2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第一章　常用化学计量 Word版含解析

这是一份2022届高考化学（人教版）一轮总复习练习：第一章　常用化学计量 Word版含解析，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

单元过关限时检测
(50分钟，100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意
1．(2021·湖南长沙)每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(Mle Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的数值6.02×1023相似。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( C )
A．标准状况下，22.4 L HF所含分子数为NA
B．0.5 L 1 ml·L－1的KHSO3溶液中所含H原子数为0.5NA
C．0.5 ml的NO与足量的O2混合物中含有的N原子数目为0.5NA
D．1 ml SO2与足量的O2在一定条件下反应生成SO3，共转移电子数为2NA
[解析] HF在标准状况下为液体，A项错误；溶液中H2O也含有H原子，B项错误；根据N原子守恒，N原子总物质的量是0.5 ml，即0.5NA，C项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，有一定限度，1 ml SO2不能完全反应，转移电子数小于2NA，D项错误。
[点拨] 注意阿伏加德罗常数计算的常见误区，如A项中标准状况下HF为液态，B项中不能忽略H2O中的H，D项为可逆反应。
2．(2021·山东临沂一模，4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( D )
A．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的氯原子数目为1.5NA
B．10.0 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应生成H2的数目为0.05NA
C．常温常压下，124 g P4中含σ键数目为4NA
D．向1 L 1 ml·L－1 NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中NHeq \\al(＋,4)数目为NA
[解析] 标准状况下，CHCl3是液体，不能用22.4 L·ml－1计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；10.0 g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的质量是10.0 g×46%＝4.6 g，物质的量为eq \f(4.6 g,46 g· ml－1)＝0.1 ml，根据化学方程式2CH3CH2OH＋2Na—→2CH3CH2ONa＋H2↑，0.1 ml乙醇生成0.05 ml氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生成氢气，故与足量钠反应生成H2的数目大于0.05NA，故B错误；1个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个σ键，124 g P4的物质的量为124 g÷124 g·ml－1＝1 ml，含σ键数目为6NA，故C错误；向1 L 1 ml·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl－)，则n(NHeq \\al(＋,4))＝n(Cl－)＝1 L×1 ml·L－1＝1 ml，则NHeq \\al(＋,4)数目为NA，故D正确。
3．(2021·贵州模拟)2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)，这一常数被称为阿伏加德罗常数(NA)。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定性消除了。下列叙述正确的是( D )
A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为3NA
B．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 ml Fe2＋被氧化时，转移电子的总数为NA
C．60 g二氧化硅晶体中含有3NA个硅氧键
D．40 g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为20NA
[解析] 46 g NO2的物质的量为1 ml，含有的氧原子数为2NA,46 g N2O4的物质的量为0.5 ml，含有的氧原子数为2NA，则46 g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为2NA，A项错误；向FeI2溶液中通入适量Cl2，氯气先氧化I－，再氧化Fe2＋，由于I－的物质的量未知，故转移电子数无法计算，B项错误；二氧化硅晶体中，每个Si原子与氧原子形成了4个硅氧键，60 g二氧化硅的物质的量为eq \f(60 g,60 g·ml－1)＝1 ml，则1 ml二氧化硅中含有1 ml Si，形成的共价键的物质的量为4 ml，含有4NA个硅氧键，C项错误；D2O和HTO的摩尔质量均为20 g· ml－1，且每个分子均含有10个中子，故40 g D2O和HTO的组合中含有的中子数为20NA，D项正确。
4．(2021·山东枣庄上学期期末，4)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( C )
A．浓硝酸热分解生成23 g NO2、N2O4混合物，转移电子数为0.5NA
B．10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA
C．1 L 1 ml/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NA
D．向100 mL 0.1 ml/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA
[解析] 本题以浓硝酸的热分解、乙醇的水溶液、Na2CO3溶液、醋酸溶液为载体，考查阿伏加德罗常数，体现了宏观辨识与微观探析的核心素养。A项，NO2、N2O4的最简式均为NO2，故23 g混合物中“NO2”的物质的量为0.5 ml，浓硝酸热分解的反应为4HNO3eq \(=====,\s\up7(△))4NO2＋O2↑＋2H2O，反应中N元素由＋5价变为＋4价，故生成0.5 ml“NO2”转移0.5NA个电子，正确；B项，乙醇水溶液中，乙醇、水均含O原子，10 g 46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为4.6 g，物质的量为0.1 ml，含O原子0.1 ml；水的质量为5.4 g，物质的量为0.3 ml，含O原子0.3 ml，即此溶液中共含O原子0.4 ml，正确；C项，碳酸根的水解导致阴离子个数增多，故此溶液中阴离子总数大于NA，错误；D项，溶液为中性时，溶液中存在电荷守恒：n(H＋)＋n(Na＋)＝n(OH－)＋n(CH3COO－)，且n(H＋)＝n(OH－)，则n(Na＋)＝n(CH3COO－)，又有物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.01 ml＋n(Na＋)，则溶液中醋酸分子的物质的量为0.01 ml，故D正确。
5．(2021·陕西长安新高三模拟)下列配制溶液实验的描述完全正确的是( C )
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制1︰1(体积比)的稀盐酸(约6 ml·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以抑制水解
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL、pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
[解析] 不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A项错误；用浓盐酸配制体积比为1︰1的稀盐酸，应用量筒和烧杯，B项错误；C项正确；D项缺少量筒，D项错误。
6．(2021·四川南充检测)某温度下，V mL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是( D )
A．该温度下NaNO3的溶解度为50 g
B．原不饱和溶液的密度为eq \f(a＋b,V) g·mL－1
C．原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为eq \f(500a－b,a)%
D．原不饱和溶液中NaNO3的物质的量浓度为eq \f(100a－b,17 V) ml·L－1
[解析] 蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体，能使溶液达到饱和，说明b g水溶解b g NaNO3达到饱和，利用溶解度的定义可知eq \f(m溶质,m溶剂)＝eq \f(S,100 g)，代入数值得出：eq \f(b g,b g)＝eq \f(S,100 g)，求出该温度下，NaNO3的溶解度为100 g，A项错误；根据密度的定义，原不饱和溶液的密度为eq \f(m溶液,V溶液)＝eq \f(a g,V mL)＝eq \f(a,V) g·mL－1，B项错误；令原溶液中溶质的质量为x g，蒸发掉b g水达到饱和，则有eq \f(x,a－b)＝eq \f(S,100 g＋S)，解得x＝eq \f(a－b,2)，原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为eq \f(\f(a－b,2),a)×100%＝eq \f(50a－b,a)%，C项错误；根据物质的量浓度的定义，c＝eq \f(n,V)＝eq \f(\f(a－b,2) g÷85 g·ml－1,V×10－3 L)＝eq \f(100a－b,17V) ml·L－1，D项正确。
7．(2021·河南中原名校质量考评)设NA为阿伏加德罗常的值。下列有关叙述正确的是( C )
①标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA
②6.4 g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
③12 g金刚石含有的共价键数为2NA
④10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%
⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2 ml电子
⑥11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1 L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1 ml·L－1
A．②⑤ B．②③④
C．③④⑤ D．④⑥⑦
[解析] 本题考查阿伏加德罗常数的应用。①标准状况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误；②34S2和34S8均由硫原子构成，故6.4 g混合物中含有的硫原子的物质的量n＝eq \f(6.4 g,34 g·ml－1)<0.2 ml，硫原子总数小于0.2NA，错误；③12 g金刚石中碳原子的物质的量为1 ml，金刚石晶体中1个碳原子形成4个共价键，每个共价键又被2个碳原子共用，平均每个碳原子形成2个共价键，故1 ml金刚石中含2 ml(即2NA个)共价键，正确；④硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，则有ρ1×10×98%＝ρ2×100×w，因为稀释后硫酸溶液的密度减小(即ρ1>ρ2)，则10 mL质量分数为98%的浓H2SO4加水至100 mL，H2SO4的质量分数w＝eq \f(10×98%ρ1,100×p2)＝9.8%×eq \f(ρ1,ρ2)>9.8%，正确；⑤Na2O2中阴离子为Oeq \\al(2－,2)，故含0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 ml，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，0.2 ml过氧化钠完全反应转移0.2 ml电子，正确；⑥Cl2所处的状况不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，错误；⑦氨水中除NH3·H2O分子外，还有NH3、NHeq \\al(＋,4)，故1 L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度大于1 ml·L－1，错误。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题：本题包括4小题，共58分
8．(2021·辽宁大连检测)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为 64 。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15︰8，则A的摩尔质量为 30 g·ml－1 。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃时，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4︰11，则A的摩尔质量为 44 g·ml－1 。
(4)相同条件下，有体积比为a︰b和质量比为a︰b的H2和O2的两种混合气体，其平均摩尔质量分别是 eq \f(2a＋32b,a＋b) g·ml－1 和 eq \f(32a＋b,16a＋b) g·ml－1 。
(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为 1.75 ml，其中CO2为 0.75 ml，CO占总体积的 57.1 %。
(6)在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的eq \f(7,4)，则A单质的分子式为 A4 ，此分解反应的化学方程式为 4AH3===A4＋6H2 。
[解析] (1)M＝eq \f(1.92 g,0.03 ml)＝64 g·ml－1，则气体的相对分子质量为64。
(2)温度、压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比，15︰8＝eq \f(m g,16 g·ml－1)︰eq \f(m g,MA)，M(A)＝30 g·ml－1。
(3)温度、体积相同时，压强之比等于气体的物质的量之比，4︰11＝eq \f(a g,MA)︰eq \f(a g,16 g·ml－1)，M(A)＝44 g·ml－1。
(4)对于体积比为a︰b的混合气体，eq \x\t(M)＝M1×eq \f(V1,V)＋M2×eq \f(V2,V)＝2×eq \f(a,a＋b) g·ml－1＋32×eq \f(b,a＋b) g·ml－1＝eq \f(2a＋32b,a＋b) g·ml－1；对于质量比为a︰b的混合气体，eq \x\t(M)＝eq \f(a＋b g,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(a,2)＋\f(b,32)))ml)＝eq \f(32a＋b,16a＋b) g·ml－1。
(5)气体在标准状况下的摩尔体积是22.4 L·ml－1，所以题中两种气体的物质的量之和为eq \f(39.2 L,22.4 L·ml－1)＝1.75 ml。设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有x＋y＝1.75 ml,28 g·ml－1·x＋44 g·ml－1·y＝61 g，解得x＝1 ml，y＝0.75 ml。CO的体积分数即为物质的量分数，即eq \f(1 ml,1.75 ml)×100%≈57.1%。
(6)容器的体积变为原来的eq \f(7,4)，所以气体分子数也变为原来的eq \f(7,4)。A的氢化物AH3完全分解为两种单质，其中一种必然为H2，另一种设为Ax，根据反应前后原子守恒及前面分析可求得A单质的分子式为A4，反应的化学方程式为4AH3===A4＋6H2。
9．(2021·湖北宜昌模拟)某同学欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 ml·L－1的稀硫酸。
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓硫酸的体积为 13.6 mL 。
②如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 20 mL量筒量取。
③将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯中，并不断搅拌，目的是 使大量的热及时排出，防止液体飞溅 。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 500 mL的容量瓶 中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度线下 1～2 cm 处，改用 胶头滴管 加水，使溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误： 第④步没有将稀释后的硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶中 。
(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将 偏高 。
②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度 偏高 。
[解析] (1)①代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度c＝eq \f(1 000 ρw,M)＝18.4 ml·L－1，由稀释公式c1V1＝c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为13.6 mL，量筒一般精确到小数点后一位。
(3)①定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下：
②没有将稀释后的硫酸冷却到室温便注入500 mL容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓度偏高。
10．(2021·安徽安庆新高三起点检测)某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验：
①装配好装置，检查装置气密性。
②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.048 0 g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1 ml·L－1硫酸。
③量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为0.10 mL)。
④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸，使镁带与硫酸充分反应。
⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为49.60 mL)。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为 锥形瓶 ，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸的操作是 将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞 。
(2)在记录量气管读数时，应注意使 装置冷却至室温 ，再 调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平 ，视线与量气管内凹液面最低处相切，水平读数。
(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为 24.75 L·ml－1 ，测定结果比理论值偏大，可能的原因是 bc (填选项字母)。
a．镁带中氧化膜未除尽
b．镁带含有杂质铝
c．③记录量气管读数时俯视读数
d．镁带完全反应后有残留的未溶固体
(4)与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由： 避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差 。
[解析] (1)仪器a为锥形瓶，加入硫酸的操作是将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。
(2)待装置冷却后，再调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平，保持视线与量气管内凹液面最低处相切，水平读数。
(3)0.048 0 g镁带的物质的量为eq \f(0.048 g,24 g·ml－1)＝0.002 ml，产生气体的体积为(49.60 mL－0.10 mL)＝49.50 mL＝0.049 5 L，此条件下气体摩尔体积Vm＝eq \f(0.049 5 L,0.002 ml)＝24.75 L·ml－1。若镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，气体摩尔体积偏小，a项错误；镁带含有杂质铝，导致生成的氢气偏多，气体摩尔体积偏大，b项正确；③记录量气管读数时俯视读数，导致读数偏小，生成的氢气偏多，气体摩尔体积偏大，c项正确；镁带完全反应后有残留的未溶固体，说明镁没有完全反应，生成的氢气体积偏小，气体摩尔体积偏小，d项错误。
(4)用装置B代替装置A，可避免加入硫酸时硫酸所占的体积引入的实验误差，可提高实验精确度。
11. (2021·湖北孝南一中月考)往100 mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和降温的条件下，小心将溶液蒸干得到白色固体M。通入CO2的体积V(CO2)(标准状况)与M的质量m(g)的关系如图所示。
(1)A点时，白色固体的化学式为 Na2CO3 ，通入的CO2的体积为 1 120 mL(标准状况下，下同)。
(2)C点时，白色固体M的化学式为 NaHCO3 ，通入的CO2的体积为 2 240 mL。
(3)B点时M的组成为 Na2CO3、NaHCO3 (用化学式表示)，通入的CO2的体积为 1 792 mL。
(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为 1 ml·L－1 。
[解析] 由图可知NaOH的质量为4 g，其物质的量为0.1 ml，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为0.1 ml×eq \f(1,2)×106 g·ml－1＝5.3 g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1 ml×84 g·ml－1＝8.4 g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3。
(1)由上述分析可知，A点白色固体M为Na2CO3，需CO2的体积为0.1 ml×eq \f(1,2)×22.4 L·ml－1＝1.12 L＝1 120 mL。
(2)由上述分析可知，C点白色固体M为NaHCO3，需CO2的体积为0.1 ml×22.4 L·ml－1＝2.24 L＝2 240 mL。
(3)图中B点时M的质量为7.16 g,5.3<7.16<8.4，则B点时M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，则2x＋y＝0.1 ml,106 g·ml－1×x＋84 g·ml－1×y＝7.16 g，解得x＝0.02 ml，y＝0.06 ml，故V(CO2)＝(0.02 ml＋0.06 ml)×22.4 L·ml－1＝1.792 L＝1 792 mL。
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为eq \f(0.1 ml,0.1 L)＝1 ml·L－1。