2020-2021学年河北省秦皇岛市青龙县九年级（上）期末化学试卷

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2020-2021学年河北省秦皇岛市青龙县九年级（上）期末化学试卷

1. 下列实验室中的交流，属于化学变化的是( )
A. 锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了”
B. 铁架台：“我好难受啊!我生锈了”
C. 没帽子的酒精灯：“我的燃料越来越少了”
D. 加热后的固体碘：“我的质量怎么减少了”
2. 下列物质中属于纯净物的是( )
A. 洁净的空气 B. 合金 C. 干冰 D. 新鲜的牛奶
3. 下列现象或事实，用微粒的相关知识加以解释，其中不正确的是( )

现象或事实
解释
A
热胀冷缩
原子或分子大小随温度改变而改变
B
100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
湿衣服夏天比冬天容易晾干
分子运动速度随温度升高而加快
D
水加热变成水蒸气
分子间隔发生改变
A. A B. B C. C D. D
4. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。下列做法符合“绿色化学”理念的是( )
A. 将垃圾废物浇上汽油焚烧 B. 施用大量农药减少植物病虫害
C. 研究开发利用氢能源 D. 禁止化工厂生产化工产品
5. 下列物质中，不属于化石燃料的是( )
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 乙醇
6. 下列关于物质结构、组成与性质的说法不正确的是( )
A. 金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同
B. 生铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量的不同
C. 金属钠和镁化学性质不同，主要是由于钠、镁原子的最外层电子数不同
D. 木炭和CO2的性质不同，主要是由于它们的元素组成不同
7. 对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是( )
A. 通常情况下，CO2能溶于水，CO难溶于水
B. CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
C. CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D. 一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
8. 下列说法错误的是( )
A. 溶液中溶剂不一定都是水
B. 可燃物温度达到着火点一定会燃烧
C. 点燃可燃性气体前一定要验纯
D. 有单质参加和生成的化学反应不一定是置换反应
9. 下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是( )
 
用途 
原因分析 
 A
石墨可用作电极 
 石墨可导电
 B
 金刚石可用来刻画玻璃
 金刚石硬度很大
 C
 活性炭可用于消毒面具
 活性炭具有吸附性
 D
 焦炭用于冶金工业
 碳具有氧化性
A. A B. B C. C D. D
10. 规范的操作是化学实验安全进行并获得成功的保证。在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是( )
A. B.
C. D.
11. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)，关于亮氨酸的说法正确的是( )
A. 亮氨酸是氧化物
B. 已知亮氨酸中氢、氮、氧的化合价分别为+1、+3、−2，则碳为+4价
C. 一个亮氨酸分子由22个原子构成
D. 亮氨酸中碳、氢、氮元素的质量比为6：13：1
12. 下列实验能达到目的是( )
选项
A
B
C
D
实验设计
 
 
 
 
实验目的
探究二氧化碳与
水是否发生反应
用水吸收CO
验证氧气
已收集满
验证质量
守恒定律
A. A B. B C. C D. D
13. 下列灭火方法不恰当的是( )
A. 酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭
B. 电视机短路着火，立即用水浇灭
C. 油锅中的油着火，可用锅盖盖灭
D. 图书档案起火，可用二氧化碳灭火器灭火
14. 如表列出的是某种金属的部分性质根据以上性质分析，该金属不适合做( )
密度
硬度
熔点
导电性
导热性
延展性
2.70g/cm3
较软
660℃
优良
优良
优良
A. 导线 B. 炊具 C. 刀具 D. 包装
15. 人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是( )
A. 青铜 B. 生铁 C. 钢 D. 白银
16. 下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是( )
A. 面粉和水 B. 汽油和水
C. 蔗糖和水 D. 食用油和洗涤剂
17. 下列有关溶液的说法中，正确的是( )
A. 溶液都是无色透明的 B. 溶液中的溶剂一定是水
C. 均一、稳定液体都是溶液 D. 溶液都是由溶质和溶剂组成的
18. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是( )
A. 20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B. 20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C. 20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D. 20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
19. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①氯化钠和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④硝酸铵和水
A. ②③
B. ①②
C. ①④
D. ②④


20. 下列有关化学实验的说法中不正确的是( )
A. 用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜
B. 做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙
C. 过滤时，一定要将待过滤的混合液直接倒在三层滤纸上
D. 用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置
21. 物质世界处处离不开化学。从四氧化三铁、氖气、食盐、甲烷中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
(1)用作霓虹灯填充气的物质 ______ 。
(2)磁铁矿的主要成分 ______ 。
(3)用作调味剂的物质 ______ 。
(4)用作燃料的物质 ______ 。
22. 用适当的化学符号表示：
(1)空气中含量最多的气体 ______ ；
(2)地壳中含量最高的金属元素 ______ ；
(3)3个镁离子 ______ ；
(4)5个水分子 ______ 。
23. 从某化学反应的微观示意图中获取的信息可知：

(1)化学反应前后 ______ 和 ______ (选填分子、原子、元素)种类不发生改变；
(2)参加反应的两种分子的个数比是 ______ ；
(3)反应前两种元素的化合价为 ______ 。
24. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，按要求填写字母。
(1)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ______ ；
(2)P点表示，t1℃时， ______ 两种物质的溶解度相等；
(3)将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用 ______ 或 ______ 的方法；
(4)t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到 ______ 克a的饱和溶液。

25. 煤做成蜂窝状有利于燃烧是因为： ______ ；木块比煤容易被引燃，说明燃烧与 ______ 有关；可燃物燃烧还与氧气的浓度有关，例如： ______ .
26. 小明要用100g质量分数为10%的食盐溶液来选种。
(1)量取所需要的水应选择 ______ (选填“10mL”、“50mL”或“100mL”)量筒。
(2)需用 ______ 克20%的氯化钠溶液来配制100克10%的溶液。
27. B、F是非金属，C是金属，A、D、E是化合物，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，它们之间有如图1所示的转化关系：

(1)A、C、F物质的化学式分别是：A ______ 、C ______ 、F ______ .
(2)在①②③④中，属于化合反应的是 ______ (填序号).
(3)反应①的化学方程式是 ______ .
(4)在实验室里，反应①选择图中的 ______ (选填“甲”、“乙”、“丙”，下同)装置进行实验，反应②选择图2中的 ______ 实验．
28. 实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题。

(1)用A装置中(试管口塞一团棉花)制取某种气体的化学方程式为 ______ 。若用D装置收集该气体，当 ______ 时，开始收集。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，二氧化锰所起的作用叫 ______ ，不选B而选用C做气体发生装置，其优点是 ______ 。
(3)实验室制二氧化碳的反应原理是： ______ ；收集装置应选 ______ (填字母)。
29. 某化学小组利用如图装置(部分装置已略去)进行了如下实验探究：

X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末．实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通一氧化碳直到甲冷却为止．
(1)在实验过程中，观察到甲中的现象是______.
(2)甲中发生反应的化学方程式为______.
(3)乙中变浑浊，发生反应的方程式为______.
(4)需要对尾气进行处理，其原因是______.
30. 某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片)：

(2)A和B的对比试验，说明铁生锈除了需要水，还需要 ______ (化学式)，A和 ______ (字母)说明铁生锈需要水蒸气。
①D实验证明铁在食盐水中与空气接触， ______ (易或不易)锈蚀。
②为防止钢铁锈蚀，除了采用覆盖 ______ 等保护膜措施外，还可以制成不锈钢合金。
(3)语言表达铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是 ______ 。
(4)将一定质量的铁粉放入硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 ______ (本题填写化学式)，说明铁、铜、锌的金属活动性由弱到强的顺序是 ______ ，将等量的铁粉、锌粉、铜粉分别放入等浓度的足量稀盐酸溶液中，产生气体较慢，溶液变为浅绿色的金属是 ______ 。
31. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：
(1)制得氧气的质量是______g。
(2)过氧化氢质量分数是多少？
答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、锥形瓶摔碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、酒精灯中的酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、加热后的固体碘升华，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】C

【解析】解：A、洁净的空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故A错；
B、合金中最少含有一种金属单质，还含有其它金属或非金属，所以属于混合物，故B错；
C、干冰是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；
D、新鲜的牛奶中含有蛋白质和油脂，属于混合物，故D错。
故选：C。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。

3.【答案】A

【解析】解：A、热胀冷缩，是因为原子或分子间的间隔(而不是大小)随温度的变化而改变，故选项解释错误。
B、100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
C、湿衣服夏天比冬天容易晾干，是因为夏天温度高，分子运动速度随温度升高而加快，故选项解释正确。
D、水加热变成水蒸气，是因为温度升高，水分子间的间隔发生改变，故选项解释正确。
故选：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、将垃圾废物浇上汽油焚烧，该做法虽然能清除垃圾，但垃圾被焚烧后，会产生许多有害气体，对空气造成严重污染，这种方法不科学，故A错误；
B、大量使用化肥和农药会污染水资源，造成环境污染，故B错误；
C、氢气燃烧生成水，对环境也没有污染，符合绿色化学的要求，故C正确；
D、禁止化工厂生产化工产品是错误的，应该减少污染物排放，而不能禁止生产，故D错误。
故选：C。
根据绿色化学就是从源头上消除对环境的污染分析解题。
日常生活中要时刻重视绿色化学的理念，理解绿色化学的核心，防止环境污染人人有责。

5.【答案】D

【解析】解：煤、石油和天然气是三大化石燃料．乙醇不属于化石燃料，属于可再生能源．
故选D.
天然气、煤、石油属于化石燃料．在我国能源领域占有重要的地位．
解答本题要充分理解化石燃料包括哪些物质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

6.【答案】A

【解析】解：A.金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子排列方式不同，选项说法错误；
B.生铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量的不同，生铁的含碳量为2%∼4.3%Z，钢的含碳量为0.03%∼2%，选项说法正确；
C.最外层电子数决定元素的化学性质。金属钠和镁化学性质不同，主要是由于钠、镁原子的最外层电子数不同，选项说法正确；
D.木炭和CO2的性质不同，主要是由于它们的元素组成不同，选项说法正确。
故选：A。
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题难度不大，掌握物质的结构、性质和用途的关系是正确解答本题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故说法正确；
B、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，故说法错误；
C、CO2会使温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故说法正确；
D、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故说法正确。
故选：B。
A、根据它们的溶解性考虑；
B、根据二氧化碳的用途考虑；
C、根据二氧化碳和一氧化碳的性质考虑；
D、根据分子中的原子构成考虑．
解答本题关键是要熟记二氧化碳和一氧化碳的性质和用途．

8.【答案】B

【解析】解：A、溶液中溶剂不一定都是水，也可能是汽油、酒精等，故选项说法正确。
B、可燃物温度达到着火点不一定会燃烧，还要与氧气接触，故选项说法错误。
C、点燃可燃性气体前一定要验纯，以防止发生爆炸，故选项说法正确。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质参加和生成的化学反应不一定是置换反应，如，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据常见的溶剂，进行分析判断。
B、根据燃烧的条件，进行分析判断。
C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
本题难度不大，了解常见的溶剂、燃烧的条件、置换反应的特征、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键。

9.【答案】D

【解析】解：A.石墨具有导电性，可以用石墨来制电极，故正确；
B.金刚石是自然界中硬度最大的矿物，所以可用金刚石来刻画玻璃，故正确；
C.活性炭具有很强的吸附性，可用来吸附有毒气体，故正确；
D.碳具有还原性，故可用焦炭来冶炼金属，故错误。
故选：D。
A.根据石墨的导电性来分析；
B.根据金刚石的硬度来分析；
C.根据活性炭的吸附性来分析；
D.根据碳的还原性来分析．
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

10.【答案】D

【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，先加入称量好的氯化钠、再加入量好的水，图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤、注意事项是解答此类试题的关键。

11.【答案】C

【解析】解：A、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、亮氨酸中氢、氮、氧的化合价分别为+1、+3、−2，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：6x+(+1)×13+(+3)+(−2)×2=0，则x=−2价，故选项说法错误。
C、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，故选项说法正确。
D、亮氨酸中碳、氢、氮元素的质量比为(12×6)：(1×13)：(14×1)≠6：13：1，故选项说法错误。
故选：C。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
C、根据一个亮氨酸分子的构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】A

【解析】解：A、喷水的一半纸花变红色，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液变红色，故选项实验能达到目的。
B、一氧化碳难溶于水，不能与水反应，不能用水吸收一氧化碳，故选项实验不能达到目的。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故选项实验不能达到目的。
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目的。
故选：A。
A、根据喷水的一半纸花变红色，进行分析判断。
B、根据一氧化碳难溶于水，不能与水反应，进行分析判断。
C、根据氧气的验满方法，进行分析判断。
D、根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

13.【答案】B

【解析】解：A、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火；故做法正确；
B、向着火的电视机上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧。此灭火方法错误；
C、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭。此方法正确；
D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度大于空气，这就可以使二氧化碳气体覆盖在燃烧物上方，隔绝燃烧物与空气的接触，隔绝氧气而熄灭。是正确的方法。
故选：B。
本题考查学生对灭火原理知识的理解，并灵活应用到现实生活中以及实际解题当中．

14.【答案】C

【解析】解：A、该金属的导电性优良，可用作导线，故选项错误。
B、该金属的导热性优良，可用作炊具，故选项错误。
C、该金属的硬度较软，不能用作刀具，故选项正确。
D、该金属的延展性优良，可用作包装，故选项错误。
故选：C。
物质的用途主要是由物质的性质决定的，但还要考虑原料是否易得、价格、能否保护有限的金属资源、是否美观、是否便利，以及废料是否易于回收和对环境是否有害等多种因素。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见金属的性质和用途是正确解答此类题的关键。

15.【答案】D

【解析】解：A、青铜是铜和锡的合金，故选项错误。
B、生铁是铁的合金，故选项错误。
C、钢是铁的合金，属于合金，故选项错误。
D、白银是纯金属，不属于合金，故选项正确。
故选：D。
合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正确解答本题的关键。

16.【答案】C

【解析】解：A、面粉不溶于水，所得混合物是浑浊的，不是均一的，所以不是溶液，故A不符合题意；
B、汽油和水形成的是乳浊液，故B不符合题意；
C、蔗糖溶于水，能形成是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C符合题意；
D、食用油和洗涤剂形成的是乳浊液，故D不符合题意。
故选：C。
根据溶液的特点“均一性和稳定性”进行分析判断．
熟记溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，是解答本题的关键．

17.【答案】D

【解析】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；
C、均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C错；
D、溶液由溶质和溶剂组成，故D正确。
故选：D。
A、溶液可以有颜色；B、根据水是常用的溶剂考虑；C、根据溶液的特点考虑；D、根据溶液的组成考虑．
解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，溶液可以有颜色．

18.【答案】B

【解析】解：由溶解度的概念，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。
A、20℃时，食盐的溶解度为36g，其涵义是20℃时，100g水中最多能溶解36g食盐，故A说法正确；
B、20℃时，食盐的溶解度为36g，由其涵义可知，在20℃时，136g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g，故B说法错误；
C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36，故C说法正确；
D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，故D说法正确。
故选：B。
溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解溶质的克数。
本题难度不大，理解溶解度的概念、熟记溶解度的四要素(温度、100g溶剂、饱和状态、单位是克)是正确解答本题的关键。

19.【答案】A

【解析】解：①氯化钠溶于水，溶液温度不变，小气球不能鼓起来。
②铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能使装置中的小气球鼓起来。
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。
④硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来。
故选：A。
要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握使装置中的小气球鼓起来的原理(反应放出大量的热或产生大量的气体，或溶解放出大量的热)是正确解答本题的关键。

20.【答案】C

【解析】解：A、用高锰酸钾制O2时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选项说法正确。
B、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时，应用玻璃棒进行引流，不能将待过滤的混合液直接倒在三层滤纸上，故选项说法错误。
D、金属和酸制H2时，属于固液常温型，可采用与制CO2相同的发生装置，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据金属和酸制H2时，属于固液常温型，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉实验室制取氢气的反应原理、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

21.【答案】NeFe3O4  NaClCH4

【解析】解：(1)氖气通电时发出有色光，可用作霓虹灯填充气，其化学式为Ne。
(2)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。
(3)食盐是用作调味剂的物质，其化学式为NaCl。
(4)甲烷具有可燃性，是用作燃料的物质，其化学式为CH4。
故答案为：
(1)Ne；
(2)Fe3O4；
(3)NaCl；
(4)CH4。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。

22.【答案】N2  Al3Mg2+  5H2O

【解析】解：(1)空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2。
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al。
(3)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个镁离子可表示为：3Mg2+。
(4)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则5个水分子可表示为：5H2O。
故答案为：
(1)N2；
(2)Al；
(3)3Mg2+；
(4)5H2O。
(1)空气中含量最多的气体是氮气，进行分析解答。
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素，进行分析解答。
(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
(4)分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
本题难度不大，掌握常见化学用语(元素符号、分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

23.【答案】原子  元素  1：3或3：1 0

【解析】解：(1)化学反应前后原子和元素种类不发生改变。
故填：原子；元素。
(2)由图中信息可知，参加反应的两种分子的个数比是1：3或3：1。
故填：1：3或3：1。
(3)反应前两种物质都是单质，因此反应前两种元素的化合价都为0.
故填：0.
(1)化学反应前后原子和元素种类不发生改变。
(2)根据提供信息可以判断反应的分子个数比。
(3)单质中元素化合价是0.
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

24.【答案】a>b>ca和c 降低温度  增加溶剂  75

【解析】解：(1)t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c；故答案为：a>b>c；
(2)P点表示，t1℃时，a和c两种物质的溶解度相等；故答案为：a和c；
(3)将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降低温度和增加溶剂；故答案为：降低温度；增加溶剂；
(4)t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到溶液的质量=25g+50g=75g，故答案为：75.
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；(1)溶解度大小的比较；
(2)交点的含义；
(3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
(4)有关的计算要正确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

25.【答案】增大了煤与氧气的接触面积  物质种类(着火点)铁丝在空气中不燃烧，在氧气中能燃烧(等)

【解析】解：把煤做成蜂窝状利于燃烧，其原因是：增大煤与氧气的接触面，使煤充分燃烧；木块比煤容易被点燃，说明可燃物燃烧与可燃物本身的性质(着火点)有关；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中能燃烧，木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧与氧气的浓度有关；
故答案为：增大了煤与氧气的接触面积；物质种类(着火点)；铁丝在空气中不燃烧，在氧气中能燃烧(等).
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物  ②氧气或空气  ③达到燃烧所需的最低温度即着火点；可燃物燃烧时的不同现象与氧气的接触面积；氧气的浓度；可燃物的性质有关进行分析解答本题．
本题主要考查学生对促进燃烧的方法的掌握．答题时可联系生活实际，结合所学知识，进行分析解答．

26.【答案】(1)100mL；
(2)50

【解析】解：(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的食盐溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g−10g=90g(合90mL)。从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选择100mL量筒。
(2)设需要20%的氯化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则100g×10%=x×20%，x=50g。
故答案为：
(1)100mL；
(2)50。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。

27.【答案】CuO；Cu；O2；③④；；丙；甲

【解析】解：黑色单质B和黑色氧化物A反应生成红色单质C和无色气体D，符合此条件和现象的是木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故A是氧化铜，B是炭，C是铜，D是二氧化碳；无色气体E也能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，因此C就是一氧化碳；碳和一氧化碳都能够和F反应产生二氧化碳，因此F是氧气；
(1)A是CuO； C是Cu； F是O2；
(2)反应①是木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应；②是一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，不是基本反应类型；③是碳和氧气反应生成二氧化碳的化合反应；④是一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳的化合反应；因此属于化合反应的是③④；
(3)反应①的化学方程式是：；
(4)木炭还原氧化铜的装置应选择丙，把生成的气体通入澄清石灰水进行检验；一氧化碳还原氧化铜的装置应选择甲，尾气要进行处理．
故答案为：(1)A.CuO； C.Cu； F.O2；(2)③④；；(4)丙； 甲．
首先根据物质的性质和反应规律找出突破口，黑色单质B和黑色氧化物A反应生成红色单质C和无色气体D，符合此条件和现象的是木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故A是氧化铜，B是炭，C是铜，D是二氧化碳；无色气体E也能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，因此C就是一氧化碳；碳和一氧化碳都能够和F反应产生二氧化碳，因此F是氧气，带入验证合理完成相关的问题即可．
本题属于框图题的考查，利用框图中物质的特殊颜色或特殊的实验现象，首先确定相关物质及变化，然后采取逆推的方法，由已经确定的物质推断与之相关的反应的反应物，得出结论，最后要注意带入验证．

28.【答案】2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑导管口气泡均匀连续冒出  催化作用  能够控制反应速率、节约药品  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑E

【解析】解：(1)用A装置中(试管口塞一团棉花)制取某种气体的化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用D装置收集该气体，当导管口气泡均匀连续冒出时，开始收集，是因为此时排出的是纯净的氧气。
故填：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口气泡均匀连续冒出。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，二氧化锰所起的作用叫催化作用，不选B而选用C做气体发生装置，其优点是能够控制反应速率、节约药品。
故填：催化作用；能够控制反应速率、节约药品。
(3)实验室制二氧化碳的反应原理：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集。
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E。
(1)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；
(2)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

29.【答案】(1)红色粉末变为黑色；(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(4)CO有毒，会对环境造成污染；

【解析】[分析]根据一氧化碳炼铁的实验原理、实验现象、操作步骤、尾气处理、装置连接及实验分析与评价等方面来分析解答。
[解答]
(1)一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以在实验过程中，观察到甲中的现象是红色粉末变成黑色；故填：红色粉末变成黑色；
(2)一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
(3)乙中变浑浊，则为二氧化碳与氢氧化钙反应，故发生反应的方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
(4)一氧化碳有毒，会污染空气，所以该实验需要对尾气进行处理；故填：CO有毒，会对环境造成污染；
故答案为：
(1)红色粉末变为黑色；(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2；(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(4)CO有毒，会对环境造成污染。

30.【答案】O2  C 易  油漆  铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜  Cu Cu、Fe、Zn Fe

【解析】解：(2)A(与水和氧气接触，生锈)和B(与氧气隔绝，不生锈)的对比试验，说明铁生锈除了需要水，还需要O2，A(与水接触，生锈)和C(与水隔绝，不生锈)说明铁生锈需要水蒸气。
故填：O2；C。
①D实验中，生锈比A中更明显，证明铁在食盐水中与空气接触，易锈蚀。
故填：易。
②为防止钢铁锈蚀，除了采用覆盖油漆等保护膜措施外，还可以制成不锈钢合金。
故填：油漆。
(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
故填：铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
(4)将一定质量的铁粉放入硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中，铁不能和硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是Cu，说明铁、铜、锌的金属活动性由弱到强的顺序是Cu、Fe、Zn，将等量的铁粉、锌粉、铜粉分别放入等浓度的足量稀盐酸溶液中，产生气体较慢，溶液变为浅绿色的金属是Fe。
故填：Cu；Cu、Fe、Zn；Fe。
(2)铁和水、氧气同时接触时容易生锈，盐溶液能够促进铁生锈，隔绝氧气和水能够防止铁生锈。
(3)铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜。
(4)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

31.【答案】0.8

【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68.1g−67.3g=0.8g
设参加反应的过氧化氢质量为x。
2H2O2−MnO22H2O+O2↑
68 32
x0.8g
6832=x0.8g
x=1.7g
过氧化氢质量分数：1.7g68g×100%=2.5%
答：过氧化氢质量分数是2.5%。
根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量，进而求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。