高考化学专题复习 跟踪检测（一） 化学常用计量（含解析）

跟踪检测（一）  化学常用计量

1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　)

A．2 g H2含有1 mol氢分子

B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1

C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3

解析：选A　2 g H2含有1 mol氢分子，A正确；摩尔质量的单位是g·mol－1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B错误；1 mol任何物质都约含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C错误；设质量均为m，则n(CO)∶n(CO2)＝∶＝11∶7，D错误。

2．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(　　)

A．SiO2的摩尔质量为60

B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L

C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8

D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同

解析：选C　摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误；标准状况下，SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。

3．标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为(　　)

A．4N　　　　　　　　　　 B．

C．2N  D．

解析：选C　根据题意知，＝，故NA＝2N mol－1，C项正确。

4．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是(　　)

A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1

B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子

C．2.28 g BPA中含有1.6×6.02×1023个氢原子

D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L

解析：选D　 BPA在标准状况下不是气体。

5．下列关于0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是(　　)

A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 mol

B．在0.5 L该溶液中，Ba2＋的浓度为0.1 mol·L－1

C．在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NO

D．取1 L该溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.02 mol·L－1

解析：选C　由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，故不能求出阴、阳离子总数，A项错误；c(Ba2＋)＝c[Ba(NO3)2]＝0.2 mol·L－1，c(Ba2＋)不随溶液体积而发生变化，B项错误；n(NO)＝2c[Ba(NO3)2]·V＝2×0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.2 mol，C项正确；0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液中NO的浓度为0.4 mol·L－1，取1 L该溶液稀释到10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO)＝＝0.04 mol·L－1，D项错误。

6．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)

A.  B.

C.  D.

解析：选D　a g双原子分子的物质的量＝ mol，双原子分子的摩尔质量＝＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。

7．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是(　　)

A．1∶1  B．1∶4

C．2∶1  D．2∶3

解析：选C　设O2和He的质量分别为x g和y g，则解得x＝1.6 g，y＝0.8 g，x∶y＝1.6 g∶0.8 g＝2∶1。

8．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)

A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液

B．1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液

C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液

解析：选A　溶液中c(Cl－)＝溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关。200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2.5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1；1 000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝c(NaCl)＝2.5 mol·L－1；250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1；KClO3溶液中不含氯离子，所以氯离子的物质的量浓度是0。

9．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)

A．充入的CO分子数比CO2分子数少

B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

解析：选D　质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时，体积之比为11∶7，但摩尔体积相同。

10．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)

A．0.21 mol·L－1  B．0.42 mol·L－1

C．0.56 mol·L－1  D．0.26 mol·L－1

解析：选B　容量瓶中n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。

11．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)

A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙

B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙

C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙

解析：选C　等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲>乙，A项错误；若M(甲)>M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲>乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，若M(甲)<M(乙)，则气体的压强：甲>乙，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，则甲、乙摩尔质量与气体的体积无关，即甲＝乙，D项错误。

12．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　)

A．右边与左边分子数之比为4∶1

B．右侧CO的质量为5.6 g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO

解析：选C　左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4∶1，则左右气体物质的量之比为4∶1，所以右侧气体物质的量＝ mol＝0.25 mol。相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的＝14倍，故C正确。

13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)：

(1)2.3 g乙醇含有________个H原子，所含共价键的物质的量为________，其中官能团羟基所含的电子数为________。

(2)某条件下，8 g氧气所占的体积为6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为________。

(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此氯化物的摩尔质量为________。

(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________ g，转移的电子数目为________。

解析：(1)2.3 g乙醇的物质的量为＝0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05 mol×6＝0.3 mol，含有H原子数为0.3NA；乙醇分子共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中含共价键的物质的量为0.05 mol×8＝0.4 mol；0.05 mol乙醇分子中含0.05 mol 羟基，0.05 mol羟基含有电子的物质的量为9×0.05 mol＝0.45 mol，含有电子数为0.45NA。

(2)8 g氧气的物质的量为＝0.25 mol，0.25 mol氧气在该条件下的体积为6 L，则该条件下的气体摩尔体积为＝24 L/mol。

(3)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该氯化物的物质的量为0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为＝95 g/mol。

(4)标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为＝0.3 mol，0.3 mol CO完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol，转移电子的数目为0.6NA，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为＝0.2 mol，质量为56 g/mol×0.2 mol＝11.2 g。

答案：(1)0.3NA　0.4 mol　0.45NA　 (2)24 L/mol　　(3)95 g/mol　 (4)11.2　0.6NA

14．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。

解析：由图可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L－1，c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝0.5 mol·L－1，则c(CaCl2)＝＝

0．5 mol·L－1。(1)n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol，m(MgCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g。(2)n(CaCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol，c(Ca2＋)＝＝0.2 mol·L－1。(3)原溶液中n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol，由反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。

答案：(1)0.4　19　(2)0.2　0.2　(3)1.2

15．某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：

(1)反应前O2的体积V(O2)为________；

(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________ mol。

解析：(1)根据化学方程式，参加反应的O2与生成的X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的O2也为11.2 L。

(2)生成的X2的质量为11.2 L×1.25 g/L＝14 g，故X2的摩尔质量为14 g÷0.5 mol＝28 g/mol，参加反应的X2Y4与O2的物质的量相等，均为0.5 mol，则X2Y4的摩尔质量为＝32 g/mol，则M(Y)＝g/mol＝1 g/mol，故Y为氢元素。

(3)由化学方程式可知，每生成1 mol X2转移4 mol e－，则生成0.1 mol X2转移电子0.4 mol。

答案：(1)11.2 L　(2)28 g/mol　氢　(3)0.4

16．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。

Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。

(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：______________________________________。

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_______________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________。

(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：______(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。

实验中准确测定出4个数据，如表：

(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：Vm＝________。

解析：Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。

(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。

(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。

(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。

Ⅱ.2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

　 2 mol　　　　　 　 3 mol

　  mol  mol

Vm＝ L/mol。

答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大

(3)收集到水的体积

(4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等

Ⅱ. L/mol