这是一份高中化学苏教版 (2019)必修第一册第三单元从微观结构看物质的多样性教案，共4页。教案主要包含了晶体分类，晶体类型判断等内容，欢迎下载使用。

第2节晶体非晶体
本节课学习内容是苏教版高中化学必修1专题5中《晶体非晶体》，本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了物质的多样性，本节课将介绍晶体的多样性也呼应和本单元的标题，通过具体实例的观察、分析、比较，帮助学生理解物质的微观结构和物质的多样性的关系，拓展学生的视野。
1．以不同类型的晶体为例认识物质的多样性与微观结构有关。
2．认识物质的结构决定物质的性质，性质的特点体现了结构的特点。
从微观结构揭示晶体结构以及晶体性质
理解晶体类型、性质的关系。
教具-球棍模型
板书设计
晶体非晶体
一、晶体分类
1、离子晶体
2、分子晶体
3、原子晶体
4、金属晶体
二、晶体类型判断
根据组成判断：有无离子、有无分子
根据性质判断：熔沸点高低、硬度大小、导电性
本节课以具体的实例引出概念，运用比较、分类、抽象、概括的教学策略，结合学生已有的知识和经验，引导学生积极、自主探究、主动参与问题解决的全过程，从宏观特征逐步过渡到微观结构特征，认真把握内部有序造就了外部有序，使抽象的问题形象化。
教师活动
学生活动
【导入】本节课我们在学习晶体，常见的固体物质分为晶体和非晶体，那么什么是晶体？
【展示】各种各样的晶体及其模型，
【交流与讨论】外观上有何特点？它们的物理性质（如硬度、熔点、沸点、导电性等）有什么特点？
【讲述】像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们又把分为以下四种：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。下面我们就一个一个具体的认识这几种不同类型的晶体。
【投影】播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。思考：
①晶体中有没有单个小分子，那么化学式NaCl表示什么意思呢？
②构成晶体的微粒是什么？
③离子晶体中微粒间的作用是什么？
④离子晶体物理性质有什么特点
⑤哪些物质属于离子晶体
【提问】像干冰、冰它们又是什么样的晶体？
【展示】分子晶体（CO2）的图片及三维空间模型，并①晶体中有没有单个小分子？
②构成晶体的微粒是什么？
③分子晶体中微粒间的作用是什么？
④分子晶体物理性质有什么特点
⑤哪些物质属于分子晶体？
【过渡】展示水晶的图片，水晶的主要成分是二氧化硅，提出猜想：分析下列数据推测石英是否是分子晶体？
熔点（℃）
沸点（℃）
干冰
-78.4
-56.4
SiO2
1732
2230
【展示】二氧化硅的空间结构与二氧化碳相比较
【讲述】相邻原子通过共价键结合形成空间网状结构，这样的晶体为原子晶体。
【展示】原子晶体的图片及模型思考：
①晶体中有没有单个小分子？
②构成晶体的微粒是什么？
③原子晶体中微粒间的作用是什么？
④原子晶体物理性质有什么特点
⑤哪些物质属于原子晶体？
【讲述】还有一类晶体为金属晶体，金属晶体的物理特性有哪些？
【提问】哪些物质属于金属晶体？
【整理归纳】晶体比较
思考：如何判断晶体类型
讨论回答：
具有规则几何外形，物理性质差异很大。
没有单个小分子，
构成离子晶体的微粒：阴阳离子
离子键
熔沸点较高，硬度较大。
水溶液或者熔融状态下均导电。
强碱、部分金属氧化物、部分盐类
由单个小分子，化学式即是分子式
构成微粒：分子
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
熔沸点较低，硬度较小。
氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
熔沸点相差很大，二氧化硅不是分子晶体。
没有单个小分子
原子晶体构成微粒：原子
共价键
熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
有金属光泽，能导电传热、具有延展性
金属单质或合金
根据组成判断：有无离子、有无分子
根据性质判断：熔沸点高低、硬度大小、导电性

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