粒半径大小
(2)金属性、非金属的多方面比较
1．(新题预测)a、b、c、d四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是( )A．若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，则a的简单氢化物的化学式为aH3B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D．a与b容易形成离子化合物
[解析] 若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，即b最高价为＋6，其负价为－2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序数比b的小1，故a的负价为－3，a的简单氢化物的化学式为aH3，A项正确；若b是Si，则c是Ge，Si和Ge均为半导体材料，B项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此c的单质与氢气化合比b的单质与氢气化合难，C项错误；若b为非金属，则a的金属性很弱，故a、b不易形成离子化合物，D项错误。
2．(2019·鄂州三模)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是( )A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
[解析] 由元素所在周期表中的位置可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为铝元素，W为硅元素，Q为氯元素。A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。
3．(2019·南平三模)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是( )A．化合物YX中含离子键B Z的含氧酸均为强酸C．非金属性：X>ZD．离子半径：Y>Z
[解析] 根据图示，A是H2、B是Na或Mg或Al等活泼金属，C是Cl2，X、Y、Z分别是H、Na或Mg或Al、Cl；化合物NaH中含离子键，故A正确：HClO是弱酸。故B错误；非金属性：Cl>H，故C错误；离子半径：Cl－>Na＋，故D错误。
1．(2017·全国Ⅰ卷，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
[解析] 本题考查元素推断和元素周期律。由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。
2.(2019全国卷Ⅰ，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
[解析] 氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
3．(2019·全国卷Ⅲ，9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸[解析] MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故Mg的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A项错误；非金属性：C>Si，故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4，B项正确；C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C项错误；Mg能溶解在浓硝酸中，Si不与浓硝酸反应，D项错误。
4．(2017·海南·13)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为__________。(2)X与M组成的物质为_______(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________________________________。(3)Y在周期表中的位置是_________________，其含氧酸的化学式为___________。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_______。
CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
►知能补漏根据在元素周期表中的位置推断：(1)根据核外电子的排布规律①最外层电子规律：
(3)周期表中特殊位置的元素(1～20号元素)。①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。
1.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“——”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是( )A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第3周期ⅠA族C．四种原子中，Y原子半径最大D．W的最高化合价为＋7
[解析] 结合题图知，两种金属元素Y、Z形成的碱乙、丙之间能够发生反应，又Y、Z均为短周期元素，故Y为钠元素，Z为铝元素，乙、丙分别是NaOH、Al(OH)3；甲、丁均能与NaOH和Al(OH)3发生反应，则甲、丁必为强酸，从而推出X为氮元素，W为硫(或氯)元素，则甲是HNO3、丁是H2SO4(或HClO4)。
2．(2019·商丘二模)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断错误的是( )A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该盐既可能与酸反应又可能与碱反应B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成C．若丙中含有第2周期第ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D．若丁中各元素质量比和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
[解析] 甲是18电子的氢化物，且其在水中分步电离出两种阴离子，不难得出甲为H2S，若盐溶液为NaHS溶液，既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A正确；氧气的摩尔质量为32 g·ml－1，乙的摩尔质量也为32 g·ml－1，且含有18个电子，CH3OH符合，由3种元素组成，故B错误；丙中含有第2周期ⅣA族元素，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正确；H2S中H、S元素的质量比为1∶16，H2O2中H、O元素的质量比也为1∶16，则丁为H2O2，H2O2中氧元素显－1价，故D正确。
3．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第_____周期第_______族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为__________________。(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是___________________(用离子符号表示)。
H2SO3、H2SO4
S2－>N3－>O2－>Na＋
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_____________________________________。(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为____________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是________________________________。(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为____________________________(化学式用具体的元素符号表示)。
[解析] A元素的原子核内只有1个质子，则A为氢元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为＋5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为＋1价，D为钠元素；C、E同主族，则E为硫元素。(1)B是氮元素，在周期表中的位置为第2周期第ⅤA族。(2)E是硫元素，形成的氧化物SO2、SO3对应的水化物的化学式分别为H2SO3、H2SO4。(3)元素B、C、D、E形成的简单离子中，S2－有三个电子层，N3－、O2－、Na＋只有两个电子层，且电子层结构相同，核电荷数大的半径反而小，故离子半径大小关系是S2－>N3－>O2－>Na＋。
4．(2019·潍坊二模)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。(1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________，写出C元素的原子结构示意图_____________________。
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为__________________________________________；若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为__________________________________________________________。②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为______________________________________________________________。
1．(2019·江苏，8)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
考点一 原子结构、电子式与微粒间的作用力
真 题 感 悟——悟真题、明方向
[解析] “X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素，“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。A项，原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，非金属性Si
[解析] 设X元素的最外层电子数为a，则Y为a＋2，Z为a＋3，根据题意3a＋5＝17得，a＝4，所以X、Q、Y、Z分别为C、As、S、Cl。B项，在CH4、CO、CO2中碳元素的化合价分别为－4、＋2、＋4；C项，S、Cl的最高价氧化物对应的水化物均为强酸；D项，在H3AsO4中As的价态为＋5价，是最高价氧化物对应的水化物。
►知能补漏1．微粒组成及相互作用力判断正误(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物( )(2)共价化合物中一定只存在共价键( )(3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素( )
核 心 突 破——补知能、学方法
(4)氢化物一定是共价化合物( )(5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。( )(6)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键( )
2．电子式的书写方法：
3．电子式书写常见的6大误区：
(6)同位素分为稳定同位素和放射性同位素。(7)同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。(8)不是任何物质中都存在化学键，如稀有气体分子中不存在化学键。(9)不是有化学键的断裂就一定发生化学反应，如NaCl熔化时断裂化学键。
►方法指导1．10电子和18电子微粒的判断方法(1)10电子微粒
1.(新题预测)现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是( )A．该物质的分子式为S4N4B．该物质各原子最外层都达到8电子稳定结构C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键D．该分子中N的化合价为－3
备 考 验 证——练典题、重应用
[解析] 由图可知，该分子的分子式为S4N4，A正确；因为硫原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，氮原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键(N—S键)又含有非极性键(N—N键)，C正确；N—S共用电子对偏向N，N— N共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为－2，D错误。
2．(2019·郑州二模)下列过程中，共价键被破坏的是( )①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水A．①④⑥⑦B．④⑥⑧C．①②④⑤D．④⑥[解析] ①与②均是物理变化，无共价键被破坏；③不发生电离，破坏的为分子间作用力；④发生电离，H—Cl共价键被破坏；⑤破坏的为分子间作用力；⑥发生化学变化，生成NH3和HCl，N—H共价键被破坏；⑦离子键被破坏：⑧发生电离，离子键被破坏。
3．(2019·临沂二模)X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其最高价氧化物对应水化物(常温下，浓度均为0.1 ml·L－1)的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )A．简单离子半径：W>Z>Y>XB．简单氢化物稳定性：X>Z>WC．制造镁合金时可以用X2作保护气D．化合物Y2Z2中存在离子键和共价键
[解析] 常温下，浓度均为0.1 ml·L－1最高价氧化物对应水化物的X、W的pH等于1，说明X、W最高价氧化物对应水化物是一元强酸，则X、W分别是N和Cl，Z的pH小于1，说明Z最高价氧化物对应水化物是二元强酸，则Z是硫元素；Y的pH等于13，说明Y最高价氧化物对应水化物是一元强碱，则Y是钠元素。简单离子半径：S2－>Cl－>N3－>Na＋，故A错误；简单氢化物稳定性：HCl>H2S，故B错误；氮气与镁反应，制造镁合金时不能用氮气作保护气，故C错误；化合物Na2S2中存在离子键和共价键，故D正确。
4．书写下列物质的电子式：(1)(2017·天津高考)NaOH的电子式为__________________；(2)(2017·海南高考)PH3的电子式为__________________；(3)(2016·全国卷Ⅱ)联氨(N2H4)的电子式为__________________；(4)(2016·浙江高考)硫化氢的电子式为__________________；
(5)(2015·全国卷Ⅰ)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为__________________；(6)(2015·浙江高考)H2O2的电子式为_____________；(7)(2015·海南高考)甲硅烷(SiH4)的电子式为__________________；
(8)光气的化学组成为COCl2，每个原子均达到8电子稳定结构，其电子式为__________________。
[解析] 电子式的书写依据是8电子稳定理论。在离子化合物中，金属阳离子是失去电子达到8电子稳定结构的，非金属的阴离子是得到电子达到8电子稳定结构的。在共价化合物中，非金属原子之间是通过共用电子对达到8电子稳定结构的，一个非金属原子形成共用电子对的数目是固定的，等于“8－最外层电子数”，由此可写出物质的电子式。另外，原子团一定是通过共价键形成的。
考点二 元素周期表、元素周期律
2．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
[解析] W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X可生成一种红棕色气体，则W为氮元素，X为氧元素；Y的周期数是族序数的3倍，则Y为钠元素；故Z为第3周期元素，Z的最外层电子数与W(N)的电子总数相同，因此Z为氯元素。氧元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物，故A项正确；钠元素与氧元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，故B项错误；N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同，均为10电子微粒，而氯元素形成的简单离子为18电子结构，故C项错误；N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3，其中HNO2为弱酸，故D项错误。
3．(2019·天津，7)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、钅必(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：(1)砷在元素周期表中的位置___________________。Mc的中子数为_________。已知：P(s，白磷)===P(s，黑磷) ΔH＝－39.3 kJ·ml－1；P(s，白磷)===P(s，红磷) ΔH＝－17.6 kJ·ml－1；由此推知，其中最稳定的磷单质是_______。(2)氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：NH3_____PH3(填“>”或“<”)。沸点：N2H4_____P2H4(填“>”或“<”)，判断依据是_________________________。
N2H4分子间存在氢键
(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_________(填序号)。a．不能与NaOH反应 b．含离子键、共价键c．能与水反应(4)SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式______________________________________________________，因此，配制SbCl3溶液应注意___________________。
►知能补漏关于元素周期律、元素周期表的认识误区(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数。但是，F无正价。(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强。但是，HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”。(3)误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了相差11(第4、5周期)和25(第6、7周期)。
(4)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。(5)误认为得失电子多的原子，得失电子的能力一定强。(6)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素。忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1价，最低负价为－1价。
►方法指导(1)“三看”比较微粒半径大小
(2)金属性、非金属的多方面比较
1．(新题预测)a、b、c、d四种主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是( )A．若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，则a的简单氢化物的化学式为aH3B．若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C．若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D．a与b容易形成离子化合物
[解析] 若b的最高价氧化物对应的水化物为H2bO4，即b最高价为＋6，其负价为－2，再利用a、b在周期表中的位置知，a的主族序数比b的小1，故a的负价为－3，a的简单氢化物的化学式为aH3，A项正确；若b是Si，则c是Ge，Si和Ge均为半导体材料，B项错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，因此c的单质与氢气化合比b的单质与氢气化合难，C项错误；若b为非金属，则a的金属性很弱，故a、b不易形成离子化合物，D项错误。
2．(2019·鄂州三模)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是( )A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
[解析] 由元素所在周期表中的位置可知，X为碳元素，Y为氧元素，Z为铝元素，W为硅元素，Q为氯元素。A项，C在自然界中存在单质，Si在自然界中全部以化合态存在，错误；B项，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠，错误；C项，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，正确；D项，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，错误。
3．(2019·南平三模)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下，A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是( )A．化合物YX中含离子键B Z的含氧酸均为强酸C．非金属性：X>ZD．离子半径：Y>Z
[解析] 根据图示，A是H2、B是Na或Mg或Al等活泼金属，C是Cl2，X、Y、Z分别是H、Na或Mg或Al、Cl；化合物NaH中含离子键，故A正确：HClO是弱酸。故B错误；非金属性：Cl>H，故C错误；离子半径：Cl－>Na＋，故D错误。
1．(2017·全国Ⅰ卷，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
[解析] 本题考查元素推断和元素周期律。由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。
2.(2019全国卷Ⅰ，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( )A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
[解析] 氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D项错误。
3．(2019·全国卷Ⅲ，9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸[解析] MgO为离子晶体，碳的氧化物为分子晶体，故Mg的氧化物的熔点高于碳的氧化物，A项错误；非金属性：C>Si，故氢化物的热稳定性：CH4>SiH4，B项正确；C、Si形成的化合物SiC为共价化合物，C项错误；Mg能溶解在浓硝酸中，Si不与浓硝酸反应，D项错误。
4．(2017·海南·13)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为__________。(2)X与M组成的物质为_______(填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为________________________________。(3)Y在周期表中的位置是_________________，其含氧酸的化学式为___________。(4)L与M形成的化合物中L的化合价是_______。
CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
►知能补漏根据在元素周期表中的位置推断：(1)根据核外电子的排布规律①最外层电子规律：
(3)周期表中特殊位置的元素(1～20号元素)。①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。
1.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“——”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是( )A．X是元素周期表中非金属性最强的元素B．Z位于元素周期表第3周期ⅠA族C．四种原子中，Y原子半径最大D．W的最高化合价为＋7
[解析] 结合题图知，两种金属元素Y、Z形成的碱乙、丙之间能够发生反应，又Y、Z均为短周期元素，故Y为钠元素，Z为铝元素，乙、丙分别是NaOH、Al(OH)3；甲、丁均能与NaOH和Al(OH)3发生反应，则甲、丁必为强酸，从而推出X为氮元素，W为硫(或氯)元素，则甲是HNO3、丁是H2SO4(或HClO4)。
2．(2019·商丘二模)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中均含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断错误的是( )A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该盐既可能与酸反应又可能与碱反应B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由2种元素组成C．若丙中含有第2周期第ⅣA族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D．若丁中各元素质量比和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素
[解析] 甲是18电子的氢化物，且其在水中分步电离出两种阴离子，不难得出甲为H2S，若盐溶液为NaHS溶液，既能与盐酸等反应生成H2S，也能与NaOH反应生成Na2S，故A正确；氧气的摩尔质量为32 g·ml－1，乙的摩尔质量也为32 g·ml－1，且含有18个电子，CH3OH符合，由3种元素组成，故B错误；丙中含有第2周期ⅣA族元素，C2H6符合，C2H6是CH4的同系物，故C正确；H2S中H、S元素的质量比为1∶16，H2O2中H、O元素的质量比也为1∶16，则丁为H2O2，H2O2中氧元素显－1价，故D正确。
3．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第_____周期第_______族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为__________________。(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是___________________(用离子符号表示)。
H2SO3、H2SO4
S2－>N3－>O2－>Na＋
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_____________________________________。(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为____________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是________________________________。(6)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为____________________________(化学式用具体的元素符号表示)。
[解析] A元素的原子核内只有1个质子，则A为氢元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为＋5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为＋1价，D为钠元素；C、E同主族，则E为硫元素。(1)B是氮元素，在周期表中的位置为第2周期第ⅤA族。(2)E是硫元素，形成的氧化物SO2、SO3对应的水化物的化学式分别为H2SO3、H2SO4。(3)元素B、C、D、E形成的简单离子中，S2－有三个电子层，N3－、O2－、Na＋只有两个电子层，且电子层结构相同，核电荷数大的半径反而小，故离子半径大小关系是S2－>N3－>O2－>Na＋。
4．(2019·潍坊二模)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。(1)五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________，写出C元素的原子结构示意图_____________________。
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
①X、Y、Z均含有同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程式为__________________________________________；若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为__________________________________________________________。②X、Y、Z是均含有同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式为______________________________________________________________。
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