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    专题二 化学中常用计量五年高考化学真题分类训练(2019-2023)Word版含解析
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    专题二 化学中常用计量五年高考化学真题分类训练(2019-2023)Word版含解析

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    这是一份专题二 化学中常用计量五年高考化学真题分类训练(2019-2023)Word版含解析,共6页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    一、选择题
    1. [2023全国甲卷,6分]NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( A )
    A. 0.50ml 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
    B. 标准状况下,2.24LSO3 中电子的数目为4.00NA
    C. 1.0LpH=2 的H2SO4 溶液中H+ 的数目为0.02NA
    D. ⋅L−1 的Na2CO3 溶液中CO32− 的数目为1.0NA
    [解析]异丁烷的结构简式是HCCH33 ,含13个共价键,故0.50ml 异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5NA=6.5NA ,A 正确;标准状况下SO3 为固体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量,B 错误;1.0LpH=2 的H2SO4 溶液中nH+=1.0L×10−2ml⋅L−1=0.01ml ,H+ 的数目为0.01NA ,C 错误;Na2CO3 溶液中CO32− 部分水解,故⋅L−1 的Na2CO3 溶液中CO32− 的数目少于1.0NA ,D 错误。
    2. [2023辽宁,3分]我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ 。设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( C )
    A. 11.2LCO2 含π 键数目为NA
    B. 每生成2.8gN2 转移电子数目为NA
    C. 0.1mlKNO3 晶体中含离子数目为0.2NA
    D. 1L0.1ml⋅L−1K2S 溶液中含S2− 数目为0.1NA
    [解析]CO2 的结构式为OCO ,1个CO2 中含有2个π 键,但没有指明CO2 所处状况,其物质的量无法计算,所含π 键数目也无法计算,A 项错误;每生成1mlN2 转移电子数为12NA ,则每生成 ,转移电子数为1.2NA ,B 项错误;0.1mlKNO3 晶体中含有0.1mlK+ 和0.1mlNO3− ,所含离子数目为0.2NA ,C 项正确;S2− 会发生水解,故1L0.1ml⋅L−1K2S 溶液中S2− 数目小于0.1NA ,D 项错误。
    3. [2022河北,3分]NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
    A. 3.9gNa2O2 与足量水反应,转移电子个数为0.1NA
    B. 1.2gMg 在空气中燃烧生成MgO 和Mg3N2 ,转移电子个数为0.1NA
    C. 2.7gAl 与足量NaOH 溶液反应,生成H2 的个数为0.1NA
    D. 6.0gSiO2 与足量NaOH 溶液反应,所得溶液中SiO32− 的个数为0.1NA
    [解析]2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 中转移2e− ,则 参与反应,转移电子个数为0.05NA ,A 项错误;1.2gMg 为0.05ml ,MgO 、Mg3N2 中Mg 均是+2 价,故转移电子个数为0.1NA ,B 项正确;2.7gAl 为0.1ml ,与足量NaOH 溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+ 3H2↑,生成H2 的个数为0.15NA ,C 项错误;6.0gSiO2 为0.1ml ,与足量NaOH 反应得到0.1mlNa2SiO3 ,SiO32− 因水解个数少于0.1NA ,D 项错误。
    4. [2022辽宁,3分]设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )
    A. 1.8g18O 中含有的中子数为NA
    B. 28gC2H4 分子中含有的σ 键数目为4NA
    C. 标准状况下,22.4LHCl 气体中H+ 数目为NA
    D. pH=12 的Na2CO3 溶液中OH− 数目为0.01NA
    [解析]一个​18O 中含有10个中子,1.8g18O 的物质的量为0.1ml ,含有的中子数为NA ,A 项正确;一个C2H4 分子中含有5个σ 键,28gC2H4 为1ml ,含有的σ 键数目为5NA ,B 项错误;HCl 分子中不含H+ ,C 项错误;碳酸钠溶液的体积不确定,不能计算溶液中OH− 数目,D 项错误。
    5. [2022全国甲卷,6分]NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( C )
    A. 25℃ ,101kPa 下,28L 氢气中质子的数目为2.5NA
    B. ⋅L−1AlCl3 溶液中,Al3+ 的数目为2.0NA
    C. 0.20ml 苯甲酸完全燃烧,生成CO2 的数目为1.4NA
    D. 电解熔融CuCl2 ,阴极增重6.4g ,外电路中通过电子的数目为0.10NA
    [解析]题给条件不是标准状况下,不可以使用n=V22.4L⋅ml−1 计算氢气的物质的量,A 项错误;AlCl3 为强酸弱碱盐,Al3+ 会发生水解,Al3+ 的数目小于2.0NA ,B 项错误;1ml 苯甲酸有7ml 碳原子,所以0.20ml 苯甲酸完全燃烧生成二氧化碳的数目是1.4NA ,C 项正确;根据Cu2+2e−Cu ,可得阴极增重6.4gCu 时,外电路中通过电子的数目为0.2NA ,D 项错误。
    6. [2021全国甲卷,6分]NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( C )
    A. 18g 重水D2O 中含有的质子数为10NA
    B. 3ml 的NO2 与H2O 完全反应时转移的电子数为4NA
    C. 32g 环状S8 ()分子中含有的S—S 键数为1NA
    D. 1LpH=4 的0.1ml⋅L−1K2Cr2O7 溶液中Cr2O72− 离子数为0.1NA
    [解析]D2O 的摩尔质量为20g⋅ml−1 ,每个D2O 分子中含10个质子,18gD2O 的物质的量为18g÷20g⋅ml−1=0.9ml ,其所含质子数为9NA ,A 项错误;NO2 与H2O 的反应为3NO2+H2O2HNO3+NO ,结合反应中氮元素化合价变化可知,3mlNO2 完全反应时,转移电子数为2NA ,B 项错误;环状S8 的摩尔质量为256g⋅ml−1 ,1个S8 分子中含8个S—S 键,32g 环状S8 的物质的量为0.125ml ,含S—S 键数目为0.125×8NA=1NA ,C 项正确;溶液呈酸性,说明存在平衡Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+ ,故1LpH=4 的0.1ml⋅L−1K2Cr2O7 溶液中Cr2O72− 数目少于0.1NA ,D 项错误。
    7. [2021河北 ,3分]NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( C )
    A. 22.4L (标准状况)氟气所含的质子数为18NA
    B. 1ml 碘蒸气和1ml 氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA
    C. 电解饱和食盐水时,若阴阳两极产生气体的总质量为73g ,则转移电子数为NA
    D. 1L1ml⋅L−1 溴化铵水溶液中NH4+ 与H+ 离子数之和大于NA
    [解析]标准状况下,22.4L 氟气的物质的量为1ml ,氟气为双原子分子,每个F 原子中含有9个质子,故1ml 氟气所含质子数为18NA ,A 项正确;碘单质与氢气的反应为可逆反应,则1ml 碘蒸气和1ml 氢气不能完全转化为碘化氢,故生成的碘化氢分子数小于2NA ,B 项正确;电解饱和食盐水时,阴阳极上分别产生氢气和氯气,二者质量之比为2:71 ,则生成的气体总质量为73g 时,阴阳两极各生成了1ml 氢气和1ml 氯气,转移电子数为2NA ,C 项错误;1ml⋅L−1 溴化铵溶液中存在电荷守恒:cH++cNH4+=cOH−+cBr−>1ml⋅L−1 ,故1L1ml⋅L−1 溴化铵溶液中的NH4+ 和H+ 数目之和大于NA ,D 项正确。
    8. [2021湖南,3分]NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D )
    A. 18gH2​18O 含有的中子数为10NA
    B. 0.1ml⋅L−1HClO4 溶液中含有的H+ 数为0.1NA
    C. 2mlNO 与1mlO2 在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
    D. 11.2LCH4 和22.4LCl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
    [解析]18gH2​18O 的物质的量为18g20g⋅ml−1=0.9ml ,则18gH2​18O 中含有的中子数为9NA ,A 错误;0.1ml⋅L−1 的HClO4 溶液的体积未知,不能计算出H+ 的数目,B 错误;2mlNO 与1mlO2 发生反应2NO+O22NO2 、2NO2⇌N2O4 ,故充分反应后的分子数小于2NA ,C 错误;标准状况下11.2LCH4 的物质的量为0.5ml ,22.4LCl2 的物质的量为1ml ,二者发生取代反应,1mlCl2 完全反应生成1mlHCl ,再根据碳原子守恒,可知反应后的分子数为1.5NA ,D 正确。
    【易错警示】 切记不能忽略NO2 和N2O4 之间的相互转化2NO2⇌N2O4 ,故2 ml NO 与1ml O2 在密闭容器中反应后的分子数小于2NA ,C错误。
    9. [2020全国卷Ⅲ,6分]NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( C )
    A. 22.4L (标准状况)氮气中含有7NA 个中子
    B. 1ml 重水比1ml 水多NA 个质子
    C. 12g 石墨烯和12g 金刚石均含有NA 个碳原子
    D. 1L1ml⋅L−1NaCl 溶液含有28NA 个电子
    [解析]22.4L (标准状况)氮气为1 ml ,若按​714N 计算,含有的中子数为14NA ,A 项错误;1ml 重水与1 ml 水中的质子数相同,B 项错误;石墨烯与金刚石均为碳元素形成的单质,12g 石墨烯和12g 金刚石含碳原子数均为NA ,C 项正确;NaCl 溶液中的水分子中也含有电子,D 项错误。
    【易错警示】 求某物质的水溶液中电子数目时一定不能忽略溶液水中含有的。
    10. [2020浙江7月选考,2分]NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( A )
    A. 4MnO4−+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O,1ml[4MnO4−+5HCHO] 完全反应转移的电子数为20NA
    B. 用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为NA 时,阳极应有32gCu 转化为Cu2+
    C. 常温下,pH=9 的CH3COONa 溶液中,水电离出的H+ 数为10−5NA
    D. 1L 浓度为0.100ml⋅L−1 的Na2CO3 溶液中,阴离子数为0.100NA
    [解析]MnO4− 中Mn 为+7 价,4mlMnO4− 完全转化为Mn2+ 转移20ml 电子,A 项正确;粗铜中含有Zn 、Fe 、Ag 等杂质,电解时比铜活泼的金属先放电,B 项错误;不知道溶液的体积,水电离出的H+ 数无法求出,C 项错误;碳酸根离子水解,阴离子数大于0.100NA ,D 项错误。
    11. [2019全国卷Ⅰ,6分]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是( D )
    A. 冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在
    B. 冰表面第二层中,H+ 浓度为5×10−3ml⋅L−1 (设冰的密度为0.9g⋅cm−3 )
    C. 冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
    D. 冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl⇌H++Cl−
    [解析]观察题图知,第一层HCl 以分子形式存在,HCl 没有电离,A 项正确,D 项错误;在冰表面第二层中,假设H2O 的物质的量为1ml ,则nCl−=1×10−4ml ,nCl−=nH+ ,冰的体积V=1ml×18g⋅ml−10.9g⋅cm−3=20.00cm3 ,cH+=1×10−4ml20×10−3L=5.0×10−3ml⋅L−1 ,B 项正确;第三层中水分子结构不变,每个水分子与4个水分子形成氢键,氢键网络结构保持不变,C 项正确。
    二、非选择题
    12. [2021浙江1月选考,4分]玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH 溶液洗涤除去,发生如下反应:
    3S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O
    x−1S+K2S△K2Sxx=2∼6
    S+K2SO3△K2S2O3
    请计算:
    (1) 0.480g 硫单质与VmL1.00ml⋅L−1 热KOH 溶液恰好完全反应,只生成K2S 和K2SO3 ,则V= 30.0 。
    [解析]0.480gS 的物质的量为0.015ml ,与KOH 恰好完全反应只生成K2S 和K2SO3 ,消耗0.03mlKOH ,结合题给条件可列式1.00ml⋅L−1×0.001VL=0.03ml ,解得V=30.0 。
    (2) 2.560g 硫单质与⋅L−1 热KOH 溶液恰好完全反应,只生成K2Sx 和K2S2O3 ,则x= 3; 2x+2S+6KOH△2K2Sx+K2S2O3+3H2O2x+ x=3 。(写出计算过程)
    [解析]nS=2.560g32g⋅ml−1=0.080ml ,nKOH=0.060L×1.00ml⋅L−1=0.060ml 。由于反应只生成K2Sx 和K2S2O3 ,结合题给反应方程式可列式:
    2x+2S+6KOH△2K2Sx+K2S2O3+3H2O2x+
    解得:x=3 。
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