化学九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应教案配套ppt课件

这是一份化学九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应教案配套ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了盐酸与氢氧化钾，盐酸与氢氧化钙，硫酸与氢氧化钾，硫酸与氢氧化钠，改变土壤的酸碱性，处理工业废水，用于医药卫生，属于利用中和反应吗，调节溶液的酸碱性，中性溶液pH＝7等内容，欢迎下载使用。
酸溶液中都含有大量的H+，表现出酸性；碱溶液中都含有大量的OH-，表现出碱性。那么，酸与碱能发生反应吗？
现象：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
【实验10-8】在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
思考：上面的实验能否说明酸与碱之间发生了化学反应，你能解释一下原因吗？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合成了水分子，导致溶液原有的酸、碱性相互“中和”。
HCl+NaOH == NaCl+H2O 酸 + 碱 → 盐 +水
酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。
中和反应的实质：H+ + OH− == H2O
HCl→H+ + Cl−
NaOH→Na+ + OH−
HCl和NaOH在水中解离出离子
HCl + KOH == KCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2== CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH == K2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
试着写出以下反应的化学方程式：
我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？
HCl+NaOH == NaCl+H2O酸 + 碱 → 盐 + 水
盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。
例如：Na2SO4，K2CO3，NH4NO3， FeCl3等等。
下列反应，属于中和反应的是（ ）A.Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑B.CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC.Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2OD.AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
注意：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
NaOH + H2SO4 ===
NaOH + HNO3 ===
Ca(OH)2 + HCl ===
Ca(OH)2 + HNO3 ===
Na2SO4 + 2H2O
NaNO3 + H2O
CaCl2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + 2H2O
思考：有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，对不对？
答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水如：2HCl+CuO=CuCl2+H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水如：NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
思考：熟石灰可以用来改良酸性土壤，你知道其中的原理是什么吗？
利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，将土壤pH控制在最适宜农作物生长的范围之内。如撒熟石灰中和酸性土壤。
酸性或碱性废水必须先进行处理，达标后才可以排放，否则会造成水体污染。
思考：化学实验产生的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道中？应如何处理？
实验产生的酸性或碱性废液不能直接倒入下水道中，应该用相应试剂将溶液调节为中性，再倒入指定的容器中统一处理。
中和蚊虫叮咬时“注射”的蚁酸可以用含碱性物质的溶液，如肥皂水、稀氨水。
胃酸过多导致胃部不适或疼痛时可口服碱性药物，以降低胃酸的含量。如“胃舒平”（主要成分为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）
科学实验需将溶液的pH控制在一定范围内。若溶液酸碱性太强或太弱，都可用适当的碱或酸调节溶液pH。
下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处止痒。A.①② B.①②③④ C.②③ D.①③④
用下列物质的序号填空：①食醋 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④碳酸钙 ⑤氢氧化铝（1）农业上用来改良酸性土壤的是 ；（2）常用来治疗胃酸过多的药物是 ；（3）芋头中含有一种生物碱，沾到手上后会奇痒难忍，使用 涂抹手部可消除痒感。
化学上用pH表示溶液酸碱性的强弱程度。
注：溶液酸性越强，pH越小；溶液碱性越强，pH越大。
pH数值一般在0~14之间，在常温时：
用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
用pH试纸测定pH的方法： 测定时，在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，半分钟后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，即可得出溶液的pH。
注意：（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试液。同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差；
（3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1～14的整数；（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。
溶液的浓度与pH的关系
1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大；
3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小；
2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。
4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
思考：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？
由于氯化钠溶液是中性的，pH =7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。
动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况；
4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
测得生活中一些物质的pH如下表所示，下列说法正确的是（ ）
A.人体血液呈酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
　A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色 B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色　C.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色　D.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色
某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采取的下列方法中一定正确的是（ ）
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质: H+ + OH- == H2O
2.盐：由金属离子（或氨根离子）和酸根离子构成的化合物。
3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用： 改良酸性土壤；处理酸性废水； 治疗胃酸；处理蚊虫叮咬。
4.溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） （1）pH与溶液的酸碱性的关系 ①中性溶液 pH=7 ②酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ③碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 （2）了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活