2021年湖北襄阳三中高一上学期化学期末复习题(2019人教版必修一）教案

这是一份2021年湖北襄阳三中高一上学期化学期末复习题(2019人教版必修一）教案，共18页。教案主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．SSO3H2SO4B．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体)
C．FeFeCl3FeCl2(aq)D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
2．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.lml•L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、、OH-
B．0.lml•L-1NaAlO2溶液：K+、OH-、Cl-、
C．无色透明溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、、S2-、Cl-
3．亚甲基蓝显色原理如图1.在图2装置中，依次加入葡萄糖溶液、6滴亚甲基蓝溶液、溶液。待溶液变为无色，启动增氧泵和磁力搅拌器，15s后关闭电源，待溶液重新变为无色时，重复以上操作，所得氧化还原电位曲线如图3。
下列相关说法错误的是
A．葡萄糖起还原剂作用
B．溶液的还原性：
C．阶段：亚甲基白被氧化为亚甲基蓝
D．实验过程中葡萄糖浓度逐渐降低，溶液褪色时间变长
4．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
若要制得相同质量的氯气，①②反应中电子转移数目之比为
A．1：1B．1：3C．6：5D．1：6
5．碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。
步骤1：将铜粉加入含有Fe3+的稀盐酸中，同时持续通入空气反应生成CuCl2。(已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示)。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是
A．a、b、c之间的关系式为2a=b+c
B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C．步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+
D．步骤1若制备1ml的CuCl2，理论上消耗0.5mlO2
6．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 ml·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是
A．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
B．当0Z
B．Y单质的熔点低于X单质
C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高
D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构
二、实验题（共55分）
16（13分）．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：
(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为__。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：
溶液X中大量存在的阴离子有__________。
(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;
II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口;
III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
V.用0.100 0 ml·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O=2I－＋S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________。
②玻璃液封装置的作用是________________。
③Ⅴ中加入的指示剂通常为_____，滴定至终点的现象是_____________。
④测得混合气中ClO2的质量为_______g。
17（15分）．一水硫酸四氨合铜晶体常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、稀盐酸、的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I.CuSO4溶液的制取
①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。
②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。
③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加溶液。
④趁热过滤得蓝色溶液。
(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因__________________。
(2)若按③进行制备，请写出Cu在作用下和稀硫酸反应的化学方程式__________________。
Ⅱ.晶体的制备。将上述制备的溶液按如图所示进行操作
(3)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_________________。
(4)继续滴加，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法_____。并说明理由___________。
Ⅲ.产品纯度的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗溶液。

(5)玻璃管2的作用_________________。
(6)样品中产品纯度的表达式____________。(不用化简)
(7)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_________________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B．滴定过程中选用酚酞作指示剂
C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡
18（15分）．证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。
19（12）．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
（1）某同学取100mL该“84消毒液”，按要求稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=__________。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制470mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是__________
A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器
B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶
C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g
（3）一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中__________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4ml/L的浓硫酸配制500mL2.3ml•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为__________mL。
（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有__________（填代号）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，仰视刻度线
（6）现有密度为dg/mL浓度为18ml/L的浓硫酸溶液200g，需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9ml/L，则加入水的体积是__________
A．大于200mL B．小于200mL C．等于200mL
实验装置
试剂X
实验结果
I
II
III
①II、III均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下
蒸馏水
0.05ml·L−1
Na2CO3溶液
0.05ml·L−1
NaHCO3溶液
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
B
用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2
饱和Na2SO3溶液
浓硫酸
C
用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2
NaOH溶液
浓硫酸
D
CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
浓硫酸
参考答案
1．A
【详解】
A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；
B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；
C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；
D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D正确；
故选A。
2．B
【详解】
A．0.lml•L-1NaHCO3溶液中，Ba2+和OH-不能大量共存，会发生离子反应+ Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，A不能大量共存；
B．0.lml•L-1NaAlO2溶液与K+、OH-、Cl-、等均不能发生离子反应，B一定能大量共存；
C．无色透明溶液中，Cu2+不能大量存在，因为其能使溶液显蓝色，C不能大量共存；
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，说明有较强的氧化剂存在，该氧化剂能够把I-氧化为I2，或者该溶液中本来就有I2，S2-具有较强的还原性，S2-的还原性比I-强，故溶液中的氧化剂一定能将S2-氧化，故D不能大量共存。
本题选B。
3．B
【分析】
反应本质是葡萄糖在亚甲基蓝催化作用下不断被氧化，亚甲基蓝兼作指示剂。
【详解】
A． 葡萄糖具有还原性，亚甲基蓝加入葡萄糖后变成无色，葡萄糖起还原剂作用，故A正确；
B． 不断通入氧气后，溶液的氧化性增强，溶液的氧化性：，故B错误；
C． 阶段：亚甲基白被氧化为亚甲基蓝，故C正确；
D． 反应本质是葡萄糖在亚甲基蓝催化作用下不断被氧化，实验过程中葡萄糖浓度逐渐降低，溶液褪色时间变长，故D正确；
故选B。
4．C
【详解】
①中得到1ml的氯气转移2ml的电子，②中得到3ml的氯气转移5ml的电子，故制得相同质量的氯气，①②反应中电子转移数目之比为；
答案选C。
5．B
【分析】
根据化合物物中化合价代数和为零判断角标之间的关系。其次此题实质是考查氧化还原反应相关知识点，根据催化剂参于的反应中，化合价的升降可以判断产物。根据电子守恒可以计算氧化剂和还原剂的物质的量。
【详解】
A．根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知，，正确；
B．根据催化原理可知，发生反应的过程为，M被还原为N，N被氧化为M，则M、N分别为，错误；
C．水解使溶液显酸性，与反应产生和水，当溶液的增大到一定程度时，形成沉淀而除去，从而达到除去的目的，正确；
D．制备，转移电子，根据电子守恒，需要消耗，正确。
【点睛】
催化剂是在反应过程中参于反应，在几步反应中最终的量是保持不变。
6．C
【分析】
在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。
【详解】
A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误；
B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误；
C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 ml·L-1×0.05L＝0.005ml，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 ml·L-1，故C正确；
D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1ml/L×0.01L＝0.001ml，标况下0.001ml二氧化碳的物质的量为：22.4L/ml×0.001ml＝22.4mL，故D错误；
故答案为C。
7．D
【分析】
由题给信息可知，I是空白实验，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】
A.由分析可知，I是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对II、III溶液pH的影响，故A正确；
B.由分析可知，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为+Ca2＋=CaCO3↓，故B正确；
C.由分析可知，III比II的pH曲线降低，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误；
故选D。
8．A
【详解】
①酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，故①正确；
②碱性氧化物是可以和酸反应生成盐和水的氧化物，包括大部分的金属氧化物，但是金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝、七氧化二锰等，但碱性氧化物一定都是金属氧化物，故②正确；
③硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态能完全电离，所以属于强电解质；蔗糖在水溶液里以分子存在，属于非电解质；水能部分电离，属于弱电解质，所以蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，故③错误；
④根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；
⑤胶体中的胶粒能通过滤纸，胶体不可用过滤的方法把胶粒分离出来，故⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体能吸附水中的杂质，从而有净水的功能，故⑥正确；
⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，并没有透过蓝色钴玻璃，则有可能是钾盐，不一定是钠盐，还有可能是NaOH溶液，故⑦错误；
⑧氯水中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸检验，故⑧错误；
⑨根据酸能电离出的氢离子的个数，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，故⑨错误；
⑩稀盐酸与消毒液中的次氯酸钠反应生成氯气，降低消毒效果，故⑩错误；正确的是①②⑥；
答案选A。
9．D
【分析】
X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。
【详解】
A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误；
B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；
C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误；
D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；
综上所述，答案为D。
10．B
【详解】
氧化还原反应的离子方程式中满足电子守恒和电荷守恒，中电子守恒关系式为：x+y=2z、电荷守恒关系式为：2x-y=3x-2z，即关系式均为x+y=2z，将x、y、z的数值代入关系式x+y=2z中检验：
A．x=4、y=6，z=5时，4+6=2×5，所以符合实际反应，故A正确；
B．x=1、y=5，z=1时，1+5＞2×1，所以不符合实际反应，该B错误；
C．x=3、y=1、z=2时，3+1=2×2，所以符合实际反应，故C正确；
D．x=2、y=2、z=2，2+2=2×2，所以符合实际反应，故D正确；
故选：B。
11．A
【详解】
A．R的质量为，结晶水的质量为，则100g：:() ，解得，A项正确；
B．根据溶质，可知该饱和溶液质量分数为，B项错误；
C．，该饱和溶液的物质的量浓度，C项错误；
D．溶液总质量为，根据可知，溶液密度为，D项错误；
答案选A。
12．B
【分析】
铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5ml，设0.5ml铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为m1、m2，根据方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，m1==16g，m2==14g，溶解的金属质量为:18g-2.8g=15.2g，14g