2、【全国百强校】河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题（教师版）

这是一份2、【全国百强校】河北省石家庄市第二中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题（教师版），共16页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，镁铝合金5，6LH2为0，1×1÷2ml=0等内容，欢迎下载使用。
2019~2020学年度高一年级模块检测试题

高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。


第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每题只有一个选项符合要求,1—20题每题1分,21—30题每题2分,共40分。)
1.(★)中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是(　　)
A.《黄白第十六》中“曾青涂铁,铁赤如铜”其“曾青”是铜盐
B.《本草纲目》中记载了烧洒的制造工艺“凡酸坏之洒,皆可蒸烧”。“以烧洒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaCl
C.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性
D.《本草经集注》有记载:“以火烧之、紫青烟起,乃真硝石也。”区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4),该方法利用了焰色反应
考点　物质的检验分离和提纯
题组　物质的检验、分离和提纯
解析　“曾青涂铁”是指将一种可溶性铜盐的溶液涂到金属表面的过程,“曾青”是可溶性铜盐,A正确;《本草纲目》记载了烧洒的制造工艺用到的实验方法是蒸馏,但分离KNO3和NaCl必须用重结晶,不符合,B错误;合金的硬度大于各成分金属的硬度,C正确;利用了钾的焰色为紫色,钠的焰色为黄色进行区分钾盐和钠盐,D正确。
答案　B
易错点睛　蒸馏是指利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质,需要的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶,蒸馏时注意:①液体体积;②加热方式;③温度计水银球位置;④冷却的水流方向;⑤防液体暴沸。
2.(★)下列说法不正确的是(　　)
A.铝盐和铁盐均可用于净水
B.菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄、动物内脏等富含铁元素
C.钠具有强还原性,可置换出四氯化钛溶液中的钛
D.碳酸钠水合物有Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O,共3种
属化合物
考点　物质的分类与变化,胶体的制备及性质,钠及其化合物
题组　胶体的制备及其性质,金属及其化合物的性质
解析　铝离子和铁离子均可水解成胶体,胶体具有吸附性,可用于净水,A项正确;菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄、动物内脏等富含铁元素,B项正确;钠具有强还原性,能与四氯化钛溶液中的水剧烈反应产生氢气,不能置换出钛,C项不正确;碳酸钠水合物只有3种,分别是。
答案　C
拓展链接　钠与盐溶液的反应注意事项
(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应,则只发生钠与水的反应。
(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应,则会发生两个反应,如钠与硫酸铜溶液的反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4,总反应方程式为2Na+2H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
3.(★)以下物质之间的每步转化中,都能通过一步实现的是(　　)
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A.②③④　　　　　　　　B.①③④⑤
C.①②③⑤ D.①②③④⑤
考点　元素化合物间的转化
题组　金属及其化合物的转化
解析　①铁与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与碱反应生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁,每步转化都能一步反应实现,故①正确;②钠和氧气反应生成氧化钠,4Na+O22Na2O,氧化钠和CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与过量的水和CO2反应生成NaHCO3,NaHCO3与足量的Ca(OH)2反应生成NaOH,故②正确;③镁和氯气反应生成氯化镁,Mg+Cl2MgCl2,氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀,MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,故③能通过一步反应实现;④铝与氧气反应生成氧化铝,氧化铝不溶于水,不能一步生成氢氧化铝,故④不能通过一步反应实现;⑤Al与NaOH反应生成NaAlO2,NaAlO2溶液中通入适量的CO2,得Na2CO3溶液,故⑤正确。故选C。
答案　C
拓展链接　MgO、Al2O3、SiO2均不溶于水,且不与水反应。
4.(★)镁铝合金5.1g溶于300mol/L的盐酸,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为(　　)
A.5.1g　　B.10.2g　　C.13.6g　　D.15.3g
考点　金属及其化合物与酸、碱的反应
题组　关系式法在化学计算中的应用
思路分析　向反应后的溶液中加入足量氨水产生的沉淀为 Mg(OH)2和Al(OH)3,其质量为镁和铝的质量与OH-的质量和,所以只要求出OH-的质量,就可解决问题。
解析　镁、铝金属和酸反应时,每失去1个电子,金属离子就带上一个单位正电荷,形成沉淀时,就会结合一个OH-,也就是说,金属失去的电子数就等于结合的OH-的数目。5.6LH2为0.25mol,生成0.25molH2需要金属失去0.5mol电子,所以,最终结合的OH-为0.5mol。产生沉淀的质量为5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g。
答案　C
方法技巧　关系式是物质间关系的一种简化式子,解决多步反应,计算最简捷。建立关系式的思路:首先根据题目确定待求量和已知量,然后利用原子守恒等建立已知量与待求量之间的关系式,最后进行求算。
5.(★★)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.小苏打中加入过量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+2H2O+CO32−
B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:CO2+3H2O+2AlO2-2Al(OH)3↓+CO32−
C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
D.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
考点　离子方程式的判断
题组　离子方程式的正误判断
解析　A项,小苏打与过量的澄清石灰水反应生成CaCO3、NaOH和H2O,错误;B项,偏铝酸钠与过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3,错误;C项,向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体,发生反应:Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+,错误;D项,Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,正确。
答案　D
点评　本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。
6.(★)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的有几个(　　)
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
②1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③常温常压下:92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
④标准气压下,22.4LCCl4中所含的分子数约为6.02×1023
⑤用1L1.0mol/LFeCl3溶液制得氢氧化铁胶体,所得氢氧化铁胶粒的数目为NA
⑥1molNa2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2NA
⑦在反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中,每生成3molCl2转移的电子数为5NA
A.3 B.4 C.5 D.6
考点　阿伏加德罗常数的应用
题组　以阿伏加德罗常数为载体的计算
解析　n(NaHSO4)=12.0g120g/mol=0.1mol,NaHSO4的熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO4-,12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子物质的量为0.1mol,①错误;Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1∶2,1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总物质的量为3mol,②正确;NO2和N2O4的实验式都是NO2,n(NO2)=92g46g/mol=2mol,常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体中所含原子物质的量为6mol,③正确;标准状况下,CCl4为液体,22.4LCCl4的物质的量大于1mol,所含的分子数大于6.02×1023,④错误;n(FeCl3)=1.0mol/L×1L=1mol,根据反应FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl,生成1molFe(OH)3,氢氧化铁胶粒是一定数目Fe(OH)3的集合体,氢氧化铁胶粒的物质的量小于1mol,胶粒数小于1NA,⑤错误;1molNa2O2与足量CO2充分反应,生成O2的物质的量为0.5mol,转移电子的物质的量为1mol,转移的电子数为1NA,⑥错误; 用双线桥分析该反应:,每生成3molCl2转移5mol电子,转移的电子数为5NA,⑦正确。
答案　A
归纳提升　(1)正确解答此类题目,首先要认真审题,审题的过程中要注意分析题目中概念的层次,要特别注意试题中一些关键的字、词,要边阅读、边思考。其次要留心“陷阱”,对常见的一些“陷阱”要千万警惕。
(2)有关物质的组成和结构的题目中的常见物质
①Na2O2、CaO2中阴离子是O22−,故Na2O、Na2S、Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为2∶1。
②1molCH4、NH3、H2O、HF、OH-、NH4+、Na+均含有10NA个电子,但1molOH-只含有9NA个质子,1molNH4+、Na+均含有11NA个质子。
7.(★★)在硫酸铁溶液中,加入少量铜粉至完全溶解后,又加入一定量铁粉,充分反应后有残余固体,则下列判断正确的是(　　)
A.最后得到的溶液中只含Cu2+
B.残余固体可能为铁、铜混合物
C.残余固体一定全部是铜
D.最后得到的溶液中含有Fe3+
考点　铁、铜及Fe3+的性质
题组　溶液中离子的判断
思路分析　先根据离子之间氧化性的强弱判断离子反应的顺序,然后根据试剂的加入顺序逐步分析即可解决问题。
解析　开始反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,铜完全溶解,有两种可能:刚好反应完全,溶液中有Fe2+和Cu2+;铜不足,溶液中有Fe2+、Cu2+和Fe3+,加入铁后,2Fe3++Fe3Fe2+优先反应,最后有固体残余,一定发生反应Cu2++FeFe2++Cu,若铁恰好反应,则残留固体为铜,若铁过量,残留固体为铜和铁。最后得到的溶液中一定含有Fe2+,溶液中Cu2+可能部分或全部被置换出,选项A错误; 残余固体可能为铁、铜混合物,也可能全部是铜,选项B正确,选项C错误;有金属剩余时,则最后得到的溶液中不可能含有Fe3+,选项D错误。
答案　B
8.(★★)有Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属,若两两混合,取混合物15g与足量稀硫酸反应后完全溶解,产生标准状况下H211.2L,求此混合物的组合方式最多有(　　)
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
考点　金属与酸的反应
题组　极值法在化学计算中的应用
思路分析　解析　标准状况下11.2L氢气的物质的量是0.5mol,产生这些氢气时,得到的电子的物质的量为2×0.5mol=1mol。两种金属混合物共失去电子1mol,平均摩尔电子质量为15g。而Na、Mg、Al、Fe、Cu五种金属与酸反应时,各失去1mol电子的质量分别为23g、12g、9g、28g、32g,有两种小于15g,铜不与酸反应,所以混合物的组合方式为Na与Mg、 Na与Al、 Na与Cu、Mg与Fe、Al与Fe、Fe与Cu,共6种,故选C。
答案　D
方法技巧　极值法解题有三个基本思路:①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应;②把混合物假设成纯净物;③把平行反应分别假设成单一反应
9.(★★)Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入100mL1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出22.4mL(标况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物,能得到铁(　　)
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g
考点　铁及其化合物的性质、转化的有关计算
题组　守恒法在化学计算中的应用
解析　在所得溶液中经检验无Fe3+,这说明溶液中全部是氯化亚铁。则根据氯原子守恒可知,氯化亚铁的物质的量是0.1×1÷2mol=0.05mol,所以根据铁原子守恒可知,铁的质量是0.05mol×56g/mol=2.8g,答案选C。
答案　C
易错警示　Fe3O4中铁的化合价为+2价和+3价,Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式,但Fe2O4是一种化合物,不是混合物。
点评　该题是高考中的常见题型,也是利用守恒法进行化学计算的典型例子。在化学计算中往往采用各种守恒法,例如:质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒以及原子守恒等,需要学生在平时的学习和训练中注意积累、总结和提高。
10.(★★★)向

体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是(　　)
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
B.当0