化学必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时课后作业题

这是一份化学必修 第一册第三节 氧化还原反应第2课时课后作业题，共5页。
B.失去电子的物质是还原剂
C.发生氧化反应的物质是氧化剂
D.作氧化剂的物质不能是还原剂
【解析】选B。失去电子的反应是氧化反应,发生氧化反应的物质是还原剂,作氧化剂的物质也可以同时作还原剂,例如水的电解。
2.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物其中的一种物质,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。
下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中,正确的是( )
A.单宁作还原剂
B.单宁作氧化剂
C.单宁被还原
D.单宁中某元素化合价降低
【解析】选A。单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸,这说明单宁易被氧化,可作抗氧化剂,因此可以作还原剂,单宁中某些元素的化合价升高,答案选A。
3.(2019·济宁高一检测)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是( )
A.MgB.CuC.AgD.H2
【解析】选C。由金属活动性顺序可知,Cu2+、Mg2+、Ag+、H+的氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Cu2+>H+>Mg2+,故混合液与锌粉反应时,首先置换出Ag。
【互动探究】(1)最终不能置换出来的金属是______。
提示:Mg。由于Zn的还原性小于Mg,故Zn不能与Mg 2+反应。
(2)上述反应中金属Zn起到什么作用?
提示:金属Zn作还原剂。Zn的化合价升高作还原剂。
4.(2020·长沙高一检测)在一定条件下,R+F2+aOH-R +2F-+H2O,下列叙
述正确的是( )
A.n=2,a=2
B.n=2,a=1
C.R中R的化合价为+6
D.n=1,a=2
【解析】选D。从产物R可知R显+7价,根据F元素的化合价变化可知电子转移数为2,结合电子转移守恒7-(6-n)=2,则推出n=1,根据方程式中电荷守恒和元素守恒,1+a=1+2可知a=2,D项正确。
【加固训练】
1.(教材二次开发·教材习题改编)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,已知它的氧化性强于KMnO4,在反应中被还原为Fe3+,将它溶入浑浊的泥水中,既能起杀菌消毒作用,又能使泥沙沉降。制取高铁酸钠的反应方程式为2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl22Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。该反应中的氧化剂和氧化产物分别为( )
A.Fe(NO3)3 NaOH
B.NaOH Cl2
C.Fe(NO3)3 Na2FeO4
D.Cl2 Na2FeO4
【解析】选D。反应物中,Cl2中Cl元素的价态是0价,而在生成物NaCl中Cl元素的价态是-1价(化合价降低),因此,Cl2是氧化剂;Fe(NO3)3中的Fe元素由+3价升高到+6价(Na2FeO4),Na2FeO4是Fe(NO3)3被氧化以后的产物,即氧化产物。
2.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+
B.10Cl-+2Mn+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
D.5Pb2++2Mn+2H2O5PbO2↓+2Mn2++4H+
【解析】选D。根据氧化还原反应规律,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。Fe3+的氧化性强于Cu2+,反应可以发生,A正确;Mn的氧化性强于Cl2,反应可以发生,B正确;Cl2的氧化性强于Fe3+,反应可以发生,C正确;PbO2的氧化性强于Mn,反应不能发生,D错误。
3.(2019·柳州高一检测) 已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2I-,与已知相符,该反应能发生;由D项可得还原性:I->Fe2+,与已知相符,该反应能发生。
5.针对二氧化硫的以下反应说法不正确的是( )
①SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
②SO2+2H2S3S↓+2H2O
③SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl
A.①反应由于元素的化合价没有发生变化,因此该反应不是氧化还原反应
B.②反应中二氧化硫作氧化剂
C.②中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.③ 中二氧化硫作氧化剂
【解析】选D。A项中所有元素化合价都没有发生变化,因此不是氧化还原反应;B项中二氧化硫中硫元素的化合价降低因此作氧化剂;C项中产物中的3个硫原子其中两个是化合价升高得到,一个化合价降低得到,因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1;D项中二氧化硫中的硫元素化合价升高在反应中作还原剂。
素养新思维
6.在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650 mg·L-1。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价、O均为-2价)KCN+2KOH+Cl2KOCN+2KCl+H2O:
该反应中,被氧化的元素是________,氧化产物是____________________。
处理上述废水20.0 L,使KCN完全转化为KOCN,至少需氯气________g。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移方向和数目:2KOCN+4KOH+3Cl22CO2↑+6KCl+2H2O+N2↑
____________________________________________________________。
【解析】(1)该反应中,Cl元素化合价由0价变为-1价,C元素化合价由+2价变为+4价,被氧化的元素为C,氧化产物为KOCN;废水中KCN的质量为650 mg·L-1
×20 L=13 000 mg=13 g,根据方程式可知,每有65 g KCN反应消耗71 g氯气,所以13 g KCN完全反应,消耗14.2 g氯气。
(2)Cl元素化合价由0降低为-1价,N元素的化合价由-3价升高为0,该反应转移6e-,用单线桥法标出电子转移方向和数目为
答案:(1)C KOCN 14.2
(2)
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