2020-2021学年河北省秦皇岛市青龙县九年级上学期期末化学试题（含答案与解析）

这是一份2020-2021学年河北省秦皇岛市青龙县九年级上学期期末化学试题（含答案与解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列实验室中的交流,属于化学变化的是（ ）
A．锥形瓶:“同学们不爱惜我,我被摔碎了”
B．铁架台:“我好难受啊!我生锈了”
C．没帽子的酒精灯:“我的燃料越来越少了”
D．加热后的固体碘:“我的质量怎么减少了”
2．下列物质中属于纯净物的是
A．洁净的空气B．合金C．干冰D．新鲜的牛奶
3．下列现象或事实，用微粒的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，其核心要求是从源头上清除污染。下列做法符合“绿色化学”理念的是（ ）
A．将垃圾废物浇上汽油焚烧B．施用大量农药减少植物病虫害
C．研究开发利用氢能源D．禁止化工厂生产化工产品
5．下列不属于化石燃料的是（ ）
A．天然气B．石油C．煤D．乙醇
6．下列关于物质结构、组成与性质的说法不正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的原子不同
B．生铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量的不同
C．金属钠和镁化学性质不同，主要是由于钠、镁原子的最外层电子数不同
D．木炭和CO2的性质不同，主要是由于它们的元素组成不同
7．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的比较，错误的是
A．通常情况下，CO2能与水反应，CO不与水反应
B．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
8．下列说法错误的是
A．溶液中溶剂不一定都是水
B．可燃物温度达到着火点一定会燃烧
C．点燃可燃性气体前一定要验纯
D．有单质参加和生成的化学反应不一定是置换反应
9．下列关于碳单质的用途及原因分析的描述不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．规范的操作是化学实验安全进行并获得成功的保证。在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是
A．B．
C．D．
11．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是
A．亮氨酸是氧化物
B．已知亮氨酸中氢、氮、氧的化合价分别为+1、+3、-2，则碳为+4价
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮元素的质量比为6：13：1
12．下列实验能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．下列灭火方法不恰当的是（ ）
A．酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭
B．电视机短路着火，立即用水浇灭
C．油锅中的油着火，可用锅盖盖灭
D．图书档案起火，可用二氧化碳灭火器灭火
14．下表列出的是某种金属的部分性质根据以上性质分析，该金属不适合做
A．导线B．炊具C．刀具D．包装
15．人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是
A．青铜B．生铁C．钢D．白银
16．下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是（ ）
A．面粉和水B．汽油和水C．蔗糖和水D．食用油和洗涤剂
17．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．溶液都是无色透明的
B．溶液中的溶剂一定是水
C．均一、稳定液体都是溶液
D．溶液都是由溶质和溶剂组成的
18．20℃时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
19．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①氯化钠和水； ②铁和稀硫酸； ③固体氢氧化钠和水；④硝酸铵和水
A．②③B．①②C．①④D．②④
20．下列有关化学实验的说法中不正确的是
A．用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜
B．做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙
C．过滤时，一定要将待过滤的混合液直接倒在三层滤纸上
D．用金属和酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置
二、填空题
21．物质世界处处离不开化学。从四氧化三铁、氖气、、食盐、甲烷中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）用作霓虹灯填充气的物质__________。
（2）磁铁矿的主要成分_______________。
（3）用作调味剂的物质_______________。
（4）用作燃料的物质_______________。
22．用适当的化学符号表示：
（1）空气中含量最多的气体___
（2）地壳中含量最高的金属元素_______
（3）3个镁离子_____
（4）5个水分子_______
23．从以下某化学反应的微观示意图中获取的信息可知：
（1）化学反应前后_______和_____（选填分子、原子、元素）种类不发生改变
（2）参加反应的两种分子的个数比是________
（3）反应前两种元素的化合价为_____
24．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，按要求填写字母。
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是________
（2）P点表示，t1℃时，_______两种物质的溶解度相等
（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用______或________的方法
（4）t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到_____ ga的饱和溶液
25．煤做成蜂窝状有利于燃烧是因为：_____________；木块比煤容易被引燃，说明燃烧与________________有关；可燃物燃烧，还与氧气的浓度有关，例如：_______________。
26．小明要用100g质量分数为10%的食盐溶液来选种。
（1）量取所需要的水应选择______（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。
（2）需用___克20%的氯化钠溶液来配制100克10%的溶液
27．某化学小组利用如图装置（部分装置已略去）进行了如下实验探究：
X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末．实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通一氧化碳直到甲冷却为止．
（1）在实验过程中，观察到甲中的现象是 ．
（2）甲中发生反应的化学方程式为 ．
（3）乙中变浑浊，发生反应的方程式为 ．
（4）需要对尾气进行处理，其原因是 ．
三、推断题
28．已知B、F是非金属，C是金属，A、D、E是化合物，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，它们之间有如下图所示的转化关系：
（1）A、C、F物质的化学式分别是：A___、C____、F_____
（2）在①②③④中，属于化合反应的是____和______（填序号）。
（3）反应①的化学方程式是____________________。
（4）在实验室里，反应①选择下图中的____（选填乙、丙）装置
四、实验题
29．实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题。
（1）用A装置中（试管口塞一团棉花）制取某种气体的化学方程式为_______。若用D装置收集该气体，当________时，开始收集。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，二氧化锰所起的作用叫_____
不选B而选用C做气体发生装置，其优点是____________。
（3）实验室制二氧化碳的反应原理是：_______；收集装置应选____________（填字母）。
五、综合应用题
30．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
（2）A和B的对比试验，说明铁生锈除了需要水，还需要_____（化学式），A和____（字母） 说明铁生锈需要水蒸气。
①D实验证明铁在食盐水中与空气接触，_______（易或不易）锈蚀。
②为防止钢铁锈蚀，除了采用覆盖_________等保护膜措施外，还可以制成不锈钢合金。
（3）语言表达铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_______________。
（4）将一定质量的铁粉放入硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是___________，（本题填写化学式）说明铁、铜、锌的金属活动性由弱到强的顺序是_________ 将等量的铁粉、锌粉、铜粉分别放入等浓度的足量稀盐酸溶液中，产生气体较慢，溶液变为浅绿色的金属是______
六、计算题
31．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．
计算：
(1)制得氧气的质量是__g;
(2)过氧化氢质量分数是____________？

现象或事实
解释
A
热胀冷缩
原子或分子大小随温度改变而改变
B
100mL水和100mL酒精混合后体积小于200ml
分子之间有间隔
C
湿衣服夏天比冬天容易晾干
分子运动速度随温度升高而加快
D
水加热变成水蒸气
分子间隔发生改变
用途
原因分析
A
石墨可用作电极
石墨可导电
B
金刚石可用来刻画玻璃
金刚石硬度很大
C
活性炭可用于消毒面具
活性炭具有吸附性
D
焦炭用于冶金工业
碳具有氧化性
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究二氧化碳与水是否发生反应
用水吸收
验证氧气是否收集满
验证质量守恒定律
密度
硬度
熔点
导电性
导热性
延展性
2.70g/cm3
较软
660℃
优良
优良
优良
参考答案
1．B
【详解】
A、锥形瓶被摔碎了是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、铁架台生锈的过程中，发生了缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、酒精挥发，是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、加热后碘升华，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】
A、纯净的空气中含有氧气、二氧化碳、氮气等气体，属于混合物，A不符合题意；
B、合金是金属和金属或非金属熔合而成的混合物，B不符合题意；
C、干冰是固态的二氧化碳，属于纯净物，C符合题意；
D、新鲜的牛奶属于混合物，D不符合题意。
故选C
3．A
【详解】
A、热胀冷缩是由于原子或分子之间的间隔随温度改变而改变，A错误；
B、100mL水和100mL酒精混合后体积小于200ml说明分子之间有间隔，B正确；
C、夏天温度高，冬天温度低，湿衣服夏天比冬天容易晾干说明分子运动速度随温度升高而加快，C正确；
D、水加热时温度升高气化，使得水变成水蒸气，说明分子间隔发生改变，D正确。
故选A
4．C
【详解】
A、将垃圾废物浇上汽油焚烧，该做法虽然能清除垃圾，但垃圾被焚烧后，会产生许多有害气体，对空气造成严重污染，这种方法不科学，故A错误；
B、大量使用化肥和农药会污染水资源，造成环境污染，故B错误；
C、氢气燃烧生成水，对环境也没有污染，符合绿色化学的要求，故C正确；
D、禁止化工厂生产化工产品是错误的，应该减少污染物排放，而不能禁止生产，故D错误。
故选C。
5．D
【详解】
煤、石油、天然气属于化石燃料，乙醇可由高粱、薯类发酵制得，不属于化石燃料。故选D。
6．A
【详解】
A、金刚石和石墨均是碳原子构成的，金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同，说法错误；
B、生铁和钢的性能不同，主要是由于含碳量的不同，说法正确；
C、金属钠和镁化学性质不同，主要是由于钠、镁原子的最外层电子数不同，说法正确；
D、木炭和CO2的性质不同，主要是由于它们的元素组成不同，木炭是碳元素组成的单质，二氧化碳是碳元素和氧元素组成的化合物，说法正确；
故选：A。
7．B
【详解】
A、通常情况下，CO2能与水反应生成碳酸，CO不与水反应，故说法正确；
B、二氧化碳可用于光合作用，固态二氧化碳可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，故说法错误；
C、CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故说法正确；
D、一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，故说法正确。
故选：B。
8．B
【详解】
A、溶液中溶剂不一定都是水，如碘酒中的溶剂是酒精而不是水，选项正确；
B、可燃物燃烧的条件是温度达到着火点，且与氧气充分接触，温度达到着火点时，如果可燃物不与氧气接触，也不会燃烧，选项错误；
C、可燃性气体中混有氧气或空气，遇到明火极易发生燃烧，甚至引起爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要验纯，选项正确；
D、置换反应的反应物与生成物都是一种单质与一种化合物，有单质参加和生成的化学反应不一定是置换反，如氢气与氧气燃烧后生成水，以及过氧化氢反应生成水和氧气，都不属于置换反应，选项正确，故选B。
9．D
【详解】
A．石墨具有导电性，可以用石墨来制电极，正确；
B．金刚石是自然界中硬度最大的矿物，所以可用金刚石来刻画玻璃，正确；
C．活性炭具有很强的吸附性，可用来吸附有毒气体，正确；
D．碳具有还原性，故可用焦炭来冶炼金属，错误。
故选D。
10．D
【详解】
A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故选项错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故选项错误；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项错误；D、溶解固体时，应先加入固体，再倒入液体，故选项正确。故选D。
11．C
【详解】
A、亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，说法错误。
B、已知亮氨酸中氢、氮、氧的化合价分别为+1、+3、-2，设碳元素化合价为x，则6x+1×13+3+（-2×2）=0，x=+2价，说法错误。
C、1个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，则一个亮氨酸分子由22个原子构成，说法正确。
D、亮氨酸中碳、氢、氮元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14=72：13：14，说法错误。
故选：C。
12．A
【详解】
A、喷水的一半纸花变红色，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊溶液变红色，故选项实验能达到目的。
B、一氧化碳难溶于水，不能与水反应，不能用水吸收一氧化碳，故选项实验不能达到目的。
C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，故选项实验不能达到目的。
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目的。
故选A。
13．B
【详解】
A、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，采用隔离氧气的方法进行灭火，方法正确；
B、向着火的电视机上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路布引起更大面积的燃烧，方法错误；
C、用锅盖盖住着火的油锅隔绝氧气，会使油因不能与氧气接触而熄灭，方法正确；
D、二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，且密度大于空气，这就可以使二氧化碳气体覆盖在燃烧物上方，隔绝燃烧物与空气的接触，隔绝氧气而熄灭，方法正确。
故选：B。

14．C
【详解】
A、由表中金属的部分性质，导电性优良，可以做导线。
B、由表中金属的部分性质，导热性优良，可以做炊具。
C、由表中金属的部分性质，硬度较软，不能作刀具。
D、由表中金属的部分性质，硬度较软、延展性优良，可以用于包装。
故选：C。
15．D
【详解】
A、青铜是铜锡合金，属于合金，选项正确；
B、生铁是铁碳合金，属于合金，选项正确；
C、钢也是铁碳合金，属于合金，选项正确；
D、白银就是银，属于金属单质，不属于合金，选项错误，故选D。
16．C
【详解】
A、面粉不溶于水，所得混合物是不稳定的，不是均一的，所以不是溶液，不符合题意；
B、汽油和水形成的是乳浊液，不符合题意；
C、蔗糖溶于水，能形成是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
D、食用油和洗涤剂形成的是乳浊液，不符合题意。
故选：C。
17．D
【详解】
A、溶液可以有颜色；
B、根据水是常用的溶剂考虑；
C、根据溶液的特点考虑；
D、根据溶液的组成考虑。
解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；
C、均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C错；
D、溶液由溶质和溶剂组成，故D正确。
故选D。
点睛：解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，溶液可以有颜色。
18．B
【分析】
溶解度是指在一定温度下，某物质在100g水中溶解达到饱和时所溶解的质量。
【详解】
A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。即20℃时，在100g水中溶解36g食盐能够达到饱和，因此20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g，选项A正确；
B、20℃时，氯化钠的溶解度为36g。假设20℃时，氯化钠的质量是36g，对应的饱和溶液质量是136g，选项B不正确；
C、因为溶解度是溶解在100g溶剂里的溶质质量， 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对应的饱和溶液中水和氯化钠的质量之比为：100∶36，选项C正确；
D、根据溶解度的含义，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液，选项D正确。故选B。
19．A
【分析】
小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。
【详解】
①氯化钠溶于水，瓶内温度基本不变，不符合要求；
②铁和稀硫酸生成氢气，瓶内的气体增多，瓶内压强增大，符合要求；
③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高，符合要求；
④硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低，不符合要求。
故选A。
20．C
【详解】
A、为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，故选项说法正确。
B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
C、倾倒液体时，需要用玻璃棒引流，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处，故选项说法错误。
D、用金属和酸制H2，制CO2（大理石和稀盐酸反应），均属于固液常温型，可采用相同的发生装置，故选项说法正确。
故选：C。
21．Ne Fe3O4 NaCl CH4
【详解】
（1）空气中的稀有气体通电时可以发出不用颜色的光，可以做成各种用途的电光源，故根据题意填；
（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，故填；
（3）食盐用作调味剂，故填;
（4）甲烷具有可燃性用作燃料，故填。
22．N2 Al 3Mg2+ 5H2O
【详解】
（1）空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2；
（2）地壳中含量最高的金属元素是铝元素，元素符号为Al；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故3个镁离子符号为3Mg2+；
（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此5个水分子符号为5H2O。
23．原子 元素 1:3 0
【详解】
（1）由反应前、反应后物质的微观组成可知，化学反应前后原子和元素种类不发生改变。
（2）由反应前物质的微观组成可知，参加反应的两种分子的个数比是1：3。
（3）由反应前物质的微观构成可知，两种反应物均是由同种元素构成的分子，均属于单质，故反应前两种元素的化合价为0。
24．a＞b＞c a、c 降温（或加溶剂） 加溶剂（或降温） 75
【详解】
（1）根据溶解度曲线，t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，故填：a＞b＞c；
（2）t1℃时，a、c交于P点，说明t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等，故填：a、c；
（3）c物质的溶解度随温度的升高溶解度反而减少，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温或加溶剂的方法，故填：降温（或加溶剂）；加溶剂（或降温）；
（4）t2℃时，a物质的溶解度为50g，50g水中最多溶解25ga物质，所得溶液的质量为50g+25g=75g，故填：75。
25．增大煤与氧气的接触面，使煤充分燃烧 可燃物的着火点 炭（硫、磷等可燃物）在氧气中燃烧更旺/铁丝能在氧气中燃烧
【详解】
促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，煤做成蜂窝状有利于燃烧是因为：增大煤与氧气的接触面，使煤充分燃烧；木块比煤容易被引燃，说明燃烧与可燃物的着火点有关；可燃物燃烧，还与氧气的浓度有关，例如：炭（硫、磷等可燃物）在氧气中燃烧更旺、铁丝能在氧气中燃烧，但不能在空气中燃烧。
26．100mL 50
【详解】
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为10%的食盐溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-10g=90g，合90mL，量取所需要的水应选择100mL量筒。
（2）用20%的氯化钠溶液来配制100克10%的溶液，需20%的氯化钠溶液的质量为。
27．（1）红色粉末变为黑色；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）CO有毒，会对环境造成污染．
【详解】
（1）一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以在实验过程中，观察到甲中的现象是红色粉末变成黑色；故填：红色粉末变成黑色；
（2）一氧化碳具有还原性，能和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故其化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（3）乙中变浑浊，则为二氧化碳与氢氧化钙反应，故发生反应的方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，所以该实验需要对尾气进行处理；故填：尾气中含有有毒的CO。
28．CuO Cu

③
④ C+ 2CuO 2Cu+ CO2↑ 丙
【分析】
气体D可以使澄清石灰水变浑浊，则D为二氧化碳；C为红色的金属，则C为铜；黑色氧化物A和黑色固体B反应生成铜和无色气体，则A为氧化铜，B为碳；B和F反应生成D，则F为氧气；无色气体E和F反应生成D，则E为一氧化碳；将以上物质带入框图进行验证，均符合条件，故A为，B为，C为，D为，E为 ，F为。
【详解】
（1）A、C、F物质的化学式分别是A为，C为，F为；
（2）反应①为置换反应，反应②不属于四个基本反应类型中的任意一个，反应③为化合反应，反应④为化合反应，故填③和④；
（3）反应①为氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为
（4）反应①为固体和固体反应并反应条件为高温，故酒精灯加热时要在酒精灯火焰上加网罩以集中火焰提高温度，故选丙。
29． 导管口有气泡连续均匀冒出 催化作用 可以控制反应速率 用石灰石与稀盐酸反应制取（） E
【详解】
（1）用A装置中（试管口塞一团棉花）制取某种气体，应是加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的反应，反应的化学方程式为。若用D装置收集该气体，当导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集，得到纯净的氧气。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，二氧化锰催化过氧化氢反应，二氧化锰所起的作用叫催化作用。
不选B而选用C做气体发生装置，其优点是可以控制反应速率，通过针筒控制液体药品的滴加速率，控制反应速率。
（3）实验室制二氧化碳的反应原理是：用石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，用向上排空法收集，收集装置应选E。
30．O2 C 易 油漆/油/陶瓷等 铝在空气中与氧气反应，生成致密的保护膜 Cu Cu