高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化精品课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册实验活动5 不同价态含硫物质的转化精品课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了硫单质的化学性质，SO2，前情提要，SO3，H2SO3，H2SO4，H2S，Na2SO3，Na2S，实验方案等内容，欢迎下载使用。

S单质既有氧化性又有还原性
CaSO4 Na2SO4
硫元素的物质家族中常见成员
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化 (2)——实验室里研究不同价态硫元素间的转化
1. 掌握0价、+4价、+6价硫元素间的相互转化， 2.了解二氧化硫的性质。 3. 了解浓硫酸的强氧化性 4. 学会设计实验，培养动手操作的能力。 重点：SO2、H2SO4的氧化还原性
SO2H2SO3Na2SO3
SO3H2SO4Na2SO4
制备：Na2SO3+H2SO4=SO2↑+Na2SO4+H2O
一.实验室里探究不同价态硫元素间的转化
Na2SO3 Na2SHCl
工具栏 实验试剂： Na2SO3溶液酸性KMnO4溶液Na2S溶液 铜片 浓硫酸品红溶液
1 探究+4→+6 的转化
3 探究 +6→+4的转化
2 探究 +4→ 0 的转化
酸性KMnO4紫色退去
二.探究不同价态硫元素间的转化
酸性KMnO4 紫色退去
Na2SO3溶液和Na2S溶液
有淡黄色的 硫单质析出
加热反应，生成可使品红溶 液退色的气体，铜片逐渐溶解
SO2 H2SO3 Na2SO3
不同价态硫元素间的转化
SO3 H2SO4Na2SO4
1.从物质分类的角度2.从氧化还原的角度3.从特性的角度
一、酸性氧化物的性质 —从物质分类的角度 H2ONaOH SO2+ 2NaOH = Na2SO3 +H2OCaO SO2+ CaO = CaSO3
二、氧化性和还原性 —从氧化还原的角度 H2S SO2 ＋ 2H2S＝3S ＋2H2O O2 2SO2+O2 2SO3
三、漂白性 —从特性的角度 SO2＋品红溶液 退色 又恢复为原来的颜色 为什么？ SO2与品红在溶液中化合成不稳定的无色物质， 加热后又分解为原来的物质。
二氧化硫具有漂白性。工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用 。
第一，SO2通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀死葡萄皮表面的杂菌(SO2几乎是酿酒师所能使用的唯一的杀菌制剂)。 第二。它又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水果特性的同时防止酒液老化。每个国家对酿酒过程中能加入的SO2最大限度都有专门的法律规定。欧盟规定红葡萄酒中SO2的最高含量为160mg/L。另外，更加重要的是，在开瓶后你摇杯的时间里，葡萄酒中有30%-40%的SO2的会跟氧气结合而消失了。因此，大可放心饮用。
SO2的重要性质
① SO2 + 2H2S = 3S + H2O
③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
一、强氧化性钝化：常温 浓H2SO4 铝、铁 氧化膜 浓硫酸与金属单质：Cu+2H2SO4(浓) ＝CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与非金属单质C+2H2SO4(浓) ＝CO2+2SO2↑+2H2O
二、吸水性 CuSO4·5H2O CuSO4 应用：做干燥剂 三、脱水性 将蓝色的石蕊试纸放在玻璃片上，将浓硫酸滴在试纸上先变红后变黑 解释：浓硫酸将有机物中的氧和氢以原子个数比1:2脱出来。
浓硫酸
三.不同价态硫元素之间的转化
价态相同可能具有相同的氧化还原性
1. 下列说法正确的是（ ）A.SO2能使KMnO4水溶液迅速退色B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧能生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能产生白色沉淀
2. Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红退色。若将等物质的量的Cl2和SO2的混合物通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象（ ）①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀A ① ② B. ① ③ C. ② ③ D. ② ④