安徽省部分学校2021-2022学年高二上学期10月第一次阶段性质量检测联考化学卷+答案

安徽省部分学校2021-2022学年高二上学期阶段性质量检测卷

化学试卷

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分满分100分，考试时间90分钟．

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚．

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷草稿纸上作答无效．

4．本卷命题范围：人教版必修第二册，选择性必修1第一章~第二章第二节．

5．可能用到的相对原子质量：           

一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列说法正确的是（    ）

A．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的 B．化学键断裂需要吸收能量

C．化学反应的焓变越大，表示放热越多  D．放热反应不需要加热就能发生

2．下列化学用语表达正确的是（    ）

A．的结构示意图：  B．乙酸的结构式：

C．氯化氢分子的电子式：  D．质量数为137的钡原子：

3．已知：  ；  ．由此推知，其中最稳定的磷单质是（    ）

A．红磷 B．白磷 C．黑磷 D．无法确定

4．甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是（    ）

A．都由和两种元素组成 B．都能使酸性溶液褪色

C．都能发生加成反应和取代反应 D．在中燃烧产生的现象完全相同

5．将气体、置于容积为的密闭容器中，发生如下反应：．反应进行到末，测得为，为，为．则用反应物浓度的减少来表示该反应速率为（    ）

A． B．

C．  D．

6．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是（    ）

A． 

B． 

C． 

D． 

7．稀硫酸组成原电池装置，当导线中有电子通过时，理论上两极的变化是（    ）

①锌极反应：，锌片上产生的

②铜极反应：，锌片溶解

③电流由铜极经导线流向锌极

④溶液中移向铜极

A．①④ B．③④ C．②③ D．①③

8．升高温度，下列数据一定增大的是（    ）

A．反应后容器内总压强 B．反应的活化分子百分数

C．化学平衡常数  D．某物质的平衡转化率

9．某温度下，反应的平衡常数，在同一温度下，的平衡常数的值为（    ）

A．2500 B．100 C．50 D．25

10．某同学利用如图装置进行甲烷与氯气反应的实验，下列说法正确的是（    ）

A．型管内气体颜色逐渐变深

B．型管左边液面下降

C．若反应中氯气不足，则只生成一种有机物

D．U型管内有白雾生成，壁上有油状液滴生成

11．某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（    ）

A．两步反应均为吸热反应 B．、、三种物质中最不稳定

C．加入催化剂会改变两步反应的焓变 D．反应的活化能是

12．一定温度下，在一密闭容器中发生如下化学反应：  ．、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．在内，

B．反应进行到时，的转化率为79.0%

C．提高起始反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．保持容器容积不变，向其中充入（不参与反应），反应速率增大

13．一定条件下，通过反应  可以制备特种陶瓷的原料，该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变温度，重新达到平衡后，随温度变化趋势如图所示，则不能表示的是（    ）

A．平衡常数  B．的转化率

C．容器内混合气体的密度 D．与的物质的量之比

14．已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断错误的是（    ）

A．加入催化剂，该反应的不变 B．加入催化剂，正、逆反应的活化能均减小

C．该反应的 D．如果该反应生成液态，则增大

15．某工厂拟综合处理含废水和工业废气（主要含、、、、），设计了如下工业流程：

下列说法错误的是（    ）

A．气体Ⅰ中主要含有的气体有、、

B．在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

C．处理含废水时，反应的离子方程式是

D．捕获剂所捕获的气体主要是

16．对于可逆反应：  ，下列各图正确的是（    ）

A． B．

C． D．

17．在一密闭容器中，反应（其中、、为化学计量数）达平衡后，平衡时测得的浓度为．保持温度不变，将容器容积扩大为原来的两倍，再达到平衡时，测得的浓度为．则下列叙述正确的是（    ）

A．  B．平衡向正反应方向移动

C．转化率减小  D．的体积分数增大

18．在某一密封体系中发生反应：  ．如图为某一段时间段反应速率与反应时间的曲线关系．下列说法正确的是（    ）

A．时间段内，该反应停止了 B．时刻，向体系中充入

C．时刻，密封体系体积缩小 D．氨的百分含量最高的时间段是

19．、、、、、皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．位于第三周期第Ⅰ族 B．、、三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C．简单离子半径： D．与的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

20．是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为的恒容密闭容器中投入和，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示．下列说法正确的是（    ）

A．该温度下，平衡常数值为200 B．乙中反应的平衡常数小干丙

C．平衡时，丙中是甲中的2倍 D．平衡时，乙中的转化率大于甲中的转化率

二、非选择题（本题共5小题，共60分）

21．（9分）某同学设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究．回答下列问题：

（1）管的作用是________．

（2）用如图装置探究影响化学反应速率的因素．以生成气体为计时终点，结果如下表所示．

实验Ⅰ和实验Ⅱ的目的是探究________对化学反应速率的影响，________（填“”“”或“”）．

（3）下列方法不能使本实验中生成氢气的速率加快的是________（填字母）．

A．将稀硫酸换成浓硫酸 B．在稀硫酸中滴加少许浓硫酸

C．在稀硫酸中加入一定量浓硝酸 D．在稀硫酸中滴加少许硫酸铜溶液

（4）等质量的锌分别与4份50mL过量的盐酸在不同的实验条件下完全反应，实验数据如下表：

①实验________（填实验组别序号）可表明实验温度对反应速率产生影响．

②实验2和4表明________也可对反应速率产生影响．

22．（13分）合成气是重要的化工原料，主要成分为、，以合成气为原料制备乙酸乙酯的工艺流程如图．

回答下列问题：

（1）向体积为的恒容反应器中加入、，发生反应，测得乙醇物质的量与反应时间的关系如表所示：

①反应进行到________（填字母）时，该反应处于平衡状态．

A． B． C． D．

②反应进行时，的物质的量的分数为________%（保留三位有效数字）．

（2）含有官能团的名称为________，的化学方程式为________．

（3）“一定条件”指的是________，该反应的化学方程式为________．

（4）下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是________（填字母）．

A．铁粉 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．无色酚酞溶液

23．（12分）如图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置．在塑料瓶中事先加入盐酸，然后通过注射器注入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：

（1）塑料瓶外泡沫板的作用是________．

（2）实验小组按课本装置和改进后的装置分别进行实验，测得实验数据如下：

表中记录的终止温度是指________，根据改进后装置的实验数据计算中和热________（计算结果保留两位小数，近似认为盐酸和溶液的密度都是，中和后溶液的比热容）．

（3）有同学考虑注射器针筒中会有溶液残留（不超过），认为上述实验会导致所测得反应热偏小，请判断该观点是否正确并说明理由：________．

（4）如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”，下同）所求中和热________．

24．（14分）氮元素的单质及其化合物是化学研究的热点．回答下列问题：

（1）肼（，常温下为液态）是火箭的传统燃料之一，某原电池的工作原理如图甲．

①极的电极反应式为________．

②该电池工作时，若有电子流经外电路，则被还原的体积为________（标准状况下）．

（2）一定温度时，在体积为的恒容反应器中发生反应：，、物质的量随时间的变化曲线如图乙所示．

①为________（填化学式）．

②时，________．

③内该反应的平均反应速率________（保留两位有效数字）．

④________，反应进行时，的转化率为________%．

25．（12分）甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景．一定条件下，可用合成气（、）合成甲醇：  回答下列问题：

（1）已知断裂有关化学键所吸收的能量数据如下表：

上述反应的________．

（2）在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容下发生上述反应，测得平衡时的转化率如下表：

①________（填“”“”或“”，下同）；若实验Ⅱ中和用量均加倍，则转化率________70%．

②350℃时，实验Ⅲ反应的平衡常数________（用含的代数式表示）．

（3）工业上，和反应也可以合成甲醇  ．在恒压的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同温度下，体系中的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示．

①比较与的大小关系：________（填“”“”或“”）．

②在和的条件下，向密闭容器中充入和，反应达到平衡时，容器的容积为．保持和此时容器的容积不变，再充入和，设达到平衡时的总转化率为，写出一个能够解出的方程：________（不必化简，可以不带单位）．

2021-2022学年高二上学期阶段性质量检测卷·化学试卷

参考答案、提示及评分细则

1．B 2．A 3．C 4．A

5．C 6．D 7．C 8．B

9．C 10．D 11．B 12．B

13．D 14．D 15．B 16．A

17．B 18．D 19．C 20．D

21．（1）使分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，便于稀硫酸滴下（2分）

（2）浓度；>（各1分）

（3）AC（2分）

（4）①2和3（1分）②金属状态（或反应物的接触面积）（2分）

22．（1）①D（2分）②61.5（2分）

（2）羟基（1分）；（2分）

（3）浓硫酸、加热；（各2分）

（4）BD（2分）

23．（1）减少实验过程中的热量损失

（2）温度计显示的最高温度；

（3）不正确，实验中溶液过量，即使有残留，加入的也能保证盐酸完全反应（其他合理答案可酌情给分）

（4）不相等；相等（每空2分）

24.（1）①②11.2

（2）①②③0.056④0.6；25（每空2分）

25.（1）

（2）①；②

（3）①②（每空2分）