2020-2021学年山东省滨州市滨城区九年级（上）期末化学试卷（A卷）

这是一份2020-2021学年山东省滨州市滨城区九年级（上）期末化学试卷（A卷），共22页。试卷主要包含了0g，09D，【答案】D，【答案】B，【答案】C等内容，欢迎下载使用。


2020-2021学年山东省滨州市滨城区九年级（上）期末化学试卷（A卷）

1. 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是( )
A. 夯筑土屋 B. 结绳记事 C. 磨制石器 D. 烧制彩陶
2. 下列实验室制取二氧化碳的装置或操作正确的是( )
A. 检查装置的气密性
B. 加入固体药品
C. 收集二氧化碳
D. 二氧化碳验满
3. 2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带月壤在内蒙古四子王旗预定区域成功着陆，标志着我国首次地外天体采样返回任务圆满完成。嫦娥五号的发射任务由长征五号遥五运载火箭承担，主体推进剂采用液氢、液氧组合。下列说法正确的是( )
A. 氢气液化过程中，氢分子之间的间隔保持不变
B. 分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子静止不动
C. 液氧变成气态氧时，放出热量
D. 氢气与氧气反应的本质是氢、氧原子的重新组合
4. 分类是学习化学的一种重要方法。现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳。这样分类的依据是( )
A. 是否为单质 B. 是否为气体
C. 是否具有可燃性 D. 是否为有机物
5. 许多成语隐含着丰富的化学原理，下列关于燃烧和灭火的解释，错误的是( )
A. “釜底抽薪”--清除可燃物，使燃烧停止
B. “杯水车薪”--可燃物的量少，导致火焰熄灭
C. “钻木取火”--让温度达到可燃物的着火点使之燃烧
D. “煽风点火”--促进空气流通，提供充足的氧气使之燃烧
6. 空气是一种重要的资源。下列有关空气的说法正确的是( )
A. 食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期
B. 空气污染指数越高，空气质量越好
C. 氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义
D. 空气中氧气的质量分数为21%
7. 溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B. 饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液
C. 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D. 一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
8. 如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( )
A. 图中单质的化学式为N2
B. 该反应使有毒气体转化为无毒气体
C. 反应物都属于氧化物
D. 反应前后原子、分子个数都不变
9. 芹菜中的芹黄素(C15H10O5)具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是( )
A. 芹黄素的相对分子质量为270
B. 芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为15：10：5
C. 芹黄素是由碳、氢、氧三种元素组成
D. 芹黄素中氢元素的质量分数最小
10. 把4g硫粉放在给一定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如表所示，请回答表中第三次实验生成二氧化硫的质量为( )

第一次
第二次
第三次
O2质量(g)
3
4
6
SO2质量(g)
6
8
？
A. 10 B. 8 C. 12 D. 6
11. 自来水厂净水过程示意图如图，下列说法正确的是( )

A. 明矾是一种常用的絮凝剂 B. 过滤可除去水中杂质离子
C. 活性炭可长期使用无需更换 D. 经该净水过程得到的是纯水
12. 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是( )
A. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
B. 用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0g
C. 用10mL量筒量取所需水的体积
D. 实验步骤是计算、称量、溶解
13. 5G时代已经来临，高纯度单质硅(Si)是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述错误的是( )

A. 硅属于金属元素 B. 硅原子中的质子数是14
C. 硅的相对原子质量是28.09 D. 硅原子中的核外电子数是14
14. 某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液．实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表．下列说法正确的是(不考虑酚酞和水)( )
废液来源
甲组
乙组
检测方法与结果
观察废液呈无色
观察废液呈红色
A. 甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B. 乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C. 甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放
D. 如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放
15. 下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结正确的是( )
A. CO和CO2组成元素相同，化学性质相同
B. HCl和NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是中和反应
C. 酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质
D. 浓H2SO4、NaOH都具有吸水的性质，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
16. 工业上用氮气合成氨气(NH3)，用氨气生产硝酸，相关反应如下：
①N2+3H22NH3
②4NH3+5O24X+6H2O
③2NO+O2=2NO2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO
下列说法不正确的是( )
A. 反应①③属于化合反应
B. 反应②中X的化学式为N2
C. 反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低
D. NO和NO2可以相互转化
17. 有符号：①2O；②N2；③2Cl2；④H3PO−24；⑤2Al3+；⑥SO42−。其中数字“2”表示的含义不同。请用序号填写：
(1)用来表示离子个数的是 ______ ；
(2)用来表示分子个数的是 ______ ；
(3)用来表示化合价的是 ______ ；
(4)用来表示离子所带电荷的是 ______ 。
18. 《天工开物》是一部重要的古籍。根据书中记载完成下列填空：
(1)《天工开物》有“煤饼烧石成灰”的记载。“煤饼烧石成灰”高温条件下碳酸钙转化为生石灰。
①“石”转化为“灰”的反应属于 ______ (填基本反应类型)。
②“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为 ______ 。
(2)《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的主要反应为：。则X的化学式为 ______ 。
19. (1)新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
①佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的______操作。
②活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有______性。
③生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于______材料。
(2)在抗击新型冠状病毒肺炎期间做好消毒至关重要，常用的消毒剂有酒精、过氧乙酸和“84”消毒液等。
①医用酒精是75%酒精溶液，其溶剂是______，在室内不要喷洒高浓度的酒精，因为挥发出的酒精蒸汽遇到明火易发生燃烧和爆炸，酒精完全燃烧的化学方程式______。
②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡。强氧化性属于______(填物理或者化学)性质。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液1000g对教室进行消毒，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液______g，配制好的溶液可以用______(填“塑料桶”或“铁桶”)盛装。
③“84”消毒液的有效成分次氯酸钠(NaClO)属于______(填序号)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
20. “宏观辨识与微观探析”是化学学科特有的学习方法之一。如图是3种生成氯化钠的化学反应的微观示意图。

(1)图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。图1所示X粒子的原子最外层电子数为______。由图1可知，元素的化学性质由原子______(填字母序号)决定。
A.最外层电子数
B.核外电子数
C.质子数
D.电子层数
(2)图2是氢氧化钠(NaOH)溶液与稀盐酸反应的微观实质，请写出图2中A的粒子符号______。
(3)请写出图3所示反应的符号表达式______；图3所示四种物质中属于单质的是______(填化学式)，NaCl由______构成(填粒子符号)。
21. 某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。其中A是一种生活中最常见的金属，B是一种常见的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示回答有关问题。

(1)B可能是______(填化学式)；
(2)请写出有关反应的化学方程式：
反应①：______；
反应④：______；
(3)请你用文字描述反应⑤的实验现象______；
(4)图中所标的9个反应中，属于中和反应的是______(填代号，下同)，属于置换反应的是______。
22. 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。
实验一：氧气制取和性质实验
(1)现有如图1装置：

①装置中仪器名称：X： ______ ；Y： ______ 。
②实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为 ______ ，应选择的发生装置和收集装置分别是 ______ (填标号)。
③用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，观察到的现象是 ______ ，反应的化学方程式为 ______ 。
实验二：探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响
(2)设计如下表实验方案：
实验序号
H2O2质量分数/%
pH
温度/℃
每分钟气泡数
1
30
5
20

2
30
6
20

3
30
11
20

4
15
11
30

5
a
11
30

①实验1∼3的实验目的是 ______ 。
②a=______ 。
实验三：探究制取氧气的适宜催化剂
(3)实验方案如下：
用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。
取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。

①下列对实验过程分析正确的是 ______ (填序号)。
a.每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的目的是保持催化剂用量相同
b.用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因可能是产生气体速率太快，瞬间气压太大，把橡皮塞弹出
c.实验过程中涉及到的四种催化剂都属于氧化物
②从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 ______ 。
23. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。求：
(1)25g大理石中碳酸钙的质量是 ______ 。
(2)25g大理石中碳酸钙的质量分数是 ______ 。
(3)25g大理石中的碳酸钙完全反应，产生二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程)
答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、夯筑土屋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、结绳记事没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、磨制石器没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、烧制彩陶，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B

【解析】解：A.该装置中的长颈漏斗与外界相通，无法用此方法检查装置的气密性，故错误；
B.向试管中添加固体药品时，将试管横放，用镊子将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起即可，故正确；
C.二氧化碳能溶于水，不能用排水法来收集，应该用向上排空气法来收集，故错误；
D.二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故错误。
故选：B。
A.根据检查装置气密性的方法来分析；
B.根据添加药品的方法来分析；
C.根据二氧化碳的性质来分析；
D.根据二氧化碳的验满方法来分析。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A、氢气液化过程中，氢分子之间的间隔变小，故选项说法错误。
B、分离液态空气得到液氧的过程中，氧分子总是在不断地运动的，故选项说法错误。
C、液氧变成气态氧时，吸收热量，故选项说法错误。
D、氢气与氧气反应的本质是氢分子、氧分子分别分裂成了氢原子和氧原子，氢、氧原子重新组合成水分子，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据物质不同状态转化的能量变化，进行分析判断。
D、根据化学反应的实质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．

4.【答案】C

【解析】解：A、是否为单质不可行，因为只有氢气是单质；故选项错误；
B、是否为气体不可行，因为它们都是气体，故选项错误；
C、按照是否具有可燃性，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳不能燃烧；故选项正确；
D、是否为有机物不可行，因为只有甲烷是有机物；故选项错误；
故选：C。
现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，按照是否具有可燃性，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳不能燃烧分为一类。
本考点考查了物质的分类方法和物质的性质等，要加强记忆并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

5.【答案】B

【解析】
【分析】
本题是成语包含化学知识的考查题，能够结合化学知识分析成语中提供的变化过程是解题的关键，涉及燃烧的条件和灭火的方法。
【解答】
A、抽薪就是移去可燃物，从而实现灭火，故此选项正确；
B、杯水车薪指虽然是水火不容，但用量太少而无济于事，既不能覆盖柴火使其隔绝空气，也不能使温度迅速下降到着火点以下，也就不能灭火，故此选项错误；
C、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，达到可燃物的着火点，从而实现燃烧，故此选项正确；
D、煽风点火，促进空气的流通，为燃烧补充空气或氧气，使燃烧更旺，故此选项正确；
故选B。  
6.【答案】C

【解析】解：A、食品包装袋中充入氧气可延长食品的保质期错误，因为氧气具有氧化性；故选项错误；
B、空气污染指数越高，空气质量越差，空气质量越好错误；故选项错误；
C、氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义正确，故选项正确；
D、空气中氧气的质量分数为21%错误，不是质量分数，是体积分数；故选项错误；
故选：C。
A、氧气的化学性质是氧化性和助燃性，氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；
B、空气污染指数越高，空气质量越差；
C、氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡有重要意义；
D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。
本考点考查了空气中各种气体的含量和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

7.【答案】B

【解析】
【分析】
本题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化、溶液的基本特征、饱和溶液的特征是正确解答本题的关键．
【解答】
A.溶液具有均一性和稳定性，溶液中的各种粒子是在不断的运动的，故选项说法错误；
B.饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，故选项说法正确；
C.不饱和溶液通过降低温度不一定能变成饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，其饱和溶液降低温度后，溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项说法错误；
D.一种物质分散到另一种物质里不一定能形成溶液，如植物油难溶于水，分散到水里不能形成溶液，故选项说法错误。
故选：B。  
8.【答案】D

【解析】解：由图示可知该反应的方程式为：2CO+2NO=2CO2+N2；
A、由反应图示以及方程式可知单质的化学式为N2；故A正确；
B、反应前的CO、NO都是有毒气体，而反应生成的CO2与N2都属于无毒气体，因此该反应使有毒气体转化为无毒气体，故B正确；
C、由反应的化学方程式可知，反应前的CO、NO都是氧化物；故C正确；
D、由图示和反应的化学方程式以及质量守恒定律可知反应中原子个数不变，而分子的个数由4变为了3，故D不正确。
故选：D。
由反应的微观过程图，治理汽车尾气所涉及的反应由2个CO分子与2个NO分子发生反应，生成2个CO2分子和1个N2分子，据此分析解答；
本题的解决思路：利用微观示意图写出反应的化学方程式，然后利用反应的化学方程式的有关信息解决所提出的问题即可。

9.【答案】B

【解析】解：A、芹黄素的相对分子质量为12×15+1×10+16×5=270，故选项说法正确。
B、芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×5)≠15：10：5，故选项说法错误。
C、芹黄素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。
D、芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15)：(1×10)：(16×5)=18：1：8，则芹黄素中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
B、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
C、根据芹黄素化学式的含义，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．

10.【答案】B

【解析】解：，硫、氧气、二氧化硫的质量比为：32：32：64=1：1：2，故第三次氧气过量，
设生成SO2的质量是x，

32 64
4g x
3264=4gx，x=8g
故选：B。
根据硫在氧气中燃烧的化学方程式及各物质之间的质量关系，第三次氧气过量，根据硫的质量计算二氧化硫的质量．
本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

11.【答案】A

【解析】解：A.明矾是一种常用的絮凝剂，明矾溶于水后可以吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，选项说法正确；
B.过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去水中的杂质离子，选项说法错误；
C.活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，长期使用活性炭的吸附作用会减弱或消失，所以活性炭要定期更换，选项说法错误；
D.图示中天然水经过净化后得到的自来水中仍含有可溶性杂质，属于混合物，而不是纯水，选项说法错误。
故选：A。
本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等。

12.【答案】C

【解析】解：
A、配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；故对；
B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所需氯化钠的质量=50g×6%=3g，故对；
C、由此水的质量为50g−3g=47g，即47mL，故错；
D、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、溶解，故对．
答案：C.
A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤所需要的仪器；
B、根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数考虑；
C、根据水的体积选择量程接近的量筒；
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤考虑；
通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤和所用到的仪器，基础性题．

13.【答案】A

【解析】解：A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数为14，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子数是14，故选项说法正确。
故选：A。
本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。

14.【答案】B

【解析】解：A.甲组废液为无色，则甲组废液可能呈中性，不一定含有盐酸或硫酸，故错误；
B.乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有氢氧化钠，还有中和反应后生成的硫酸钠和氯化钠，故正确；
C.甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，应处理后再排放，故错误；
D.溶液呈无色，不一定显中性，也可能显酸性，不能直接排放，故错误．
故选B.
根据表格内容结合酚酞的变色情况可知，甲组溶液可能为酸性或中性，乙组溶液呈碱性．
本题考查了混合物组成的推断以及酸碱指示剂的应用，完成此题，可以依据物质间的反应以及已有的知识进行．

15.【答案】C

【解析】解：A、CO和CO2组成元素相同，但分子的构成不同，化学性不同，故选项说法错误。
B、HCl和NaOH反应生成了盐和水，但有盐和水生成的反应都不一定中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误．
C、酸溶液都含有H+，故酸都有相似的化学性质，故选项说法正确。
D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水的性质，但浓硫酸能用来干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不能，因为二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，进行分析判断。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、根据干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，进行分析判断。
本题难度不大，掌握中和反应的特征、干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应、酸的化学性质等是正确解答本题的关键。

16.【答案】B

【解析】解：A、反应①③，均符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，均属于化合反应，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO，故选项说法错误。
C、反应④中二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，硝酸中氮元素的化合价为+5价，氮气中氮元素的化合价为0价，反应④中氮元素的化合价既有升高又有降低，故选项说法正确。
D、根据③2NO+O2=2NO2，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO和NO2可以相互转化，故选项说法正确。
故选：B。
A、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
C、根据反应前后氮元素的化合价，进行分析判断。
D、根据反应③④，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合反应的特征、化合物中正负化合价的代数和为零等是正确解答本题的关键。

17.【答案】⑤  ③  ④  ⑥

【解析】解：(1)标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Al3+中的“2”表示铝离子的个数为2。
(2)标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2Cl2中的前一个“2”表示氯分子的个数为2。
(3)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，H3PO−24中的“2”表示磷酸中氧元素的化合价为−2价。
(4)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，SO42−中的“2”表示一个硫酸根离子带有两个单位的负电荷．
故答案为：
(1)⑤；
(2)③；
(3)④；
(4)⑥。
(1)标在离子符号前面的数字表示离子的个数。
(2)标在分子符号前面的数字表示分子的个数。
(3)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值。
(4)标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数。
本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．

18.【答案】分解反应  CaO+H2O=Ca(OH)2  CO2

【解析】解：(1)①“煤饼烧石成灰”高温条件下碳酸钙转化为生石灰，同时生成二氧化碳，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
②“灰”遇水成浆，即生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X分子中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。
故答案为：
(1)①分解反应；②CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)CO2。
(1)①“煤饼烧石成灰”高温条件下碳酸钙转化为生石灰，同时生成二氧化碳，进行分析解答。
②“灰”遇水成浆，即生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析解答。
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒等是正确解答本题的关键。

19.【答案】过滤  吸附  有机合成  水  化学  31.25塑料桶  C

【解析】解：(1)①佩戴口罩预防病毒的原理是空气可以透过，而病毒无法通过，这相当于化学实验中的过滤操作；
②活性炭具有很好的吸附性，能较好的吸附有毒和有气味的物质，故活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体；
③聚丙烯是有机高分子物质，属于有机合成材料，由于易燃，所以保存时应注意防火，并远离火源；
(2)①医用酒精是75%酒精溶液中溶剂是水，酒精燃烧生成二氧化碳和水，完全燃烧的化学方程式为；
②过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡过程中有新物质生成，属于化学变化；需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液=1000g×0.5%16%=31.25g，过氧乙酸能和铁反应，所以配制好的溶液可以用塑料桶盛装；
③次氯酸钠是由酸根离子和金属离子构成，属于盐。
故答案为：(1)①过滤；②吸附；③有机合成；
(2)①水；；②化学；31.25；塑料桶；③C。
(1)①依据过滤的原理分析解答；
②依据活性炭的性质分析解答；
③依据合成材料的范围和物质的性质分析解答；
(2)①根据医用酒精是75%酒精溶液中溶剂是水以及酒精燃烧生成二氧化碳和水进行解答；
②根据过氧乙酸具有强氧化性，能让病毒表面的蛋白质外壳变质，致使病毒死亡过程中有新物质生成以及溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；
③根据次氯酸钠是由酸根离子和金属离子构成进行解答。
此题是对常见物质的性质和物质分类的考查，解题的关键是掌握过滤、活性炭和材料分类的掌握和理解。

20.【答案】8AOH−  Cl2+NaClO2→ClO2+NaClCl2  Na+、Cl−

【解析】解：(1)由粒子结构示意图的意义可知，图1所示X粒子的原子最外层电子数为8。由图1可知，元素的化学性质由原子最外层电子数决定，故选A。
(2)由微粒的变化可知，氢氧化钠(NaOH)溶液与稀盐酸反应的微观实质是氢氧根离子和氢离子结合生成了水，A的粒子是氢氧根离子，符号为：OH−。
(3)由图3所示反应可知，反应的符号表达式为：Cl2+NaClO2→ClO2+NaCl；图3所示四种物质中属于单质的是氯气，化学式是：Cl2；NaCl由钠离子和氯离子构成的，符号分别为：Na+、Cl−。
故答案为：(1)8；A。
(2)Cl2+NaClO2→ClO2+NaCl；Na+、Cl−。
(1)根据粒子结构示意图的意义、元素的性质与原子结构的关系分析回答；
(2)根据微粒的变化分析回答；
(3)根据微粒的反应模型图写出符号表达式；根据物质的构成分析回答构成物质的微粒。
本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据图示，得出有关物质的化学式、反应的化学方程式等，然后依据已有的知识进行．

21.【答案】Na2CO3(合理即可)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(合理即可)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O黑色粉末溶解，溶液变蓝色  ⑥⑨  ①

【解析】解：(1)B既能与酸反应，还能与碱反应，B应为盐，可能是碳酸钠，其化学式为Na2CO3(合理即可)。
(2)反应①，应为活泼金属与硫酸的反应，可以是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(合理即可)。
反应④，是二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)反应⑤是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色。
(4)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，图中所标的9个反应中，属于中和反应的是⑥⑨；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应的是①。
故答案为：
(1)Na2CO3(合理即可)；
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(合理即可)；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)黑色粉末溶解，溶液变蓝色；
(4)⑥⑨；①。
根据酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)、碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)，据此进行分析解答。
本题难度不大，掌握碱的化学性质(能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应)、酸的化学性质(能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。

22.【答案】试管  长颈漏斗  2H2O2−MnO22H2O+O2↑BD或BE 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体    探究溶液pH对反应速率的影响  30 abc CuO

【解析】解：(1)①X为固液反应容器试管，Y为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：试管；长颈漏斗。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2H2O2−MnO22H2O+O2↑；反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，密度比空气大，也可以用向上排空气法收集，故选D或E为收集装置；
故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；BD或BE。
③铁丝在氧气燃烧剧烈，火星四射，放出大量热，并有黑色固体生成；铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；
故答案为：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；。
(2)①1−3中变量为pH，所以是探究溶液pH对反应速率的影响；
故答案为：探究溶液pH对反应速率的影响。
②实验还需探究温度和过氧化氢质量分数的影响，因此选择3和5可以看出变量为温度，所以过氧化氢质量分数需要相同，所以a为30，此时4和5则是验证过氧化氢质量分数对反应速率的影响，满足上述实验的要求；
故答案为：30。
(3)①a、为了确保实验中变量只有1个，所以加入的海藻酸钠微球数应相同，变量只是改变催化剂种类，选项a正确；
b、加入二氧化锰的压强在60s瞬间回到大气压下，说明此时与大气直接相同，说明此时二氧化锰催化效果明显，反应速率太快，造成瞬间压强增大，将橡皮塞弹开，选项b正确；
c、二氧化锰、氧化铜、氧化铁、氧化铬，都是含氧两种元素，且一种为氧元素，所以都是氧化物，选项c正确；
故答案为：abc。
②根据图3可以看出，加入氧化铜的相同时间内升高压强最大，且反应速率适中，不会造成瞬间升压，反应温和；
故答案为：CuO。
(1)①考查实验室常用仪器名称；
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度选择收集装置；
③考查铁丝燃烧时的实验现象；铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，据此书写化学方程式；
(2)①根据实验中变量分析回答此题；
②根据实验目的确定a的数值。
(3)①根据题目给出的信息以及实验内容分析回答此题；
②根据图3实验数据分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

23.【答案】20g80%

【解析】解：(1)图示可知，完全反应后杂质的质量为5g，25g大理石中碳酸钙的质量是25g−5g=20g。
故答案为：20g。
(2)25g大理石中碳酸钙的质量分数是20g25g×100%=80%。
故答案为：80%。
(3)设产生二氧化碳的质量是x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
  100 44
  20g x
 10044=20gx             x=8.8g
答：产生二氧化碳的质量是8.8g。
根据图示可知，完全反应后杂质的质量为5g，由参加反应的碳酸钙的质量，由反应的化学方程式列式计算出产生二氧化碳的质量。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，明确杂质的质量为5g是正确解答本题的前提和关键．