单元检测二　化学物质及其变化

这是一份单元检测二　化学物质及其变化，共12页。试卷主要包含了本试卷共4页，下列各组离子一定能大量共存的是等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是( )
A．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
B．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化
C．“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应
D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金
答案 A
解析 根据题意，丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞(丹砂)在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为HgSeq \(=====,\s\up7(△))Hg＋S，汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为Hg＋S===HgS，由于反应条件不同，不属于可逆反应，A项错误；“水声冰下咽，沙路雪中平”意思是流水在冰层下发出低咽的声响，原来崎岖不平的沙路铺上厚厚的积雪显得很平坦，未涉及化学变化，B项正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C项正确；黄铜是铜锌合金，D项正确。
2．(2020·宿州期中)已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：1 ml NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液(分散系①)；1 ml NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是( )
A．分散系①中分散质的微粒直径介于1～100 nm
B．分散系②与云、雾为同一种类型的分散系
C．分散系②中，分散质粒子的个数为NA个
D．两种分散系都有丁达尔效应
答案 B
解析 分散系①是1 ml NaCl溶解在水中形成无色透明的溶液，溶液中分散质的微粒直径小于1 nm，故A错误；分散系②1 ml NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体，云、雾也是胶体，为同一种类型的分散系，故B正确；分散系②为1 ml NaCl溶解在乙醇中形成无色透明的胶体分散系，分散质粒子为微粒集合体，分散质粒子的个数小于NA外，故C错误；分散系①为溶液，无丁达尔效应，分散系②为胶体，胶体能发生丁达尔效应，故D错误；故选B。
3．下列示意图中，白球代表氢原子，灰球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
答案 A
解析 氢气属于双原子分子，而氦气属于单原子分子。根据它们的相对原子质量容易算出，它们的分子个数比为2∶1，根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，分子个数比即体积比，因此A正确。
4．(2020·四川石室中学模拟)分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是( )
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③根据丁达尔效应可将分散系分为胶体、溶液和浊液
④SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物
A．②③ B．②④ C．①②④ D．②③④
答案 B
解析 根据酸分子在溶液中电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等，①错误；碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；根据分散质粒子直径大小可将分散系分为胶体、溶液和浊液，③错误；SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物，④正确。
5．(2020·杭州质检)下列表格中各项分类都正确的一组是( )
答案 C
解析 A项，生理盐水是氯化钠的水溶液，为混合物，明矾是结晶水合物，为纯净物，液态硝酸钾电离能导电，属于电解质，蔗糖不能电离，为非电解质，错误；B项，铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，胆矾是由一种物质组成的，为纯净物，铝合金是不同物质组成的，为混合物，氯化银熔融状态下能导电，属于电解质，二氧化碳不能电离，为非电解质，正确；D项，氢氧化钠为纯净物，空气由不同物质组成，为混合物，硫酸钠溶液和食醋均为混合物，不是电解质也不是非电解质，错误。
6．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向漂白液中滴入过量醋酸：ClO－＋H＋===HClO
B．铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al＋2OH－===AlOeq \\al(－,2)＋H2↑
C．向澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O
D．向明矾溶液中加入Ba(OH)2使Al3＋刚好沉淀完全：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
答案 C
解析 醋酸是弱酸，离子方程式中要用化学式表示：ClO－＋CH3COOH===HClO＋CH3COO－，故A项错误；电荷不守恒，故B项错误；没有考虑同时生成硫酸钡沉淀，故D项错误。
7．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋。学习小组的同学现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，实验流程如图所示。下列说法正确的是( )
A．试剂A为Na2SO4溶液
B．沉淀3的化学式可能是BaSO4
C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
答案 B
解析 Cu2＋、Ag＋均与NaOH反应生成沉淀，Ba2＋、Ag＋均与Na2SO4反应生成沉淀，只有Ag＋与Cl－反应生成沉淀，则这三种离子逐一沉淀分离时，A为盐酸，沉淀1为AgCl，B为NaOH或Na2SO4，C为Na2SO4或NaOH。由上述分析可知，A是稀盐酸，故A错误；若B为NaOH，C为Na2SO4，沉淀3是BaSO4，故B正确；生成沉淀1的离子方程式为Ag＋＋
Cl－===AgCl↓，故C错误；生成沉淀2的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓或Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，故D错误。
8．(2021·银川调研)向含有c(FeCl3)＝0.2 ml·L－1、c(FeCl2)＝0.1 ml·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是( )
A．该分散系的分散质为Fe2O3
B．该分散系属于溶液
C．加入NaOH时发生的反应可能为
Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O
D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开
答案 C
解析 根据反应物中＋2、＋3价铁元素的比例、黑色分散系、分散质粒子的直径信息可确定该分散系为Fe3O4胶体。
9．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
B．在含大量Ba2＋的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Na＋、Cl－、OH－
C．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
答案 D
解析 Fe2＋为有色离子，且Fe2＋、COeq \\al(2－,3)之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；NHeq \\al(＋,4)、OH－之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；HCOeq \\al(－,3)与OH－反应，在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；强酸性溶液中存在大量H＋，K＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)之间不反应，也都不与H＋反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。
10．某研究性学习小组做了一个如图所示的实验，在导管口点燃氢气后，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。下列判断正确的是( )
A．该条件下H2燃烧放出的热量使冰分解产生了O2
B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．该条件下生成的水分子的化学性质比较活泼
答案 C
解析 该条件下H2燃烧放出的热量不能使冰分解产生氧气，水在很高的温度下才分解，A项错误；实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能氧化亚铁离子，B项错误；烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，因此说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能既有还原性又有氧化性的物质，可能为H2O2，C项正确；同种物质的性质相同，该条件下生成的水分子的化学性质与普通的水的性质一样，D项错误。
11．(2020·合肥模拟)Pd/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．H—H键的断裂需要吸收能量
B．①→②，CO2发生加成反应
C．④中，CO被氧化为CH4
D．生成CH4的总反应方程式是CO2＋4H2eq \(=====,\s\up7(Pd/Al2O3))CH4＋2H2O
答案 C
解析 断裂化学键要吸收能量，H—H键的断裂需要吸收能量，故A正确；①→②，CO2中碳氧双键断裂，与羟基发生加成反应，故B正确；④中，CO被还原为CH4，故C错误；根据质量守恒，生成CH4的总反应方程式是CO2＋4H2eq \(=====,\s\up7(Pd/Al2O3))CH4＋2H2O，故D正确。
12．某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是( )
A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5
B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4
C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料
D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49
答案 D
解析 反应1为2ZnFeO4＋H2eq \(=====,\s\up7(△))2ZnFeO3.5＋H2O，氧化产物为H2O，故A错误；反应2为4ZnFeO3.5＋SO2eq \(=====,\s\up7(△))4ZnFeO4＋S，还原产物为S，故B错误；循环Ⅱ中电解时，阳极上Mn2＋放电生成MnO2，若Mn作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料，则阳极上Mn放电，得不到MnO2，故C错误；根据S元素守恒，循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的物质的量之比为1∶1，质量之比为16∶49，故D正确。
13．已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
A．常温下，中性溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B．向含有0.4 ml FeI2的溶液中通入0.3 ml Cl2充分反应：4Fe2＋＋2I－＋3Cl2===4Fe3＋＋
6Cl－＋I2
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)
D．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4溶液振荡，静置，有机层呈橙色
答案 C
解析 Fe3＋只存在于强酸性溶液中，在中性溶液中Fe3＋已沉淀完全，A项错误；依据还原性强弱，I－优先反应，其次才是Fe2＋。依据离子方程式2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，溶液中0.8 ml
I－完全反应需消耗0.4 ml Cl2，而现在只通入0.3 ml Cl2，所以Fe2＋没有参与反应，离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，B项错误；从题给信息可知次氯酸的酸性大于HCOeq \\al(－,3)，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)，注意不能生成COeq \\al(2－,3)，因为HClO能与COeq \\al(2－,3)继续反应生成HCOeq \\al(－,3)，C项正确；氯气先与Fe2＋反应，再与Br－反应，所以滴加少量的氯水，并不会生成溴单质，而是发生反应：2Fe2＋＋Cl2===
2Fe3＋＋2Cl－，D项错误。
14．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是( )
A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
B．c(H＋)＝1×10－13ml·L－1的溶液：Na＋、Ca2＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)
C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NOeq \\al(－,3)、SCN－
D．含有大量NOeq \\al(－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
答案 A
解析 因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；c(H＋)＝1×10－13ml·L－1的溶液显碱性，Ca2＋、COeq \\al(2－,3)结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；因Fe3＋、SCN－结合生成络合物，则不能共存，故C错误；因H＋、Fe2＋、NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误。
15．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、SOeq \\al(2－,4)、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是( )
A．试样溶液中肯定有NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)和Fe2＋
B．试样溶液中一定没有Al3＋
C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断试样溶液中还有Cl－
D．该盐在工业上可以用作净水剂
答案 C
解析 加入过量NaOH溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在NHeq \\al(＋,4)；产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在Fe2＋；溶液丁中通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在Al3＋；加入HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SOeq \\al(2－,4)。
16．通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：
下列说法不正确的是( )
A．CCl4起到萃取、富集I2的作用
B．Ⅰ中发生反应的离子方程式为
Br2＋2I－===I2＋2Br－
C．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强
D．b中下层变无色，说明I2转化为I－
答案 D
解析 I2在水中溶解度较小，易溶于CCl4，故CCl4起到萃取、富集I2的作用，A正确；在KI溶液中加溴水，溴单质与I－发生置换反应，故Ⅰ中发生反应的离子方程式为Br2＋2I－===I2＋2Br－，B正确；依据现象可知，氯水能继续氧化碘单质，而溴单质不能，故依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强，C正确；继续滴加氯水，可以将I2氧化为IOeq \\al(－,3)(无色)，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．(14分)物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为____________________________________________________。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是________(填字母)。
A．具有还原性 B．属于氧化物
C．碳元素化合价相同 D．属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________________(填字母)。
A.甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜
④“三酸(硫酸、盐酸、硝酸)”与“两碱(氢氧化钠、碳酸钠)”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有________个。
(2)含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末)，加入适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，
另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是________________________。
答案 (1)①树状分类法 ②D ③B ④3
(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 红褐 丁达尔效应
解析 (1)①按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，树状分类法是一种很形象的分类法。②A项，碳和一氧化碳具有还原性；B项，一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C项，二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同；D项，只有碳酸氢钠属于电解质，故选D项。③晶体碘属于非金属单质，故选B项。④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有OH－＋H＋===H2O、H＋＋COeq \\al(2－,3)===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑三个。(2)棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe(OH)3沉淀，即Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL棕黄色氯化铁溶液，继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。
18．(10分)中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下列问题：
(1)我国最原始的陶瓷约出现在距今12 000年前，制作瓷器所用的原料是高岭土，其化学式是Al4(Si4O10)(OH)8，用氧化物形式表示其组成为____________。
(2)《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰消( KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为S＋2KNO3＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应的氧化剂是__________，反应转移4 ml电子时，被S氧化的C有________ ml。
(3)我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”我国早期科技丛书《物理小识—金石类》 记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾(FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式：____________________。
(4)中国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(S)……主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除光秃，能化金银铜铁奇物。”根据以上信息，得出硫黄(S)具有的性质和用途分别是________________，________________。
答案 (1)Al2O3·2SiO2·2H2O (2)S、KNO3 eq \f(1,6) (3)2FeSO4·7H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2O (4)氧化性 作杀菌剂或消毒剂
解析 (1)硅酸盐改写成氧化物的形式按活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O的顺序，故Al4(Si4O10)(OH)8可改成2Al2O3·4SiO2·4H2O，再化简可得Al2O3·2SiO2·2H2O。(2)反应S＋2KNO3＋3Ceq \(=====,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑中，S元素化合价由0降低到－2，则S为氧化剂，KNO3中的N元素化合价由＋5降低到0，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0升高到＋4，则C为还原剂，还原剂对应的氧化产物为CO2，氧化剂对应的还原产物为K2S、N2，当反应转移4 ml电子时，有1 ml C被氧化，有eq \f(1,3) ml S反应得到eq \f(2,3) ml电子，被S氧化的C为
eq \f( \f(2,3) ,4) ml＝eq \f(1,6) ml。(3)根据电子得失守恒和元素守恒可知，煅烧FeSO4·7H2O制氧化铁的化学方程式：2FeSO4·7H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。(4)“石硫黄(S)……主阴蚀疽痔恶血，坚筋骨，除光秃”，得出其能作杀菌剂或消毒剂；“能化金银铜铁奇物”，说明其具有氧化性。
19．(14分)(2020·济宁调研)某小组同学为比较酸性条件下ClO－、SOeq \\al(2－,4)、Fe3＋的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略)。
实验步骤及现象记录如下：
Ⅰ.打开活塞c，向装置B滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体时，立即关闭活塞c。
Ⅱ.用注射器取出少量装置B中的溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色。
Ⅲ.打开活塞b，向装置A中加入足量浓硫酸后，关闭活塞b，装置A中产生气体，装置B中有气泡，一段时间后，观察到装置B中溶液由黄色变为浅绿色。
Ⅳ.一段时间后，用注射器取出少量装置B中的上层清液。
Ⅴ.打开活塞a，通一段时间空气。
请回答下列问题：
(1)在添加药品前需进行的操作是__________。
(2)步骤Ⅰ中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(3)步骤Ⅲ中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，此段时间，溶液中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ是为了验证该溶液中存在的Fe2＋。请补充完整该步骤合理的操作及实验现象：______________________________________________________________________________。
(5)步骤Ⅴ的目的是______________________________________________________________。
(6)分析实验现象，可得出该实验的结论是__________________________________________。
答案 (1)检查装置气密性 (2)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (3)SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－ (4)滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀 (5)将装置中残留的SO2、Cl2排入装置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染环境 (6)酸性条件下，氧化性：ClO－>Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)
解析 (1)该实验涉及二氧化硫气体的制备，实验在添加药品前需进行的操作是检查装置气密性。
(2)步骤Ⅰ中，一段时间后观察到装置B中液面上方出现黄绿色气体，说明Cl－被ClO－氧化为氯气，反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
(3)步骤Ⅲ中，开始一段时间，装置B中溶液的颜色并无明显变化，说明Fe3＋没反应，氯气与SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式是SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2Cl－。
(4)验证该溶液中存在Fe2＋的方法是向用注射器取出的上层清液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，则含有Fe2＋。
(5)打开活塞a，通一段时间空气的目的是将装置中残留的SO2、Cl2排入装置C中，被NaOH溶液吸收，防止污染环境。
(6)向装置B中滴加次氯酸钠溶液，溶液立即变为黄色，说明Fe2＋被ClO－氧化为Fe3＋，氧化性：ClO－>Fe3＋；步骤Ⅲ中一段时间后，观察到装置B中溶液由黄色变为浅绿色，说明Fe3＋把SO2氧化为SOeq \\al(2－,4)，氧化性：Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)。所以可得出该实验的结论是酸性条件下，氧化性：ClO－>Fe3＋>SOeq \\al(2－,4)。
20．(14分)(2020·安徽六安第一中学诊断)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
(1)二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3＋，CeO2在该反应中作________剂。
(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价的形式存在。＋6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的铬。写出该过程中的离子方程式：__________________________。
(3)工业上在550 ℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________________。
(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。实验流程如下：
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，除去Cu2＋的离子方程式为_______________________________________________________________________________。
②对滤液Ⅱ先加H2O2，再调pH。加H2O2的目的是____________________；调pH的目的是_______________________________________________________________________________。
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____________________________________________________________。
答案 (1)氧化
(2)Cr2Oeq \\al(2－,7)＋3SOeq \\al(2－,3)＋8H＋===2Cr3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋4H2O
(3)4Na＋TiCl4eq \(=====,\s\up7(550 ℃))Ti＋4NaCl
(4)①FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋
②将Fe2＋氧化为Fe3＋ 除去Fe3＋
③增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶(或富集NiSO4)
解析 (1)CeO2中的Ce是＋4价，在H2O2的作用下可生成Ce3＋，因此发生还原反应，CeO2作氧化剂。
(2)＋6价的Cr主要以Cr2Oeq \\al(2－,7)形式存在，被SOeq \\al(2－,3)还原为Cr3＋，根据得失电子相等，Cr2Oeq \\al(2－,7)与SOeq \\al(2－,3)的化学计量数之比为1∶3。
(3)四氯化钛被钠还原为钛。
(4)①FeS除去Cu2＋的反应是沉淀的转化反应，即FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋。②对滤液 Ⅱ 加H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后调pH沉淀Fe3＋。③NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀，然后过滤，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这样可提高NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶。 类别
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海水
铜
乙醇
C
胆矾
铝合金
AgCl
CO2
D
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