人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时同步测试题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时同步测试题，共6页。试卷主要包含了下列电子转移表示正确的是，野外焊接铁轨常常采用铝热反应等内容，欢迎下载使用。
课堂检测·素养达标1.下列古代技术的应用中,不涉及氧化还原反应的是 (　　)A.古法炼铁B.化丹(Pb3O4)为铅C.煅烧贝壳D.火药爆炸【解析】选C。A.古法炼铁中金属元素的化合价降低,为氧化还原反应,故A不选;B.化丹(Pb3O4)为铅,Pb元素化合价变化,为氧化还原反应,故B不选;C.煅烧贝壳,是碳酸钙发生分解反应,没有发生氧化还原反应,故C选;D.火药爆炸,属于剧烈的氧化还原反应,存在元素的化合价变化,故D不选。2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 (　　)A.氧化还原反应前后元素化合价有升降B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.Fe3+→Fe2+的变化过程一定是氧化反应D.元素化合价升高的反应是还原反应【解析】选A。A.氧化还原反应前后元素化合价有升降,且升降总数相等;B.氧化还原反应不一定有氧参加,如氢气与氯气反应生成HCl的反应中没有氧参加;C.Fe3+→Fe2+元素化合价降低,发生还原反应;D.物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应。3.(2020·成都高一检测)下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是(　　)A.HCl→H2     B.HCl→FeCl2C.H2SO4(浓)→SO2   D.Fe→Fe2O3【解析】选D。发生氧化反应时,物质中有元素化合价的升高。A项中H元素的化合价降低,不符合题意;B项中Cl元素的化合价不变,不符合题意;C项中S元素的化合价降低,不符合题意;D项中Fe元素的化合价升高,符合题意。【加固训练】下列变化中,属于还原反应的是 (　　)A.Cl-Cl2　　　　  B.FeCl2FeCl3C.CCO2     D.KMnO4MnO2【解析】选D。物质发生还原反应时,所含元素的化合价降低,其中Cl-→Cl2,化合价由-1价升高为0价,被氧化;FeCl2→FeCl3,铁元素化合价由+2→+3,发生氧化反应;C→CO2,碳元素化合价由0→+4,发生氧化反应;KMnO4→MnO2,锰元素化合价由+7→+4,发生还原反应。4.下列电子转移表示正确的是 (　　)A.B.C.D.【解析】选B。A项,得、失电子标反,且转移电子总数不相等;C项,氯原子得到2×6e-,氧原子失去6×2e-;D项,双线桥的起始位置不当,且得、失电子标反。【加固训练】(2020·淄博高一检测)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是              (　　)A.2F2+2H2O4HF+O2 B.AgNO3+NaClAgCl↓ +NaNO3C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D.MgCl2 (熔融)Mg+Cl2 ↑【解析】选C。区域3应该是属于氧化还原反应,但不属于四大反应类型。A项反应为置换反应;B项反应为复分解反应,D项反应为分解反应;C项碳元素、铁元素的化合价发生变化,但不属于四大反应类型。5.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,被还原的元素是              (　　)A.N   B.C   C.N和S   D.N和C【解析】选C。被还原的元素就是反应过程中化合价降低的元素。6.2019年10月1日,我国举行了盛大的阅兵仪式,阅兵式上首次展示了东风—41洲际导弹,它使用到一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2 )和四氧化二氮,反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑,下列叙述错误的是              (　　)A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C.在反应中C2H8N2作氧化剂D.1个N2O4分子反应,转移8个电子【解析】选C。A、N元素在反应物中以化合态存在,反应生成氮气,N元素化合价变化,反应是氧化还原反应,A正确;B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行,B正确;C、N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂,偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高,故偏二甲肼作还原剂,C错误;D、N2O4中N元素化合价由+4价降低到0价,则转移4×2=8个电子,D正确。素养新思维7.(教材二次开发·教材习题改编)(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,该反应所属基本反应类型是________,在反应中铁元素的化合价________(填“升高”或“降低”),该元素的原子________(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是________(填化学式,下同),发生还原反应的是________。 (2)在反应H2SO3+2H2S3H2O+3S↓中,被氧化与被还原元素的质量比为________,在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为______________;利用双线桥法标出上述两个氧化还原反应的电子转移。 ① _________________________________________________________。 ② _________________________________________________________。 【解析】(1)该反应为置换反应,铁元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,铝元素化合价升高,发生氧化反应。(2)H2S中硫元素化合价升高:H2→,发生氧化反应,被氧化;H2SO3中硫元素化合价降低:H2O3→,发生还原反应,被还原。被氧化与被还原的硫元素质量比为2∶1。3 mol S,其中2 mol S化合价降低,被还原,1 mol S化合价升高,被氧化,所以被还原的硫与被氧化的硫的质量比为2∶1。答案:(1)置换反应　降低　得到　Al　Fe2O3(2)2∶1　2∶1①②【加固训练】壁画颜料中的铅白[Pb3(OH)4CO3]由于受到空气中H2S气体的作用而变成黑色硫化铅(PbS),影响画面的色泽。当用双氧水处理时可使黑色的PbS被氧化成白色的PbSO4,发生反应为4H2O2+PbSPbSO4+4H2O。(1)根据信息推测,铅白变成PbS的过程是氧化还原反应吗?提示:不是。因为铅白中的Pb是+2价,PbS中铅也是+2价,S的价态也未发生变化,所以不是氧化还原反应。(2)壁画修复发生的反应中被氧化、被还原的物质分别是哪种物质?提示:H2O2中氧由-1价降低到-2价,H2O2被还原,PbS中硫由-2价升高到+6价,PbS被氧化。(3)该反应中每有4分子 H2O2反应转移电子数是多少个?提示:8个。H2O2中O化合价为-1,降低到H2O和PbSO4中的-2价,消耗4分子 H2O2,转移电子数为4×2×1=8个。 关闭Word文档返回原板块