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2020-2021学年山东省德州市临邑县九年级（上）期末化学试卷
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这是一份2020-2021学年山东省德州市临邑县九年级（上）期末化学试卷，共25页。试卷主要包含了06g，【答案】C，【答案】B，【答案】A，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年山东省德州市临邑县九年级（上）期末化学试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 海水晒盐 B. 盐酸挥发 C. 粮食酿酒 D. 铜丝导电
2. 下列实验操作规范的是( )
A. 量取液体 B. 引燃酒精灯
C. 滴加试剂 D. 稀释浓硫酸
3. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰
B. 振荡汽水瓶产生的气体通入石蕊试液中，溶液变红
C. 10mL酒精与10mL水混合后，体积大于20mL
D. 镁带在空气中燃烧，生成白色的氧化镁固体
4. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是( )
A. 属于置换反应
B. 可减少甲醛带来的室内空气污染
C. 其中催化剂可以加快甲醛的消除
D. 化学方程式为：
5. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是( )
A. “气凝胶冰”是纯净物
B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C. “气凝胶冰”与水的化学性质不同
D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
6. 曾用作麻醉剂的“笑气”，其化学式为N2O.其中氮元素的化合价为( )
A. −2 B. −1 C. +1 D. +2
7. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( )
A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C. t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1℃，析出晶体甲的质量大
D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
8. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( )
A. 黄铜因为硬度比铜大，用途更广泛
B. 铁因为导热性良好，可用于制作炊具
C. 武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝
D. 铝因为化学性质不活泼，具有较好的抗腐蚀性能
9. 汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，如图所示是其反应过程的微观示意图，其中丁是一种单质。下列说法中正确的是( )
A. 丁的化学式为NO2
B. 该反应属于复分解反应
C. 生成丙和丁的分子个数为1：1
D. 参加反应的甲和乙的质量比为14：15
10. 下列有关广告词说法正确的是( )
A. 某美容仪广告词--我们能将水分子变小
B. 某食品广告词--纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂
C. 某化妆品广告词--我们专注自然护肤，不含任何化学成分
D. 某矿泉水广告词--呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素
11. 下列关于燃烧和灭火的说法中不正确的是( )
A. 可燃物燃烧一定会生成二氧化碳
B. 酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
D. 在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸
12. 2019年是化学元素周期表问世150周年。国际权威机构IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布中国科学家姜雪峰作为“硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A. 原子序数是16 B. 属于非金属元素
C. 原子的核外电子数为16 D. 相对原子质量为32.06g
13. 实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是( )
A. 玻璃管中发生的反应属于置换反应
B. 该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性
C. 实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
D. 实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热
14. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是( )
A. 由实验乙可得出金属活动性：Cu>Ag
B. 只由实验甲、乙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
C. 只由实验甲、丙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
D. 实验甲中的Al₂(SO4)3溶液改为Al(NO3)3溶液也能完成实验
15. 下列有关说法不正确的是( )
A. 氯化钠溶于水是因为氯化钠分子不断运动
B. 水受热变为水蒸气体积变大是因为分子间隔变大
C. CO与CO2化学性质不同是因为构成它们的分子不同
D. 氢气燃烧过程中改变的是氢分子和氧分子，氢原子和氧原子不变
16. 人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9−1.5
6.6−7.1
7.1−7.3
7.5−8.0
下列说法中不正确的是( )
A. 胆汁和胰液显碱性
B. 胃液比唾液酸性弱
C. 胰液比胆汁碱性强
D. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症
17. 类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B. 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色
C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2
D. 因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu(OH)2也能使无色酚酞变红
18. 根据如图所示的四个实验，得出的结论不正确的是( )
A. 黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度：黄铜片>纯铜片
B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D. 烧杯B中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动
19. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着木条伸入瓶中
C
除去废水中的泥沙
选用过滤的操作
D
析出食盐晶体
冷却热的饱和食盐溶液
A. A B. B C. C D. D
20. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤
21. 从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A.干冰 B.熟石灰 C.稀有气体 D.稀盐酸
(1)可用于改良酸性土壤的是______；
(2)可用于金属除锈的是______；
(3)可用于制作霓虹灯的是______；
(4)可用于人工降雨的是______。
22. 水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源，人们应认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水。
(1)认识水，了解水的组成和变化。
①从物质的分类角度分析，水不属于 ______ (填字母)。
A.单质
B.氧化物
C.化合物
D.纯净物
②如图1是电解水的实验装置示意图：检验玻璃管b中的气体方法是 ______ ；该图所示装置中发生反应的化学方程式是 ______ 。从能量转化角度分析，电解水是将 ______ 能转化为 ______ 能。
(2)关心水、爱护水，让水更好的为人类服务；我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：
a.不得呈现异色；
b.不得有异嗅异味；
c.应澄清透明
；d.不得含有细菌和病毒
①为了实现a、b指标，可以利用 ______ 的吸附作用(填物质名称)而达到。
②取适量经过处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是 ______ (填“硬水”或“软水”)，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度的方法是 ______ 。
③图2是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器入水口在下方的优点是 ______ 。
A.使水的化学性质发生改变
B.有助于除去悬浮性颗粒
C.不易堵塞活性炭孔
D.可以将硬水软化
23. 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是氢氧化钠溶液与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：
(1)过程①的现象为：紫色石蕊试液变为______色，氢氧化钠溶液的pH值______7(选填“>”=”<”之一)。
(2)实验室中常用过程②来吸收混合气体中的二氧化碳气体，试写出此反应的化学方程式______。
(3)氢氧化钠与M类物质反应的实质是氢氧化钠溶液中的OH−与M中的______(写离子符号)反应生成水。
(4)若过程④产生不溶于水的蓝色沉淀，试写出一个符合现象的化学反应的方程式：______。
24. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
(1)仪器①、②的名称是① ______ ，② ______ 。
(2)若用高锰酸钾制氧气，A中试管内还需塞上一团棉花，棉花的作用是 ______ ；该反应的化学方程式为 ______ 。写出检验A装置气密性的一种方法 ______ 。收集氧气可选 ______ (填字母序号)装置。
(3)装置B中使用分液漏斗的优点是 ______ 。若要制取一瓶干燥的CO2气体，还需要连接B→______ →______ 装置(填字母序号)。
(4)检验CO2收集满的方法是 ______ 。F中的浓硫酸是作为 ______ 剂。
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。
①若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的气体是 ______ ，该气体可用于 ______ (写一种用途)。
②若实验时G装置中蜡烛熄灭，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 ______ 。
25. 学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：
【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜绿加热能分解生成一种常见的氧化物。
【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：①CO2 ②O2 ③N2 ④H2O
小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是______。
【实验探究】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题：
(1)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有______。
(2)上述实验______(用序号表示)说明铜生锈与氧气一定有关。
【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是______。
【探究拓展】设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么？
(3)若有CO2生成，检验生成CO2的化学方程式为______。
(4)若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是______。
(5)请写出铜绿受热分解的化学方程式______。
26. 某同学想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向200g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：
次数
1
2
3
4
锌粉质量/g
5
5
5
5
氢气质量/g
0.15
0.15
0.1
0
请帮这位同学计算稀盐酸的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、海水晒盐是水分蒸发过程，属于物理变化，故A错；
B、盐酸挥发是由液态变为气态，属于物理变化，故B错；
C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D、铜丝导电过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误．
B、振荡汽水瓶产生二氧化碳气体，二氧化碳气体通入石蕊试液中，由于二氧化碳与水反应生成碳酸而使溶液变红，故选项说法正确．
C、10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法错误．
D、镁燃烧生成氧化镁，属于实验的结论，不是现象，故选项说法错误．
故选：B.
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据二氧化碳的性质进行分析判断．
C、根据分子之间有间隔进行分析判断．
D、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
4.【答案】A
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：。
A.该反应由一种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故错误；
B.由化学方程式可知，甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题，故正确；
C.由题干信息可知，催化剂可以加快甲醛转化为无毒的二氧化碳和水，故正确；
D.由反应的微观示意图可知，反应的方程式是：，故正确。
故选：A。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题等。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题结合信息的提取与利用考查微粒的性质，难度不大，了解物质状态变化对其物化性质的影响是解题关键。物质物理状态可以发生变化，但是组分不变，化学性质也就不变。
【解答】
A.“气凝胶冰”中只含一种物质，属于纯净物，故正确；
B.“气凝胶冰”在一定条件下也会融化，故错误；
C.“气凝胶冰”与水都是由水分子构成的，所以化学性质相同，故错误；
D.分子总是在不断运动的，故错误。
故选：A。
6.【答案】C
【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显−2，设氮元素的化合价是x，可知N2O中氮元素的化合价：2x+(−2)=0，则x=+1。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N2O的化学式进行解答本题。
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
7.【答案】D
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为40g140g×100%≠40%，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；
D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】D
【解析】解：A、黄铜因为硬度比铜大，用途更广泛，该选项说法正确；
B、铁因为导热性良好，可用于制作炊具，该选项说法正确；
C、武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝，该选项说法正确；
D、铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成氧化铝保护膜，因此具有较好的抗腐蚀性能，该选项说法不正确。
故选：D。
一般情况下合金硬度比组成成分大；
金属具有导电性、导热性、延展性；
能够制作保险丝的物质熔点低；
铝能和氧气反应生成氧化铝。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】D
【解析】解：由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：；
A、由上述分析可知，丁的化学式是：N2，故错误；
B.该反应的生成物中有一种是单质，不是复分解反应，故错误；
C.由方程式可知，生成丙和丁的分子个数为2：1故错误；
D.由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为(28×2)：(30×2)=14：15，故正确；
故选：D。
根据反应过程的微观变化图和质量守恒定律分析单质，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学与生活，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，难度较易。
【解答】
A.分子是保持物质化学性质的最小微粒，水分子是不能变小的，故A错误；
B.一切物质都是由化学物质构成的，故B错误；
C.产品中物质均为化学成分，不存在不含化学成分的物质，故C错误；
D.矿泉水中含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的营养元素，故D正确。
故选：D。
11.【答案】A
【解析】解：A.可燃物燃烧不一定生成二氧化碳，如氢气燃烧只生成水，说法错误；
B.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭，说法正确；
C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，说法正确；
D.加油站的附近空气中弥漫着燃气蒸汽，与空气充分混合，遇到明火或电火花可能会发生燃烧，甚至引起爆炸，所以在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸，说法正确。
故选：A。
A.根据燃烧的产物来分析；
B.根据消防安全知识来分析；
C.根据灭火原理来分析；
D.根据防范爆炸的方法解答。
本题主要考查燃烧、灭火的方法以及消防安全知识，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法。
12.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，该元素的原子序数为16，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硫，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为16，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
13.【答案】A
【解析】解：A、在玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成了二氧化碳和铁，在该反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应。故A说法错误；
B、在该实验中，一氧化碳将氧化铁还原成铁，又能被点燃，说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性。故B说法正确。
C、在加热条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。所以反应的现象是：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊。故C说法正确；
D、由于一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸，所以实验开始时的操作是：先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精灯给玻璃管加热。故D说法正确；
故选：A。
A、根据置换反应的特点分析玻璃管中发生反应的类型；
B、根据实验的现象分析一氧化碳的性质；
C、根据反应物、生成物及反应分析实验的现象；
D、根据一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸分析实验开始的操作；
本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
14.【答案】C
【解析】解：A、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu>Ag，故正确；
B、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al>Cu，故正确；
C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al>Cu，由实验丙将铝丝放入硝酸银溶液中，铝丝表面有银白色金属析出，可得出，金属活动性：Al>Ag，但不能比较铜和银的活动性，故不正确。
D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的Al2(SO4)3溶液改为Al(NO3)3能完成本实验探究，故正确。
故选：C。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此来分析。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出。
15.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠是由离子构成，不存在氯化钠分子，故A说法不正确；
B、水受热变为水蒸气体积变大是因为分子间隔变大，故B说法正确；
C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，所以CO与CO2化学性质不同是因为构成它们的分子不同，故C说法正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，所以氢气燃烧过程中改变的是氢分子和氧分子，氢原子和氧原子不变，故D说法正确。
故选：A。
A、根据氯化钠是由离子构成考虑；
B、根据分子的性质考虑；
C、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同考虑；
D、根据原子是化学变化中的最小粒子考虑。
解答本题关键是熟悉氯化钠的构成，分子的性质，原子的特点。
16.【答案】B
【解析】解：A、胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确。
B、胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。
C、胰液、胆汁的pH均大于7，胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。
D、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，但浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项说法错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确。
C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，铁和盐酸反应也生成FeCl2和H2，故选项说法错误。
D、NaOH能使无色酚酞变红，但Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酞变红，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱和酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、铁与酸发生置换反应生成亚铁盐等是正确解答本题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度：黄铜片>纯铜片，该选项说法正确；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，该选项说法正确；
C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，该选项说法不正确；
D、烧杯B中的酚酞试液变红色，是因为A中的氨分子是不断运动的，运动到B中时，和水结合生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，说明分子不断运动，该选项说法正确。
故选：C。
两种物质相互刻画可以比较硬度大小；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧不支持燃烧；
铁生锈条件：与水和氧气同时接触；
微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】C
【解析】解：A、检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，故选项实验操作错误。
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验操作错误。
C、泥沙难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项实验操作正确。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，析出食盐晶体，可用蒸发结晶的方法，故选项实验操作错误。
故选：C。
A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。
C、根据泥沙难溶于水，进行分析判断。
D、根据食盐的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】B
【解析】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；
②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；
③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；
④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。
故选：B。
根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答。
本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21.【答案】B D C A
【解析】解：(1)熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：B；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，所以稀盐酸可用于除铁锈；故填：D；
(3)稀有气体通电时会发出有色光，所以可用于制霓虹灯；故填：C；
(4)干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：A。
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质与用途来分析解答即可。
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
22.【答案】A 将带火星的木条放在玻璃管b的尖嘴处，慢慢打开活塞，若木条复燃说明该气体为氧气 电 化学 活性炭 硬水 煮沸 C
【解析】解：(1)①从物质的分类角度分析，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于单质。故选A。
②由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，在图1电解水的实验装置示意图：b管收集的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，所以检验玻璃管b中的气体方法是：将带火星的木条放在玻璃管b的尖嘴处，慢慢打开活塞，若木条复燃说明该气体为氧气；该图所示装置中发生的反应是电解水生成了氢气和氧气，化学方程式是：。从能量转化角度分析，电解水是将电能转化为化学能。
(2)①由于活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以为了实现a、b指标，可以利用活性炭的吸附作用而达到。
②取适量经过处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是硬水，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸。
③图2是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器入水口在下方的优点是：难溶固体不会沉积在活性炭表面，同时使除去异味和不溶性物质的效果更好，故选BC。
故答案为：(1)①A；
②将带火星的木条放在玻璃管b的尖嘴处，慢慢打开活塞，若木条复燃说明该气体为氧气；； 电；化学。
(2)①活性炭。
②硬水；煮沸。
③BC。
(1)①根据水的组成分析判断；
②根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应、生成气体的性质和能量的转化分析。
(2)①根据活性炭具有吸附性分析回答。
②根据硬水和软水的检验、生活中硬水软化的方法分析回答。
③根据净化水的效果分析。
答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识(如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等).然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．
23.【答案】蓝 >CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OH+ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)
【解析】解：(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；氢氧化钠溶液的pH值>7。
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，此反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3)M类物质是酸，氢氧化钠与M类物质反应的实质是氢氧化钠溶液中的OH−与M中的氢离子(H+)反应生成水。
(4)④产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)。
故答案为：
(1)蓝；>；
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)H+；
(4)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)。
(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。
(2)根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
(3)根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析解答。
(4)根据④产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
24.【答案】酒精灯 锥形瓶 防止高锰酸钾进去试管，造成堵塞 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑组装好仪器，将导管口深入烧杯内，双手握住试管，导管口有气泡冒出，撤去双手，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好 C或E 可以控制反应速率 F E 燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满 干燥 氧气 呼吸(其他合理答案亦可)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)①为用于加热的酒精灯，②为固液反应容器锥形瓶；
故答案为：酒精灯；锥形瓶。
(2)高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，所以需要棉花，防止高锰酸钾被带出，进入试管造成堵塞；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置气密性，首先组装好仪器，然后利用热胀冷缩冷缩原理，改变内部气体体积，造成压强变化，观察是否形成气泡和形成稳定液柱，判断装置气密性是否良好；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选C或E为收集装置；
故答案为：防止高锰酸钾进去试管，造成堵塞；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；组装好仪器，将导管口深入烧杯内，双手握住试管，导管口有气泡冒出，撤去双手，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好；C或E。
(3)分液漏斗带有活塞开关，可以控制加入液体的量，从而控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的；干燥气体需要用浓硫酸，因此选择F，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空法收集，故选E为收集装置；
故答案为：可以控制反应速率；F；E。
(4)二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，说明气体集满；浓硫酸具有吸水性，起到干燥剂的作用；
故答案为：燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满；干燥。
(5)①蜡烛燃烧更旺，说明产生的气体为氧气；氧气可以供给呼吸，也可以用于焊接等，只要答案合理即可；
故答案为：氧气；呼吸(其他合理答案亦可)。
②蜡烛熄灭，澄清石灰水变浑浊，所以产生气体为二氧化碳，实验室利用盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据高锰酸钾性质分析回答此题；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；考查装置气密性检查方法；根据气体性质选择收集装置；
(3)根据装置特点总结装置优点；根据题目要求选择合适装置；
(4)利用二氧化碳不支持燃烧的性质分析回答此题；考查浓硫酸的吸水性；
(5)①根据实验现象推断气体名称；根据气体名称推断其用途；
②盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】【猜测】碱式碳酸铜中没有氮元素；
【实验探究】
(1)氧气、二氧化碳、水蒸气；
(2)B；
【实验反思】铁；
【探究拓展】
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)绿色变黑色；
(5)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
【解析】解：【猜测】小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是碱式碳酸铜中没有氮元素；故答案为：碱式碳酸铜中没有氮元素；
【实验探究】
(1)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有：氧气、二氧化碳、水蒸气；故答案为：氧气、二氧化碳、水蒸气；
(2)上述实验B说明铜生锈与氧气一定有关；故答案为：B；
【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是铁；故答案为：铁；
【探究拓展】
(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是：绿色变黑色；故答案为：绿色变黑色；
(5)碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。
由题目的信息可知，【猜测】小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是碱式碳酸铜中没有氮元素；
【实验探究】(1)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有：氧气、二氧化碳、水蒸气；
(2)上述实验B说明铜生锈与氧气一定有关；
【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是铁；
【探究拓展】(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
(4)若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是：绿色变黑色；
(5)碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，配平即可。
实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
26.【答案】解：第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为：0.15g+0.15g+0.1g=0.4g；
设稀盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
x0.4g
732=x0.4g解得：x=14.6g
14.6g200g×100%=7.3%。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】根据表中数据分析生成的氢气的质量，由氢气的质量即可计算出稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算
本题主要考查了根据化学方程式的计算和溶质质量分数的综合计算，根据表格中的数据分析出生成氢气的总质量是计算呢基础。
2020-2021学年山东省德州市临邑县九年级（上）期末化学试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 海水晒盐 B. 盐酸挥发 C. 粮食酿酒 D. 铜丝导电
2. 下列实验操作规范的是( )
A. 量取液体 B. 引燃酒精灯
C. 滴加试剂 D. 稀释浓硫酸
3. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A. 木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰
B. 振荡汽水瓶产生的气体通入石蕊试液中，溶液变红
C. 10mL酒精与10mL水混合后，体积大于20mL
D. 镁带在空气中燃烧，生成白色的氧化镁固体
4. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是( )
A. 属于置换反应
B. 可减少甲醛带来的室内空气污染
C. 其中催化剂可以加快甲醛的消除
D. 化学方程式为：
5. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是( )
A. “气凝胶冰”是纯净物
B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化
C. “气凝胶冰”与水的化学性质不同
D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动
6. 曾用作麻醉剂的“笑气”，其化学式为N2O.其中氮元素的化合价为( )
A. −2 B. −1 C. +1 D. +2
7. 甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( )
A. 依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B. t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C. t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分別降温到t1℃，析出晶体甲的质量大
D. t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
8. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是( )
A. 黄铜因为硬度比铜大，用途更广泛
B. 铁因为导热性良好，可用于制作炊具
C. 武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝
D. 铝因为化学性质不活泼，具有较好的抗腐蚀性能
9. 汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，如图所示是其反应过程的微观示意图，其中丁是一种单质。下列说法中正确的是( )
A. 丁的化学式为NO2
B. 该反应属于复分解反应
C. 生成丙和丁的分子个数为1：1
D. 参加反应的甲和乙的质量比为14：15
10. 下列有关广告词说法正确的是( )
A. 某美容仪广告词--我们能将水分子变小
B. 某食品广告词--纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂
C. 某化妆品广告词--我们专注自然护肤，不含任何化学成分
D. 某矿泉水广告词--呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素
11. 下列关于燃烧和灭火的说法中不正确的是( )
A. 可燃物燃烧一定会生成二氧化碳
B. 酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
D. 在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸
12. 2019年是化学元素周期表问世150周年。国际权威机构IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布中国科学家姜雪峰作为“硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A. 原子序数是16 B. 属于非金属元素
C. 原子的核外电子数为16 D. 相对原子质量为32.06g
13. 实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是( )
A. 玻璃管中发生的反应属于置换反应
B. 该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性
C. 实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊
D. 实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热
14. 化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是( )
A. 由实验乙可得出金属活动性：Cu>Ag
B. 只由实验甲、乙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
C. 只由实验甲、丙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
D. 实验甲中的Al₂(SO4)3溶液改为Al(NO3)3溶液也能完成实验
15. 下列有关说法不正确的是( )
A. 氯化钠溶于水是因为氯化钠分子不断运动
B. 水受热变为水蒸气体积变大是因为分子间隔变大
C. CO与CO2化学性质不同是因为构成它们的分子不同
D. 氢气燃烧过程中改变的是氢分子和氧分子，氢原子和氧原子不变
16. 人体内一些液体的正常pH范围如下：
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9−1.5
6.6−7.1
7.1−7.3
7.5−8.0
下列说法中不正确的是( )
A. 胆汁和胰液显碱性
B. 胃液比唾液酸性弱
C. 胰液比胆汁碱性强
D. 服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症
17. 类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是( )
A. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B. 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色
C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2
D. 因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu(OH)2也能使无色酚酞变红
18. 根据如图所示的四个实验，得出的结论不正确的是( )
A. 黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度：黄铜片>纯铜片
B. 蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C. 甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D. 烧杯B中的酚酞试液变红色，说明分子不断运动
19. 下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
检验二氧化碳
将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中
B
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着木条伸入瓶中
C
除去废水中的泥沙
选用过滤的操作
D
析出食盐晶体
冷却热的饱和食盐溶液
A. A B. B C. C D. D
20. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①硝酸铵和水；②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④生石灰和水；⑤石灰石和稀盐酸。
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤ C. ②③⑤ D. ②④⑤
21. 从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。
A.干冰 B.熟石灰 C.稀有气体 D.稀盐酸
(1)可用于改良酸性土壤的是______；
(2)可用于金属除锈的是______；
(3)可用于制作霓虹灯的是______；
(4)可用于人工降雨的是______。
22. 水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源，人们应认识水、了解水、关心水、爱护水、节约水。
(1)认识水，了解水的组成和变化。
①从物质的分类角度分析，水不属于 ______ (填字母)。
A.单质
B.氧化物
C.化合物
D.纯净物
②如图1是电解水的实验装置示意图：检验玻璃管b中的气体方法是 ______ ；该图所示装置中发生反应的化学方程式是 ______ 。从能量转化角度分析，电解水是将 ______ 能转化为 ______ 能。
(2)关心水、爱护水，让水更好的为人类服务；我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面达标后方可以成为生活饮用水。各种指标的主要要求为：
a.不得呈现异色；
b.不得有异嗅异味；
c.应澄清透明
；d.不得含有细菌和病毒
①为了实现a、b指标，可以利用 ______ 的吸附作用(填物质名称)而达到。
②取适量经过处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是 ______ (填“硬水”或“软水”)，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度的方法是 ______ 。
③图2是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器入水口在下方的优点是 ______ 。
A.使水的化学性质发生改变
B.有助于除去悬浮性颗粒
C.不易堵塞活性炭孔
D.可以将硬水软化
23. 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是氢氧化钠溶液与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题：
(1)过程①的现象为：紫色石蕊试液变为______色，氢氧化钠溶液的pH值______7(选填“>”=”<”之一)。
(2)实验室中常用过程②来吸收混合气体中的二氧化碳气体，试写出此反应的化学方程式______。
(3)氢氧化钠与M类物质反应的实质是氢氧化钠溶液中的OH−与M中的______(写离子符号)反应生成水。
(4)若过程④产生不溶于水的蓝色沉淀，试写出一个符合现象的化学反应的方程式：______。
24. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题：
(1)仪器①、②的名称是① ______ ，② ______ 。
(2)若用高锰酸钾制氧气，A中试管内还需塞上一团棉花，棉花的作用是 ______ ；该反应的化学方程式为 ______ 。写出检验A装置气密性的一种方法 ______ 。收集氧气可选 ______ (填字母序号)装置。
(3)装置B中使用分液漏斗的优点是 ______ 。若要制取一瓶干燥的CO2气体，还需要连接B→______ →______ 装置(填字母序号)。
(4)检验CO2收集满的方法是 ______ 。F中的浓硫酸是作为 ______ 剂。
(5)某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。
①若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中生成的气体是 ______ ，该气体可用于 ______ (写一种用途)。
②若实验时G装置中蜡烛熄灭，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为 ______ 。
25. 学习了铁在空气中生锈条件后，小明和小红对铜在空气中生锈条件产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究过程：
【查阅资料】铜锈是绿色的，俗称铜绿，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜绿加热能分解生成一种常见的氧化物。
【猜测】小红猜测铜生锈与空气中的下列物质有关：①CO2 ②O2 ③N2 ④H2O
小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是______。
【实验探究】小明设计了如图所示的实验，几天后观察到，A试管中铜片在水面附近有绿色物质，B、C、D试管中铜片均无明显现象。请帮助分析实验过程并回答下列问题：
(1)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有______。
(2)上述实验______(用序号表示)说明铜生锈与氧气一定有关。
【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是______。
【探究拓展】设计实验探究铜绿受热分解的生成物是什么？
(3)若有CO2生成，检验生成CO2的化学方程式为______。
(4)若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是______。
(5)请写出铜绿受热分解的化学方程式______。
26. 某同学想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向200g稀盐酸中加入含有杂质的锌粉(杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应)，记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：
次数
1
2
3
4
锌粉质量/g
5
5
5
5
氢气质量/g
0.15
0.15
0.1
0
请帮这位同学计算稀盐酸的溶质质量分数。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、海水晒盐是水分蒸发过程，属于物理变化，故A错；
B、盐酸挥发是由液态变为气态，属于物理变化，故B错；
C、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D、铜丝导电过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】D
【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选：D。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】B
【解析】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误．
B、振荡汽水瓶产生二氧化碳气体，二氧化碳气体通入石蕊试液中，由于二氧化碳与水反应生成碳酸而使溶液变红，故选项说法正确．
C、10mL酒精与10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法错误．
D、镁燃烧生成氧化镁，属于实验的结论，不是现象，故选项说法错误．
故选：B.
A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据二氧化碳的性质进行分析判断．
C、根据分子之间有间隔进行分析判断．
D、根据镁在空气中燃烧的现象进行分析判断．
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
4.【答案】A
【解析】解：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：。
A.该反应由一种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故错误；
B.由化学方程式可知，甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题，故正确；
C.由题干信息可知，催化剂可以加快甲醛转化为无毒的二氧化碳和水，故正确；
D.由反应的微观示意图可知，反应的方程式是：，故正确。
故选：A。
根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题等。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
5.【答案】A
【解析】
【分析】
本题结合信息的提取与利用考查微粒的性质，难度不大，了解物质状态变化对其物化性质的影响是解题关键。物质物理状态可以发生变化，但是组分不变，化学性质也就不变。
【解答】
A.“气凝胶冰”中只含一种物质，属于纯净物，故正确；
B.“气凝胶冰”在一定条件下也会融化，故错误；
C.“气凝胶冰”与水都是由水分子构成的，所以化学性质相同，故错误；
D.分子总是在不断运动的，故错误。
故选：A。
6.【答案】C
【解析】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显−2，设氮元素的化合价是x，可知N2O中氮元素的化合价：2x+(−2)=0，则x=+1。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N2O的化学式进行解答本题。
本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力。
7.【答案】D
【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是40g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为40g140g×100%≠40%，故B错误；
C、t2℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以分別降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故C错误；
D、t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两物质的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不会改变，所以两溶液中溶质质量分数相等，故D正确。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】D
【解析】解：A、黄铜因为硬度比铜大，用途更广泛，该选项说法正确；
B、铁因为导热性良好，可用于制作炊具，该选项说法正确；
C、武德合金因为熔点低，可用于制作电路保险丝，该选项说法正确；
D、铝的化学性质比较活泼，能和氧气反应生成氧化铝保护膜，因此具有较好的抗腐蚀性能，该选项说法不正确。
故选：D。
一般情况下合金硬度比组成成分大；
金属具有导电性、导热性、延展性；
能够制作保险丝的物质熔点低；
铝能和氧气反应生成氧化铝。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】D
【解析】解：由图示和质量守恒定律可知，丁是一种单质，单质为氮气，该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：；
A、由上述分析可知，丁的化学式是：N2，故错误；
B.该反应的生成物中有一种是单质，不是复分解反应，故错误；
C.由方程式可知，生成丙和丁的分子个数为2：1故错误；
D.由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为(28×2)：(30×2)=14：15，故正确；
故选：D。
根据反应过程的微观变化图和质量守恒定律分析单质，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
10.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学与生活，化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一，难度较易。
【解答】
A.分子是保持物质化学性质的最小微粒，水分子是不能变小的，故A错误；
B.一切物质都是由化学物质构成的，故B错误；
C.产品中物质均为化学成分，不存在不含化学成分的物质，故C错误；
D.矿泉水中含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的营养元素，故D正确。
故选：D。
11.【答案】A
【解析】解：A.可燃物燃烧不一定生成二氧化碳，如氢气燃烧只生成水，说法错误；
B.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭，说法正确；
C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，说法正确；
D.加油站的附近空气中弥漫着燃气蒸汽，与空气充分混合，遇到明火或电火花可能会发生燃烧，甚至引起爆炸，所以在加油站使用手机可能引发燃烧、爆炸，说法正确。
故选：A。
A.根据燃烧的产物来分析；
B.根据消防安全知识来分析；
C.根据灭火原理来分析；
D.根据防范爆炸的方法解答。
本题主要考查燃烧、灭火的方法以及消防安全知识，解答时要从可燃物燃烧的条件方面进行分析、判断，从而找出灭火的方法。
12.【答案】D
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，该元素的原子序数为16，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是硫，带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为16，表示原子序数为16；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为16，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：D。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
13.【答案】A
【解析】解：A、在玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成了二氧化碳和铁，在该反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应。故A说法错误；
B、在该实验中，一氧化碳将氧化铁还原成铁，又能被点燃，说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性。故B说法正确。
C、在加热条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水。所以反应的现象是：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊。故C说法正确；
D、由于一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸，所以实验开始时的操作是：先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精灯给玻璃管加热。故D说法正确；
故选：A。
A、根据置换反应的特点分析玻璃管中发生反应的类型；
B、根据实验的现象分析一氧化碳的性质；
C、根据反应物、生成物及反应分析实验的现象；
D、根据一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸分析实验开始的操作；
本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
14.【答案】C
【解析】解：A、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu>Ag，故正确；
B、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al>Cu，故正确；
C、由实验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性：Al>Cu，由实验丙将铝丝放入硝酸银溶液中，铝丝表面有银白色金属析出，可得出，金属活动性：Al>Ag，但不能比较铜和银的活动性，故不正确。
D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的Al2(SO4)3溶液改为Al(NO3)3能完成本实验探究，故正确。
故选：C。
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。据此来分析。
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出。
15.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠是由离子构成，不存在氯化钠分子，故A说法不正确；
B、水受热变为水蒸气体积变大是因为分子间隔变大，故B说法正确；
C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，所以CO与CO2化学性质不同是因为构成它们的分子不同，故C说法正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，所以氢气燃烧过程中改变的是氢分子和氧分子，氢原子和氧原子不变，故D说法正确。
故选：A。
A、根据氯化钠是由离子构成考虑；
B、根据分子的性质考虑；
C、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同考虑；
D、根据原子是化学变化中的最小粒子考虑。
解答本题关键是熟悉氯化钠的构成，分子的性质，原子的特点。
16.【答案】B
【解析】解：A、胆汁、胰液的pH均大于7，均显碱性，故选项说法正确。
B、胃液的pH比唾液的小，胃液比唾液酸性强，故选项说法错误。
C、胰液、胆汁的pH均大于7，胰液的pH比胆汁的大，胰液比胆汁碱性强，故选项说法正确。
D、氢氧化铝能与胃酸发生中和反应，且无毒、无害，服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：B。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，但浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项说法错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，故选项说法正确。
C、金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，铁和盐酸反应也生成FeCl2和H2，故选项说法错误。
D、NaOH能使无色酚酞变红，但Cu(OH)2难溶于水，不能使无色酚酞变红，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱和酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、铁与酸发生置换反应生成亚铁盐等是正确解答本题的关键。
18.【答案】C
【解析】解：A、黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片留下明显划痕，说明硬度：黄铜片>纯铜片，该选项说法正确；
B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气，该选项说法正确；
C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，该选项说法不正确；
D、烧杯B中的酚酞试液变红色，是因为A中的氨分子是不断运动的，运动到B中时，和水结合生成氨水，氨水能使酚酞试液变红色，说明分子不断运动，该选项说法正确。
故选：C。
两种物质相互刻画可以比较硬度大小；
二氧化碳密度比空气大，不能燃烧不支持燃烧；
铁生锈条件：与水和氧气同时接触；
微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19.【答案】C
【解析】解：A、检验二氧化碳，应使用澄清的石灰水，故选项实验操作错误。
B、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验操作错误。
C、泥沙难溶于水，可用过滤的方法进行分离，故选项实验操作正确。
D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，析出食盐晶体，可用蒸发结晶的方法，故选项实验操作错误。
故选：C。
A、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
B、根据氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。
C、根据泥沙难溶于水，进行分析判断。
D、根据食盐的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
20.【答案】B
【解析】解：①硝酸铵溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；
②铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；
③固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；
④生石灰和水反应放出大量热温度升高，压强变大，正确；
⑤石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。
故选：B。
根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答。
本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
21.【答案】B D C A
【解析】解：(1)熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用于改良酸性土壤；故填：B；
(2)铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，所以稀盐酸可用于除铁锈；故填：D；
(3)稀有气体通电时会发出有色光，所以可用于制霓虹灯；故填：C；
(4)干冰易升华，会吸收大量的热，可用于人工降雨；故填：A。
物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质与用途来分析解答即可。
本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的。
22.【答案】A 将带火星的木条放在玻璃管b的尖嘴处，慢慢打开活塞，若木条复燃说明该气体为氧气 电 化学 活性炭 硬水 煮沸 C
【解析】解：(1)①从物质的分类角度分析，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，不属于单质。故选A。
②由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，在图1电解水的实验装置示意图：b管收集的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，所以检验玻璃管b中的气体方法是：将带火星的木条放在玻璃管b的尖嘴处，慢慢打开活塞，若木条复燃说明该气体为氧气；该图所示装置中发生的反应是电解水生成了氢气和氧气，化学方程式是：。从能量转化角度分析，电解水是将电能转化为化学能。
(2)①由于活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以为了实现a、b指标，可以利用活性炭的吸附作用而达到。
②取适量经过处理后得到的水于烧杯中，加入肥皂水并搅拌，发现烧杯中有大量浮渣，则说明河水是硬水，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水的硬度的方法是煮沸。
③图2是市场上出售的一种活性炭净水器示意图。这种净水器入水口在下方的优点是：难溶固体不会沉积在活性炭表面，同时使除去异味和不溶性物质的效果更好，故选BC。
故答案为：(1)①A；
②将带火星的木条放在玻璃管b的尖嘴处，慢慢打开活塞，若木条复燃说明该气体为氧气；； 电；化学。
(2)①活性炭。
②硬水；煮沸。
③BC。
(1)①根据水的组成分析判断；
②根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应、生成气体的性质和能量的转化分析。
(2)①根据活性炭具有吸附性分析回答。
②根据硬水和软水的检验、生活中硬水软化的方法分析回答。
③根据净化水的效果分析。
答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识(如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等).然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．
23.【答案】蓝 >CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OH+ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)
【解析】解：(1)氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；氢氧化钠溶液的pH值>7。
(2)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，此反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
(3)M类物质是酸，氢氧化钠与M类物质反应的实质是氢氧化钠溶液中的OH−与M中的氢离子(H+)反应生成水。
(4)④产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)。
故答案为：
(1)蓝；>；
(2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(3)H+；
(4)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)。
(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝。
(2)根据氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，进行分析解答。
(3)根据碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析解答。
(4)根据④产生的蓝色沉淀是氢氧化铜，进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
24.【答案】酒精灯 锥形瓶 防止高锰酸钾进去试管，造成堵塞 2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑组装好仪器，将导管口深入烧杯内，双手握住试管，导管口有气泡冒出，撤去双手，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好 C或E 可以控制反应速率 F E 燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满 干燥 氧气 呼吸(其他合理答案亦可)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)①为用于加热的酒精灯，②为固液反应容器锥形瓶；
故答案为：酒精灯；锥形瓶。
(2)高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，所以需要棉花，防止高锰酸钾被带出，进入试管造成堵塞；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；检查装置气密性，首先组装好仪器，然后利用热胀冷缩冷缩原理，改变内部气体体积，造成压强变化，观察是否形成气泡和形成稳定液柱，判断装置气密性是否良好；氧气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故选C或E为收集装置；
故答案为：防止高锰酸钾进去试管，造成堵塞；2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；组装好仪器，将导管口深入烧杯内，双手握住试管，导管口有气泡冒出，撤去双手，导管内形成稳定液柱，说明装置气密性良好；C或E。
(3)分液漏斗带有活塞开关，可以控制加入液体的量，从而控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的；干燥气体需要用浓硫酸，因此选择F，二氧化碳密度比空气大，选择向上排空法收集，故选E为收集装置；
故答案为：可以控制反应速率；F；E。
(4)二氧化碳不支持燃烧，所以将燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，说明气体集满；浓硫酸具有吸水性，起到干燥剂的作用；
故答案为：燃着的木条置于瓶口，木条熄灭，则已集满；干燥。
(5)①蜡烛燃烧更旺，说明产生的气体为氧气；氧气可以供给呼吸，也可以用于焊接等，只要答案合理即可；
故答案为：氧气；呼吸(其他合理答案亦可)。
②蜡烛熄灭，澄清石灰水变浑浊，所以产生气体为二氧化碳，实验室利用盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑。
(1)考查实验室常用仪器名称；
(2)根据高锰酸钾性质分析回答此题；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；考查装置气密性检查方法；根据气体性质选择收集装置；
(3)根据装置特点总结装置优点；根据题目要求选择合适装置；
(4)利用二氧化碳不支持燃烧的性质分析回答此题；考查浓硫酸的吸水性；
(5)①根据实验现象推断气体名称；根据气体名称推断其用途；
②盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
25.【答案】【猜测】碱式碳酸铜中没有氮元素；
【实验探究】
(1)氧气、二氧化碳、水蒸气；
(2)B；
【实验反思】铁；
【探究拓展】
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)绿色变黑色；
(5)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
【解析】解：【猜测】小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是碱式碳酸铜中没有氮元素；故答案为：碱式碳酸铜中没有氮元素；
【实验探究】
(1)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有：氧气、二氧化碳、水蒸气；故答案为：氧气、二氧化碳、水蒸气；
(2)上述实验B说明铜生锈与氧气一定有关；故答案为：B；
【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是铁；故答案为：铁；
【探究拓展】
(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(4)若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是：绿色变黑色；故答案为：绿色变黑色；
(5)碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O。
由题目的信息可知，【猜测】小明认为铜生锈与氮气一定无关，依据是碱式碳酸铜中没有氮元素；
【实验探究】(1)根据上述实验得出，铜生锈与空气中相关物质有：氧气、二氧化碳、水蒸气；
(2)上述实验B说明铜生锈与氧气一定有关；
【实验反思】通过学习，他们认为铁和铜在空气中更易生锈的是铁；
【探究拓展】(3)二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；
(4)若生成物中有氧化铜，可观察到的现象是：绿色变黑色；
(5)碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜和水和二氧化碳，配平即可。
实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
26.【答案】解：第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为：0.15g+0.15g+0.1g=0.4g；
设稀盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73 2
x0.4g
732=x0.4g解得：x=14.6g
14.6g200g×100%=7.3%。
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】根据表中数据分析生成的氢气的质量，由氢气的质量即可计算出稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算
本题主要考查了根据化学方程式的计算和溶质质量分数的综合计算，根据表格中的数据分析出生成氢气的总质量是计算呢基础。
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