人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第1课时达标测试

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第1课时达标测试，共9页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，关于pH的测定下列说法正确的是，现有四种溶液，现有四种物质等内容，欢迎下载使用。

(建议用时：40 min)
考点
题号
基础过关
能力提升
1.水的电离平衡与离子积
1,4
11,12,13,14,15
2.溶液酸碱性的判断
3,5,8
3.pH的测定与计算
2,6,7
4.综合应用
9,10


1．下列叙述正确的是(　　)
A．pH＝7的溶液一定是中性溶液
B．常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10 mol·L－1，则原溶液的pH＝4
C．升温，纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H＋)增大，pH值减小，但仍呈中性
D．一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
答案　C
解析　温度不确定时，pH＝7的溶液中，氢离子浓度不一定等于氢氧根离子浓度，即溶液不一定是中性溶液，A项错误；常温下，由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10－10mol·L－1，可能溶液中c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1，pH＝10，也可能溶液中c(H＋)＝1.0×10－4mol·L－1，pH＝4，B项错误；水的电离是吸热的，升高温度，纯水的电离程度增大，Kw增大，c(H＋)增大，pH值减小，但c(H＋)＝c(OH－)，溶液仍呈中性，C项正确；加水稀释促进一水合氨电离，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的1/10，若其pH＝b，则aa>c
C．b点的Kw值比a点的Kw值大
D．a点水电离的n(H＋)小于c点水电离的n(H＋)
答案　B
解析　加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，A项错误；导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b>a>c，B项正确；相同温度下，Kw相同，C项错误；c点离子浓度大于a点离子浓度，溶液离子浓度越大，氢离子浓度就越大，对水的电离抑制程度越大，则c点水电离的H＋物质的量浓度小于a点水电离的H＋物质的量浓度，c点溶液体积小，水电离的H＋离子的物质的量更小，D项错误。
6．下列常温条件下溶液的pH计算正确的是(混合溶液忽略体积的变化)(　　) []20@22版新教材&*教\#辅备课资源[]
A．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液pH为1
B．将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合pH为9
C．将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液等体积混合pH为7 []*~#^版权归教辅\公司[]
D．1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，pH为6
答案　C
解析　醋酸为弱酸，所以0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中H＋浓度小于0.1 mol/L，其pH大于1，A项错误；将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中OH－浓度为≈5×10－5 mol/L，所以pH不是9，B项错误；pH＝5的盐酸浓度为10－5 mol/L，pH＝9的NaOH溶液浓度为10－5 mol/L，二者等体积混合恰好完全中和，溶液显中性，pH为7，C项正确；1 mL pH＝8的NaOH溶液加水至100 mL，溶液接近中性，不可能为酸性，D项错误。 []版权归教#辅公司[^&%@]
7．一定温度下0.01 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20，若在该温度下将pH＝x的H2SO4溶液和pH＝y的NaOH溶液按体积比1∶1混合，混合后溶液显中性，若x＝y，则x为(　　) [][^&~\@]《状元桥》教*辅资源[勿上传]]
A．1 B．2
C．3 D．4
答案　B
解析　某温度下0.01 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20，故水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10mol/L，则Kw＝c(H＋)×c(OH－)＝10－12，将pH＝x的H2SO4溶液和pH＝y的NaOH溶液按体积比1∶1混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H＋)＝n(OH－)，此时10－x×1＝10y－12×1，即x＋y－12＝0,5x＝y，则x＝2，B项正确。 []版权\归教%辅公司@*[^]
8．现有四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。常温下，下列有关上述溶液的判断不正确的是(　　)
A．由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④
B．若将②、③等体积混合，则所得溶液的pH>7 []%20~22版新教材教辅备课资*源#&[]
C．等体积的①、②、④分别与足量铝粉反应，生成H2的量；②最多 []版~权归\教@辅公司#[*]
D．将溶液稀释100倍后，溶液的pH：③>④>②>①
答案　C
解析　酸、碱均抑制水的电离，四种溶液中由水电离出的c(H＋)均为1×10－12 mol·L－1，A项正确；②、③等体积混合后，氨水过量，则溶液呈碱性，B项正确；①、②中的氢离子浓度与④中的氢氧根离子的浓度相等，但CH3COOH是弱酸，①中CH3COOH的浓度远大于②中HCl的浓度，而2OH－～3H2,2H＋～H2，所以②中生成H2的量最少，C项错误；稀释过程中，弱酸、弱碱会继续电离，故将溶液稀释100倍后，溶液的pH大小为③>④>②>①，D项正确。 [][^\]《状元桥\#》教辅&%资源[勿上传]]
9．室温下，pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　) []版@权#归*教辅~公^司[]

A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
答案　C
解析　由图知：将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHyVx。
10．现有四种物质：①100 ℃纯水、②25 ℃ 0.1 mol/L HCl溶液、③25 ℃ 0.1 mol/L KOH 溶液、④25 ℃ 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液。回答下列问题： [][~\]《状元桥》教辅资源\[&*勿%上传]]
(1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是____(填序号)，能抑制水的电离的是____，水电离的c(OH)－等于溶液中c(OH－)的是____，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是____。
(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，______________________________时，水的电离度相等。
解析 水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；酸溶液中OH－均由水电离；碱溶液中的H＋均由水电离。
答案 (1)①　②③④　①②　①③④
(2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)

11．常温下，下列有关pH的说法正确的是(　　)
A．要使pH＝5的CH3COOH溶液pH值增大3，可用加水稀释的方法
B．pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，后者中和消耗NaOH的物质的量大 [][\]#~《状%元*桥&》教辅资源[勿上传]]
C．甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，两溶液中c(H＋)之比c(H＋)甲∶c(H＋)乙为1∶10
D．pH＝1的HNO3溶液中，水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol/L
答案　D []2022*版新教材~教辅&备课资^源%[]
解析　酸无论怎样稀释，常温下pH不可能大于7，A项错误；因为体积未知，中和NaOH的物质的量无从得知，B项错误；甲溶液的pH＝4，乙溶液的pH＝5，两溶液中c(H＋)之比为10∶1，C项错误；根据常温下Kw＝1×10－14，可计算出溶液中水电离出来的c(OH－)＝1×10－13 mol/L，即水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，D项正确。 []2022版^新@教材教辅*备&课资源[%]
12．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10－4和1.7×10－5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点>c点
C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同 []~2022版新教\材教辅&备课*%资源[]
D．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子)
答案　D
解析　酸性越弱，加水稀释相同倍数，pH变化越小，所以曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液，A项错误；酸电离的氢离子浓度越大，水电离程度越小，溶液中水的电离程度b点