1、【全国百强校】安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一上学期第一次段考化学试题（教师版）

这是一份1、【全国百强校】安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一上学期第一次段考化学试题（教师版），共11页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，下列说法正确的是，5NA，02×1023ml-1，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
2019~2020学年度高一年级模块检测试题

高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56　Ba-137

第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(每题只有1个正确答案,每题3分,共48分。)

1.(★)下列事故处理方式错误的是(　　)
A.不慎碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌面上燃烧,应立即用湿抹布扑灭
B.浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上氢氧化钠溶液
C.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
D.眼睛里不慎溅入强碱溶液,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不能用手揉眼睛
考向　化学实验安全
题组　化学实验基本操作
解析　A项,洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿抹布扑灭,既隔绝了空气,又降低了温度,是一种很好的灭火方法,正确;B项,浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量水冲洗,不能涂上氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠有很强的腐蚀性,错误;C项,CO中毒者缺氧,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处,正确;D项,不慎将强碱溶液溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛,不能用手揉眼睛,以最大程度减小对眼睛的伤害,正确。
答案　B
链接拓展　实验室一些意外事故的处理
如浓酸液或浓碱液意外洒到皮肤上,通常做法是先用大量水冲洗,然后依据溶质的性质选择“温和”的试剂处理,避免二次伤害。如浓酸液沾到皮肤上,不能用NaOH溶液清洗,因为NaOH溶液也具有强腐蚀性,且酸与碱发生反应放出热量,易灼伤皮肤;正确的做法是先用大量水冲洗,再涂抹3%~5%的NaHCO3溶液。
2.(★)下列实验操作中错误的是(　　)
A.互溶的且具有明显沸点差的液体混合物,可用蒸馏来分离
B.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.称量时,砝码放在托盘天平的左盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码
考向　物质的分离和提纯
题组　化学实验基本操作
解析　A项,蒸馏一般用于分离沸点不同的液体互溶物,且沸点相差越大越好,正确;B项,蒸馏时应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处测量蒸汽的温度,正确;C项,分液时分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,可防止液体被污染;D项,使用托盘天平测量物品时应遵循左物右码原则,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码,错误。
答案　D
易错警示　蒸馏是利用混合液体中各组分沸点不同,使低沸点组分先蒸发的过程;蒸馏时,温度计测量的是蒸汽的温度;为防止液体污染,分液时分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;托盘天平称量时,称量物品放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘。
3.(★★)通过加入适量的化学药品,采用恰当的分离提纯方法,除去某溶液里溶解的杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)(　　)
A.KCl溶液(CaCl2)　加K2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸
B.NaCl溶液(NaOH)　加足量HCl,加热
C.NaCl溶液(I2)　加酒精,分液
D.H2O(酒精)　加少量生石灰,蒸馏
考向　混合物的分离和提纯
题组　物质的除杂
思路分析　根据除杂的原则回答,所选试剂要能把杂质除掉,且不能带入新的杂质,不能和原物质反应,原物质的质量不能减少,可以增加;尽量把杂质转化为与原物质状态不同的物质,便于分离;在选择除杂方法和试剂时要从杂质和原物质的性质来考虑。
解析　A项,氯化钙与碳酸钾反应生成CaCO3和KCl,过量碳酸钾与盐酸反应可除去,则加K2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸可除杂,故A正确;B项,HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,过量的HCl通过加热可挥发出去,可除杂,故B正确;C项,酒精与水互溶,不能作萃取剂,应选苯或四氯化碳作萃取剂,故C错误;D项,水与酒精的沸点不同,生石灰可以和水反应,用蒸馏的方法可以除杂。
答案　C(注意:D项建议把水和酒精的位置互换)
4.(★)下列说法正确的是(　　)
A.11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.标准状况下,22.4LH2和O2的混合物所含原子数为2NA
C.标准状况下,18gH2O的体积是22.4L
D.标准状况下,1molCCl4的体积是22.4L
考向　气体摩尔体积
题组　气体摩尔体积的应用
解析　A项,未说明N2的状况,在标准状态下11.2LN2含有的分子数是0.5NA,错误;B项,由于一分子H2和O2含有的原子数均为两个,故标准状况下22.4LH2和O2的混合物所含原子数为2NA,正确;C项,标准状况下H2O为液态,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算,错误;D项,标准状况下CCl4为液态,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算。
答案　B
归纳提升　关于阿伏加德罗常数(NA)的考查,涉及的知识面广,灵活性强,是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题,特别注意题目中的关键性字词,留心“陷阱”。考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用时应注意:
(1)在标准状况下非气态物质:如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等,体积为22.4L时,其分子数不等于NA。
(2)注意给出气体体积是否在标准状况下:如11.2LH2的分子数未必是0.5NA。
(3)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
5.(★)下列叙述错误的是(　　)
A.阿伏加德罗常数的符号为NA,约为6.02×1023mol-1
B.等质量的O2与O3所含氧原子数相同
C.在0.5mol/L的Na2SO4溶液中所含的Na+数约为6.02×1023
D.根据微粒数目和阿伏加德罗常数,可计算微粒的物质的量
考向　物质的量和阿伏加德罗常数
题组　以阿伏加德罗常数为载体的计算
解析　A项,NA约为6.02×1023mol-1,正确;B项,质量相等,O2和O3含有的氧原子数相等,正确;C项,溶液体积未确定,不能计算溶液中所含的Na+的数目,错误;D项,根据物质的量的定义及公式n=N÷NA可知D项正确。
答案　C
易错警示　不仔细审题,如C项,要求计算溶液中的微粒数目,没给出溶液体积,考生往往按1L溶液进行计算,从而落入陷阱导致错误。
6.(★)质量相同的N2和CO,下列物理量不一定相同的是(　　)
A.物质的量 B.分子个数
C.原子个数 D.气体体积
考向　物质的量,阿伏加德罗定律及推论
题组　以物质的量为中心的各物理量的计算
解析　N2和CO的摩尔质量相等,均为28g/mol,且均为双原子分子,根据公式n=m÷M,N=n×NA计算可知,当N2和CO的质量相同时,二者的物质的量、分子个数、原子个数一定相同,未指明状况,N2和CO的体积不一定相同,故选D。
答案　D
7.(★)下列叙述正确的是(　　)
A.等密度等体积的H2和O2,它们的分子数之比为1∶16
B.任何条件下,等物质的量的CH4和CO所含的分子数都相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.同温同压下,物质的体积相同,其物质的量一定相等
考向　阿伏加德罗定律及推论
题组　以物质的量为中心的各物理量的计算
解析　根据公式n=m÷M,N=n×NA计算可知,等密度等体积的H2和O2,它们的分子数之比为16∶1,A项错误;根据公式N=n×NA计算可知B项正确;气体状况未确定,1L一氧化碳和1L氧气的质量不能确定大小,C项错误;同温同压下,气体物质的体积相同,其物质的量一定相等,D项错误。
答案　B
易错提醒　只有气体物质才符合阿伏加德罗定律,在同温同压下,具有相同体积的气体的物质的量相等。具有相同的物质的量的两种由气体构成的物质具有相同的分子数。
8.(★★)标准状况下,向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后,质量为133g,相同条件下,向相同的容器中充满一未知气体,称量得其质量为121g,则该气体可能为(　　)
A.O2 B.C2H4
C.CO2 D.H2
考向　阿伏加德罗定律及推论
题组　以物质的量为中心的计算
思路分析　标准状况下,气体摩尔体积相等,体积相同的气体其物质的量相等,根据m=n×M计算其物质的量。
解析　标准状况下,充入CO2的物质的量为(133g-100g)÷44g/mol=0.75mol,相同条件下充入等体积的未知气体,则充入的未知气体的物质的量也是0.75mol,其摩尔质量为(121g-100g)÷0.75mol=28g/mol,选项所给气体只有B项的摩尔质量是28g/mol。
答案　B
9.(★)将4gNaOH溶在10mL水中,再稀释成1L的溶液,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是(　　)
A.10mol/L B.1mol/L
C.0.1mol/L D.0.01mol/L
考向　物质的量浓度及其溶液配制
题组　有关溶液稀释的计算
解析　令稀释后氢氧化钠溶液的浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质的质量不变,则c×1L×40g/mol=4g,解得c=0.1mol/L。
答案　C
方法技巧　溶液稀释或混合时,求c
(1)溶质的物质的量不变
c1V1=c2V2(c1、c2为稀释前后溶液中溶质的物质的量浓度,V1、V2为稀释前后溶液的体积)。
(2)不同物质的量浓度溶液混合
溶质相同,溶质物质的量浓度不同的溶液,溶质的物质的量在混合前后不变,c1V1+c2V2=c混·V混(c混为混合后溶液中溶质的物质的量浓度,V混为混合后溶液的体积)。
10.(★★)某硫原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,若NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(　　)
①该硫原子的相对原子质量为12ab
②mg该硫原子的物质的量为maNAmol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg
④ag该硫原子所含的电子数为16NA
A.①③ B.②④
C.①② D.②③
考向　物质的量、相对原子质量
题组　以物质的量为中心的计算
思路分析　(1)某一原子的相对原子质量是指以一个12C原子质量的112作为标准,该原子的质量跟一个12C原子质量的112的比值。
(2)已知质量求物质的量,运用公式n=m÷M求。
解析　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的112,即12ab,正确;
②mg硫原子的个数为ma,其物质的量为maNAmol,正确;
③摩尔质量在数值上等于其相对原子质量,也等于1mol原子含有的质量,所以该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol,故错误;
④ag该硫原子的个数=ag12abg/molNA=b12NA,一个硫原子中含有16个电子,所以ag该硫原子所含的电子数为4b3NA,故错误。
故选B。
答案　B
易错警示　(1)注意题目已知微粒与待求微粒的关系;(2)注意题目中涉及的物理量的单位。
11.(★)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是(　　)
A.在16gO2中含有NA个氧分子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.46gNO2和N2O4的混合气体,含有的原子总数为3NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol/L
考向　物质的量、阿伏加德罗常数
题组　阿伏加德罗常数的应用
解析　A项,16gO2的物质的量为0.5mol,含有0.5NA个氧分子,错误;B项,标准状况下,22.4L空气中含有的单质分子数小于NA,因为空气中还含有非单质分子,如二氧化碳、水蒸气等,错误;C项,NO2和N2O4的最简式均可以看成“NO2”,46g“NO2”的物质的量为1mol,含有的原子总数为3NA,正确;D项,溶液的体积大于1L,Na+的物质的量浓度小于1mol/L。
答案　C
本题点评　解答这类问题的关键在于求出所给微粒的物质的量(n),做题时要抓住要求的微粒是什么,常考的微粒有分子、原子、离子、质子、电子和中子,在明确微粒后还需要注意气体摩尔体积的使用,22.4L·mol-1只适用于标准状况下的气体,而标准状况下的非气态物质,其体积不能用22.4L·mol-1来计算。
12.(★★)某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%,密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是(　　)
A.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
B.定容摇匀后,有少量溶液外流,则NaClO的物质的量浓度偏小
C.NaClO的物质的量浓度约为4mol/L
D.需要称量的NaClO固体的质量为142.8g
考向　溶液配制的步骤、仪器以及误差分析
题组　物质的量浓度及其溶液配制
思路分析　A项,容量瓶中有水,对溶液的体积无影响;
B项,根据c=n÷V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;
C项,根据c=1000×p×wM计算即可;
D项,容量瓶的规格没有480mL,应选取500mL的容量瓶进行配制。
解析　A项,容量瓶中有水,对溶液的体积无影响,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用;B项,若定容摇匀后有少量溶液外流,此时溶液的浓度已经均一而且确定,故对所配溶液的浓度无影响,错误;C项,c=1000×p×wM=1000×1.19×25%74.5mol/L≈4mol/L;D项,应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要称量的NaClO的质量为500mL×1.19g/cm-3×25%=148.75g≈148.8g。
答案　C
点评　本题主要考查溶液配制的步骤、仪器以及误差分析等,难度中等,注意计算溶质的质量,物质的量和溶质质量分数的换算方法;计算溶质的质量时,溶液的体积按500mL计算,即如果配制的溶液体积和实验室中容量瓶的规格不符时,容量瓶应该选取比要配制的体积大且最接近的规格的容量瓶。
13.(★)已知在AX中,A可以近似代表该原子的相对原子质量。例如14C,该碳原子的相对原子质量可近似看成14。则在一定的条件下,完全分解下列某化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是(　　)
A.1H216O B.1H218O
C.2H216O D.2H218O
考向　相对原子质量,物质组成,元素组成
题组　元素化合物的有关计算
思路分析　完全分解某化合物2g,产生氧气1.6g,则H元素的质量为0.4g,H、O元素的质量比为0.4g∶1.6g=1∶4,以此来解答。
解析　完全分解某化合物2g,产生氧气1.6g,则H元素的质量为0.4g,H、O元素的质量比为0.4g∶1.6g=1∶4。A项,1H216O中H、O元素的质量比为2∶16=1∶8,故A不选;B项,1H218O中H、O元素的质量比为1×2∶18=1∶9,故B不选;C项,2H216O中H、O元素的质量比为2×2∶16=1∶4,故C选;D项,2H218O中H、O元素的质量比为2×2∶18=2∶9,故D不选。
答案　C
点评　解答此题必须明确物质是由元素组成的,弄清元素的相对原子质量的定义是关键。
14.(★★)使等体积的AlCl3、CaCl2、NaCl溶液中的Cl-完全转化为AgCl沉淀,所用0.1mol/LAgNO3溶液的体积相同,则这三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A.2∶3∶6 B.1∶1∶1
C.1∶2∶3 D.6∶3∶2
考向　离子反应,物质的量浓度
题组　根据化学方程式的计算
思路分析　由题意可知发生的反应为Cl-+Ag+AgCl↓,若使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl-完全沉淀,所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1∶1∶1,则NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl-的物质的量相同,以此解答。
解析　分别加入足量的硝酸银溶液,Cl-沉淀完全时,消耗等物质的量的AgNO3,可知AlCl3、CaCl2、NaCl三种溶液中含氯离子的物质的量相同,假设n(Cl-)=1mol,根据物质的化学式可知:n(NaCl)=1mol,n(CaCl2)=12mol,n(AlCl3)=13mol,溶液的体积相同,则物质的量之比等于物质的量浓度之比,所以,AlCl3、CaCl2、NaCl三种溶液的物质的量浓度之比为13∶12∶1=2∶3∶6。
答案　A
方法技巧　关系式法
当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”。
(1)根据化学方程式确定关系式
写出发生反应的化学方程式,根据量的关系写出关系式。
如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清的石灰水中,求生成沉淀的量。
发生反应的化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2,CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
则关系式为3CO~3CO2~3CaCO3,即CO~CaCO3。
(2)根据原子守恒确定关系式
上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO~CaCO3。
(3)根据溶液呈电中性确定关系式
如Na2SO4溶液中存在关系式:2Na+~SO42−。
15.(★★)在标准状况下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为(　　)
A.1∶4 B.1∶3
C.1∶2 D.1∶1
考向　物质的量
题组　甲烷的燃烧计算
解析　根据甲烷燃烧的方程式用差量法计算:CH4+2O2CO2+2H2O,氧气过量,1体积甲烷燃烧需要2 体积氧气并产生1体积的二氧化碳,根据反应方程式的化学计算可知:1体积甲烷燃烧气体体积减小2体积,由题知气体体积减小40mL,则V(CH4)=20mL,V(Ar)为80mL,CH4和Ar的体积比为1∶4,故选A项。
答案　A
方法扩展　本题用到的一个方法是差量法,又叫差值法,它是根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出理论差值。这个差值可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差值的大小与参与反应的物质有关量成正比,借助这种比例关系,可解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”,再根据题目提供的“实际差值”,列出比例式,求出答案。 差值法解题步骤是:①分析化学反应的数量关系,引起差值的原因;②分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系,以确定是否能用差值法;③列出正确的化学反应方程式;④利用差值法计算。
16.(★★)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)
A.b-aVmol·L-1 B.2(b-a)Vmol·L-1
C.2b-aVmol·L-1 D.2(2b-a)Vmol·L-1
考向　离子反应,物质的量浓度
题组　物质的量浓度的相关计算
思路分析　两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42−BaSO4↓,由方程式可知n(SO42−)=n(Ba2+),另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=12n(OH-),再利用电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42−),据此计算每份中n(K+),根据c=nV计算钾离子浓度。
解析　两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42−BaSO4↓,由方程式可知n(SO42−)=n(Ba2+),另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=12n(OH-),由电荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42−),每份溶液中n(K+),n(K+)=2bmol-2×12amol=(2b-a)mol,故原溶液中钾离子浓度=(2b-a)molV2L=2(2b-a)Vmol/L。
答案　D
点评　本题考查溶液中离子物质的量浓度的有关计算,解答此类试题时明确溶液中发生的离子反应是关键,必要时可借助电荷守恒、原子守恒等解题。

第Ⅱ卷(非选择题,52分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷必须使用0.5mm黑色签字笔作答。
2.请将答案书写在答题纸的相应位置,直接答在试卷上无效。
二、简答题(每空2分,共52分)
17.(★★)(8分)要分离下列四组混合物:
①食盐与沙子　②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3　③水和汽油的混合物　④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶,沸点分别为76.75℃和110.6℃)
(1)分离①、②的操作分别为　　　　、　　　　。 
(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用,这种仪器是　　　　。 
(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有　　　　(填序号)。 
考向　物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
题组　化学实验基本操作
思路分析　①饱和食盐水与沙子,沙子不溶于水;
②NaCl的溶解度受温度影响不大,而KNO3的溶解度受温度影响大;
③水和汽油的混合物静置分层;
④CCl4液体与甲苯液体混溶,但沸点不同,以此来解答。
解析　(1)沙子不溶于食盐水,可以用过滤的方法分离;由于硝酸钾在水中的溶解度随温度变化较大,因此可以采用重结晶的方法获取硝酸钾晶体;
(2)水和汽油不相溶,用分液的方法进行分离,分液过程中需要使用分液漏斗,在其他分离过程中都无需使用;
(3)②中重结晶过程中需要加热溶液然后冷却,使得晶体析出,需要使用酒精灯;④采用蒸馏的方法分离两种物质,需要使用酒精灯加热。
答案　(每空2分)(1)溶解过滤　重结晶
(2)分液漏斗
(3)②④
知识链接　过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法;溶解度不同的混合物可用重结晶法分离;沸点不同的液体混合物可用蒸馏的方法分离;蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质;分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法。
点评　本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重混合物分离方法选择的考查,题目难度不大。
18.(★★)(10分)设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与　　　　个H2O分子中所含原子数相等。 
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42−的物质的量是　　　　。 
(3)一定条件下,16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为　　　　。 
(4)在一定温度和压强下,1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M,则该化合物的化学式是　　　　。 
(5)某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42−,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为:0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42−)=　　　　。 
考向　物质的量,物质的量浓度,阿伏加德罗常数
题组　以物质的量为中心的计算
思路分析　(1)根据分子构成计算;(2)根据离子化合物的构成计算;(3)根据质量守恒定律计算;(4)根据阿伏加德罗定律结合质量守恒定律计算;(5)根据溶液的电荷守恒计算。
解析　(1)0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA,1molH2O分子含有3mol原子,则H2O的物质的量应为0.3mol,即0.4NA个时,与0.3molNH3中所含原子数相等,故答案为:0.4NA;
(2)Al2(SO4)3中N(Al3+)∶N(SO42−)=2∶3,则含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42−的物质的量是0.6mol。
(3)16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则m(A)+m(B)=m(C)+m(D),m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g,M(C)=4.24g÷0.04mol=106g·mol-1。
(4)在一定的温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,设该化合物为A,则有X2+3Y2=2A,A为XY3或Y3X。
(5)溶液遵循电荷守恒:c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42−),则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2c(SO42−),解得c(SO42−)=0.15mol/L。
答案　(每空2分)(1)0.4NA
(2)0.6mol
(3)106g·mol-1
(4)XY3或Y3X
(5)0.15mol/L
特别提醒　溶液中的计量关系
(1)在溶液中阳离子与阴离子的物质的量浓度之比=化学式中离子个数比。如Na2SO4溶液中c(Na+)∶c(SO42−)=2∶1。
(2)在溶液中阳离子所带的正电荷数=阴离子所带的负电荷数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42−)+c(Cl-)。
19.(★★)(12分)实验室用NaOH固体配制240mL1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)用托盘天平准确称量NaOH固体质量　　　　g; 
(2)容量瓶上需标有以下五项中的　　　　; 
①温度　②浓度　③容量　④压强　⑤刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是　　　　　　　: 
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为　 
　; 
(5)下列配制的溶液浓度偏低的是　　　　: 
A.称量NaOH时,砝码错放在左盘
B.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D.定容时俯视刻度线
E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
考向　物质的量浓度,阿伏加德罗常数
题组　物质的量在化学实验中的应用
思路分析　根据一定物质的量的浓度溶液的配制步骤、注意事项等来解此题,先确定要配多少毫升溶液,再计算所需溶质的质量的多少。
(1)根据n=c×V计算出氢氧化钠的物质的量,再根据m=n×M计算出溶质氢氧化钠的质量;(2)根据容量瓶的构造和使用条件回答;(3)(4)根据配制的NaOH溶液的步骤进行排序和解答;(5)根据c=n/V可得,一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化:若n比理论值小, 或V比理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小。
解析　(1)配制240mL溶液应选用250mL容量瓶,应称取NaOH的质量0.25L×1.25mol/L×40g/mol=12.5g;
(2)容量瓶上标有温度、容量和刻度线;
(3)配制时,其操作顺序是计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀;
(4)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶质全部转入容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为容量瓶盛放热溶液时,体积不准,产生误差。
(5)称量NaOH时,砝码错放在左盘,导致称量的氢氧化钠的质量偏小,配制的溶液浓度偏低,所以A选项正确;向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,所以B选项正确;加蒸馏水时不慎超过了刻度线,导致配制的溶液体积偏大,溶液浓度偏低,所以C选项正确;定容时俯视刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,配制的溶液浓度偏高, 所以D错误;配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响,所以不影响配制结果, 所以E错误,故选ABC。
答案　(每空2分)(1)12.5
(2)①③⑤
(3)BCAFED
(4)保证溶质全部转入容量瓶、液体体积受温度影响,容量瓶盛放热溶液体积不准,使用容量瓶应在室温下
(5)ABC
点评　本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的步骤,并能进行误差分析,注意在实验中培养创新意识。
易错警示　配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
(1)只能配制容量瓶上规定容积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
(2)如果加水定容时超过了刻度线,不能将超出的部分再吸出,必须重新配制,否则会使配制的溶液浓度偏低。
(3)溶质溶解转移至容量瓶后,必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并将洗涤液一并转入容量瓶中,否则会造成所配溶液的浓度偏低。
(4)用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面正好与刻度线相切时,盖上瓶塞后颠倒、摇匀,出现液面低于刻度线的情况,不要再加水。
(5)溶质用量的计算:溶液的体积以选取的容量瓶规格为准,如需要480mL的溶液,则计算和配制溶液时都要以500mL为准,因为没有480mL的容量瓶。
20.(★★)(8分)一定量的气态化合物XY4,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,其化学方程式:
XY4(g)+2O2(g)XO2(g)+2Y2O(g)　(g代表气体)
已知换算成标准状况,可得生成物的体积是672mL,密度约是1.19g·L-1。
(1)观察反应前后气体的化学计量数,可得反应前氧气的体积是　　　　。 
(2)化合物XY4的摩尔质量是　　　　。 
(3)XY4分子中X、Y两元素质量比是3∶1,则X、Y两元素分别为　　　　和　　　　(填元素符号)。 
考向　以物质的量为中心的计算
题组　物质燃烧的有关计算
解析　(1)观察反应前后气体的化学计量数可知反应前后气体体积不变,即反应前反应物的总体积为672mL,又已知反应物恰好完全反应,则反应前氧气的体积为672mL×23=448mL。
(2)生成物总物质的量为0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,反应前反应物的总物质的量为0.03mol,反应前XY4的物质的量为0.01mol,氧气的物质的量为0.02mol,氧气的质量为0.02mol×32g/mol=0.64g;生成物的总质量为0.672L×1.19g/L=0.8g,根据质量守恒,反应前反应物的总质量为0.8g,则反应前XY4的质量为0.8g-0.64g=0.16g,则XY4的摩尔质量为0.16g÷0.01mol=16g/mol。
(3)X的摩尔质量为16g/mol×34=12g/mol,即X为碳元素(C),Y的摩尔质量为16g/mol×14×14=1g/mol,即Y为氢元素(H)。
答案　(每空2分)(1)448mL　(2)16g/mol　(3)C　H
点睛　化学方程式中化学计量数的含义:化学方程式中反应物或生成物化学式前的化学计量数之比就是他们的物质的量之比。
21.(★★)(14分)海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:(已知Cl2的作用是将I-转化为I2)

(1)实验室的灼烧海藻,需要下列仪器中的　　　　(填字母)。 
a.试管 b.烧杯
c.坩埚 d.酒精灯
(2)操作①操作③的名称分别是　　　　、　　　　。 
(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是　　　　(填字母)。 
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯
C.汽油、醋酸
(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘,在下图的分液漏斗中,下层液体呈　　　　色;他们打开分液漏斗活塞,却未见液体流下,这时可采取的措施是　 
　。 

(5)可以采用　　　　的方法从碘的CCl4溶液中提取碘。 
考向　物质的分离和提纯
题组　物质的分离和提纯
解析　(1)灼烧海带需要的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚,故选cd。
(2)分离难溶性固体和溶液采用过滤的方法,从碘水中分离出碘采用萃取分液的方法,故操作①的名称是过滤,操作③的名称是萃取分液。
(3)A项,酒精和水互溶,所以酒精不能做萃取剂,错误;B项,四氯化碳、苯符合萃取条件,可以做萃取剂,正确;C项,汽油和碘反应,醋酸和水互溶,所以汽油和醋酸不能做萃取剂,错误。
(4)四氯化碳的密度比水大,且和水不互溶,四氯化碳能萃取碘,所以有机层在下层,水在上层,碘的四氯化碳溶液呈紫红色。如果分液漏斗上端玻璃塞未与空气相通,则液体不会流出,所以要使液体流下,可采取的措施是打开分液漏斗上端活塞。
(5)分离互溶的液体混合物可采取蒸馏的方法。
答案　(每空2分)(1)cd
(2)过滤　萃取分液
(3)B
(4)紫红　打开上端玻璃塞
(5)蒸馏
点评　本题考查混合物的分离和提纯,为高频考点,侧重于学生的分析能力的和实验能力的考查,注意把握物质的性质,为解答该题的关键,题目难度不大。
易错提醒　萃取和分液操作要领
(1)检验是否漏液:在分液漏斗中注入少量的水,塞上瓶塞,倒置看是否漏水,若不漏水,把瓶塞旋转180°,再倒置看是否漏水。
(2)混合振荡:用右手压住分液漏斗的玻璃塞,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡,使两种液体充分接触,振荡后打开活塞,将漏斗内的气体放出。
(3)静置:利用两种液体具有密度差且互不相溶的原理使液体分层,以便分液。
(4)分液:将分液漏斗上口的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔,打开活塞放出下层液体,下层液体放完后,关闭活塞从上口倒出上层液体。