还剩9页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
高中第二节 离子反应第1课时免费当堂达标检测题
展开
这是一份高中第二节 离子反应第1课时免费当堂达标检测题，共12页。试卷主要包含了下列物质属于电解质的是，下列说法正确的是，有下列物质，下列电离方程式书写完全正确的是等内容，欢迎下载使用。
基础过关练
题组一 电解质和非电解质
1.(2020山东济南外国语学校高一期中)下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是( )
A.酒精B.Cl2 C.NaClD.NH3
2.(2020北京丰台高一期末)下列物质属于电解质的是( )
A.ZnB.NaOH
C.H2SO4溶液D.MgCl2溶液
3.(2020浙江杭州长征中学高一期中考试)下列说法正确的是( )
A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C.金属能导电,所以金属是电解质
D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质
4.下列有关电解质的说法中,正确的是( )
A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质
B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离
C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D.难溶物质肯定不是电解质
5.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl只有在溶液中才能导电
6.(2019山东德州高一检测)有下列物质:
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体
请用上述序号填空:
(1)上述物质可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
题组二 电离方程式的书写
7.(2020福建莆田第六中学高一月考)下列电离方程式书写完全正确的是( )
A.H2SO4 H++SO42-
B.Ca(OH)2 Ca2++(OH)22-
C.NaCl Na++Cl-
D.Al2(SO4)3 Al23++3SO42-
8.(原创)已知明矾晶体化学式为KAl(SO4)2·12H2O,具有抗菌作用、收敛作用等,可用作中药,其水溶液中存在大量的Al3+、K+、SO42-,回答下列问题。
(1)写出KAl(SO4)2在水中的电离方程式: 。
(2)从物质分类角度上看,KAl(SO4)2不属于 。
A.钾盐B.硫酸盐
C.非电解质D.混合物
(3)明矾晶体加热时分解为两种物质,其中一种能使无水硫酸铜变蓝色,写出反应的化学方程式: 。
9.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由:
①液态HCl: (填“能”或“不能”,下同), 。
②熔融状态下的NaCl: , 。
③高温熔化后的单质铁: , 。
④固体KOH: , 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①H2SO4: ;
②Ca(OH)2: ;
③K2SO4: ;
④NH4NO3: 。
题组三 从电离角度认识酸、碱、盐
10.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是( )
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐
11.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na+、OH-、SO42- ②H+、Cl-、SO42-
③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、NO3-
A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③
能力提升练
题组一 电解质与非电解质的判断及应用
1.(2020黑龙江齐齐哈尔第八中学高一期中,)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(深度解析)
2.(2020河北唐山迁西一中高一月考,)下列说法中,正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
3.(2020山西应县第一中学高一期中,)下列属于电解质并能导电的物质是( )
①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精
⑤NaCl晶体 ⑥盐酸
A.①B.②③⑤⑥
C.①②⑥D.①③④⑤
4.(2020福建晋江南侨中学高一段考,)下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中,含有的离子种类和其他几组不同的是( )
A.NH4Cl KNO3 Na2SO4
B.K2SO4 NaNO3 NH4Cl
C.NH4NO3 K2CO3 (NH4)2SO4 NaCl
D.NaCl (NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3
5.(双选)(2019广东湛江高一检测,)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是( )
A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质
B.实验测得CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质
C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
题组二 电解质溶液的导电性
6.(2020福建师大附中高一期末,)如图所示是测定溶液导电性实验的装置,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡的变化为:亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )
7.(2019河南豫南九校期中联考,)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )
8.()在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。
回答下列问题:
(1)加水的烧杯为 。
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式: 。
答案全解全析
基础过关练
1.C 酒精是非电解质,A不符合题意;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,B不符合题意;NaCl是由金属阳离子Na+与酸根离子Cl-结合形成的化合物,属于盐,是电解质,C符合题意;NH3不能电离产生自由移动的离子,因此属于非电解质,D不符合题意。
2.B Zn是单质,既不属于电解质又不属于非电解质,A错误;NaOH在水中或者熔融状态下可以电离,是电解质,B正确;H2SO4溶液是混合物,既不属于电解质又不属于非电解质,C错误;MgCl2溶液是混合物,既不属于电解质又不属于非电解质,D错误。
3.D AgCl是电解质,故A错误;电解质本身能电离出自由移动的离子,CO2不能电离出自由移动的离子,CO2是非电解质,故B错误;金属是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质,故D正确。
4.C 电解质都是化合物,稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物,因此不属于电解质,故A错误;电解质溶于水后,在水溶液中自发电离出自由移动的离子,从而能导电,与是否通电无关,故B错误;有些化合物与水反应生成电解质,但自身不能电离,这些化合物不属于电解质,如CO2、SO2、SO3、NH3等,故C正确;某些化合物如BaSO4、AgCl等,虽然溶解度很小,但由于其溶于水的部分完全电离,所以这些物质都是电解质,故D错误。
5.C NaCl固体中没有自由移动的离子,不导电,NaCl在水溶液中电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,NaCl是电解质,NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质,NaCl在熔融状态下也能导电。
6.答案 (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
解析 铜是单质,能导电,既不是电解质,也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质,但在各物质所处状态下没有电离出自由移动的离子,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠电离出自由移动的离子,能导电,是电解质。
7.C A项,电荷不守恒,电离方程式应该为H2SO4 2H++SO42-,错误;B项,电离方程式应该为Ca(OH)2 Ca2++2OH-,错误;C项,NaCl Na++Cl-,电离方程式书写正确;D项,电离方程式应该为Al2(SO4)3 2Al3++3SO42-,错误。
8.答案 (1)KAl(SO4)2 K++Al3++2SO42-
(2)CD
(3)KAl(SO4)2·12H2O 12H2O+KAl(SO4)2
解析 (2)KAl(SO4)2在水中只电离出金属阳离子与酸根离子,故它是盐,能电离出K+、SO42-,故它是钾盐、硫酸盐,A、B不选;盐属于电解质,C符合题意;KAl(SO4)2有固定的成分,是纯净物,D符合题意。(3)由无水CuSO4变蓝色知有水生成,另一种物质是KAl(SO4)2。
9.答案 (1)①不能 HCl在液态时不电离,只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na+和Cl- ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离
(2)①H2SO4 2H++SO42-
②Ca(OH)2 Ca2++2OH-
③K2SO4 2K++SO42-
④NH4NO3 NH4++NO3-
解析 (1)电离的条件是溶于水或熔融状态下,酸只能在水溶液中电离,液态时只有分子,没有离子;碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离,但固态时不电离;单质既不是电解质也不是非电解质,不电离。
(2)电离方程式书写时,要遵循原子守恒、电荷守恒。
10.D 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;电离产生的阳离子为金属阳离子或铵根离子,产生的阴离子为酸根阴离子的化合物叫做盐。
11.A 酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,④符合要求。
能力提升练
1.B 盐酸为氯化氢和水的混合物,不是纯净物,A错误;冰水混合物为纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝为金属氧化物,熔融时电离出阴、阳离子,属于电解质,二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是电解质,但是二氧化硫为非电解质,B正确;铁为单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;浓硫酸为混合物,不是纯净物,碳酸钠为电解质,不是非电解质,D错误。
思维建模
判断电解质的思维流程如下:
2.C 液态HCl溶于水后能够导电,固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电,故两者均为电解质,A项错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,是因为两者溶于水后分别生成的一水合氨、碳酸能够导电,NH3和CO2均为非电解质,B项错误;C项正确;铜和石墨都属于单质,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。
3.A 氯化钠属于电解质,熔融的氯化钠中含有钠离子和氯离子,能导电,①正确;硝酸钾溶液能导电,但属于混合物,不是电解质,②错误;铜是单质,不属于电解质,③错误;酒精是非电解质,不导电,④错误;氯化钠晶体属于电解质,但没有自由移动的离子,不导电,⑤错误;盐酸是混合物,不属于电解质,⑥错误。
4.C A项,溶于水得到的离子有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠离子、硫酸根离子;B项,溶于水得到的离子有钾离子、硫酸根离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子、氯离子;C项,溶于水得到的离子有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子;D项,溶于水得到的离子有钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子、钾离子、硝酸根离子;故选C。
5.BD 石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;CO2的水溶液能导电,但不是CO2自身电离产生自由移动的离子,是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生自由移动的离子,故CO2不是电解质,B项正确;液态HCl不能导电,但溶于水时导电,固体NaCl不导电,但溶于水或熔融状态下能导电,因此HCl、NaCl是电解质,C错误;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,D正确。
6.D 氯化钠溶液逐滴滴加到硝酸银溶液中,发生反应:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3,反应过程中溶液中离子的浓度不会变为0,灯泡不会熄灭,故A错误;氨水逐滴滴加到醋酸溶液中,发生反应:NH3∙H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O,醋酸属于弱电解质,其溶液导电能力较弱,而醋酸铵属于强电解质,同浓度的条件下,导电能力较强,滴加过程中灯泡变亮,故B错误;稀盐酸逐滴滴加到碳酸钙悬浊液中,发生反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,碳酸钙悬浊液中自由移动的离子浓度较小,导电能力差,而氯化钙属于强电解质,同浓度的条件下,自由移动离子浓度大,导电能力较强,滴加过程中灯泡变亮,故C错误;硫酸铜溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中,发生反应:CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Cu(OH)2↓,氢氧化钡属于强电解质,其溶液中自由移动离子浓度大,导电能力强,反应后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,溶液中自由移动的离子数目大幅度减小,导电能力减弱,灯泡变暗,恰好完全反应时,灯泡熄灭,当硫酸铜溶液过量后,溶液中自由移动的离子数目增加,溶液导电能力又逐渐增强,灯泡变亮,符合题意,故D正确。
7.D 向澄清石灰水中通入CO2,先发生反应:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,溶液中离子浓度降低,导电能力降低,继续通入二氧化碳,发生反应:CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,溶液的导电能力增强,但由于OH-的摩尔电导率比HCO3-的大,故溶液最终的导电能力低于澄清石灰水的导电能力。
8.答案 (1)B (2)减弱 (3)Ba(OH)2 Ba2++2OH-
解析 (1)三个烧杯中只有B中没有发生电解质的电离,没有自由移动的离子,当加入水时,KCl发生电离而导电。(2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的SO42-与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,H+与OH-结合生成H2O,从而使溶液中离子浓度减小,导电性减弱。
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
冰水混合物
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
氨气
D
浓硫酸
食盐水
氯化铜
碳酸钠
1.C
2.B
3.D
4.C
5.C
7.C
10.D
11.A
1.B
2.C
3.A
4.C
5.BD
6.D
7.D
基础过关练
题组一 电解质和非电解质
1.(2020山东济南外国语学校高一期中)下列物质的水溶液能导电且属于电解质的是( )
A.酒精B.Cl2 C.NaClD.NH3
2.(2020北京丰台高一期末)下列物质属于电解质的是( )
A.ZnB.NaOH
C.H2SO4溶液D.MgCl2溶液
3.(2020浙江杭州长征中学高一期中考试)下列说法正确的是( )
A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质
B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质
C.金属能导电,所以金属是电解质
D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质
4.下列有关电解质的说法中,正确的是( )
A.稀硫酸、氢氧化钠溶液能导电,所以它们都是电解质
B.电解质溶液通电时,电解质才能发生电离
C.水溶液能导电的化合物不一定是电解质
D.难溶物质肯定不是电解质
5.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.NaCl只有在溶液中才能导电
6.(2019山东德州高一检测)有下列物质:
①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩FeSO4·7H2O晶体
请用上述序号填空:
(1)上述物质可导电的是 。
(2)属于电解质的是 。
(3)属于非电解质的是 。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是 。
题组二 电离方程式的书写
7.(2020福建莆田第六中学高一月考)下列电离方程式书写完全正确的是( )
A.H2SO4 H++SO42-
B.Ca(OH)2 Ca2++(OH)22-
C.NaCl Na++Cl-
D.Al2(SO4)3 Al23++3SO42-
8.(原创)已知明矾晶体化学式为KAl(SO4)2·12H2O,具有抗菌作用、收敛作用等,可用作中药,其水溶液中存在大量的Al3+、K+、SO42-,回答下列问题。
(1)写出KAl(SO4)2在水中的电离方程式: 。
(2)从物质分类角度上看,KAl(SO4)2不属于 。
A.钾盐B.硫酸盐
C.非电解质D.混合物
(3)明矾晶体加热时分解为两种物质,其中一种能使无水硫酸铜变蓝色,写出反应的化学方程式: 。
9.(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由:
①液态HCl: (填“能”或“不能”,下同), 。
②熔融状态下的NaCl: , 。
③高温熔化后的单质铁: , 。
④固体KOH: , 。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①H2SO4: ;
②Ca(OH)2: ;
③K2SO4: ;
④NH4NO3: 。
题组三 从电离角度认识酸、碱、盐
10.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是( )
A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D.NH4Cl的电离方程式是NH4Cl NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐
11.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是( )
①Na+、OH-、SO42- ②H+、Cl-、SO42-
③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、NO3-
A.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③
能力提升练
题组一 电解质与非电解质的判断及应用
1.(2020黑龙江齐齐哈尔第八中学高一期中,)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(深度解析)
2.(2020河北唐山迁西一中高一月考,)下列说法中,正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
3.(2020山西应县第一中学高一期中,)下列属于电解质并能导电的物质是( )
①熔融的NaCl ②KNO3溶液 ③Cu ④酒精
⑤NaCl晶体 ⑥盐酸
A.①B.②③⑤⑥
C.①②⑥D.①③④⑤
4.(2020福建晋江南侨中学高一段考,)下列四组物质分别溶于水得到的水溶液中,含有的离子种类和其他几组不同的是( )
A.NH4Cl KNO3 Na2SO4
B.K2SO4 NaNO3 NH4Cl
C.NH4NO3 K2CO3 (NH4)2SO4 NaCl
D.NaCl (NH4)2SO4 K2SO4 NaNO3
5.(双选)(2019广东湛江高一检测,)导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。第一类导体是金属,是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是( )
A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质
B.实验测得CO2的水溶液能导电,但CO2不是电解质
C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质
D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质
题组二 电解质溶液的导电性
6.(2020福建师大附中高一期末,)如图所示是测定溶液导电性实验的装置,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡的变化为:亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )
7.(2019河南豫南九校期中联考,)离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH-、HCO3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断,向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳,溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是( )
8.()在如图所示的串联装置中,发现灯泡不亮,但若向其中一个烧杯中加水,则灯泡会亮起来。
回答下列问题:
(1)加水的烧杯为 。
(2)向烧杯C中加适量A中的溶液后,溶液的导电性会 (填“增强”“减弱”或“不变”)。
(3)写出C烧杯中电解质的电离方程式: 。
答案全解全析
基础过关练
1.C 酒精是非电解质,A不符合题意;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,B不符合题意;NaCl是由金属阳离子Na+与酸根离子Cl-结合形成的化合物,属于盐,是电解质,C符合题意;NH3不能电离产生自由移动的离子,因此属于非电解质,D不符合题意。
2.B Zn是单质,既不属于电解质又不属于非电解质,A错误;NaOH在水中或者熔融状态下可以电离,是电解质,B正确;H2SO4溶液是混合物,既不属于电解质又不属于非电解质,C错误;MgCl2溶液是混合物,既不属于电解质又不属于非电解质,D错误。
3.D AgCl是电解质,故A错误;电解质本身能电离出自由移动的离子,CO2不能电离出自由移动的离子,CO2是非电解质,故B错误;金属是单质,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质,故D正确。
4.C 电解质都是化合物,稀硫酸、氢氧化钠溶液是混合物,因此不属于电解质,故A错误;电解质溶于水后,在水溶液中自发电离出自由移动的离子,从而能导电,与是否通电无关,故B错误;有些化合物与水反应生成电解质,但自身不能电离,这些化合物不属于电解质,如CO2、SO2、SO3、NH3等,故C正确;某些化合物如BaSO4、AgCl等,虽然溶解度很小,但由于其溶于水的部分完全电离,所以这些物质都是电解质,故D错误。
5.C NaCl固体中没有自由移动的离子,不导电,NaCl在水溶液中电离生成能够自由移动的Na+和Cl-,NaCl是电解质,NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质,NaCl在熔融状态下也能导电。
6.答案 (1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩
解析 铜是单质,能导电,既不是电解质,也不是非电解质;酸、碱、盐属于电解质,故氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、FeSO4·7H2O晶体是电解质,但在各物质所处状态下没有电离出自由移动的离子,所以不导电;稀硫酸、氨水能导电,属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质;二氧化碳气体、蔗糖晶体是非电解质,不导电;熔融氯化钠电离出自由移动的离子,能导电,是电解质。
7.C A项,电荷不守恒,电离方程式应该为H2SO4 2H++SO42-,错误;B项,电离方程式应该为Ca(OH)2 Ca2++2OH-,错误;C项,NaCl Na++Cl-,电离方程式书写正确;D项,电离方程式应该为Al2(SO4)3 2Al3++3SO42-,错误。
8.答案 (1)KAl(SO4)2 K++Al3++2SO42-
(2)CD
(3)KAl(SO4)2·12H2O 12H2O+KAl(SO4)2
解析 (2)KAl(SO4)2在水中只电离出金属阳离子与酸根离子,故它是盐,能电离出K+、SO42-,故它是钾盐、硫酸盐,A、B不选;盐属于电解质,C符合题意;KAl(SO4)2有固定的成分,是纯净物,D符合题意。(3)由无水CuSO4变蓝色知有水生成,另一种物质是KAl(SO4)2。
9.答案 (1)①不能 HCl在液态时不电离,只在水溶液中电离 ②能 能电离出Na+和Cl- ③不能 Fe是单质 ④不能 电解质在固态时不电离
(2)①H2SO4 2H++SO42-
②Ca(OH)2 Ca2++2OH-
③K2SO4 2K++SO42-
④NH4NO3 NH4++NO3-
解析 (1)电离的条件是溶于水或熔融状态下,酸只能在水溶液中电离,液态时只有分子,没有离子;碱、盐在水溶液或熔融状态下能电离,但固态时不电离;单质既不是电解质也不是非电解质,不电离。
(2)电离方程式书写时,要遵循原子守恒、电荷守恒。
10.D 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱;电离产生的阳离子为金属阳离子或铵根离子,产生的阴离子为酸根阴离子的化合物叫做盐。
11.A 酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子,④符合要求。
能力提升练
1.B 盐酸为氯化氢和水的混合物,不是纯净物,A错误;冰水混合物为纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝为金属氧化物,熔融时电离出阴、阳离子,属于电解质,二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是电解质,但是二氧化硫为非电解质,B正确;铁为单质,既不是电解质也不是非电解质,C错误;浓硫酸为混合物,不是纯净物,碳酸钠为电解质,不是非电解质,D错误。
思维建模
判断电解质的思维流程如下:
2.C 液态HCl溶于水后能够导电,固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电,故两者均为电解质,A项错误;NH3、CO2的水溶液均能导电,是因为两者溶于水后分别生成的一水合氨、碳酸能够导电,NH3和CO2均为非电解质,B项错误;C项正确;铜和石墨都属于单质,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。
3.A 氯化钠属于电解质,熔融的氯化钠中含有钠离子和氯离子,能导电,①正确;硝酸钾溶液能导电,但属于混合物,不是电解质,②错误;铜是单质,不属于电解质,③错误;酒精是非电解质,不导电,④错误;氯化钠晶体属于电解质,但没有自由移动的离子,不导电,⑤错误;盐酸是混合物,不属于电解质,⑥错误。
4.C A项,溶于水得到的离子有铵根离子、氯离子、钾离子、硝酸根离子、钠离子、硫酸根离子;B项,溶于水得到的离子有钾离子、硫酸根离子、钠离子、硝酸根离子、铵根离子、氯离子;C项,溶于水得到的离子有铵根离子、硝酸根离子、钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子、钠离子、氯离子;D项,溶于水得到的离子有钠离子、氯离子、铵根离子、硫酸根离子、钾离子、硝酸根离子;故选C。
5.BD 石墨能导电,但石墨是单质,既不是电解质也不是非电解质,A错误;CO2的水溶液能导电,但不是CO2自身电离产生自由移动的离子,是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生自由移动的离子,故CO2不是电解质,B项正确;液态HCl不能导电,但溶于水时导电,固体NaCl不导电,但溶于水或熔融状态下能导电,因此HCl、NaCl是电解质,C错误;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,D正确。
6.D 氯化钠溶液逐滴滴加到硝酸银溶液中,发生反应:NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3,反应过程中溶液中离子的浓度不会变为0,灯泡不会熄灭,故A错误;氨水逐滴滴加到醋酸溶液中,发生反应:NH3∙H2O+CH3COOH CH3COONH4+H2O,醋酸属于弱电解质,其溶液导电能力较弱,而醋酸铵属于强电解质,同浓度的条件下,导电能力较强,滴加过程中灯泡变亮,故B错误;稀盐酸逐滴滴加到碳酸钙悬浊液中,发生反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑,碳酸钙悬浊液中自由移动的离子浓度较小,导电能力差,而氯化钙属于强电解质,同浓度的条件下,自由移动离子浓度大,导电能力较强,滴加过程中灯泡变亮,故C错误;硫酸铜溶液逐滴滴加到氢氧化钡溶液中,发生反应:CuSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Cu(OH)2↓,氢氧化钡属于强电解质,其溶液中自由移动离子浓度大,导电能力强,反应后生成BaSO4和Cu(OH)2沉淀,溶液中自由移动的离子数目大幅度减小,导电能力减弱,灯泡变暗,恰好完全反应时,灯泡熄灭,当硫酸铜溶液过量后,溶液中自由移动的离子数目增加,溶液导电能力又逐渐增强,灯泡变亮,符合题意,故D正确。
7.D 向澄清石灰水中通入CO2,先发生反应:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,溶液中离子浓度降低,导电能力降低,继续通入二氧化碳,发生反应:CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,溶液的导电能力增强,但由于OH-的摩尔电导率比HCO3-的大,故溶液最终的导电能力低于澄清石灰水的导电能力。
8.答案 (1)B (2)减弱 (3)Ba(OH)2 Ba2++2OH-
解析 (1)三个烧杯中只有B中没有发生电解质的电离,没有自由移动的离子,当加入水时,KCl发生电离而导电。(2)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后,溶液中的SO42-与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,H+与OH-结合生成H2O,从而使溶液中离子浓度减小,导电性减弱。
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
冰水混合物
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
氨气
D
浓硫酸
食盐水
氯化铜
碳酸钠
1.C
2.B
3.D
4.C
5.C
7.C
10.D
11.A
1.B
2.C
3.A
4.C
5.BD
6.D
7.D
相关试卷
高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第1课时精练： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液第1课时精练，共15页。试卷主要包含了25 ℃时,将1 mL 0，相同温度的下列溶液，已知常温下,0，下列属于电解质且能导电的是，下列各组物质全部是弱电解质的是等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应第1课时课后作业题： 这是一份高中化学人教版 (新课标)必修1第二节 离子反应第1课时课后作业题，共13页。试卷主要包含了现有下列物质，下列电离方程式中,错误的是，下列电离方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化第1课时免费达标测试： 这是一份化学必修 第一册第一节 物质的分类及转化第1课时免费达标测试，共15页。试卷主要包含了物质的分类如下图所示，下列图示错误的是，对下列物质进行的分类正确的是，下列分散系属于悬浊液的是等内容，欢迎下载使用。
