2021年高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一）

这是一份2021年高一上学期化学期末复习题（2019人教版化学必修一），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（每题3分，共45分）
1．下列物质分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．常温下，下列各组中的离子在指定溶液中，一定能大量共存的是
A．与金属反应能产生的溶液：
B．无色透明溶液：
C．溶液：
D．强碱性溶液：
4．下列说法不正确的是
A．白磷和红磷互为同素异形体B．甲醇、甘油互为同系物
C．H、D、T属于同一种元素D．14C和12C互为同位素
5．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知 B、 C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是
A．Be、Na、AlB．O、P、Cl
C．C、Al、PD．B、Mg、Si
6．下列表示物质结构的化学用语正确的是
A．中子数为10的氧原子的符号：OB．镁原子的电子式：Mg：
C．硫原子的结构示意图：D．CS2的结构式：S—C—S
7．下列表示不正确的是
A．次氯酸的结构式：H-O-ClB．中子数为13的铝原子：
C．溴化铵的电子式：D．氯离子的结构示意图：
8．以海水、贝壳为原料制备金属镁和氯气的工艺流程如图。下列叙述正确的是
A．反应1为放热反应
B．反应3、4均为复分解反应
C．冶炼镁的方法为热分解法
D．若有12gMg生成，则生成
9．CO2、Na2CO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．①转化时所加试剂可以是稀硫酸
B．向NaOH溶液中通入过量CO2可实现②转化
C．⑤转化时溶液中可能出现沉淀
D．⑥的转化条件可以是加热
10．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是
A．①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸
B．③中主要反应的化学方程式为
C．④中的试剂是澄清石灰水
D．检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声
11．下列溶液中Cl-浓度由大到小的顺序是
①200 mL 2 ml·L-1 MgCl2溶液
②1 000 mL 2.5 ml·L-1 NaCl溶液
③300 mL 5 ml·L-1 KCl溶液
④250 mL 1 ml·L-1 FeCl3溶液
A．③②①④B．④①②③C．③①④②D．②③①④
12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:3
13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A．AB．BC．CD．D
14．下列由实验现象得到的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．X、Y、Z均为短周期元素，、、简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．原子序数：X＞Y＞ZB．离子半径：
C．的氧化性一定大于D．X与Z可能形成既含离子键又含共价键的化合物
二、填空题（4大题，共55分）
16．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：
(1)写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：___________。
(2)f在元素周期表中的位置位于___________。
(3)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。
(4)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。
(5)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号___________，该同位素形成的最高价氧化物69g中所含质子的数目为___________(用阿伏加德罗常数的值表示)。
(6)用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：___________。
(7)z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为___________。
17．现有以下物质：①NaOH溶液；②液氯；③Ba(OH)2固体，④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3胶体：⑥水银；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩NaHCO3；
Ⅰ．(1)以上物质中属于混合物的是___________(填序号)，以上物质中属于电解质的是___________(填序号)；以上纯净物中能导电的是___________(填序号)。以上物质中是非电解质的是___________(填序号)。
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式___________。
Ⅱ．将③Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向0.2 ml/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1 ml/L盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：
(3)该Ba(OH)2在水中导电率高，写出Ba(OH)2的电离方程式为___________。
(4)A—B段，发生的离子反应方程式是___________。
(5)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、___________。
(6)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是___________。
A．Ba(OH)2和H2SO4 B．NaOH 和H2SO4 C．Ba(OH)2与HNO3
18．某化学实验小组在实验室利用下图装鲁制取氯气并以氯气为原料制备其他物质。
回答下列问题：
（1）装置A圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ___________。
（2）若用装置D制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300 °C时升华)，则：
①装置B内盛装饱和食盐水的作用是___________。
②装置C内盛装试剂为___________。
③装置D、E之间使用短粗导管的原因是___________。
（3）若在装置D的硬质玻璃管内盛装石英砂和炭粉，实验时发生如下反应：SiO2 +2C+2Cl2SiCl4+ 2CO，已知SiCl4的熔点为一70°C，沸点为 57.7 °C，在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。
①实验过程中，若装置E的广口瓶没有干燥，则装置E中出现的现象是_____。
②气球内收集到气体的主要成分是___________。
19．完成下列填空
（1）0.5mlH2O的质量是___________，含有约___________个水分子。
（2）在标准状况下，4.48L的HCl物质的量为___________，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为___________。
（3）如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1.84ml/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________(填写名称)。
②经计算，配制100mL1.84ml·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL。
③若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为___________。(填写字母)
A．立即用较多的水冲洗，再涂抹3%～5%的NaHCO3溶液
B．立即用NaOH溶液中和，再用大量水冲洗
④对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84ml·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填写字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
纯净物
A
NaOH
H2SO4
Al2O3
Mn2O7
氯水
B
纯碱
HClO
CaO
SO3
漂白粉
C
Ba(OH)2
CH3COOH
Na2O
SO2
液氯
D
NH3
HCl
Na2O2
CO2
盐酸
选项
著作
叙述
解读
A
《肘后备急方》
“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”
该过程没有发生化学变化
B
《天工开物》
“凡石灰经火焚炼为用”
“石灰”指的是Ca(OH)2
C
《神农本草经》
“水银……熔化还复为丹”
这里的“丹”是指合金
D
《天工开物》
“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”
“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
该溶液中含有Fe2+
B
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中含有NH
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
D
用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
实验
现象
结论
A
足量Cu粉加入FeCl3溶液中
铜粉逐渐减少，溶液由黄色变为蓝绿色
氧化性：Fe3+＞Cu2+
B
将几滴KSCN溶液滴入在空气中放置一段时间的FeSO4、H2SO4混合溶液中
溶液变为血红色
KSCN能使含有Fe2+的溶液变为血红色
C
向可能混有Na2CO3的NaCl溶液中滴加少许稀盐酸
无气体生成
该溶液中不含Na2CO3
D
将久置空气中的铝片加入NaOH溶液中
开始无气体生成
开始没有化学反应发生
硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3
质量分数：98%
参考答案
1．C
2．A
3．D
4．B
5．B
6．B
7．C
8．B
9．B
10．B
11．C
12．B
13．C
14．A
15．D
16． 第三周期第ⅢA族
17．①⑤ ③④⑧⑩ ④⑥ ⑦⑨ NaHCO3=Na++ Ba(OH)2=Ba2++2OH- H++OH-=H2O Ba2+、Cl- BC
18．
（1）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
（2） 除去氯气中混有的HCl 浓H2SO4 防止生成的FeCl3凝结成固体堵塞导管
（3） 广口瓶内有白雾产生 CO
19．
（1） 9g 0.5NA
（2） 0.2 ml 0.4 ml/L
（3） 100mL容量瓶、玻璃棒 10 A ACE