科粤版九年级下册7.3 溶液浓稀的表示第1课时教案及反思

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7．3　溶液浓稀的表示第一课时　溶质的质量分数及计算教学目标【知识与技能】(1)掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。(2)掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。【过程与方法】通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。【情感态度与价值观】在练习计算的过程中了解溶液在生产、生活、科研中的广泛应用，认识到学习化学的最终目标是为社会服务。教学重难点【重点】有关溶液中溶质的质量分数的计算。【难点】溶解度与溶质的质量分数的区别和联系。教学过程知识点一　溶质的质量分数【自主学习】阅读教材第206～208页的有关内容，完成下列填空：1．溶液浓稀的表示(1)有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。(2)没有颜色溶液的浓稀，则需要根据一定量溶液中所含溶质的多少进行定量判断，这就涉及到溶液浓稀的定量表示，即溶液浓度的表示。2．溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。表示溶液浓度的一种常用方法是溶质的质量分数，溶质的质量分数指的是溶质质量与溶液质量之比。(1)通常用百分数表示。公式表示为：溶质的质量分数＝×100%＝×100%。(2)变形式：溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数；溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数。【教师点拨】计算溶质的质量分数时，溶质的质量必须是已经溶解在溶剂里的质量，不包括未溶解的部分或结晶析出的部分质量。【跟进训练】某氯化钠溶液中溶质的质量分数为16%，它表示(　D　)A．100 g水中溶解了16 g氯化钠B．100 mL氯化钠溶液中氯化钠占16 gC．100 mL溶液中氯化钠占16 mLD．100 g氯化钠溶液中含氯化钠16 g知识点二　溶质的质量分数的简单计算【自主学习】阅读教材第208～209页的有关内容，完成下列填空：1．溶液稀释或增浓的计算(1)溶液的稀释：一般是向溶液中加溶剂，依据稀释前后溶质质量不变进行计算。(2)溶液增浓：常见的方法有向原溶液中添加溶质、将原溶液蒸发掉部分溶剂、与浓溶液混合。依据混合溶液中溶质质量＝两种溶液中溶质质量之和，混合溶液的质量＝两种溶液的质量之和，以及溶质质量分数的计算公式及变形式计算。2．溶质质量分数结合化学方程式的计算求反应后所得溶液的溶质质量分数时，除了要根据化学方程式求出反应生成的可溶性物质的质量外，还要求出反应后溶液的质量。反应后所得溶液的质量通常有两种求法：(1)溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。其中溶质一定是溶解的，溶剂水的质量在计算中应注意：若生成物中有水，溶剂中还需要加上生成的水的质量；若消耗了水，则需减去消耗的水的质量。(2)质量守恒法：生成物溶液质量＝反应前物质质量总和－生成气体的质量－生成沉淀的质量－不溶性杂质的质量。【教师点拨】1．溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解的或结晶析出的溶质质量。2．计算溶质的质量分数时，若已知溶液的体积(V)和密度(ρ)，应根据公式m＝ρV计算出溶液质量。3．溶质质量分数是用百分数来表示的，计算结果不要忘记乘以100%。4．对于饱和溶液来说，其溶质质量分数还可以用下列公式计算：饱和溶液的溶质质量分数＝×100%【跟进训练】1．现有100 g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的的是(假设蒸发溶剂时没有晶体析出)(　C　)A．蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半B．再加入溶质12.5 gC．将溶剂的质量蒸发掉一半D．加入200 g溶质质量分数为25%的此溶液2．20 ℃时，向盛有15 g食盐的烧杯中加入60 g水，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数是(　B　)A．15% B．20%C．25% D．33.3%练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。