山东省潍坊市2022届高三上学期10月阶段性检测 化学卷+答案

2021－2022学年度高三阶段性监测

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、座号、考生号填写到答题卡和试卷规定的位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Al 27  S 32  Cl 35.5  Mn 55  Fe 56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不涉及氧化还原反应的是

A.用石灰石对燃煤废气脱硫          B.绿化造林助力实现碳中和目标

C.内服小苏打药片治疗胃酸过多      D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染

2.下列物质应用错误的是

A.石墨用作润滑剂                B.氧化钙用作食品干燥剂

C.二氧化硫可用作食品添加剂      D.二氧化硅可用作导电材料

3.下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是

A.用装置甲灼烧海带                B.用装置乙过滤海带灰浸泡液

C.用装置丙得到I2的CCl4溶液       D.用装置丁提纯粗碘

4.铁是当前应用量最大的金属元素。下列说法错误的是

A.生铁与普通钢都是以铁为主的含碳合金

B.与铜质水龙头连接处的铁水管不容易发生腐蚀

C.红色涂料中的“铁红”，其主要化学成分是Fe2O3

D.食用富含维生素C的食物有助于人体对铁元素的吸收

5.在医药工业上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。检验产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为

A.氯水     B.KSCN溶液     C.NaOH溶液     D.酸性KMnO4溶液

6.已知反应：As2S3＋HNO3＋X→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列说法错误的是

A.X为H2O                      B.生成1 mol H3AsO4共转移2 mol e－

C.氧化产物为H2SO4和H3AsO4     D.参加反应的HNO3全部被还原

7.回收利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。

已知：pbSiF6和H2SiF6均为能溶于水的强电解质。下列说法正确的是

A.物质a表现氧化性

B.PbSO4易溶于水

C.过程iii发生反应的离子方程式为PbCO3＋2H＋＝Pb2＋＋H2O＋CO2↑

D.过程i、过程ii、过程iii中均有气体生成

8.己知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2＋H2SO4(浓)＝CaSO4＋Cl2↑＋H2O。下列说法错误的是

A.CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl－和ClO－

B.CaOCl2中不含非极性共价键

C.在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性

D.每产生0.1 mol Cl2，转移电子的数目约为1.204×1023

9.NiSO4是制备磁性材料和催化剂的重要中间体。用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图：

下列说法错误的是

A.滤渣1的成分为SiO2                B.滤渣2的成分为中可能含S单质

C.“操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶     D.第一步“酸溶”时可选用硝酸

10.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是

A.“还原”过程中碳元素均被氧化

B.“储存”和“还原”过程中氮元素均被还原

C.“储存”过程中每消耗1 mol O2转移4 mol e－

D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1.12 L甲烷中含有的共价键数目为0.2NA

B.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

C.5.6 g铁粉与足量稀硝酸充分反应，转移电子数为0.3NA

D.4.6 g NO2和N2O4的混合气体中所含氮原子数目为0.1NA

12.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，下列说法错误的是

A.配平后H2O的系数为6                 B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂

C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应   D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：5

13.实验室中按以下方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

下列说法错误的是

A.步骤(1)需要过滤装置     B.步骤(2)分液时水层溶液从下口放出

C.步骤(3)需要用到坩埚     D.步骤(4)需要用到球形冷凝管

14.根据下列实验中的现象得出的结论错误的是

15.黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、＋5价的化合物存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4等。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

下列说法错误的是

A.“酸浸氧化”中，只有VO＋、VO2＋两种离子被氧化

B.随滤液②可除去的金属离子只有K＋、Na＋和Mg2＋

C.“沉淀转溶”得到滤渣③的主要成分是Fe(OH)3

D.“调pH＝8.5”的目的是为了除去铝元素

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.(10分)污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO2并制得MnO2的流程如下：

回答下列问题：

(1)过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、          ；其中玻璃棒的作用是                                        。

(2)下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是          (填序号)。

a.氯化钡溶液                 b.稀硫酸酸化的KMnO4溶液

c.碘水和淀粉的混合溶液       d.NaOH溶液

(3)步骤II中所加碳酸盐最好为             (填化学式)。

(4)步骤IV中发生反应的离子方程式为                                             。

(5)已知“含SO2的尾气”中c(SO2)＝6.4 g·m－3，若软锰矿浆对SO2的有效吸收率为90%，处理1000m3含SO2的尾气，步骤I得到硫酸锰的质量为         kg。

17.(13分)高铁酸钾(K2FeO4)常温下不稳定，具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

回答下列问题：

(1)步骤①在较低温度下进行，若温度较高时会生成NaClO3。取某温度下反应液，测得ClO－与ClO3－离子的物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为          。

(2)步骤②加入NaOH固体的目的是          (填序号)。

A.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO

B.NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C.为下一步反应提供碱性的环境

D.使反应①中生成的NaClO3转化为NaClO

(3)写出步骤④发生反应的离子方程式                                  。该步骤一般用铁的硝酸盐或硫酸盐而不用氯化物，原因是                                     。

(4)往溶液II中加入饱和KOH溶液，能够得到湿产品的原因是                       。

(5)K2FeO4极易溶于水，步骤⑥在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂最好选用          (填序号)。

A.H2O     B.KOH溶液     C.异丙醇     D.Fe(NO3)3溶液

(6)该工艺流程中可循环使用的物质是          (填化学式)。

18.(12分)工业尾气中的氮氧化物(NOx)可用氨催化吸收法和电解氧化吸收法除去。某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答下列问题：

I.氨催化吸收法：

(1)实验室制备氨气的发生装置，可以选择如图装置中的            (填序号)。

(2)将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按如图装置进行实验。

①Z中盛有             (填名称)；打开K1，关闭K2，NO2能够被NH3还原，预期观察到Y装置中的现象是                                        。

②氨气与NOx反应的化学方程式为                                        。

II.电解氧化吸收法：

电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为硝态氮。分别向0.1 mol·L－1 NaCl溶液和0.08 mol·L－1 Na2SO4溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图1所示。电解0.1 mol·L－1 NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图2所示。

①电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为                  。

②电解NaCl溶液时，当电流强度大于4A后，NO去除率下降的原因是                。

19.(13分)一氧化二氯(Cl2O)常温下为棕黄色气体，具有强氧化性，可用作氯化剂，用于灭菌、漂白等。实验室用如图所示装置(夹持装置省略)制备高纯Cl2O。

已知：①2HgO＋2Cl2＝HgCl2·HgO＋Cl2O  △H<0，合适的反应温度为18C～25℃；

副反应：2HgO＋2Cl22HgCl2＋O2。

②常压下，Cl2O的沸点2.0℃，熔点－120.6℃；常温下会缓慢分解；与氧气混合物的爆炸极限为25%。

③Cl2O能与水反应，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度。

回答下列问题：

(1)检查装置气密性后，加入药品，装置A中的试剂是          。通入Cl2前、实验中、停止通入Cl2后都需要通入N2，实验中通入N2的目的是                             。

(2)选择用“防腐胶管”连接玻璃管的原因是                                        。

(3)仪器D的名称为          ，无水CaCl2的作用是                                。

(4)装置E中发生主要反应的离子方程式为                                          。

(5)Cl2O常用于制取高纯度HClO溶液。将Cl2O与5℃的蒸馏水充分混合反应后，分离出溶液中Cl2O的实验操作是                                                         。

20.(12分)碳酸铈[Ce2(CO3)3]是一种优良的环保材料，可用作汽车尾气净化催化剂。磷铈镧矿中铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以磷铈镧矿为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)铈的核电荷数为58，其某种核素含有82个中子，该核素的符号为          。

(2)焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是                                             。

(3)滤渣III的主要成分能溶于NaOH溶液，所得产物的化学式是          。

(4)滤渣II的主要成分FePO4在高温条件与Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)反应可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和CO2，该反应的化学方程式为                             。

(5)沉铈过程中生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为                                ，分离Ce2(CO3)3·nH2O的操作名称是          。