高考化学一轮复习第1章物质的量第1讲化学常用计量训练含解析

这是一份高考化学一轮复习第1章物质的量第1讲化学常用计量训练含解析，共5页。试卷主要包含了海水提溴过程中发生反应，NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

1．(2021·河北辛集中学检测)在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋，下列有关该溶液的说法中，不正确的是( )
A．该溶液中含有58.5 g NaCl
B．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 ml
C．该溶液的物质的量浓度为1 ml·L－1
D．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
A [0.5 L NaCl溶液中含有0.5 ml Na＋，则有c(Na＋)＝c(NaCl)＝0.5 ml/0.5 L＝1 ml/L，C项正确；0.5 L该NaCl溶液中含有n(NaCl)＝0.5 L×1 ml/L＝0.5 ml，其质量为0.5 ml×58.5 g/ml＝29.25 g，A项错误；100 mL 该NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 L×1 ml/L＝0.1 ml，B项正确；配制100 mL 该NaCl溶液所需NaCl固体的质量为0.1 L×1 ml/L×58.5 g/ml＝5.85 g，D项正确。]
2．(2021·河北承德一中检测)相同物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( )
①所含的分子数目之比为1∶1；②所含的氧原子数之比为1∶1；③所含的原子总数之比为2∶3；④所含的碳原子数之比为1∶1
A．①② B．②③
C．①②④ D．①③④
D [CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数也相同，则①正确；又因1个CO和1个CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数之比为1∶2，②错误；物质的量相同的CO和CO2中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数之比是1∶1，④正确。]
3．某溶液中，忽略水的电离，只含有下表所示的四种离子，推测X离子及其物质的量b可能为( )
A．OH－、8a B．I－、8a
C．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、4a D．SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、8a
C [OH－与Fe3＋、Al3＋发生反应生成沉淀，Fe3＋与I－发生氧化还原反应，故X离子不可能是OH－或I－，A、B均错误。结合C、D项可知，X是SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，据溶液呈电中性可得：3n(Fe3＋)＋3n(Al3＋)＝n(Cl－)＋2n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) )，代入表中数据：3a ml＋3×2a ml＝a ml＋2b ml，解得b＝4a ml。]
4．(2021·北京西城区一模)海水提溴过程中发生反应：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O===5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，2 ml H2O的体积约为44.8 L
B．1 L 0.1 ml·L－1Na2CO3溶液中CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的物质的量为0.1 ml
C．反应中消耗3 ml Br2时，转移的电子数约为5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
C [标准状况下，水是非气体，2 ml水的体积不是44.8 L，A项错误；1 L 0.1 ml·L－1Na2CO3溶液中含0.1 ml Na2CO3，由于CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 发生水解反应，则CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的物质的量小于0.1 ml，B项错误；溴元素由0价变为＋5价和－1价，反应中消耗3 ml Br2时，转移5 ml电子，故转移的电子数约为5×6.02×1023，C项正确；NaBrO3是氧化产物，NaBr是还原产物，二者的物质的量之比为1∶5，D项错误。]
5．(2021·山东临沂模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L CH4所含共价键数目为2NA
B．Na2O2与CO2反应时，生成0.1 ml O2转移的电子数为0.4NA
C．28 g由CO和N2组成的混合气体中含有的质子数为14 NA
D．密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2 NA
C [常温常压下，11.2 L CH4的物质的量不是0.5 ml，故所含共价键数目不是2NA，A项错误；Na2O2与CO2反应时，Na2O2中－1价O变为－2价和0价，生成1 ml O2转移2 ml电子，故生成0.1 ml O2转移的电子数为0.2NA，B项错误；CO和N2的质子数均为14，其摩尔质量均为28 g·ml－1，则28 g由CO和N2组成的混合气体的总物质的量为1 ml，故含有的质子数为14NA，C项正确；密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应生成2 ml NO2，由于存在平衡：2NO2⇌N2O4，故产物的分子数小于2NA，D项错误。]
6．(2021·江苏南通调研)标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g。下列说法不正确的是( )
A．CO和CH4物质的量之比是1∶3
B．CO的质量分数约为36.8%
C．H和C原子个数比是3∶1
D．混合气体的密度约为8.48 g·L－1
D [标准状况下，CH4和CO的混合气体8.96 L，总物质的量为0.4 ml，总质量为7.60 g，则平均摩尔质量为7.60 g/0.4 ml＝19 g/ml，则有[28 g/ml×n(CO)＋16 g/ml×n(CH4)]/[n(CO)＋n(CH4)]＝19 g/ml，解得n(CO)∶n(CH4)＝1∶3，A正确；混合气体的总物质的量为0.4 ml，n(CO)∶n(CH4)＝1∶3，则有n(CO)＝0.1 ml，m(CO)＝2.8 g，故CO的质量分数为 eq \f(2.8 g,7.60 g) ×100%≈36.8%，B正确；0.1 ml CO和0.3 ml CH4共含有1.2 ml H和0.4 ml C，故H和C原子个数比为3∶1，C正确；CH4和CO的混合气体8.96 L，总质量为7.60 g，则混合气体的密度为7.60 g/8.96 L≈0.848 g·L－1，D错误。]
7．(2021·河南南阳模拟)20 ℃时饱和NaCl溶液密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列说法中不正确的是( )
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c ml·L－1
B．此溶液中NaCl的质量分数为 eq \f(58.5×c,ρ×1 000) ×100%
C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ eq \f(5 850c,ρ－58.5) g
D [温度低于20 ℃时，NaCl的溶解度减小，NaCl的质量分数减小，则饱和NaCl溶液的浓度小于c ml·L－1，A项正确；1 L该溶液的质量为1000ρ g，NaCl的质量为1 L×c ml·L－1×58.5 g·ml－1＝58.5c g，故NaCl的质量分数为 eq \f(58.5×c,ρ×1 000) ×100%，B项正确；20 ℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的浓度和密度最大，故密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液，C项正确；20℃时，1 L 饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5c g，又知溶液的质量为1 000ρ g，则溶剂水的质量为(1 000ρ－58.5c)g，根据溶解度的定义可得： eq \f(58.5c g,（1 000ρ－58.5c） g) ＝ eq \f(S g,100 g) ，则有S＝ eq \f(5 850c,1 000ρ－58.5c) g，D项错误。]
8．(2021·北京海淀区一模)常温下，100 mL 1.0 ml/L Na2C2O4 溶液中加入足量pH＝1的稀硫酸，再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。下列说法正确的是( )
A．Na2C2O4溶液中C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 数目为0.1NA
B．稀硫酸中水电离的c(H＋)＝0.1 ml/L
C．KMnO4溶液浓度为0.1 ml/L
D．反应过程中转移电子数为0.2NA
D [100 mL 1.0 ml/L Na2C2O4 溶液中含0.1 ml Na2C2O4，C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 发生水解反应，故C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 数目小于0.1NA，A项错误；常温下，pH＝1的稀硫酸中c(H＋)＝0.1 ml/L，则水电离的c(H＋)＝10－13ml/L，B项错误；发生反应：5C2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，结合反应可知，KMnO4为0.04 ml，则有c(KMnO4)＝0.04 ml/0.02 L＝2.0 ml/L，C项错误；碳元素由＋3价升高到＋4价，则0.1 ml Na2C2O4被氧化，转移电子数为0.2NA，D项正确。]
9．(1)某硫原子的质量为m g，NA表示阿伏加德罗常数的值，则n g该硫原子的物质的量为________ml。
(2)m g A气体与n g B气体所含分子数相等，同温同压下，气体A与气体B的密度之比为______。
(3)将3.22 g 芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中，要使每100 个水分子中溶有1个Na＋，则需水的质量为________g。
(4)已知还原性：Fe2＋>Br－。向V mL FeBr2溶液中缓缓通入a ml Cl2，测得溶液中有50%的Br－被氧化，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为______ml·L－1。
解析 (1)硫原子的质量为m g，1 ml硫含有NA个硫原子，则1 ml硫的质量为mNA g，故n g该硫原子的物质的量为n(S)＝n g/(mNA g·ml－1)＝ eq \f(n,mNA) ml。
(2) m g A气体与n g B气体的分子数相等，则有m g/M(A)＝n g/M(B)，从而可得M(A)/M(B)＝m/n。根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则有ρ(A)/ρ(B)＝M(A)/M(B)＝m∶n。
(3)3.22 g Na2SO4·10H2O的物质的量为0.01 ml，含有0.1 ml 水，该物质溶于水中使100 个水分子中溶有1 个Na＋，则所需水的物质的量为0.01 ml×2×100－0.1 ml＝1.9 ml，故m(H2O)＝1.9 ml×18 g·ml－1＝34.2 g。
(4)由于还原性：Fe2＋>Br－，通入a ml Cl2后，有50%的Br－被氧化，此时Fe2＋全部被氧化，根据氧化还原反应中得失电子守恒可得：n(Fe2＋)＋n(Br－)＝2n(Cl2)，代入数据V×10－3L×c(FeBr2)×2＝2a ml，解得c(FeBr2)＝ eq \f(1 000a,V) ml·L－1。
答案 (1) eq \f(n,mNA) (2)m∶n (3)34.2 (4) eq \f(1 000a,V)
10．(2021·福建泉州检测)体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是( )
A．可用焰色实验测定钾离子的含量
B．该报告中Mg元素指标不正常
C．该报告中磷元素指标正常
D．若10 mL血清中含钙1.2毫克，则其钙含量偏高
A [焰色实验用于定性测定钾元素，不能测定K＋离子的含量，A错误；表中Mg的浓度低于参考范围，故Mg元素指标不正常，B正确；磷元素测定结果在参考范围之内，故磷元素的指标正常，C正确；10 mL血清中含钙1.2 mg，则该血清中钙浓度为0.03 mml/0.01 L＝3 mml/L，高于参考范围数值，故该血清中钙含量偏高，D正确。]
11．(2021·山东实验中学检测)某无土栽培用的营养液中含有K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 四种离子且物质的量之比为9∶8∶9∶4。已知可用KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料配制，若配制该营养液，取428 g NH4Cl(M＝53.5 g/ml)，则需要KCl和K2SO4的质量分别为( )
A．53.5 g和214 g B．74.5 g和348 g
C．74.5 g和696 g D．149 g和696 g
C [428 g NH4Cl的物质的量为8 ml，含有8 ml NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和8 ml Cl－，由于K＋、NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的物质的量之比为9∶8∶9∶4，则该营养液中含有9 ml Cl－、9 ml K＋和4 ml SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。9 ml Cl－中有8 ml Cl－来自于NH4Cl，1 ml Cl－来自于KCl，则有n(KCl)＝1 ml；4 ml SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 来自于K2SO4，则有n(K2SO4)＝4 ml，故KCl、K2SO4的质量分别为m(KCl)＝1 ml×74.5 g/ml＝74.5 g，m(K2SO4)＝4 ml×174 g/ml＝696 g。]
离子
Fe3＋
Al3＋
Cl－
X
物质的量
a
2a
a
b
项目名称
结果
状态单位
参考值范围
总钙
TCa
2.57
mml·L－1
2.1－2.7
磷
P
1.20
mml·L－1
0.8－1.5
镁
Mg
0.60↓
mml·L－1
0.75－1.25
钾
K
3.90
mml·L－1
3.5－5.5
钠
Na
144.02
mml·L－1
135－160
氯
Cl
99.98
mml·L－1
95－105