阶段检测卷(一)　化学物质及其变化

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阶段检测卷(一)　化学物质及其变化
(时间:60分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:C 12　O 16　Ba 137
选择题部分(共60分)
一、选择题(本大题共25小题,1~15题每小题2分,16~25题每小题3分,共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.化学在疫情防控中发挥着重要作用,面对突如其来的新冠病毒,越来越多的人意识到学习化学的重要性,疫情防控期间,使用消毒用品可有效杀灭病毒,已知次氯酸钠(NaClO)是某消毒液的有效成分,次氯酸钠属于(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.下列说法正确的是(　　)
A.液态氯化氢不导电,所以氯化氢是非电解质
B.二氧化碳的水溶液导电,所以二氧化碳是电解质
C.铜丝、石墨都能导电,所以它们都是电解质
D.蔗糖在水溶液中和熔融状态时都不导电,所以蔗糖是非电解质
3.下列各组物质分类正确的是(　　)
选项
酸
碱
盐
氧化物
A
硫酸
纯碱
石膏
铁红
B
氢硫酸
烧碱
纯碱
生石灰
C
碳酸
熟石膏
小苏打
二氧化碳
D
二氧化碳
苛性钾
食盐
石灰石

4.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是(　　)
A.二氧化碳 B.氯化钠 C.硫酸钡 D.葡萄糖
5.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是(　　)
A.根据元素组成知它是化合物
B.因它含有钾离子与酸根离子,故KHSO4是钾盐
C.KHSO4可以称为硫酸盐
D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸
6.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下:

上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D.复分解反应
7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应四个反应类型的说法正确的是(　　)

A.复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B.复分解反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C.复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D.分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
8.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是(　　)
①Na+、OH-、SO42-　②H+、Cl-、SO42-　③Na+、K+、OH-　④Na+、K+、NO3-
A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③
9.下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是(　　)
A.NaHCO3→Na2CO3 B.KClO3→O2 C.KI→I2 D.Cl2→HClO
10.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是(　　)
①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③可溶于水的物质　④钠盐　⑤钠的含氧化合物
A.①③④ B.①②④⑤ C.②④⑤ D.①③
11.在一定条件下,RO3n-和F2可发生如下反应:RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是(　　)
A.+4价 B.+5价 C.+6价 D.+7价
12.在一定条件下PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1.0 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为(　　)
A.3.0 mol B.1.5 mol C.1.0 mol D.0.75 mol
13.下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间
B.光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
14.磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合,再滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径为36~55 nm的磁流体。下列说法中正确的是(　　)
A.该磁流体是一种纯净物 B.所得的磁流体为悬浊液
C.该磁流体很不稳定 D.所得的磁流体能产生丁达尔效应
15.下列离子方程式中,正确的是(　　)
A.大理石溶解于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合:2OH-+Cu2+Cu(OH)2↓
C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合:2H++CO32-CO2↑+H2O
D.NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2:Ba2++SO42-BaSO4↓
16.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是(　　)
A.糕点中的配料维生素C B.方便面里的味精(谷氨酸钠)
C.葡萄酒中的少量二氧化硫 D.火腿肠中的少量亚硝酸钠
17.随着生活水平的提高,人们越来越重视“绿色食品”,绿色食品是指(　　)
A.添加了绿色色素的食品 B.含有叶绿素的食品
C.原料生产过程中没有使用化肥、农药的食品 D.原料生产及加工过程中没有受到污染的食品
18.杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成,它能防治植物病毒的原因是(　　)
A.硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B.石灰乳使菌体蛋白质水解
C.菌体蛋白质溶解于波尔多液 D.铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性
19.敌敌畏是一种对人畜都有毒性的杀虫剂,其结构简式为,施用后能迅速分解,无残留,植物收获前7天禁用,下列对敌敌畏的说法不正确的是(　　)
A.敌敌畏在酸性及碱性条件下都不稳定
B.敌敌畏对人畜都有毒害,吃了刚打过敌敌畏农药的水果有中毒的风险
C.敌敌畏能和H2发生加成反应
D.敌敌畏不能使酸性KMnO4溶液褪色
20.下列有关食品添加剂的说法正确的是(　　)
A.食盐可作调味剂,但不能作食品防腐剂
B.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂,为增强其防腐效果,可在肉制品中加入大量的亚硝酸钠
C.苏打是一种膨松剂,可用于制作面包
D.谷氨酸钠是一种增味剂,可增加食品的鲜味
21.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序中,正确的是(　　)
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②③②①
C.①②③②④ D.④②①②③
22.下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)
A.氧化还原反应的实质是有元素化合价的变化
B.氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应
C.一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D.金属单质失电子越多,其还原性越强
23.已知常温下,在溶液中发生如下反应:
①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B22A3++2B-
③2B-+Z2B2+2Z-
由此推断下列说法错误的是(　　)
A.反应Z2+2A2+2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在反应③中被还原,在反应①中被氧化
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是Z-、B-、A2+、X2+
24.已知:①2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O　②2Fe2++Br22Fe3++2Br-　③Cl2+2Br-Br2+2Cl-。根据上述反应,判断下列结论错误的是(　　)
A.溶液中可发生反应:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
B.Cl2在反应①③中均为氧化剂
C.氧化性强弱顺序为MnO4->Cl2>Br2>Fe3+
D.反应①中,Mn2+是MnO4-的还原产物
25.某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图。(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是(　　)

A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定
C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D.若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1 mol·L-1

非选择题部分(共40分)
二、非选择题(本大题共5小题,每小题8分,共40分)
26.(8分)用化学用语回答下列各题:
(1)写出下列物质的化学式:漂白粉的有效成分:　　　　　　;小苏打:　　　　　　。 
(2)H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)钠与CuSO4水溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)固体NaHSO4的性质:　　　　　　(填写符合要求的序号)。 
①电解质;②非电解质;③酸;④碱;⑤盐;⑥导电;⑦不导电
27.(8分)现有下列7种物质:a.纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.氧化钙固体、e.烧碱、f.二氧化硫、g.氢氧化铁。
利用上面提供的7种物质,按下列要求写出反应的化学方程式:
①无氧酸与钠盐:　　　　　　　　　　　　　　　。 
②碱与无氧酸:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
③酸性氧化物与足量可溶性碱:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
④含氧酸与不溶性碱:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
28.(8分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:
配料表
精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量
20~40 mg/kg
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹调时待食品熟后加入碘盐

(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识,在①HIO3　②碘酸钠　③KOH　④I2O5　⑤NaCl五种　　　　　　(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是　　　　　　(填序号)。 
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3)　　　　　　(填“能”或“不能”)溶于水,化学性质:碘酸钾(KIO3)在受热时　　　　　　。 
29.(8分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种。请回答下列问题:
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是　　　　　　　　。 
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)取(2)的滤液加入过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　,生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是　　　　　　(填序号)。 
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
30.(8分)(1)用双线桥法标出下列反应的电子转移情况:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
(2)某同学写出以下三个化学方程式:(未配平)
①NO+HNO3N2O3+H2O
②NH3+NOHNO2+H2O
③N2O4+H2OHNO3+HNO2
其中你认为不可能实现的是　　　　　　　(填序号)。 
(3)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是　　　　　　。 
①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O



参考答案



阶段检测卷(一)　化学物质及其变化
1.C　解析 次氯酸钠(NaClO)含有金属阳离子和酸根阴离子,属于盐,故选C。
2.D　解析 酸(如氯化氢等)、碱、盐都是电解质,非金属氧化物(如二氧化碳等)、大部分有机物(如蔗糖等)都是非电解质,单质既不是电解质也不是非电解质。
3.B　解析 纯碱成分是Na2CO3,属于盐类物质,A错;熟石膏成分是2CaSO4·H2O,属于盐类物质,C错;CO2属于酸性氧化物,石灰石成分是CaCO3,属于碳酸盐,D错。
4.B　解析 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。氯化钠、硫酸钡属于电解质,二氧化碳、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开氯化钠。
5.D　解析 因KHSO4是由多种元素组成的纯净物,属于化合物,A对;KHSO4是盐且含有钾元素,B对;KHSO4属于硫酸盐,C对;KHSO4溶于水电离出的阳离子为H+和K+,故它不是酸,D错。
6.C　解析 该流程中发生的反应依次是:CaCO3CaO+CO2↑(分解反应);CaO+H2OCa(OH)2(化合反应);Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(复分解反应)。
7.C　解析 A:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O(复分解反应);B:Ca(OH)2+CuCl2CaCl2+Cu(OH)2↓(复分解反应);C:Fe+CuCl2FeCl2+Cu(置换反应);D:Fe+2HClFeCl2+H2↑(置换反应)。
8.A　解析 酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,④符合要求。
9.C　解析 NaHCO3→Na2CO3变化过程中,没有元素化合价发生变化,不需要加入氧化剂,A错误;由KClO3生成O2,可以利用KClO3在催化剂作用下受热分解实现,不需要另外加入氧化剂,B错误;KI→I2变化过程中,碘元素的化合价从-1价升高到0价,KI是还原剂,需要加入氧化剂才能实现,C正确;由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反应实现,在该反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂,D错误。
10.D　解析 题给物质从元素组成上分析都是含钠元素的化合物,①正确;其中Na2O、NaOH、Na2CO3可与硝酸反应,而NaCl、Na2SO4与硝酸不反应,②错;五种物质都可溶于水,③正确;Na2CO3、NaCl、Na2SO4属于钠盐,而Na2O为氧化物,NaOH属于碱,④错;NaCl中不含氧元素,⑤错。
11.B　解析 在反应:RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O中,从离子方程式的电荷守恒的角度可知,n=1,则在RO3-中,R的化合价为+5价,答案选B。
12.B　解析 已知Pb由+4价降低为+2价,Cr由+3价升高为+6价,设所需PbO2的物质的量为x mol,则有1.0 mol×1×(6-3)=x mol×1×(4-2),解得x=1.5,故B正确。
13.D　解析 胶体的本质特征是分散质微粒的直径为1~100 nm,是均匀、透明、介稳定的分散系,具有丁达尔效应、电泳现象、胶体的聚沉等性质。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100 nm之间,故A正确;胶体分散质微粒直径为1~100 nm,光线透过胶体时,胶粒对光发生散射,产生丁达尔现象,故B正确;Fe(OH)3胶体具有很大的表面积,吸附能力强,能够吸附水中悬浮的固体颗粒,使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的,故C正确;NaCl溶液中分散质粒子小于1 nm,用平行光照射时,不会产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体中分散质微粒的直径为1~100 nm,用平行光照射时,会产生丁达尔效应,故D错误。
14.D　解析 磁流体分散系分散质粒子直径在36~55 nm,属于胶体,为混合物,A说法错误;磁流体分散质粒子直径为36~55 nm之间,分散系为胶体,不是悬浊液,B说法错误;磁流体分散系分散质粒子直径为36~55 nm,属于胶体,是介稳分散系,C说法错误;该分散系属于胶体,胶体有丁达尔效应,所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路,D说法正确。
15.C　解析 醋酸是弱酸,必须写化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,选项A错误;生成的硫酸钙是微溶物,离子方程式中也应体现出硫酸钙的生成,选项B错误;硫酸氢钠为强酸的酸式盐,全部电离,选项C正确;反应的离子方程式应为Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2O,选项D错误。
16.B　解析 维生素C、二氧化硫以及亚硝酸钠都具有还原性,可与氧气发生氧化还原反应而阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期,而谷氨酸钠为调味剂,不作抗氧化剂。
17.D　解析 绿色食品是指在生产、加工各个环节都没有受到污染的食品。它以“环保、安全、健康”为目标,在农作物生长过程中严格控制,不使用对人体有害的农药、化肥、生长调节剂等。
18.D　解析 铜盐属于重金属盐,石灰乳呈强碱性均能使蛋白质变性。
19.D　解析 根据敌敌畏的结构可知,分子中含有,故能使酸性KMnO4溶液褪色,故D项错误。
20.D　解析 食盐既可以作调味剂,又可以腌制肉制品,可以作防腐剂,故A错误;亚硝酸钠有毒性,肉制品中加入量不能超出使用最大量,故B错误;苏打为Na2CO3,不可以作膨松剂,作膨松剂制面包的是小苏打,即NaHCO3,故C错误;谷氨酸钠即味精可以作食品的增味剂,D正确。
21.D　解析 由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应,分别生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀,故要先检验碳酸根离子,再检验氢氧根离子、氯离子,由于氢氧根离子与银离子结合成的AgOH极不稳定,故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液,可先滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,说明含有碳酸根离子;过滤,向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液产生白色沉淀,说明含有氢氧根离子;过滤,再向滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明含有氯离子;综上所述,正确的实验操作顺序是④②①②③。
22.B　解析 氧化还原反应的实质是电子的转移,有元素化合价的变化是重要特征,A错误;氧化剂得到电子,发生还原反应,还原剂失去电子,发生氧化反应,B正确;一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不一定是两种不同的物质,也可以是同一种物质,例如高锰酸钾分解等,C错误;金属单质越易失电子,其还原性越强,与失去电子的多少没有关系,D错误。
23.D　解析 由反应①可知氧化性:XO4->Z2、还原性Z->X2+;由反应②可知氧化性B2>A3+、还原性A2+>B-;由反应③可知氧化性Z2>B2、还原性B->Z-。所以有氧化性XO4->Z2>B2>A3+;还原性A2+>B->Z->X2+。根据分析可知氧化性Z2>A3+,所以Z2可以氧化A2+,故A正确;反应③中Z元素化合价由0价降为-1价被还原;反应①中Z元素化合价由-1价升为0价被氧化,故B正确;根据分析可知氧化性由强到弱为XO4->Z2>B2>A3+,故C正确;根据分析可知还原性由强到弱为A2+>B->Z->X2+,故D错误。
24.B　解析 ①2MnO4-+16H++10Cl-2Mn2++5Cl2↑+8H2O,MnO4-为氧化剂,发生还原反应,Mn2+为还原产物,Cl-为还原剂,发生氧化反应,Cl2为氧化产物,所以氧化性:MnO4->Cl2;②2Fe2++Br22Fe3++2Br-,Br2为氧化剂,发生还原反应,Fe2+为还原剂,发生氧化反应,Fe3+为氧化产物,所以氧化性:Br2>Fe3+;③Cl2+2Br-Br2+2Cl-,Cl2为氧化剂,发生还原反应,Br-为还原剂,发生氧化反应,Br2为氧化产物,所以氧化性:Cl2>Br2。在反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-中,Cl2为氧化剂,发生还原反应,Fe2+为还原剂,发生氧化反应,Fe3+为氧化产物,氧化性:Cl2>Fe3+,符合上述规律,A结论正确;分析可知,在反应①中Cl2是氧化产物,而在反应③中Cl2为氧化剂,B结论错误;结合以上分析可知,氧化性强弱顺序为MnO4->Cl2>Br2>Fe3+,C结论正确;在反应①中,MnO4-为氧化剂,发生还原反应,Mn2+为还原产物,D结论正确。
25.B　解析 加入氯化钡溶液生成沉淀,且沉淀部分溶解于盐酸,则所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物,原溶液一定存在CO32-、SO42-,沉淀2为硫酸钡沉淀是2.33 g,物质的量是2.33 g233 g·mol-1=0.01 mol,碳酸根离子的物质的量是(4.30-2.33) g197 g·mol-1=0.01 mol,CO32-和Fe3+不共存,一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,一定含有铵根离子,根据元素守恒,铵根离子的物质的量是0.672 L22.4 L·mol-1=0.03 mol,根据电荷守恒,已知的阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.03 mol,已知的阴离子所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol×2+0.01 mol×2=0.04 mol,所以一定存在钠离子,由于氯离子不能确定,则n(Na+)≥0.01 mol,所以c(Na+)≥0.1 mol·L-1。原溶液一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Fe3+,故A项说法正确;溶液中一定存在Na+,故B项说法错误;原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-,故C项说法正确;若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1 mol·L-1,故D项说法正确。
26.答案 (1)Ca(ClO)2　NaHCO3
(2)2H++Ba2++2OH-+SO42-BaSO4↓+2H2O
(3)2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
(4)①⑤⑦
解析 (1)漂白粉是由氯气与消石灰反应而制得,其主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2;小苏打是碳酸氢钠的俗名,化学式为NaHCO3;(2)H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4、2H2O,反应离子方程式为2H++Ba2++2OH-+SO42-BaSO4↓+2H2O;(3)钠与CuSO4水溶液反应过程中,钠先与水反应生成氢氧化钠、氢气,氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜和硫酸钠,总反应离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+2Na++Cu(OH)2↓+H2↑;(4)NaHSO4属于强酸酸式盐,属于强电解质,其在固态情况下不会发生电离,不能导电,故答案为①⑤⑦。
27.答案 ①Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
②NaOH+HClNaCl+H2O或Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O
③SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
④3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O
解析 钠盐为纯碱(Na2CO3),无氧酸为盐酸,含氧酸为硫酸,可溶性碱为烧碱(NaOH),酸性氧化物为SO2,不溶性碱为Fe(OH)3。
28.答案 (1)化合物　②⑤　(2)能　易分解
解析 (1)五种物质均属于化合物,其中KIO3属于盐,故属于盐的有②、⑤。
(2)KIO3属于钾盐,能溶于水,根据“加碘盐”的食用方法“待食品熟后加入碘盐”可知KIO3受热易分解。
29.答案 (1)Cu2+、Fe3+　(2)Ag+　Ag++Cl-AgCl↓
(3)Mg2+　Mg2++2OH-Mg(OH)2↓　(4)B
解析 (1)有颜色的离子不用做实验就能判断是否存在,溶液无色说明不含Cu2+、Fe3+;
(2)加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明含有Ag+,离子反应方程式为Ag++Cl-AgCl↓;
(3)能和NaOH溶液反应的离子是Mg2+,离子反应方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;
(4)原溶液中存在Ag+、Mg2+,则Cl-、CO32-、OH-不可能大量存在,NO3-不与已确定离子发生离子反应,且溶液是电中性的,则可能大量存在NO3-,故答案为B。
30.答案 (1)
(2)②　(3)KMnO4
解析 (1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目可表示为;
(2)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。
①中,NO、HNO3中氮元素的化合价分别为+2价、+5价,反应生成N2O3(其中氮元素的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降,此反应可能实现;
②中,NH3、NO中氮元素的化合价分别为-3价、+2价,生成HNO2(氮元素的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价都升高,此反应不可能实现;
③中,N2O4(氮元素的化合价为+4价)生成HNO3(氮元素的化合价为+5价)、HNO2(氮元素的化合价为+3价)的过程中氮元素的化合价有升有降,此反应可能实现;故不可能发生的反应是②;
(3)由反应①可知氧化性:FeCl3>I2;由反应②可知氧化性:Cl2>FeCl3;由反应③可知氧化性:KMnO4>Cl2,由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,所以氧化性最强的物质是KMnO4。