苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第2课时巩固练习

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第2课时巩固练习，共13页。试卷主要包含了下列有关化学键的叙述正确的是，下列叙述正确的是，下列物质的电子式书写正确的是，关于氢键,下列说法不正确的是，当碘升华时,下列不发生变化的是，HF分子非常稳定,原因是等内容，欢迎下载使用。

题组一 共价键与共价化合物
1.下列有关化学键的叙述正确的是( )
A.离子化合物中一定有离子键
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.非金属元素组成的化合物中只含共价键
D.单质分子中都存在化学键
2.下列叙述正确的是( )
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物,它一定含共价键
C.物质中化学键破坏了,一定发生化学变化
D.化学键类型由元素类别决定
3.(2019河北张家口第一中学高一4月月考)下列每种物质都既有离子键,又有共价键的一组物质是( )
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
题组二 共价分子的电子式和结构式
4.(2019黑龙江鹤岗第一中学高一下期中)下列物质的电子式书写正确的是( )

A.Na+··Cl······B.H··O······O······H
C.H+[··S······]2-H+D.[H··N··HH····H]+Cl-
5.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.BF3B.SiCl4
C.H2OD.PCl5
6.(2019湖北孝感高一下期中)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫作化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A.钾原子的结构示意图:
B.N2的电子式:N⋮⋮N
C.次氯酸的电子式:H·×Cl······O······
D.CO2的结构式:OCO
题组三 分子间作用力
7.离子键、共价键和分子间作用力是构成物质微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是 ( )
A.冰 B.氯化钠
C.氢氧化钠 D.碘
8.关于氢键,下列说法不正确的是( )
A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键
B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
9.当碘升华时,下列不发生变化的是( )
A.分子间距离
B.分子间作用力
C.聚集状态
D.分子内共价键
10.HF分子非常稳定,原因是( )
A.分子间作用力很强
B.分子中含氢键
C.HF含离子键
D.氢氟化学键很强
11.A、B、C、D、E、F、G是短周期元素,周期表中B与C相邻,C与E同主族;A元素原子中L层电子数是K层电子数的2倍,B元素原子的电子数比C元素原子的电子数少1个;F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质,且反应后的溶液使酚酞溶液变红;G是第三周期原子半径最小的主族元素。回答下列问题:
(1)B在元素周期表中的位置是 ;D的最高价氧化物的水化物的电子式为 ;用电子式表示FGC的形成过程: 。
(2)B与F元素原子可形成18电子分子,其电子式为 。
(3)A、B、C的简单氢化物稳定性顺序为 (用分子式表示);G的阴离子的还原性 (填“大于”或“小于”)E的阴离子。
(4)F2C和F2E中,沸点较高的是 (填化学式),其主要原因是 。
(5)锡(Sn)是古代五金之一,在第五周期第ⅣA族,锡能和浓硫酸反应生成Sn(SO4)2和刺激性气味气体,反应的化学方程式为 。
能力提升练
题组一 离子键和共价键
1.(2019河北邢台第一中学高一下月考,)已知:工业上煅烧石灰石的原理为CaCO3 CaO+CO2↑,再利用生石灰与水反应可制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是 ( )
A.碳酸钙、氧化钙都是离子化合物,二氧化碳是共价化合物
B.碳酸钙既含离子键又含共价键,氧化钙只含离子键
C.生石灰与水生成熟石灰的反应中,既有离子键和共价键断裂,又有离子键和共价键生成
D.二氧化碳既含极性共价键,又含非极性共价键
2.(2019江苏扬州中学高一下月考,)如图小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(深度解析)
3.(2019广东深圳四校发展联盟体高一下期中,)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期, X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.三种元素按原子个数比为1∶1∶1所形成的化合物含有共价键
B.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
C.X、Z形成的化合物一定只含离子键
D.对应简单离子半径:Y> Z> X
4.(2019四川成都外国语学校高一下月考,)X、R、Y、Z、M为五种短周期元素,它们的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,R的原子序数大于Z。下列说法错误的是( )
A.R的氧化物只含有离子键
B.最高价含氧酸的酸性:YC.简单氢化物的稳定性:YD.Z的简单氢化物可用作制冷剂
5.(2019辽宁沈阳东北育才学校高一下月考,)南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5- 是制备全氮类物质N5+N5- 的重要中间体。下列说法正确的是( )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B.N5+N5- 属于离子化合物
C. 每个N5- 中含有35个电子
D.N5+N5- 中既含极性键又含非极性键
题组二 电子式和结构式
6.(2019江苏南京、盐城高三第二次模拟,)用化学用语表示2Na+2H2O 2NaOH+H2↑中的相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为8的氧原子:88O
B.NaOH的电子式:Na··O······H
C.H2O的结构式:
D.Na+的结构示意图:
7.(2019四川成都第七中学高一下月考,)人们发现金星大气层有一种被称为羰基硫(COS)的分子,其结构与CO2相似,羰基硫是一种与生命密切相关的物质。下列推测肯定不正确的是(深度解析)
A.COS是含有极性键的共价化合物
B.COS的沸点比CO2高
C.COS的电子式为··S······C··O······
D.COS中所有原子最外层都满足8电子稳定结构
题组三 物质变化过程中化学键的变化
8.(2019黑龙江鹤岗第一中学高一下期中,)下列物质的变化过程中,有共价键被破坏的是( )
A.I2 升华
B.食盐颗粒被粉碎
C.H2SO4 溶于水得硫酸溶液
D.NaOH受热熔化
9.(2019广东佛山第一中学高一下月考,)下列各组物质发生变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 ( )
A.碘和干冰升华
B.氯化钠的熔化与冰的融化
C.氯化氢和酒精溶于水
D.CO2气体通入澄清石灰水
答案全解全析
基础过关练
1.A A正确,离子化合物的定义就是含有离子键的化合物;B不正确,只含有共价键的化合物才是共价化合物;C不正确,非金属元素组成的化合物中可能既含共价键,又含离子键,如NH4Cl中NH4+与Cl-之间以离子键结合,N与H之间以共价键结合;D不正确,稀有气体不含有共价键。
2.B 氧化钠、氯化铵等都含有离子键,A项错误;非金属原子之间形成的化学键一定是共价键,注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力,不属于原子之间作用力,B项正确;物质中有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的变化才是化学变化,而像氯化钠熔化、氢氧化钠固体溶于水等都破坏了化学键,但不是化学变化,C项错误;离子化合物不一定含金属元素,如铵盐,含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝,D项错误。
3.C NaOH和(NH4)2SO4中都含有离子键和共价键,但H2SO4中只含共价键,A项错误;MgO中只含离子键,NH4HCO3和Na2SO4中都含有离子键和共价键,B项错误;Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键,C项正确;HCl中只含共价键,Al2O3、MgCl2中都只含离子键,D项错误。
4.B NaCl为离子化合物,电子式为Na+[··Cl······]-,A项错误;H2O2是共价化合物,只存在共价键,电子式为H··O······O······H,B项正确;H2S是共价化合物,不存在离子键,电子式为H··S······H,C项错误;NH4Cl是离子化合物,电子式为[H··N··HH····H]+[··Cl······]-,D项错误。
5.B 若化合物中某元素化合价的绝对值与其原子的最外层电子数之和为8,则满足最外层8电子稳定结构。选项A中B显+3价,与最外层电子数3之和为6,不符合题意;选项B中Si显+4价,最外层有4个电子,Cl化合价为-1价,最外层有7个电子,符合要求;选项C中H最外层为2电子稳定结构;选项D中P的化合价为+5价,最外层5个电子,其和为10,不符合题意。
6.D 钾原子的结构示意图为,A项错误;N2的电子式是∶N⋮⋮N∶,B项错误;HClO的电子式是H··O······Cl······,C项错误;CO2中存在2个碳氧双键,CO2的结构式是OCO,D项正确。
7.B 冰含有共价键和分子间作用力;氯化钠只含有离子键;氢氧化钠含有离子键和共价键;碘含有共价键和分子间作用力。
8.C 氢键是某些物质的分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使物质的熔、沸点相对较高;水在结冰时体积膨胀,是由于水分子大范围的以氢键相互连结,形成相对疏松的晶体,从而在结构上有许多空隙,造成体积膨胀;氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的,故A、B、D项正确;NH3的稳定性取决于N—H键,而不是氢键,故C项不正确。
9.D 碘升华是物理变化,破坏了分子间作用力,分子间的距离增大,聚集状态由固态转变为气态,但分子内的共价键没有发生变化。
10.D 分子的稳定性大小由其分子内化学键强弱决定,D项正确。
11.答案 (1)第二周期ⅤA族 Na+[··O······H]-
H·+·Cl······+·O·····H··O······Cl······
(2)H··N··H····N··H····H
(3)CH4(4)H2O 水分子间存在氢键
(5)Sn+4H2SO4Sn(SO4)2+2SO2↑ +4H2O
解析 由A元素原子中L层电子数是K层电子数的2倍可知,A为C;F元素的原子在周期表中半径最小,则F为H;由常见化合物D2C2与水反应生成C的气体单质,且反应后的溶液使酚酞溶液变红可知,该反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,则D为Na、C为O;B元素原子的电子数比C元素原子的电子数少1个,则B为N;C与E同主族,则E为S;G是第三周期原子半径最小的主族元素,则G为Cl。(1)B为N,位于元素周期表第二周期ⅤA族;D为Na,Na的最高价氧化物的水化物为离子化合物NaOH,电子式为Na+[··O······H]-;FGC为共价化合物HClO。(2)N与H形成的18电子分子为共价化合物N2H4,电子式为H··N··H····N··H····H。(3)非金属元素C、N、O的非金属性由弱到强的顺序为C能力提升练
1.D CaCO3是由Ca2+和CO32-通过离子键形成的离子化合物,CaO是由Ca2+和O2-通过离子键形成的离子化合物,CO2是由碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物,A项正确;CaCO3既含离子键又含共价键,CaO只含离子键,B项正确;生石灰与水反应中,CaO的离子键断裂,H2O共价键断裂,生成Ca(OH)2时又有离子键和共价键生成,C项正确;CO2中只含有极性共价键,不含有非极性共价键,D项错误。
2.C 1个NH3分子中N原子与H原子形成三对共用电子对,还有一对孤对电子,A项正确;C2H4分子中C原子与C原子形成碳碳双键,是平面结构,B项正确;1个CCl4分子中Cl的最外层有三对孤对电子,正确图示为,C项错误;1个CO2分子中的C原子分别与2个O原子形成2对共用电子对,O原子有2对孤对电子,D项正确。
3.C 元素X、Y、Z原子序数之和为36,由于第四周期两元素原子序数之和最小为19+20=39,故X、Y、Z为短周期元素。X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,可推知Z处于第二周期,X、Y处于第三周期,结合离子电荷可知,X为Na,Z为O,则Y原子序数为36-11-8=17,故Y为Cl。三种元素按原子个数比为1∶1∶1所形成的化合物为NaClO,既含离子键,又含共价键,A项正确;Y为Cl,同周期主族元素中Cl元素非金属性最强,其最高价含氧酸的酸性最强,B项正确;Na、O形成的Na2O2中含有离子键、共价键,C项错误;Cl-比Na+、O2-多一个电子层,半径在三者中最大,具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越小,故离子半径:Cl->O2->Na+,D项正确。
4.A X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,X、R的原子最外层只有一个电子,为第ⅠA族元素;Y原子最外层有4个电子,位于第ⅣA族,Z原子最外层有5个电子,位于第ⅤA族,M原子最外层有6个电子,位于第ⅥA族;R原子半径最大,为Na,X原子半径最小,为H;Y原子和Z原子半径接近,M原子半径大于Y且最外层电子数大于Y,所以Y是C、Z是N、M为S。Na的氧化物有Na2O和Na2O2两种,Na2O2中既含离子键,又含共价键,A项错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:C5.A (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子:N5-、H3O+、NH4+、Cl-,A项正确;N5+N5- 是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B项错误;每个N5- 中含有7×5+1=36 个电子,C项错误;N5+N5-中只含非极性键和离子键,D项错误。
6.C 中子数为8的O原子,质量数=质子数+中子数=8+8=16,则中子数为8的O原子表示为 816O,A项错误;NaOH属于离子化合物,电子式为Na+[··O······H]-,B项错误;H2O的结构式为,C项正确;Na+的结构示意图为,D项错误。
7.C COS是共价化合物,含有的CO键和CS键是极性键,A项正确;由于Mr(COS)>Mr(CO2),且COS的结构与CO2相似,则COS的沸点高于CO2,B项正确;COS相当于CO2分子中的一个氧原子被硫原子取代,电子式是S········C····O····,C项错误;COS中碳元素的化合价是+4价,氧元素和硫元素的化合价都是-2价,碳原子的原子核外最外层电子数为4,氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数均为6,所以COS中所有原子均满足最外层8电子稳定结构,D项正确。
8.C 碘升华克服的是分子间作用力,共价键没有被破坏,A项错误;NaCl中不存在共价键,食盐颗粒被粉碎,没有共价键被破坏,B项错误;H2SO4溶于水,发生电离,共价键被破坏,C项正确;NaOH为离子化合物,受热熔化电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子,破坏的是离子键,D项错误。
9.A 碘和干冰升华时克服的作用力都是分子间作用力,A项正确;NaCl熔化时克服的作用力是离子键,冰融化时克服的作用力是分子间作用力,B项错误;氯化氢溶于水克服的作用力是共价键,酒精溶于水克服的作用力是分子间作用力,C项错误;CO2气体通入澄清石灰水,CO2克服的作用力是共价键,Ca(OH)2克服的是离子键,D项错误。
选项
A
B
C
D
图示
化学式
NH3
C2H4
CCl4
CO2
1.A
2.B
3.C
4.B
5.B
6.D
7.B
8.C
9.D
10.D
1.D
2.C
3.C
4.A
5.A
6.C
7.C
8.C
9.A
常见原子形成共价键的数目
常见原子
H
Cl
O
N
C
形成共价
键数目
1
1
2
3
4
关于共价分子电子式的书写或判断,关键是看原子差几个电子稳定,就需要形成几对共用电子对,如:碳原子差4个电子稳定,就需要形成四对共用电子对。