人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化集体备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化集体备课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了品红溶液褪色，H2SO4等内容，欢迎下载使用。

1.通过实验加深对硫及其化合物性质的认识。2.应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质的转化。
第一支试管中变浑浊(或产生淡黄色沉淀);第二支试管中紫色消失
Na2S与H2SO3溶液反应生成硫;KMnO4溶液具有强氧化性,把S2-氧化
铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能使品红溶液褪色;溶液冷却后稀释呈蓝色
混合物继续保持红热状态,生成黑色固体
1.当铜与浓硫酸充分反应后,试管底部往往可观察到少量的白色固体,请问该白色固体是什么?
[分析] Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性,故所得白色固体为CuSO4。
2.在铜与浓硫酸反应的实验中,反应的尾气需用NaOH溶液吸收,请问这样做的目的是什么?在实验过程中,常常会出现一些对空气有污染的有害气体,请举出几种消除有害气体的方法。
[分析]二氧化硫有毒,是重要的大气污染物,实验室一般用NaOH溶液吸收SO2,化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。易与碱性物质反应的尾气可用碱性物质吸收,如含SO2、Cl2的尾气可用NaOH溶液或Na2CO3溶液吸收;极易溶于水的尾气可用水吸收,如含HCl气体的尾气;根据一氧化碳的性质(有毒、不溶于水,不与酸碱反应),可以燃烧生成二氧化碳。
3.硫粉和铁粉在空气中混合燃烧时,可能会发生哪些化学反应?
[分析]铁粉与硫粉混合后加热生成硫化亚铁,还有铁和氧气的反应,硫和氧气反应等。
[解析] 需加入氧化剂才能实现,说明该反应中需要将硫元素氧化,化合价需升高,观察可知A项硫由-2价上升至+4价,被氧化,符合题意,正确;B项硫由+6价降至+4价,被还原,不符合题意,错误;C项、D项硫元素化合价未发生变化,不符合题意,错误。
2.某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验:(1)通过试管乙中发生的　　　　　　　现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应,并且该现象还能说明产生的气体具有　　　性。
[解析]品红褪色,说明二氧化硫有漂白性,说明铜和浓硫酸发生化学反应生成二氧化硫。
2.某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验:(2)写出试管甲所发生的化学反应方程式:　 。 
2.某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验:(3)试管乙口放置有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收有毒的尾气,防止污染大气
[解析]反应后的尾气中含有二氧化硫,二氧化硫有毒,直接排放到空气中会污染空气,氢氧化钠溶液的作用是吸收反应产生的SO2,防止污染空气。
3.在下述转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,且A与D为单质,并可反应生成离子化合物。试回答:G的化学式为　　　　。 写出B+水→C反应的化学方程式:　 。 (3)B和E反应也可生成H,写出该反应的化学方程式:　 。 
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2+SO2=Na2SO4
[解析] 常见淡黄色固体有Na2O2和S,其中B能与水反应生成氧气,则B为Na2O2,A为Na,C为NaOH,D可以与氧气连续反应,则D为S,E为SO2,F为SO3,H为Na2SO4。
4.某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。(1)装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (2)实验结束后,欲验证反应生成的气体具有还原性,小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中,应向试管中加入的试剂是　 　(填字母)。   a.品红溶液 b.稀盐酸 c.BaCl2溶液 d.稀硝酸
(3)实验结束,小组同学立即熄灭酒精灯,可能导致的后果是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 
装置B中的溶液会倒吸,可能引起烧瓶破裂
[解析] SO2易溶于水,实验结束立即熄灭酒精灯,会导致倒吸。
(4)实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:①步骤Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。 
取最后一次洗涤滤液少许,滴加少量AgNO3溶液,无明显现象　
[解析]滤渣表面会吸附溶液中的Cl-,可通过检验洗涤滤液中是否存在Cl-,以确定滤渣是否洗涤干净。
(4)实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:②黑色固体的成分是　 。 
CuO、CuS、Cu2S
[解析]固体溶于盐酸,滤液为蓝色,说明生成了Cu2+,因CuS、Cu2S不溶于盐酸,则固体中必含有CuO;CuS、Cu2S在加热条件下均能够转化为Cu2O,可采取极端假设法,通过计算作出判断。