2021年湖北襄阳田家炳中学高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一）

这是一份2021年湖北襄阳田家炳中学高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每题3分，共45分）
1．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是
A．胶体是一种分散系，属于混合物
B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径介于1-100 nm之间
D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法
2．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列物质中，含有自由移动的是
A．溶液B．熔融态的C．溶液D．气体
4．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数
5．已知反应：。下列相关化学用语表示正确的是
A．的结构式：
B．的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子：
D．的电子式：
6．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是
A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．H2SO4溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
7．下列各组离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8．图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是
A．加热发生转化⑥
B．⑦转化的化学方程式为：
C．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热转化成
D．由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于饮用水的消毒
9．关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是
A．在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．与酸反应放出气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
10．下图是氯元素的价类二维图。下列相关说法正确的是
A．可用①表示的物质酸化溶液以增强其氧化性
B．可将②物质溶于水制得液氯
C．③物质可用于自来水消毒
D．将石蕊试液滴入④的溶液中，现象是变红
11．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．通常状况下，O3和O2的混合气体16 g所含氧原子数为NA
C．0.1 ml Na2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA
D．物质的量浓度为1 ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
12．将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1 ml/L，下列说法正确的是
A．原溶液中c(H2SO4)为0.05 ml/L
B．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48L
C．混合物中铜的质量分数为60%
D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g
13．在恒温密闭容器中，某液态化合物XY2和一定量的氧气恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。在标准状况下测得生成物的体积是33.6L，密度是2.56g/L。下列叙述中正确的是
A．在标准状况下，参加反应的O2体积为112L
B．XY2的摩尔质量为76g/ml
C．Y元素符号为C
D．在相同条件下测得反应后气压明显减小
14．人工核反应：+=+是放能反应。下列有关说法正确的是
A．中含有的中子数为6
B．X的最高价氢氧化物的碱性弱于Mg(OH)2
C．12Y与14Y互为同素异形体
D．Y元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物
15．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是
A．最高正化合价：X＞Z＞Y
B．气态氢化物的沸点：X＜W
C．氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应
二、填空题（4大题，55分）
16．（15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：
(1)元素⑩在周期表中的位置是_______，⑦的原子结构示意图为_______.②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_______。
(2)④⑤⑥的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号和“<”表示)
(3)①与③形成的二元化合物中，所含电子数为18的分子的电子式为_______，②③的简单气态氢化物中沸点高的是_______(用化学式表示)，其主要原因为_______。
(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_______。
(5)下列五种物质中，① ② ③ ④ ⑤，只存在共价键的是_______，只存在离子键的是_______，既存在离子键又存在共价键的是_______(填序号).
17．（12分）现有以下物质：①NaOH溶液；②液氯；③Ba(OH)2固体，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3；
Ⅰ．(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。以上物质中是非电解质的是___________(填序号)。
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式___________。
Ⅱ．将③Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 ml/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 ml/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
(3)该Ba(OH)2在水中导电率高，写出Ba(OH)2的电离方程式为___________。
(4)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。
(5)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、___________。
(6)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH 和H2SO4 C．Ba(OH)2与HNO3
18．（13分）某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4，不断搅拌并测定溶液导电能力的变化(装置如下图所示)。
I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
(1)写出Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应的离子方程式_________________。
(2)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡__________________。
(3)下列说法正确的是__________________(填“序号”)
a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和
d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
II.配制250mL1.0ml/LH2SO4溶液。
(1)计算：需要18ml/LH2SO4溶液__________mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器有_________________(填“序号”)。
①量筒 ②托盘天平 ③烧瓶 ④250ml容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦胶头滴管
(3)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、____________、e(填“字母”)。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b.用量筒量取所需体积的18ml/LH2SO4溶液注入盛有约50ml蒸馏水的烧杯。
c.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。
d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。
e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
f.将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶。
g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。
(4)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是________________(填“字母”)。
a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
19．（15分）用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3和少量SiO2)为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)，同时对绿矾在高温下的分解产物进行实验探究。
Ⅰ．绿矾制备流程如下：
（1）滤渣的主要化学成分是___________(填化学式)。
（2）操作①、②、③是同一分离操作，该操作名称为___________。
（3）向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为___________。
（4）若用含90%氧化铁的硫铁矿烧渣100 t，制得278 t绿矾，该工艺生产绿矾的产率为___________(保留三位有效数字，产率)。
Ⅱ．绿矾在高温下的分解产物实验探究
绿矾在加热至高温时会分解，为确定分解产物(已知产物中有SO3气体生成)，设计如下实验装置进行了探究：
（5）仪器G的名称为___________。
（6）加热前，先通入一段时间氮气的目的是___________。
（7）观察到的现象：玻璃直管中有红棕色的固体生成，B中白色固体变蓝，C中溶液褪色，请根据实验现象写出绿矾高温分解的化学方程式___________。
铜丝压扁、掐丝成型
铅丹化合、熔制描绘
高温焙烧、逐层烧结
酸洗去污、胎体镀金



A
B
C
D
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．C
5．A
6．C
7．D
8．C
9．B
10．C
11．B
12．D
13．B
14．B
15．C
16．第四周期第ⅤA族 分子之间存在氢键 ①② ⑤ ③④
17．①⑤ ③④⑧⑩ ④⑥ ⑦⑨ NaHCO3=Na++ Ba(OH)2=Ba2++2OH- H++OH-=H2O Ba2+、Cl- BC
18．Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 先变暗后变亮 bc 13.9 ②③ f、a、g、c c
19．
（1）SiO2
（2）过滤
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑
（4）59.3%
（5）干燥管
（6）排出装置中的空气，避免装置内空气对物质成分检验的干扰
（7）2[FeSO4·7H2O]Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O