化学九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应试讲课ppt课件

这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应试讲课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了中和反应及其应用，中和反应，了H2O，OH－，不一定，熟石灰，AlOH3＋，知识精讲，酸碱性和酸碱度，紫色石蕊等内容，欢迎下载使用。
4．人的胃液里含有适量盐酸，服用含 MgCO3 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为：_________________________________；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是____________________。
MgCO3＋2HCl===
MgCl2＋H2O＋CO2↑
增大接触面积利于反应
解析：盐酸可与MgCO3反应减弱酸性；反应物的接触面积越大，反应越容易进行。
5．某中学学生到野外郊游，若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是______(填字母)。
B．食盐水(pH＝7)
A．食醋(pH＜7)C．肥皂水(pH＞7)
【活动探究】1．实验方案
2.实验结论：酸和碱之间能够发生反应，该反应叫做
____________。
上述反应的化学方程式是：_________________________。3．思考
(1)为什么要加入酚酞指示剂？
_________________________________________________。(2)什么时候酸和碱恰好完全反应？
_________________________________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
溶液刚好由红色变为无色
【知识精讲】1．中和反应
(1)定义：酸和碱作用生成______和______的反应叫做中和
(2)反应实质：碱中______离子和酸中______离子结合生成
(3)中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应__________(填“一定”或“不一定”)是中和反应。如金属氧化物与______、非金属氧化物与______的反应都能生成盐和水，但它们都不是中和反应。
2．中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性。
酸性土壤可以使用__________来中和。
思考：能用生石灰、氢氧化钠代替上述物质吗？为什么？
__________________________________________________
_________________________________________________。(2)工厂的废水处理。
例如：硫酸厂的废水中含有硫酸，使用熟石灰来处理，反
应为：_______________________________。
可以用生石灰，因为CaO＋H2O===Ca(OH)2；不可用
NaOH，因为氢氧化钠腐蚀性太强，且价格比熟石灰昂贵
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
(3)人体中胃酸过多，可使用弱碱性药物中和。
思考：能否用熟石灰代替氢氧化铝治疗胃酸过多？
______________________________________________。(4)生活生产中的其他实例。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些含有碱性物质(NH3·H2O)的药水，减轻痛痒。
例如：用胃舒平(含有氢氧化铝)治疗，反应为：__________
_____________________。
3HCl===AlCl3＋3H2O
思考：不能。熟石灰有腐蚀性，不可用于中和胃酸
[典例1]下列反应属于中和反应的是(
A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OB．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OC．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑D．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O点拨：中和反应的反应物一定是酸和碱，生成物是盐和水。
溶液酸碱度的表示方法——pH
(1)溶液酸碱性指的是溶液呈酸性或碱性，常用酸碱指示剂
(__________和__________)来判断。
(2)溶液酸碱度：表示溶液的______________程度，可以使
用_________来测定。
2．酸碱度的表示方法：pH
(1)酸碱度的范围：____________。
(2)pH 和溶液的酸碱性。
①酸性溶液的 pH____7，酸性越强，pH 越____；②中性溶液的 pH____7，如 NaCl 溶液的 pH＝7；③碱性溶液的 pH____7，碱性越强，pH 越______；
(3)pH 值的测定：最简便的方法是使用__________。pH 试纸测定溶液 pH 值的操作方法：_______________________________________________________________________。
用洁净的玻璃棒将待测液滴到
pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡比较，读数
3．酸碱度与生活的联系
(1)测定人体内或排出的液体的 pH，可以了解人体的健康状
(2)溶液酸碱度对头发的影响。
(3)许多化工生产需在一定的酸碱性溶液中进行。(4)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。(5)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。
[典例2]下列实验方案中，设计合理的是(
A．测溶液 pH 时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较B．测溶液 pH 时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较C．用点燃的方法除去 CO2 中少量的 COD．用稀硫酸除去 NaCl 中少量的 Na2CO3
考点1 中和反应及应用1．在A＋B―→盐＋水的反应中，下列选
项中A 、B符合的是(
A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵点拨：有盐和水生成的反应有三类：酸＋碱→盐＋水；金属氧化物＋酸→盐＋水；非金属氧化物＋碱→盐＋水。
A．干冰用于人工降雨B．用氢氧化钠改良酸性土壤C．小苏打用于治疗胃酸过多D．用稀盐酸除去铁器表面的锈
3．下列做法正确的是(
A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在 pH 试纸上，测定其pHB．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多C．生活污水不经任何处理，直接排放到河流中D．为使农作物高产，鼓励农民大量施用化肥和农药
________________________________________。
考点2 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性
4．甲化工厂排出的废水中含有少量氢氧化钠和硫酸钠，与乙化工厂排出的废水混合后，测得溶液的 pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质。请填空：
点拨：甲工厂的废水中含有氢氧化钠和硫酸钠，要使溶液的 pH＝7，且只含有氯化钠一种溶质，那么乙工厂中也应含有至少两种物质，分别中和氢氧化钠和除去硫酸钠。
H2O(或 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl)
(1)乙化工厂的废水中含有的物质是(填化学式)___________。(2)写出其中 1 个反应的化学方程式：___________________
HCl＋NaOH=== NaCl＋
5．下列溶液pH最大的是(
A．10% KOHC．10% HCl
B．20% KOHD．20% HCl
点拨：酸的质量分数越大，pH 越小；碱的质量分数越大，pH 越大。
6．下列溶液中 pH 最小的是(
A．滴入酚酞溶液显红色的溶液B．滴入石蕊溶液显紫色的溶液C．滴入石蕊溶液显红色的溶液D．滴入石蕊溶液显蓝色的溶液点拨：考查同学们对酸碱指示剂变色规律的理解和熟练掌握程度。紫色石蕊变色规律是“酸红碱蓝”；无色酚酞的变色规律是“酸无碱红”。
考点3 酸碱对生命活动和农作物生长的影响
”表示人体内的一些液体
和排泄物的正常 pH 范围，据此判断其中酸性最强的是(
8．如下图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液 pH 会发生相应变化。鱼、肉的浸出液 pH 变大，其新鲜
A．越来越新鲜B．趋向腐败变质C．没有发生变化D．无法判断
9．某同学对家中的一些食品及生活用品进
行了 pH 测定，结果如下图，以下说法正确的是(A．食醋可以除去皮蛋的涩味B．牙膏是中性物质C．酱油显碱性，可以使酚酞变红色D．胃酸过多的人宜多吃葡萄