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初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第2课时同步测试题
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应第2课时同步测试题，共9页。试卷主要包含了下列做法正确的是，5~12，8%等内容，欢迎下载使用。
如图所示,鱼、肉的新鲜度不同,其浸出液的 pH 会不同。鱼、肉的浸出液pH 变大,其新鲜度的变化情况为()
A.越来越新鲜B.趋向腐败变质C.没有发生变化D.无法判断
向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后,溶液的 pH 变化情况如图所示,试剂X 是下列物质中的()
A.MgB.H2O
C.NaOH 溶液D.CaCO3
3.(2017 广州中考)常温下,下列物质水溶液的 pH<7 的是() A.KOHB.草木灰
C.生石灰D.醋酸4.下列做法正确的是()
A.某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH 试纸上,测定其 pH B.服用适量的氢氧化钠溶液可治疗胃酸过多
生活污水不经任何处理直接排放到河流中
为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药
向稀盐酸中加入Z 物质,其 pH 变化情况如图所示,则Z 物质是 ()
A.H2O
B.AgNO3 固体C.浓盐酸D.KOH 固体
紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随 pH 改变而发生如下变化:
下列分析错误的是()
紫甘蓝汁可用做酸碱指示剂
将紫甘蓝汁加入不同碱度的溶液中,可能显示出不同的颜色 C.
与石蕊溶液相比,紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小
D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应7.
某电视广告中有如右画面:
pH
<6.5
7.0~7.1
7.5~8.5
8.5~12.0
>12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
两个玻璃杯中分别盛有两种水样,其中一个盛“××饮用天然水”,另一个盛其他的水。水样中分别浸有pH 试纸后,一杯呈现淡橘黄色(弱酸性),一杯呈现淡绿色(弱碱性),广告提示大家:弱碱性的水对人体健康有利。请你回答:
常温时,“××饮用天然水”呈弱碱性,则其pH 可能约为 。
A.4B.5.6
C.7.3D.14
小茜同学看了图示中测定水样pH 的方法后指出:这种测定方法是错误的,请你说出错在哪里?
。
请你判断:从(1)中选出的结果能用一般的pH 试纸测出吗? (填“能”或“不能”)。
用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH 与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ;当加入熟石灰 m g 时,溶液中的溶质为 。若改用 n g 氢氧化钠与相同量的盐酸反应,所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取 10 g 稀硫酸样品,将 5%的NaOH 溶液逐滴加入样品中,边加边搅拌,随着 NaOH 溶液的加入,溶液 pH 的变化如图所示。
试回答:
a 点溶液中含有的离子有 。
当pH=7 时,消耗NaOH 溶液中NaOH 的质量为 。
稀硫酸中溶质质量分数为 。
溶液名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化钾溶液
X 汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
某植物的花瓣汁液(以下简称:X 汁液)呈紫色,X 汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象:
据上表推测,X 汁液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
将X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色,则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性,pH (填
“>”“<”或“=”)7。
粗略测定雨水的酸碱度可使用 。
11.(2017 湖北襄阳中考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()
图中 A 点所示溶液中,含有的溶质是 NaCl 和 NaOH
由 A 点到 B 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
向图中 C 点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
★12.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一起参与此次探究之旅。
探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?
【方案设计】小亮、小丽两位同学设计了如下方案进行探究:
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中, 同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外一个方案错误的原因: 。
探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小亮猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH 小丽猜想:溶质只有 NaCl
小林猜想:溶质有NaCl、HCl
你的猜想:溶质有 (填化学式)。
小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是 。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案预估结论
小亮
取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无 色酚酞溶液,振荡
酚酞溶液不变色
恰好完全中和
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH 试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
恰好完全中和
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液
小林的猜想正确
氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液,呈酸性,且有剧毒性和腐蚀性,当氢氟酸少量泄漏时,可用沙土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似,能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答:
(1)氢氟酸的 pH (选填“>”“=”或“<”)7。
剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质。
现有溶质质量分数为 35%的氢氟酸溶液 4 kg,需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?
参考答案
1.B 由图示可以看出,新鲜肉 次鲜肉 变质肉,浸出液的 pH 逐渐增大,故浸出液 pH 变大说明新鲜肉趋向变质,故选 B。
2.C 盐酸与 Mg、CaCO3 分别反应生成的 MgCl2、CaCl2 溶液是中性的,溶液的 pH 不会大于 7, 故A、D 项错;稀盐酸加入水后,酸性减弱,pH 增大至接近中性,也不会大于 7,故B 项错;稀盐酸中加入NaOH 溶液后,中和酸性,至恰好完全反应时,pH=7,继续加NaOH 溶液,pH>7,故 C 项对。
3.D A 项,氢氧化钾属于碱,溶液显碱性,pH 大于 7,错误;B 项,草木灰的主要成分是碳酸钾,溶液呈碱性,pH 大于 7,错误;C 项,生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙属于碱,溶液显碱性,pH 大于 7, 错误;D 项,醋酸水溶液显酸性,pH 小于 7,正确。
4.A 氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多;生活污水如果不经处理直接排
放到河流中会造成水污染;大量施用农药和化肥会造成土壤污染和水污染,应适量施用。所以选 A。
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
5.B向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,则pH 应逐渐变大,故A 选项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱程度基本不变,pH 基本不变,故 B 选项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,则pH 应逐渐变小,故C 选项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,完全反应时溶液显中性,继续加入氢氧化钾,溶液显碱性,pH 逐渐变大,故D 选项错误。
6.D 紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中呈现不同的颜色,可用做酸碱指示剂,A、B 项正确;石蕊只能测定溶液的酸碱性,而紫甘蓝汁能粗略测定溶液的酸碱度,C 项正确;紫甘蓝汁在不同碱度的溶液中颜色不同,故根据“溶液变色”不能判断氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应。
答案 (1)C
直接将pH 试纸放入玻璃杯的水样中是错误的
不能
解析 (1)根据题目信息可以判断,“××饮用天然水”呈弱碱性,pH 略大于 7,故选 C。(2)pH 试纸不能直接浸入待测液,以免污染待测液。(3)用 pH 试纸测定溶液酸碱度,其精确度无法达到 0.1。
答案 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OCaCl2 和HCl<
解析 Ca(OH)2 与HCl 发生中和反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;当熟石灰加入量为 m g 时,溶液显酸性,此时溶液中溶质为反应生成的CaCl2 和未参加反应的 HCl;由反应的化学方程式Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 和 NaOH+HClNaCl+H2O,可知中和相同质量的盐酸需要NaOH 的质量多,即题中 n g NaOH 不能完全中和一定量的盐酸,溶液中盐酸剩余,故溶液的 pH<7。
4
答案 (1)Na+、H+、SO2-
(2)0.8 g
(3)9.8%
解析 (1)a 点溶液的 pH 小于 7,说明溶液中酸剩余,溶液中含有硫酸和硫酸钠两种物质,故含有的
离子是Na+、H+、SO2-。(2)属于溶液的简单计算。解题关键是明确 pH=7 时,硫酸与氢氧化钠恰好完
4
全反应,消耗氢氧化钠溶液质量为 16 g,氢氧化钠的质量=16 g×5%=0.8 g。(3)先根据化学方程式,利用
0.8 g 氢氧化钠求出恰好完全反应时消耗硫酸的质量,再根据溶质质量分数公式求出稀硫酸的溶质质量分数。
解:设 10 g 稀硫酸样品中含 H2SO4 的质量为 x。
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 9880
x0.8 g
98= �
80 0.8 g
x=0.98 g
10 g
稀硫酸中溶质质量分数:0.98 g×100%=9.8%
答:稀硫酸中溶质质量分数为 9.8%。10.答案 (1)能
碱>
pH 试纸
11.BA 项,A 点时溶液的 pH 小于 7,溶液显酸性,说明稀盐酸有剩余,所得溶液中的溶质为 HCl 和NaCl,故A 选项说法错误。B 项,由 A 点到 B 点的 pH 变化过程,图像中 pH 的变化是从小于 7 逐渐增大到 7,溶液由酸性变为中性,说明酸和碱发生了中和反应,故B 选项说法正确。C 项,C 点时溶液的pH 大于 7,溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色,故 C 选项说法错误。D 项,图像中pH 的变化是 pH 从小于 7 逐渐增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故 D 选项说法错误。
12.答案 (1)小丽小亮方案错误的原因:反应后的溶液如果呈酸性,酚酞溶液也不变色,因此不能判断盐酸已被恰好中和
(2)NaCl、NaOHHCl 和 NaOH 要发生反应有气泡产生取反应后的溶液于试管中,加入
CuSO4 溶液
解析 探究一的两种方案中,溶液使酚酞溶液不变色,可能呈酸性或中性,所以小亮的结论错误;小丽用 pH 试纸检测,pH=7 说明溶液显中性,恰好完全反应。所以小丽的方案正确。
13.答案 (1)<
化学
解:设需要熟石灰的质量为 x。
2HF+Ca(OH)2CaF2+2H2O
4074
4 kg×35%x
40=4 kg×35%
74�
x=2.59 kg
答:需要熟石灰 2.59 kg。
如图所示,鱼、肉的新鲜度不同,其浸出液的 pH 会不同。鱼、肉的浸出液pH 变大,其新鲜度的变化情况为()
A.越来越新鲜B.趋向腐败变质C.没有发生变化D.无法判断
向稀盐酸中逐渐加入试剂X 后,溶液的 pH 变化情况如图所示,试剂X 是下列物质中的()
A.MgB.H2O
C.NaOH 溶液D.CaCO3
3.(2017 广州中考)常温下,下列物质水溶液的 pH<7 的是() A.KOHB.草木灰
C.生石灰D.醋酸4.下列做法正确的是()
A.某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH 试纸上,测定其 pH B.服用适量的氢氧化钠溶液可治疗胃酸过多
生活污水不经任何处理直接排放到河流中
为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药
向稀盐酸中加入Z 物质,其 pH 变化情况如图所示,则Z 物质是 ()
A.H2O
B.AgNO3 固体C.浓盐酸D.KOH 固体
紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随 pH 改变而发生如下变化:
下列分析错误的是()
紫甘蓝汁可用做酸碱指示剂
将紫甘蓝汁加入不同碱度的溶液中,可能显示出不同的颜色 C.
与石蕊溶液相比,紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小
D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应7.
某电视广告中有如右画面:
pH
<6.5
7.0~7.1
7.5~8.5
8.5~12.0
>12.5
颜色
粉红色
紫色
蓝色
绿色
黄色
两个玻璃杯中分别盛有两种水样,其中一个盛“××饮用天然水”,另一个盛其他的水。水样中分别浸有pH 试纸后,一杯呈现淡橘黄色(弱酸性),一杯呈现淡绿色(弱碱性),广告提示大家:弱碱性的水对人体健康有利。请你回答:
常温时,“××饮用天然水”呈弱碱性,则其pH 可能约为 。
A.4B.5.6
C.7.3D.14
小茜同学看了图示中测定水样pH 的方法后指出:这种测定方法是错误的,请你说出错在哪里?
。
请你判断:从(1)中选出的结果能用一般的pH 试纸测出吗? (填“能”或“不能”)。
用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH 与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ;当加入熟石灰 m g 时,溶液中的溶质为 。若改用 n g 氢氧化钠与相同量的盐酸反应,所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。
实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取 10 g 稀硫酸样品,将 5%的NaOH 溶液逐滴加入样品中,边加边搅拌,随着 NaOH 溶液的加入,溶液 pH 的变化如图所示。
试回答:
a 点溶液中含有的离子有 。
当pH=7 时,消耗NaOH 溶液中NaOH 的质量为 。
稀硫酸中溶质质量分数为 。
溶液名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化钾溶液
X 汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
某植物的花瓣汁液(以下简称:X 汁液)呈紫色,X 汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象:
据上表推测,X 汁液 (填“能”或“不能”)作酸碱指示剂。
将X 汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色,则肥皂水显 (填“酸”“碱”或“中”)性,pH (填
“>”“<”或“=”)7。
粗略测定雨水的酸碱度可使用 。
11.(2017 湖北襄阳中考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()
图中 A 点所示溶液中,含有的溶质是 NaCl 和 NaOH
由 A 点到 B 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应
向图中 C 点所示溶液中滴加无色酚酞,溶液不变色
该实验是将盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
★12.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一起参与此次探究之旅。
探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?
【方案设计】小亮、小丽两位同学设计了如下方案进行探究:
【方案评价】请判断以上设计的两个方案中, 同学的方案是正确的。
【方案反思】请分析另外一个方案错误的原因: 。
探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】小亮猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH 小丽猜想:溶质只有 NaCl
小林猜想:溶质有NaCl、HCl
你的猜想:溶质有 (填化学式)。
小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是 。
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整:
方案设计者
方案步骤
方案预估现象
方案预估结论
小亮
取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无 色酚酞溶液,振荡
酚酞溶液不变色
恰好完全中和
小丽
用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH 试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
pH=7
恰好完全中和
实验操作
实验现象
实验结论
取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液
小林的猜想正确
氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液,呈酸性,且有剧毒性和腐蚀性,当氢氟酸少量泄漏时,可用沙土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似,能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答:
(1)氢氟酸的 pH (选填“>”“=”或“<”)7。
剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质。
现有溶质质量分数为 35%的氢氟酸溶液 4 kg,需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?
参考答案
1.B 由图示可以看出,新鲜肉 次鲜肉 变质肉,浸出液的 pH 逐渐增大,故浸出液 pH 变大说明新鲜肉趋向变质,故选 B。
2.C 盐酸与 Mg、CaCO3 分别反应生成的 MgCl2、CaCl2 溶液是中性的,溶液的 pH 不会大于 7, 故A、D 项错;稀盐酸加入水后,酸性减弱,pH 增大至接近中性,也不会大于 7,故B 项错;稀盐酸中加入NaOH 溶液后,中和酸性,至恰好完全反应时,pH=7,继续加NaOH 溶液,pH>7,故 C 项对。
3.D A 项,氢氧化钾属于碱,溶液显碱性,pH 大于 7,错误;B 项,草木灰的主要成分是碳酸钾,溶液呈碱性,pH 大于 7,错误;C 项,生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙属于碱,溶液显碱性,pH 大于 7, 错误;D 项,醋酸水溶液显酸性,pH 小于 7,正确。
4.A 氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多;生活污水如果不经处理直接排
放到河流中会造成水污染;大量施用农药和化肥会造成土壤污染和水污染,应适量施用。所以选 A。
有蓝色沉淀生成
你的猜想正确
5.B向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,则pH 应逐渐变大,故A 选项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱程度基本不变,pH 基本不变,故 B 选项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,则pH 应逐渐变小,故C 选项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,完全反应时溶液显中性,继续加入氢氧化钾,溶液显碱性,pH 逐渐变大,故D 选项错误。
6.D 紫甘蓝汁在不同酸碱度的溶液中呈现不同的颜色,可用做酸碱指示剂,A、B 项正确;石蕊只能测定溶液的酸碱性,而紫甘蓝汁能粗略测定溶液的酸碱度,C 项正确;紫甘蓝汁在不同碱度的溶液中颜色不同,故根据“溶液变色”不能判断氢氧化钠溶液与盐酸是否恰好完全反应。
答案 (1)C
直接将pH 试纸放入玻璃杯的水样中是错误的
不能
解析 (1)根据题目信息可以判断,“××饮用天然水”呈弱碱性,pH 略大于 7,故选 C。(2)pH 试纸不能直接浸入待测液,以免污染待测液。(3)用 pH 试纸测定溶液酸碱度,其精确度无法达到 0.1。
答案 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2OCaCl2 和HCl<
解析 Ca(OH)2 与HCl 发生中和反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;当熟石灰加入量为 m g 时,溶液显酸性,此时溶液中溶质为反应生成的CaCl2 和未参加反应的 HCl;由反应的化学方程式Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O 和 NaOH+HClNaCl+H2O,可知中和相同质量的盐酸需要NaOH 的质量多,即题中 n g NaOH 不能完全中和一定量的盐酸,溶液中盐酸剩余,故溶液的 pH<7。
4
答案 (1)Na+、H+、SO2-
(2)0.8 g
(3)9.8%
解析 (1)a 点溶液的 pH 小于 7,说明溶液中酸剩余,溶液中含有硫酸和硫酸钠两种物质,故含有的
离子是Na+、H+、SO2-。(2)属于溶液的简单计算。解题关键是明确 pH=7 时,硫酸与氢氧化钠恰好完
4
全反应,消耗氢氧化钠溶液质量为 16 g,氢氧化钠的质量=16 g×5%=0.8 g。(3)先根据化学方程式,利用
0.8 g 氢氧化钠求出恰好完全反应时消耗硫酸的质量,再根据溶质质量分数公式求出稀硫酸的溶质质量分数。
解:设 10 g 稀硫酸样品中含 H2SO4 的质量为 x。
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 9880
x0.8 g
98= �
80 0.8 g
x=0.98 g
10 g
稀硫酸中溶质质量分数:0.98 g×100%=9.8%
答:稀硫酸中溶质质量分数为 9.8%。10.答案 (1)能
碱>
pH 试纸
11.BA 项,A 点时溶液的 pH 小于 7,溶液显酸性,说明稀盐酸有剩余,所得溶液中的溶质为 HCl 和NaCl,故A 选项说法错误。B 项,由 A 点到 B 点的 pH 变化过程,图像中 pH 的变化是从小于 7 逐渐增大到 7,溶液由酸性变为中性,说明酸和碱发生了中和反应,故B 选项说法正确。C 项,C 点时溶液的pH 大于 7,溶液显碱性,能使酚酞溶液变红色,故 C 选项说法错误。D 项,图像中pH 的变化是 pH 从小于 7 逐渐增大,说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中,故 D 选项说法错误。
12.答案 (1)小丽小亮方案错误的原因:反应后的溶液如果呈酸性,酚酞溶液也不变色,因此不能判断盐酸已被恰好中和
(2)NaCl、NaOHHCl 和 NaOH 要发生反应有气泡产生取反应后的溶液于试管中,加入
CuSO4 溶液
解析 探究一的两种方案中,溶液使酚酞溶液不变色,可能呈酸性或中性,所以小亮的结论错误;小丽用 pH 试纸检测,pH=7 说明溶液显中性,恰好完全反应。所以小丽的方案正确。
13.答案 (1)<
化学
解:设需要熟石灰的质量为 x。
2HF+Ca(OH)2CaF2+2H2O
4074
4 kg×35%x
40=4 kg×35%
74�
x=2.59 kg
答:需要熟石灰 2.59 kg。
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