人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应第1课时复习练习题

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第三节　氧化还原反应第1课时　氧化还原反应知识点一　氧化还原反应及其判断1.下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是 (　　) A.一种元素被氧化,肯定有另一种元素被还原B.氧化还原反应的实质是电子的转移C.某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原D.某物质在反应中失去了电子,该物质中某一元素反应后化合价降低2.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或现象,其中不属于氧化还原反应的是              (　　)A.牛奶久置变质腐败B.用煤气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷:CH4)为炒菜提供热量C.炒菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色锈斑(Fe2O3·xH2O)D.用食醋除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]3.下列变化中,属于氧化反应的是 (　　)A.Fe3+→Fe2+ B.Mn→Mn2+C.N2O3→HNO2 D.FeCl2→FeCl34.在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是              (　　)A.1∶6 B.1∶5  C.6∶1 D.5∶15.相等质量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到O2和KCl;②若不使用催化剂,加热至470 ℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是 (　　)A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相同6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 (　　)A.Zn+2HClZnCl2+H2↑B.2H2S+SO23S↓+2H2OC.H2+CuOCu+H2OD.2H2O2H2↑+O2↑知识点二　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系7.下列既属于非氧化还原反应又属于化合反应的是 (　　)A.2C+SiO22CO+SiB.H2+I22HIC.CaO+H2OCa(OH)2D.4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)38.下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (　　)A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OC.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2Na+Cl22NaCl9.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(　　)A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑知识点三　氧化还原反应中电子转移的表示10.下列电子转移方向和数目的表示中正确的是 (　　)A.B.C.D.11.完成下列填空:已知反应:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,则:(1)该反应所属基本反应类型是　　　　　　　。 (2)在反应中铁元素的化合价变化是　　　　(填“升高”或“降低”),该元素的原子　　　　(填“失去”或“得到”)电子。 (3)发生氧化反应的是　　　　　　,发生还原反应的是　　　　　。 (4)用双线桥法表示电子的转移过程。12.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中,正确的是              (　　)A.该反应属于置换反应B.H2O中的氢元素被还原C.NaH中钠、氢元素均被氧化D.该反应中,NaH发生还原反应13.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2 ↑+3CO2 ↑,下列说法中正确的是              (　　)A.该反应中,S和C均发生氧化反应 B.该反应中,C元素被还原C.该反应中,S和KNO3均发生还原反应 D.该反应中,所有元素的化合价均发生变化14.如图L1-3-1所示,离子反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是              (　　)　　　　　                A　　　　　　　　　B　　　　　                 C　　　　　　　　　D图L1-3-115.工业冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法中错误的是              (　　)A.反应中SnO2被还原B.a的值为3C.反应后元素化合价升高生成的物质有两种D.该反应中C元素发生氧化反应16.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是              (　　)A.氧化反应:H2C2O4→CO2B.还原反应:KClO3→ClO2C.该反应中,Cl、S元素均被还原D.该反应中,1个H2C2O4分子参与反应转移电子数目为2e-17.完成下列填空:(1)在化学反应2Mg+O22MgO中,氧元素的化合价由0价降低为　　　价,降低了　　价;氧原子得到电子的总数为　　　,则镁原子失去电子的总数为　　　。 (2)已知反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,回答下列问题:①KMnO4中锰元素被　　　　　　　。 ②HCl中氯元素的原子　　　　(填“得到”或“失去”)电子。 ③用双线桥法表示该反应中电子转移情况。18.(1)有以下6个反应:A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.CH4+2O2CO2+2H2OC.2KClO32KCl+3O2↑D.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑E.Na2O+CO2Na2CO3F.CO2+C2CO既属于化合反应又属于氧化还原反应的有　　　　(填编号,下同),不属于氧化还原反应的有　　　　。 (2)人体血红蛋白分子中含有Fe2+,正是这些Fe2+使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力,反应过程中Fe2+发生　　　　反应,说明亚硝酸钠具有　　　　性;误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有　　　　性。 1.B　[解析] 在氧化还原反应中被氧化的元素和被还原的元素可以是同一元素,如Cl2+H2OHCl+HClO,其中氯元素既被氧化又被还原,A项错误; B项正确;处于化合态的元素化合价既可能呈负价也可能呈正价,若化合价为正价,变成游离态时被还原,如CuO+H2Cu+H2O中的铜元素;若化合价为负价,变成游离态时被氧化,如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氯元素,C项错误;反应中该物质失电子,化合价升高,D项错误。2.D　[解析] 牛奶久置在空气中O2作用下变质腐败,CH4燃烧时与O2反应生成CO2和H2O,均有O2参与,都属于氧化还原反应,A、B均正确。铁生成铁锈,Fe元素由0价升高到+3价,属于氧化还原反应,C正确。食醋除去水垢,与CaCO3、Mg(OH)2发生复分解反应,不是氧化还原反应,D错误。3.D　[解析] Fe3+→Fe2+,Fe元素化合价降低,发生还原反应,A错误;Mn→Mn2+,Mn元素化合价降低,发生还原反应,B错误;N2O3→HNO2,各元素化合价不变,不是氧化或还原反应,C错误;FeCl2→FeCl3,Fe元素由+2价升高到+3价,发生氧化反应,D正确。4.D　[解析] 该反应中,KClO3中+5价Cl被还原为0价,HCl中-1价Cl被氧化为0价,而产物KCl中-1价Cl来自于HCl中-1价Cl,故被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子个数之比为5∶1。5.D　[解析] 反应①中Cl、O元素的化合价发生变化,反应②中Cl元素的化合价发生变化,故反应①②都是氧化还原反应,A正确;反应①中+5价Cl元素被还原到-1价,反应②中+5价Cl元素被还原到-1价,则发生还原反应的元素都是Cl元素,B正确;反应①中O元素发生氧化反应,反应②中Cl元素发生氧化反应,C正确;反应①KClO3全部被还原生成KCl,反应②中KClO3部分被氧化生成KClO4,部分被还原生成KCl,显然等量KClO3反应时生成KCl的质量不同,D错误。6.B　[解析] Zn与HCl反应中,Zn元素化合价升高,H元素化合价降低,A错误;H2S中S元素的化合价升高,SO2中S元素的化合价降低,氧化还原反应发生在同种元素之间,B正确;H2和CuO反应中,H元素化合价升高,Cu元素化合价降低,C错误;电解水的反应中,H元素化合价降低,O元素化合价升高,D错误。7.C　[解析]  反应A为置换反应,A错误;反应B有H、I元素化合价变化,为氧化还原反应,B错误;反应C既是化合反应,又无元素化合价变化,C正确;反应D有Fe、O元素化合价变化,为氧化还原反应,D错误。8.A　[解析] A、C、D项,各反应均有元素化合价变化,都是氧化还原反应,A项为置换反应,C项不属于四种基本反应类型,D项为化合反应,故A正确,C、D错误。B项,该反应中各元素化合价均不变,属于非氧化还原反应,B错误。9.B　[解析] A项,属于置换反应,也属于氧化还原反应,错误;B项,Fe、C元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型,正确;C项,属于复分解反应,错误;D项,属于分解反应且有单质生成,属于氧化还原反应,D错误。10.D　[解析] 铁元素得电子化合价降低,碳元素失电子化合价升高,A错误;电子转移数以m×ne-的形式表示,m表示发生氧化还原反应的原子个数,n表示每个原子得到或失去电子的数目,铁元素应为得2×3e-,碳元素应为失3×2e-,B错误;双线桥箭头应由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同一元素,C错误,D正确。11.(1)置换反应　(2)降低　得到　(3)Al　Fe2O3 (4)[解析] 该反应是单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物的反应,故该反应属于置换反应。 反应中各元素的化合价变化情况为,故反应中铁元素的原子得到电子,Fe2O3发生还原反应,Al发生氧化反应。12.B　[解析] 该反应中反应物不含单质,不是置换反应,A错误;H2O中H元素由+1价降低到0价,被还原,B正确;NaH中H元素被氧化,Na元素未变价,C错误;该反应中,NaH中H元素化合价升高,发生氧化反应,D错误。13.C　[解析] 该反应中,S元素由0价降低到-2价,N元素由+5价降低到0价,则S和KNO3发生还原反应,A错误,C正确;C元素由0价升高到+4价,则C元素被氧化,B错误;该反应中K、O元素的化合价未变化,D错误。14.A　[解析] 复分解反应一定不是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应,离子反应可能是复分解反应,也可能是氧化还原反应,则B、C、D均错误,A正确。15.B　[解析] 该反应中Sn元素由+4价降低到0价,则该反应中SnO2被还原,A正确;结合原子守恒推知,M是CO,a的值为2,B错误;该反应中,元素化合价升高被氧化生成的物质有CO2和CO,C正确;该反应中,碳元素由0价升高到+2价和+4价,则碳元素发生氧化反应,D正确。16.C　[解析] 该反应中,C元素由+3价升高到+4价,则H2C2O4发生氧化反应,A正确;Cl元素由+5价降低到+4价,则KClO3发生还原反应,B正确;该反应中,Cl元素被还原,S元素化合价未变化,C错误;该反应中,C元素由+3价升高到+4价,则1个H2C2O4分子参与反应,转移电子数目为2e-,D正确。17.(1)-2　2　4　4　(2)①还原　②失去③[解析] (2)锰元素化合价变化情况为KnO4nCl2,化合价降低,被还原。化合价升高是由物质失去电子造成的,化合价升高的元素是氯元素。18.(1)F　DE(2)氧化　氧化　还原[解析] (1)A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑,反应中Na、H元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,还属于置换反应;B.CH4+2O2CO2+2H2O,反应中C、O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,反应中有两种产物,不是化合反应;C.2KClO32KCl+3O2↑,反应中Cl、O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,反应物只有一种,属于分解反应;D.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应;E.Na2O+CO2Na2CO3,反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应;F.CO2+C2CO。既属于化合反应又属于氧化还原反应的有F,不属于氧化还原反应的有D、E。(2)亚硝酸钠能使血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而使人发生急性中毒,则亚硝酸钠具有氧化性,Fe2+被氧化,误食亚硝酸钠中毒,可服维生素C缓解,说明维生素C具有还原性。