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山东省德州市临邑县2023-2024学年九年级上学期期末模拟考试化学试题
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这是一份山东省德州市临邑县2023-2024学年九年级上学期期末模拟考试化学试题，共18页。试卷主要包含了5 Mn-55， 苏州的“碧螺春”享誉全国， 推理是一种重要的化学思维方法， 在化学变化中，不能实现的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Cl-35.5 Mn-55
第I卷（40分）
一、选题题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1. 节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述，不正确的是
A. 生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B. 农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
C. 城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则
D. 采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
【答案】D
【解析】
【详解】A、改变不良的用水习惯，充分利用每一滴水，能节约水资源，该选项叙述正确；
B、变漫灌为喷灌或滴灌，能节约水资源，该选项叙述正确；
C、生活无水、工业废水应处理达标后再排放，该选项叙述正确；
D、采用燃烧氢气的方式生产水，成本很高，不能用该方法来补充水资源的不足，该选项叙述不正确。
故选D。
2. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A. 能表示一个分子的是①④⑥
B. 表示物质组成的化学式是③④⑥
C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
【答案】B
【解析】
【详解】元素符号的意义：①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；
离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。
3. 臭氧(O3)主要分布在距地面10～50 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于
①混合物 ②纯净物 ③化合物 ④氧化物 ⑤单质
A. ①③④B. ①③⑤C. ②④D. ②⑤
【答案】D
【解析】
【详解】臭氧是由一种元素组成的单质，它是纯净物。故选D。
4. 下列微观模拟图中和分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，图中有两种分子，一种分子表示一种物质，即图中的物质由两种物质组成，属于混合物，选项错误；
B、由图可知，图中只有一种分子，且每个分子都由同一种原子构成，该物质属于单质，选项正确；
C、由图可知，图中有两种分子，一种分子表示一种物质，即图中的物质由两种物质组成，属于混合物，选项错误；
D、由图可知，图中只有一种分子，且每个分子都由两种不同的原子构成，该物质属于化合物，选项错误；
故选B。
5. 元素的化学性质主要决定于原子的
A. 核外电子数B. 核电荷数C. 最外层电子数D. 中子数
【答案】C
【解析】
【详解】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的个数关系最为密切，所以元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数；
故选C。
6. 苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46.下列说法正确的是
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种原子构成
B. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23
D. 单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、单宁酸是由分子构成，一个单宁酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，该选项说法不正确；
B、元素的质量分数=，而单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，其中氢元素的质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，单宁酸中碳、氧元素的质量比为228：184=57：46，该选项说法不正确；
D、单宁酸分子是由碳、氢、氧原子构成，1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，该选项说法不正确。
故选B。
7. 推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是
A. 在化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素显+5价，A选项错误；
B、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，例如水分子的质子数是10个，氖原子质子数是10，所以质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，B选项错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物，C选项正确；
D、氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，NaNO3含有氧元素，但不是氧化物，D选项错误。
故选：C。
8. 宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是
A. 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B. 参加反应的 和 的微粒个数比是4:3
C. 反应涉及到的物质中, 是由原子构成的单质,只有 属于氧化物
D. 该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20
【答案】D
【解析】
【详解】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO22MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的 和 的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中， 是金属镁，由原子构成的单质， 和 都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2(24+16)]=3：20，故正确。故选D。
9. 在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是
A. “热冰”是纯净物
B. “热冰”在任何条件下都不会融化
C. “热冰”与水的化学性质不同
D. 结成“热冰”后，分子停止运动
【答案】A
【解析】
【详解】A、热冰的实质是水应属纯净物，故此选项正确．
B、物质都有三态变化，热冰也不例外，故此选项错误．
C、热冰与水同属一种物质，故化学性质相同，故此选项错误．
D、分子永远不停的运动，热冰也不例外，故此选项错误．
故选A
10. 在化学变化中，不能实现的是
A. 一种分子变成另一种分子B. 一种离子变成另一种离子
C. 一种单质变成另一种单质D. 一种原子变成另一种原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学变化可以使一种分子变成另一种分子，例如臭氧生成氧气，选项正确；
B、化学变化可以使一种离子变成另一种离子，例如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜离子变成亚铁离子，选项正确；
C、化学变化可以使一种单质变成另一种单质，例如臭氧生成氧气，选项正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，选项不正确；
故选D。
11. 不能用质量守恒定律解释的现象是
A. 一蜡烛燃烧时，越来越短，最后消失
B. 铁丝燃烧，其固体质量增加
C. 潮湿衣服在阳光下晒干
D. 高锰酸钾受热后，固体质量减少
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧越来越短，最终消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、铁丝燃烧后其固体质量增加，是因为铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，铁的质量与参加反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、潮湿的衣服在阳光下能晒干，只是水的状态发生改变，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，符合题意；
D、高锰酸钾受热后固体质量减少，是因为高锰酸钾受热生成氧气，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
故选：C。
12. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是
A. SO2B. NO2 C. NH3D. N2
【答案】B
【解析】
【详解】A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故A错误；
B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能NH3，故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误。故选B。
13. 某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(C)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（ ）
A. LiCO4B. LiCO3C. LiCO2D. LiCO
【答案】C
【解析】
【详解】根据化合物的各元素的化合价之和等于零，则化学式为LiCO2，故C正确。
14. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是
A. 反应后物质甲的质量为 13gB. 乙是反应物
C. 反应中乙、丁的质量比为 5：4D. 物质丙可能是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的质量为25g-20g=5g，故x的数值为18-5=13。
【详解】A、反应后物质甲的质量为13g，说法正确；
B、反应前后乙的质量增加了26g-1g=25g，是生成物，说法错误；
C、反应中乙、丁的质量比25g：20g=5：4，说法正确；
D、物质丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法正确。
故选B
15. 氯气是一种有毒性气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH = X+NaClO+H2O，则X的化学式为（ ）
A. HClOB. H2C. HClD. NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中一共有2个Cl原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Cl原子，1个Na原子，2个O原子，2个H原子，相比反应物少1个Na原子和1个Cl原子，所以的化学式为NaCl。故选D。
【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
16. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A. 23B. 46C. 92D. 96
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，
则=，解得x=46，故选B。
17. 下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（ ）
A. Z一定是化合物
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
【答案】C
【解析】
【详解】因为发生的反应是化合反应，所以Z一定是化合物；
在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2；
若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（2M+N）／2；
若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY。故选C．
18. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【详解】A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；
B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；
C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；
D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。故选D。
19. 某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列时该有机物的推断正确的是
A. 一定含有碳、氢、硫元素B. 一定含有碳、氢、氧元素
C. 只含有碳、氢元素D. 一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知。生成物有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，则反应物中必须含有碳元素、氧元素、氢元素、硫元素。因为有机物燃烧有氧气参与，氧气中含有氧元素。所以有机物中一定有碳、氢、硫三种元素，可能有氧元素。故选A。
20. 将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)
A. 一定等于(m+n)gB. 一定小于(m–n)g
C. 可能是小于或等于(m+n)gD. 以上答案都正确
【答案】C
【解析】
【详解】当m=n时，mg硫与ng氧气全部参加反应，则生成SO2的质量就等于（m+n）g；当m≠n时，其中有一物质没有全部参加反应，则生成SO2的质量就小于（m+n）g；综上所述，将mg硫在ng氧气中燃烧所生成SO2的质量小于或等于（m+n）g。故选C。
【点睛】反应物的物质质量比若与根据化学方程式所计算的反应物间各物质质量比相符，则反应物恰好完全反应，否则会有物质剩余而未全部参加反应。
第Ⅱ卷（60分）
二、理解与应用
21. 按要求填空
（1）硫酸根离子：_____；
（2）氧化亚铁中铁元素显价：_____；
（3）铵根离子：_____。
（4）4个二氧化硫分子：_____；
（5）氯化钾：_____；
（6）氢元素：_____；
（7）2个铝离子：_____。
（8）氦气：_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）4SO2 （5）KCl
（6）H （7）2Al3+
（8）He
【解析】
小问1详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为；
【小问2详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化亚铁中铁元素显 +2 价表示为；
【小问3详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子表示为；
【小问4详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。4个二氧化硫分子表示为4SO2；
【小问5详解】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钾的化学式表示为KCl；
【小问6详解】
书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素表示为H；
【小问7详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铝离子表示为2Al3+；
【小问8详解】
氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。
22.
“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子，依次是氧原子、氮原子、碳原子。根据图示回答下列问题。
（1）该化学反应中生成物的丙、丁分子个数比为_____；
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是_____(写化学式)。
（3）一个甲分子是由_____构成的；
（4）上述反应中，不发生改变的粒子是_____(用粒子符号填空)。
【答案】（1）4：1 （2）N2
（3）一个氮原子和两个氧原子
（4）O、N、C
【解析】
【小问1详解】
根据反应的微观示意图写出反应方程式为：2NO2+4CO 4CO2+N2，由方程式可知，该化学反应中生成物的丙、丁的分子个数比为：4:1；
【小问2详解】
由同种元素组成的纯净物叫单质；甲是二氧化氮、乙是一氧化碳、丙是二氧化碳、丁是氮气，四种物质中属于单质的是氮气，化学式是：N2；
【小问3详解】
由微粒的构成可知，一个甲分子是由一个氮原子和两个氧原子构成；
【小问4详解】
反应的微观示意图，可知，不发生改变的粒子是氧原子、氮原子和碳原子，元素符号可表示原子，粒子符号分别为O、N、C。
23. 保护环境是我们共同关注的社会问题。
（1）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯()和水，该反应的化学方程式为____________。
（2）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在 一定条件下反应生成C和D，微观过程如图所示。该反应中，B和C的质量比为______。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。
【答案】 ①. ②. 3：8 ③.
【解析】
【详解】（1）由提供的信息可知反应物是氢气和一氧化碳，产物是乙烯和水条件是催化剂并加热，所以该反应的方程式为：；
（2）由题意可知A和B反应的化学方程式为，该反应中，B和C（即氢气和甲烷）的质量比为6：16＝3：8；物质C是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳。
24. 水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
小丹同学收集到一瓶浑浊的长江水，利用如图1流程来净化水，最终制成蒸馏水。请回答下列问题：
（1）A加入的物质是明矾，操作①的名称是_____，该操作需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒的作用是_____。
（2）操作②选用_____除去水中色素和异味，该过程主要是_____变化(填“物理”或“化学”)。
（3）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量_____，振荡，发现有少量泡沫且有大量垢状物产生，说明液体D是硬水，通过操作③_____(填操作③的名称)可以将该硬水软化。
（4）在如图2所示蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)。在确定各连接部位严密不漏气后，加热。实验时冷凝管进水的方向_____(填a或者b)，实验中加入的沸石(或碎瓷片)的作用是_____，日常生活中可以利用_____方法降低水的硬度。
（5）如图3是水通电分解的示意图。
①在实验过程中，试管a中产生的气体是_____(写名称)，写出该反应的化学方程式：_______，基本反应类型为：_____；
②检验b试管中气体的操作方法和现象是_____。
③通过该实验得出的结论是：_____。
（6）如图4分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：
①图③表示的化学方程式为_____；
②从微观角度解释图①降温前后改变的是：_____；
③由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是_____，可能发生改变的是分子的_____。
（7）下列做法不合理的是_____(填序号)。
A. 严格监管化肥和农药的使用B. 积极探索污水处理的新技术
C. 不间断地放水洗衣服D. 抑制水中所有动、植物的生长
【答案】24. ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流
25. ①. 活性炭 ②. 物理
26. ①. 肥皂水 ②. 蒸馏
27. ①. b ②. 防止水暴沸 ③. 煮沸
28. ①. 氢气 ②. ③. 分解反应 ④. 将带火星的木条伸入试管，木条能复燃，证明收集的气体是氧气 ⑤. 水是由氢元素和氧元素组成的
29. ①. H2+Cl22HCl ②. 分子间的距离 ③. 原子 ④. 数目 30. CD
【解析】
【小问1详解】
操作①能将固体B与液体C分离，其操作名称是过滤，过滤操作需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，操作②选用活性炭除去水中色素和异味，吸附过程没有产生新物质，主要是物理变化；
【小问3详解】
天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有大量垢状物产生，说明液体D是硬水；
通过操作③能得到蒸馏水，其操作名称是蒸馏。能将水中所有的杂质除去，可以将该硬水软化；
【小问4详解】
在蒸馏实验中冷凝管进水的方向为下端b管，这样能提高水蒸气的冷凝效率；实验中加入的沸石（或碎瓷片）的作用是防止水暴沸；天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，日常生活中可以利用煮沸方法降低水的硬度；
【小问5详解】
①水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，在实验过程中，试管a中产生的气体体积较大，是氢气，该反应的化学方程式：，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
②b试管中气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验b试管中气体的操作方法和现象是将带火星的木条伸入试管，木条能复燃，证明收集的气体是氧气；
③氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，通过该实验得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问6详解】
①图③发生的反应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，表示的化学方程式为：H2+Cl22HCl；
②根据微观示意图可知，图①降温前后改变的是：分子间的距离；
③图②中原子种类没有改变，分子数目发生改变，图③中原子种类没有改变，分子数目也没有发生改变，由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是原子的种类，可能发生改变的是分子的数目；
【小问7详解】
A、严格监管化肥和农药的使用，能防止水体的污染，做法合理，不符合题意；
B、积极探索污水处理的新技术，能防止水体的污染，做法合理，不符合题意；
C、不间断地放水洗衣服，会造成水得出浪费，做法不合理，符合题意；
D、抑制水中所有动、植物的生长，会破坏水中的生态平衡，做法不合理，符合题意。
故选CD。
三、实验题
25. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)A实验加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝表面变为黑色(CuO),细铜丝团________________________(选填“上升”或“下沉”)。
(2)B实验中发生反应的化学方程式为______________________。实验过程中,观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是________________________。
(3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是______________________(填序号)。在B实验中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是_______________________(填序号)。
(4)通过上述实验,你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在________________________装置中进行。
(5)实验拓展:氮气具有广泛的用途,如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是_______________________(填序号)。
①分子的大小
②分子的质量
③分子间的间隔
④分子的数目
【答案】 ①. 下沉 ②. ③. 红磷燃烧放出热量,瓶内气体受热膨胀 ④. D ⑤. b ⑥. 密闭 ⑦. ③
【解析】
【详解】(1) 铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉；
(2) 红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：；实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪；其中“变鼓”的原因是：红磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀；
(3) 蜡烛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是D；红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，由于是在密闭装置中反应，反应前后物质的总质量不发生改变，该装置中物质的总质量不发生改变，所以装置中物质的总质量不发生改变；
(4) 有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中反应；
(5) 在氮气的三态变化中，分子的种类、质量与数目均保持不变；而分子的间隔发生了改变，故选：③。
四、计算题
26. 目前世界上已证明“达菲”(化学式为C16H31N2PO8) 是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(化学式为C7H10O5)求:
（1）“莽草酸”中各元素的原子个数比_______?
（2）“莽草酸”中各元素的质量比________?
（3）“莽草酸”的相对分子质量______?
（4）174g莽草酸中含有氢元素的质量为________?
（5）348 克莽草酸中含有的氧元素质量与________g水中含有的氧元素质量相等。
【答案】 ①. 碳原子：氢原子：氧原子=7:10:5 ②. 碳元素：氢元素：氧元素=42:5:40 ③. 174 ④. 10g ⑤. 180
【解析】
【详解】（1）“莽草酸”中碳、氢、氧元素的原子个数比7:10:5；
（2）“莽草酸”中碳、氢、氧元素的质量比（12×7）：（1×10）：（16×5）=42:5:40；
（3）“莽草酸”的相对分子质量=12×7+1×10+16×5=174；
（4）174g莽草酸中含有氢元素的质量为=174g×；
（5）348 克莽草酸中含有的氧元素质量=384g，则水的质量=。
27. 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算：
（1）制得的氧气质量是________克；
（2）混合物中氯酸钾的质量分数是多少_______？
【答案】（1）9.6克（2）98%
【解析】
【详解】（1）根据图示显示，在固体质量稳定在15.4g时，固体质量变化，变化的质量为产生的氧气质量，故填：9.6；
（2）设定混合物中氯酸钾质量为x，根据该反应可知：
，
，
那么混合物中氯酸钾质量分数为，故填98%。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Cl-35.5 Mn-55
第I卷（40分）
一、选题题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）
1. 节约用水、防止水污染应成为我们的自觉行为。下列有关叙述，不正确的是
A. 生活中改变不良的用水习惯，尽可能充分利用每一滴水
B. 农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
C. 城市生活污水、工业废水应遵循“先净化，后排放”的原则
D. 采用燃烧氢气的方式生产水，以补充城市饮用水资源的不足
【答案】D
【解析】
【详解】A、改变不良的用水习惯，充分利用每一滴水，能节约水资源，该选项叙述正确；
B、变漫灌为喷灌或滴灌，能节约水资源，该选项叙述正确；
C、生活无水、工业废水应处理达标后再排放，该选项叙述正确；
D、采用燃烧氢气的方式生产水，成本很高，不能用该方法来补充水资源的不足，该选项叙述不正确。
故选D。
2. 对于下列几种化学符号，有关说法正确的是
①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A. 能表示一个分子的是①④⑥
B. 表示物质组成的化学式是③④⑥
C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D. ④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
【答案】B
【解析】
【详解】元素符号的意义：①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质；
离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。您看到的资料都源自我们平台，20多万份试卷，家威杏 MXSJ663 每日最新，性比价最高原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。
3. 臭氧(O3)主要分布在距地面10～50 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于
①混合物 ②纯净物 ③化合物 ④氧化物 ⑤单质
A. ①③④B. ①③⑤C. ②④D. ②⑤
【答案】D
【解析】
【详解】臭氧是由一种元素组成的单质，它是纯净物。故选D。
4. 下列微观模拟图中和分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，图中有两种分子，一种分子表示一种物质，即图中的物质由两种物质组成，属于混合物，选项错误；
B、由图可知，图中只有一种分子，且每个分子都由同一种原子构成，该物质属于单质，选项正确；
C、由图可知，图中有两种分子，一种分子表示一种物质，即图中的物质由两种物质组成，属于混合物，选项错误；
D、由图可知，图中只有一种分子，且每个分子都由两种不同的原子构成，该物质属于化合物，选项错误；
故选B。
5. 元素的化学性质主要决定于原子的
A. 核外电子数B. 核电荷数C. 最外层电子数D. 中子数
【答案】C
【解析】
【详解】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的个数关系最为密切，所以元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数；
故选C。
6. 苏州的“碧螺春”享誉全国。“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46.下列说法正确的是
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种原子构成
B. 单宁酸中氢元素的质量分数最小
C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为57∶23
D. 单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、单宁酸是由分子构成，一个单宁酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成，该选项说法不正确；
B、元素的质量分数=，而单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×76）：（1×52）：（16×46）=228：13：184，其中氢元素的质量比最小，则氢元素的质量分数最小，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，单宁酸中碳、氧元素的质量比为228：184=57：46，该选项说法不正确；
D、单宁酸分子是由碳、氢、氧原子构成，1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成，该选项说法不正确。
故选B。
7. 推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是
A. 在化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B. 质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物
D. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氮元素显+5价，A选项错误；
B、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，例如水分子的质子数是10个，氖原子质子数是10，所以质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，B选项错误；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定不是化合物，C选项正确；
D、氧化物的定义是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，NaNO3含有氧元素，但不是氧化物，D选项错误。
故选：C。
8. 宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是
A. 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B. 参加反应的 和 的微粒个数比是4:3
C. 反应涉及到的物质中, 是由原子构成的单质,只有 属于氧化物
D. 该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20
【答案】D
【解析】
【详解】由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应的方程式是：2Mg+CO22MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的 和 的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中， 是金属镁，由原子构成的单质， 和 都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2(24+16)]=3：20，故正确。故选D。
9. 在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是
A. “热冰”是纯净物
B. “热冰”在任何条件下都不会融化
C. “热冰”与水的化学性质不同
D. 结成“热冰”后，分子停止运动
【答案】A
【解析】
【详解】A、热冰的实质是水应属纯净物，故此选项正确．
B、物质都有三态变化，热冰也不例外，故此选项错误．
C、热冰与水同属一种物质，故化学性质相同，故此选项错误．
D、分子永远不停的运动，热冰也不例外，故此选项错误．
故选A
10. 在化学变化中，不能实现的是
A. 一种分子变成另一种分子B. 一种离子变成另一种离子
C. 一种单质变成另一种单质D. 一种原子变成另一种原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学变化可以使一种分子变成另一种分子，例如臭氧生成氧气，选项正确；
B、化学变化可以使一种离子变成另一种离子，例如铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜离子变成亚铁离子，选项正确；
C、化学变化可以使一种单质变成另一种单质，例如臭氧生成氧气，选项正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，选项不正确；
故选D。
11. 不能用质量守恒定律解释的现象是
A. 一蜡烛燃烧时，越来越短，最后消失
B. 铁丝燃烧，其固体质量增加
C. 潮湿衣服在阳光下晒干
D. 高锰酸钾受热后，固体质量减少
【答案】C
【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧越来越短，最终消失，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、铁丝燃烧后其固体质量增加，是因为铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于化学变化，铁的质量与参加反应的氧气的质量之和与生成的四氧化三铁质量相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、潮湿的衣服在阳光下能晒干，只是水的状态发生改变，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，符合题意；
D、高锰酸钾受热后固体质量减少，是因为高锰酸钾受热生成氧气，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意；
故选：C。
12. AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是
A. SO2B. NO2 C. NH3D. N2
【答案】B
【解析】
【详解】A、AgNO3中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是SO2，故A错误；
B、AgNO3中存在银、氮、氧三种元素，NO2又有刺激性气味，所以有可能，故B正确；
C、AgNO3中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能NH3，故C错误；
D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误。故选B。
13. 某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(C)和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（ ）
A. LiCO4B. LiCO3C. LiCO2D. LiCO
【答案】C
【解析】
【详解】根据化合物的各元素的化合价之和等于零，则化学式为LiCO2，故C正确。
14. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是
A. 反应后物质甲的质量为 13gB. 乙是反应物
C. 反应中乙、丁的质量比为 5：4D. 物质丙可能是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了26g-1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的质量为32g-12g=20g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的质量为25g-20g=5g，故x的数值为18-5=13。
【详解】A、反应后物质甲的质量为13g，说法正确；
B、反应前后乙的质量增加了26g-1g=25g，是生成物，说法错误；
C、反应中乙、丁的质量比25g：20g=5：4，说法正确；
D、物质丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法正确。
故选B
15. 氯气是一种有毒性气体，实验室制取氯气时，可以用NaOH溶液来吸收尾气，其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH = X+NaClO+H2O，则X的化学式为（ ）
A. HClOB. H2C. HClD. NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中一共有2个Cl原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Cl原子，1个Na原子，2个O原子，2个H原子，相比反应物少1个Na原子和1个Cl原子，所以的化学式为NaCl。故选D。
【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。
16. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为
A. 23B. 46C. 92D. 96
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，生成D质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x，
则=，解得x=46，故选B。
17. 下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（ ）
A. Z一定是化合物
B. 在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C. 若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D. 若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
【答案】C
【解析】
【详解】因为发生的反应是化合反应，所以Z一定是化合物；
在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2；
若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（2M+N）／2；
若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY。故选C．
18. 红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【详解】A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；
B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；
C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；
D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。故选D。
19. 某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列时该有机物的推断正确的是
A. 一定含有碳、氢、硫元素B. 一定含有碳、氢、氧元素
C. 只含有碳、氢元素D. 一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知。生成物有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，则反应物中必须含有碳元素、氧元素、氢元素、硫元素。因为有机物燃烧有氧气参与，氧气中含有氧元素。所以有机物中一定有碳、氢、硫三种元素，可能有氧元素。故选A。
20. 将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)
A. 一定等于(m+n)gB. 一定小于(m–n)g
C. 可能是小于或等于(m+n)gD. 以上答案都正确
【答案】C
【解析】
【详解】当m=n时，mg硫与ng氧气全部参加反应，则生成SO2的质量就等于（m+n）g；当m≠n时，其中有一物质没有全部参加反应，则生成SO2的质量就小于（m+n）g；综上所述，将mg硫在ng氧气中燃烧所生成SO2的质量小于或等于（m+n）g。故选C。
【点睛】反应物的物质质量比若与根据化学方程式所计算的反应物间各物质质量比相符，则反应物恰好完全反应，否则会有物质剩余而未全部参加反应。
第Ⅱ卷（60分）
二、理解与应用
21. 按要求填空
（1）硫酸根离子：_____；
（2）氧化亚铁中铁元素显价：_____；
（3）铵根离子：_____。
（4）4个二氧化硫分子：_____；
（5）氯化钾：_____；
（6）氢元素：_____；
（7）2个铝离子：_____。
（8）氦气：_____。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）4SO2 （5）KCl
（6）H （7）2Al3+
（8）He
【解析】
小问1详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为；
【小问2详解】
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化亚铁中铁元素显 +2 价表示为；
【小问3详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铵根离子表示为；
【小问4详解】
分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。4个二氧化硫分子表示为4SO2；
【小问5详解】
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化钾中钾元素显+1价，氯元素显-1价，氯化钾的化学式表示为KCl；
【小问6详解】
书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氢元素表示为H；
【小问7详解】
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铝离子表示为2Al3+；
【小问8详解】
氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He。
22.
“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子，依次是氧原子、氮原子、碳原子。根据图示回答下列问题。
（1）该化学反应中生成物的丙、丁分子个数比为_____；
（2）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是_____(写化学式)。
（3）一个甲分子是由_____构成的；
（4）上述反应中，不发生改变的粒子是_____(用粒子符号填空)。
【答案】（1）4：1 （2）N2
（3）一个氮原子和两个氧原子
（4）O、N、C
【解析】
【小问1详解】
根据反应的微观示意图写出反应方程式为：2NO2+4CO 4CO2+N2，由方程式可知，该化学反应中生成物的丙、丁的分子个数比为：4:1；
【小问2详解】
由同种元素组成的纯净物叫单质；甲是二氧化氮、乙是一氧化碳、丙是二氧化碳、丁是氮气，四种物质中属于单质的是氮气，化学式是：N2；
【小问3详解】
由微粒的构成可知，一个甲分子是由一个氮原子和两个氧原子构成；
【小问4详解】
反应的微观示意图，可知，不发生改变的粒子是氧原子、氮原子和碳原子，元素符号可表示原子，粒子符号分别为O、N、C。
23. 保护环境是我们共同关注的社会问题。
（1）为限制二氧化碳的排放，科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯()和水，该反应的化学方程式为____________。
（2）煤的气化过程会产生物质A和B，A和B在 一定条件下反应生成C和D，微观过程如图所示。该反应中，B和C的质量比为______。物质C是一种清洁燃料，其完全燃烧的化学方程式为___________。
【答案】 ①. ②. 3：8 ③.
【解析】
【详解】（1）由提供的信息可知反应物是氢气和一氧化碳，产物是乙烯和水条件是催化剂并加热，所以该反应的方程式为：；
（2）由题意可知A和B反应的化学方程式为，该反应中，B和C（即氢气和甲烷）的质量比为6：16＝3：8；物质C是甲烷，完全燃烧生成水和二氧化碳。
24. 水是生命之源，也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
小丹同学收集到一瓶浑浊的长江水，利用如图1流程来净化水，最终制成蒸馏水。请回答下列问题：
（1）A加入的物质是明矾，操作①的名称是_____，该操作需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_____，玻璃棒的作用是_____。
（2）操作②选用_____除去水中色素和异味，该过程主要是_____变化(填“物理”或“化学”)。
（3）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量_____，振荡，发现有少量泡沫且有大量垢状物产生，说明液体D是硬水，通过操作③_____(填操作③的名称)可以将该硬水软化。
（4）在如图2所示蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)。在确定各连接部位严密不漏气后，加热。实验时冷凝管进水的方向_____(填a或者b)，实验中加入的沸石(或碎瓷片)的作用是_____，日常生活中可以利用_____方法降低水的硬度。
（5）如图3是水通电分解的示意图。
①在实验过程中，试管a中产生的气体是_____(写名称)，写出该反应的化学方程式：_______，基本反应类型为：_____；
②检验b试管中气体的操作方法和现象是_____。
③通过该实验得出的结论是：_____。
（6）如图4分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：
①图③表示的化学方程式为_____；
②从微观角度解释图①降温前后改变的是：_____；
③由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是_____，可能发生改变的是分子的_____。
（7）下列做法不合理的是_____(填序号)。
A. 严格监管化肥和农药的使用B. 积极探索污水处理的新技术
C. 不间断地放水洗衣服D. 抑制水中所有动、植物的生长
【答案】24. ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流
25. ①. 活性炭 ②. 物理
26. ①. 肥皂水 ②. 蒸馏
27. ①. b ②. 防止水暴沸 ③. 煮沸
28. ①. 氢气 ②. ③. 分解反应 ④. 将带火星的木条伸入试管，木条能复燃，证明收集的气体是氧气 ⑤. 水是由氢元素和氧元素组成的
29. ①. H2+Cl22HCl ②. 分子间的距离 ③. 原子 ④. 数目 30. CD
【解析】
【小问1详解】
操作①能将固体B与液体C分离，其操作名称是过滤，过滤操作需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
【小问2详解】
活性炭具有吸附性，操作②选用活性炭除去水中色素和异味，吸附过程没有产生新物质，主要是物理变化；
【小问3详解】
天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有少量泡沫且有大量垢状物产生，说明液体D是硬水；
通过操作③能得到蒸馏水，其操作名称是蒸馏。能将水中所有的杂质除去，可以将该硬水软化；
【小问4详解】
在蒸馏实验中冷凝管进水的方向为下端b管，这样能提高水蒸气的冷凝效率；实验中加入的沸石（或碎瓷片）的作用是防止水暴沸；天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，日常生活中可以利用煮沸方法降低水的硬度；
【小问5详解】
①水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，在实验过程中，试管a中产生的气体体积较大，是氢气，该反应的化学方程式：，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
②b试管中气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验b试管中气体的操作方法和现象是将带火星的木条伸入试管，木条能复燃，证明收集的气体是氧气；
③氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，通过该实验得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的；
【小问6详解】
①图③发生的反应是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，表示的化学方程式为：H2+Cl22HCl；
②根据微观示意图可知，图①降温前后改变的是：分子间的距离；
③图②中原子种类没有改变，分子数目发生改变，图③中原子种类没有改变，分子数目也没有发生改变，由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是原子的种类，可能发生改变的是分子的数目；
【小问7详解】
A、严格监管化肥和农药的使用，能防止水体的污染，做法合理，不符合题意；
B、积极探索污水处理的新技术，能防止水体的污染，做法合理，不符合题意；
C、不间断地放水洗衣服，会造成水得出浪费，做法不合理，符合题意；
D、抑制水中所有动、植物的生长，会破坏水中的生态平衡，做法不合理，符合题意。
故选CD。
三、实验题
25. 质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)A实验加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯,观察到铜丝表面变为黑色(CuO),细铜丝团________________________(选填“上升”或“下沉”)。
(2)B实验中发生反应的化学方程式为______________________。实验过程中,观察到小气球先变鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是________________________。
(3)B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是______________________(填序号)。在B实验中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系如下图所示，正确的是_______________________(填序号)。
(4)通过上述实验,你得到的启示是有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在________________________装置中进行。
(5)实验拓展:氮气具有广泛的用途,如超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。从微观角度分析:制取液氮时，在氮气液化过程中发生变化的是_______________________(填序号)。
①分子的大小
②分子的质量
③分子间的间隔
④分子的数目
【答案】 ①. 下沉 ②. ③. 红磷燃烧放出热量,瓶内气体受热膨胀 ④. D ⑤. b ⑥. 密闭 ⑦. ③
【解析】
【详解】(1) 铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，质量增加，所以细铜丝团下沉；
(2) 红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，化学方程式为：；实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪；其中“变鼓”的原因是：红磷燃烧放出热量，瓶内气体受热膨胀；
(3) 蜡烛和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以B、C、D三组实验充分反应并冷却至室温后最终天平不能平衡的是D；红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，由于是在密闭装置中反应，反应前后物质的总质量不发生改变，该装置中物质的总质量不发生改变，所以装置中物质的总质量不发生改变；
(4) 有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中反应；
(5) 在氮气的三态变化中，分子的种类、质量与数目均保持不变；而分子的间隔发生了改变，故选：③。
四、计算题
26. 目前世界上已证明“达菲”(化学式为C16H31N2PO8) 是治疗禽流感的唯一良方,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(化学式为C7H10O5)求:
（1）“莽草酸”中各元素的原子个数比_______?
（2）“莽草酸”中各元素的质量比________?
（3）“莽草酸”的相对分子质量______?
（4）174g莽草酸中含有氢元素的质量为________?
（5）348 克莽草酸中含有的氧元素质量与________g水中含有的氧元素质量相等。
【答案】 ①. 碳原子：氢原子：氧原子=7:10:5 ②. 碳元素：氢元素：氧元素=42:5:40 ③. 174 ④. 10g ⑤. 180
【解析】
【详解】（1）“莽草酸”中碳、氢、氧元素的原子个数比7:10:5；
（2）“莽草酸”中碳、氢、氧元素的质量比（12×7）：（1×10）：（16×5）=42:5:40；
（3）“莽草酸”的相对分子质量=12×7+1×10+16×5=174；
（4）174g莽草酸中含有氢元素的质量为=174g×；
（5）348 克莽草酸中含有的氧元素质量=384g，则水的质量=。
27. 如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算：
（1）制得的氧气质量是________克；
（2）混合物中氯酸钾的质量分数是多少_______？
【答案】（1）9.6克（2）98%
【解析】
【详解】（1）根据图示显示，在固体质量稳定在15.4g时，固体质量变化，变化的质量为产生的氧气质量，故填：9.6；
（2）设定混合物中氯酸钾质量为x，根据该反应可知：
，
，
那么混合物中氯酸钾质量分数为，故填98%。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
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