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6、【全国百强校】山东省济南外国语学校2019-2020学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题（教师版）
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这是一份6、【全国百强校】山东省济南外国语学校2019-2020学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题（教师版），共9页。试卷主要包含了Ⅱ卷在答题纸上作答，下列叙述正确的是，5个D等内容，欢迎下载使用。
2019~2020学年度高一年级模块检测试题
高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每题只有1个正确答案,每题2分,共40分。)
1.(★)研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步是( )
A.预测物质性质
B.观察物质的外观性质
C.进行实验和观察
D.做出有关的解释和结论
考向 研究物质性质的基本程序和方法
解析 在研究物质的性质时,通常根据下列步骤进行:第一步,观察物质的外部特征;第二步,预测物质的性质;第三步,进行试验和观察;第四步,解释并得出结论。
答案 B
总结提升
2.(★)19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说 B.发现元素周期律
C.提出分子学说 D.发现氧气
考向 化学科学的形成与发展
题组 近代化学的里程碑
思路分析
年代
科学家
重大发现或成就
作用或意义
1661年
波义耳
(英国)
提出化学元素的概念
标志着近代化学的诞生
1777年
拉瓦锡
(法国)
提出氧化学说
使近代化学取得了革命性的进展
1803年
道尔顿
(英国)
提出原子论
为近代化学的发展奠定了坚实的基础
1811年
阿伏加德罗
(意大利)
提出分子学说
系统地解决了在物质组成和原子量(现称相对原子质量)测定方面存在的混乱问题
1869年
门捷列夫
(俄国)
发现元素周期律
把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
解析 1869年,门捷列夫发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
答案 B
3.(★)当不慎有大量氯气逸出污染周围空气时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质适宜采用的是( )
A.氢氧化钠 B.氯化钠
C.石灰水 D.碳酸钠
考向 氯气的化学性质
题组 氯气的化学性质
思路分析 氯气有毒溶于水生成盐酸和次氯酸可与碱性溶液反应。
解析 氢氧化钠有极强的腐蚀性,不能用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻,A项不符合题意。氯化钠不能与氯气反应,B项不符合题意。石灰水也有较强的腐蚀性,C项不符合题意。碳酸钠溶液显碱性,能与氯气反应而防止氯气吸入中毒,则可以用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻子,D选项符合题意。
答案 D
4.(★)下列叙述正确的是( )
A.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
B.CO的摩尔质量为28g
C.1molO2的质量是32g/mol
D.CO32−摩尔质量是60g/mol
考向 摩尔质量
题组 摩尔质量
解析 铁的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,但二者不同,A项错误;CO的摩尔质量为28g/mol,B项错误;1molO2的质量为32g,32g/mol 是其摩尔质量,C项错误;CO32−的摩尔质量为60g/mol,D项正确。
答案 D
易错辨析 摩尔质量的常用单位为g·mol-1或kg·mol-1,质量的常用单位为g或kg,相对分子(原子)质量的单位为1。
5.(★)在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是( )
A.3.01×1023个 B.6.02×1023个
C.0.5个 D.1个
考向 物质的量与微粒数的关系
题组 阿伏加德罗常数
解析 0.5molNa2SO4中含有1molNa+,1molNa+中含有6.02×1023个Na+。
答案 B
6.(★)将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中,主要生成物是( )
A.Na2SO4和Cu B.Na2SO4和H2
C.Cu(OH)2和H2 D.Na2SO4、Cu(OH)2和H2
考向 离子反应
题组 离子反应
思路分析 将钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化铜再与硫酸铜 反应。
解析 将钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应,生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠,故D项正确。
答案 D
7.(★)将钠投入滴有石蕊溶液的水中,下列有关现象的叙述中错误的是( )
A.钠浮在液面上
B.有气体产生
C.水溶液变为红色
D.钠熔成小球并在水面四处游动
考向 金属钠与水反应的实验现象
题组 金属钠与水反应的实验现象
解析 钠的密度比水小,在与水反应时浮在水面上,A项正确;钠与水反应生成氢气并放热,发出嘶嘶声,可以看到钠熔成小球并在水面上四处游动,故B、D项正确;钠与水反应生成氢氧化钠,会使石蕊溶液变蓝,故C项错误。
答案 C
易错警示 认真审题,注意题干所给信息,不要想当然的认为钠与水反应的现象全都是“浮、游、熔、响、红”。
8.(★)下列化合物中,既能利用单质之间相互化合制备,又能利用金属单质和盐酸反应生成的是( )
A.FeCl3 B.FeCl2
C.AlCl3 D.CuCl2
考向 氧化还原反应
题组 氧化还原反应
思路分析 Cl2为强氧化剂,通常与变价金属反应会将其氧化为较高价态。
解析 Cl2为强氧化剂,通常与变价金属反应会将其氧化为较高价态。Cl2与铁直接化合生成FeCl3,Fe与HCl反应生成FeCl2,故A、B项不符合题意;Al可以与Cl2直接化合生成AlCl3,Al与HCl反应生成AlCl3,故C项符合题意;Cu与盐酸不能直接反应,故D项不符合题意。
答案 C
9.(★)下列有关实验现象的叙述中,不正确的是( )
A.氢气在Cl2中燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾生成
B.铁丝在Cl2中燃烧,产生棕红色的烟
C.钠在Cl2中燃烧,生成白色的雾
D.铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟
考向 Cl2的化学性质
题组 Cl2的化学性质
思路分析 雾是液体小液滴,烟是固体小颗粒。
解析 钠在Cl2中燃烧生成NaCl,生成的是白色的烟。
答案 C
10.(★)下列各选项中有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5mol
考向 阿伏加德罗常数
题组 阿伏加德罗常数
解析 设NA为阿伏加德罗常数的值,32gO2中所含的O2数目为NA,所含原子数目为2NA,A项说法错误。0.5molH2O中含有的原子为3×0.5mol=1.5mol。即0.5molH2O中含有1.5NA个原子。B项说法错误。C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA,C项说法正确;0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5mol,D项说法正确。
答案 A
11.(★)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
B.标准状况下,0.5molH2O的体积约为11.2L
C.标准状况下,22.4LH2和O2的混合物中含原子数为2NA
D.所有气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1
考向 气体摩尔体积
题组 气体摩尔体积
思路分析 标准状况下,任何1mol气体所具有的体积为22.4L,注意涉及气体摩尔体积的计算时是否在标准状况下。
解析 A项,SO2是在常温常压下,不是在标准状况下,故错误。B项,标准状况下H2O是液体,不能用气体摩尔体积计算,故错误。C项,标准状况下,任何1mol气体所具有的体积为22.4L,O2和H2均为双原子分子,故标准状况下22.4LO2和H2的混合物中含有的原子数为2NA,故正确。在标准状况下,所有气体的气体摩尔体积才为22.4L/mol,故错误。
答案 C
归纳提升 气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下,1mol 气体所占的体积约是22.4L。
12.(★★)相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )
A.所含硫原子的物质的量之比为1∶1
B.氧原子的物质的量之比为3∶2
C.氧元素的质量比为6∶5
D.硫元素的质量比为5∶4
考向 摩尔质量
题组 摩尔质量
解析 SO2的摩尔质量为64g/mol,SO3对的摩尔质量为80g/mol,相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为80∶64=5∶4,其含硫原子的物质的量之比为5∶4;含氧原子的物质的量之比为5×2∶4×3=5∶6;氧元素的质量比与其含氧原子的物质的量之比相等,为5∶6;硫元素的质量比与其硫原子的物质的量之比相同,为5∶4。故选D。
答案 D
13.(★★)下列说法正确的是( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L
③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L
④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥
C.③④⑥ D.①④⑥
考向 气体摩尔体积
题组 气体摩尔体积有关的计算
解析 ①标准状况下6.02×1023个气体分子所占的体积才约为22.4L,故错误;②没有说清是否在标准状况下,故错误;③标准状况下水为液态,故错误;④CO和N2的摩尔质量都为28g/mol,28g二者的混合气体的物质的量为1mol,在标准状况下其体积为22.4L,故正确。⑤在标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol,题中没说明是在标准状况下,故错误。⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同,故正确。
答案 B
归纳提升 在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,在非标准状况下,1mol气体的体积可能是22.4L,也可能不是22.4L,因此,在使用气体摩尔体积时,一定要看清气体所处的状况。
14.(★★)下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①24g石墨 ②0.7molNH3 ③4.6g钠 ④0.2molH2SO4 ⑤4gHe
A.①③②④⑤ B.②①④⑤③
C.②④①⑤③ D.④⑤②①③
考向 与物质的量有关的计算
题组 与物质的量有关的计算
解析 ①24g石墨的物质的量为2mol,含有2mol原子;②0.7molNH3中含有3.5mol原子;③4.6g钠的物质的量为0.2mol,含有0.2mol原子;④0.2molH2SO4中含有1.4mol原子;⑤4g氦的物质的量为1mol含有1mol原子。由以上分析可知所含原子数由多到少的顺序为②①④⑤③,故选B。
答案 B
15.(★★)下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( )
A.50mL1mol·L-1的NaCl
B.75mL2mol·L-1的NH4Cl
C.150mL3mol·L-1的KCl
D.75mL1.5mol·L-1的CaCl2
考向 物质的量浓度的有关计算
题组 物质的量浓度的有关计算
思路分析 N=n×NA
解析 50mL1mol/L的AlCl3中含有氯离子的物质的量为0.15mol。50mL1mol/L的NaCl中含有氯离子的物质的量为0.05mol,A项不符合题意;75mL2mol/L的NH4Cl中含有氯离子的物质的量为0.15mol,B项符合题意;150mL3mol/L的KCl中含有氯离子的物质的量为0.45mol,,C项不符合题意;75mL1.5mol/L的CaCl2中含有氯离子的物质的量为0.1125mol,D项不符合题意。
答案 B
方法归纳 常用到的几个关于物质的量浓度计算的几个公式
①n=cV溶液
②n=mM
③n=NNA
④n=VVm(标准状况下,Vm=22.4L·mol-1)
16.(★)下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.50mL0.5mol/LMgCl2溶液
B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液
D.25mL0.2mol/LHCl溶液
考向 物质的量浓度的有关计算
题组 物质的量浓度的有关计算
思路分析 注意题中离子浓度跟溶液体积无关。
解析 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的浓度为0.5mol/L。A项,0.5mol/L的溶MgCl2溶液中Cl-的浓度为1.0mol/L,不符合题意;0.25mol/L 的CaCl2溶液中Cl-的浓度为0.5mol/L,符合题意;1mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1.0mol/L,不符合题意;0.2mol/L的HCl溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L,不符合题意。
答案 B
易错辨析 溶液中离子的浓度跟溶液体积无关,认真审题即可答对。
17.(★★)下列关于溶液的叙述中错误的是( )
A.将20mL2mol/L的H2SO4溶液加水稀释至40mL,浓度变为1mol/L
B.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液240mL,需称量NaCl固体1.5g
C.配制溶液时,转移操作之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤会导致浓度偏低
D.在标准状况下,将22.4LHCl气体溶于1L水中,得到1mol/L的盐酸
考向 配制一定物质的量浓度的溶液
题组 溶液的配制及误差分析
思路分析 c1V1=c2V2,容量瓶的规格只有几种,若配制240mL的NaCl溶液应选用250mL的容量瓶。
解析 根据c1V1=c2V2可知将20mL2mol/L的H2SO4溶液加水稀释至40mL,浓度c=20mL×2mol/L40mL=1mol/L,A项正确;配制0.1mol/L240mL的NaCl溶液应选用250mL的容量瓶,则应称取的NaCl固体的质量为m=0.25mol/L×0.1mL×58.5g/mol=15g,B项正确;配制溶液时,转移操作之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤会导致浓度偏低;C项正确;标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水后所得溶液的体积不为1L,D项错误。
答案 D
链接拓展 选择容量瓶遵循的原则——“大而近”
所配制溶液的体积应等于或略小于选用的容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
18.(★)如图所示,从A处通入新制的氯气,关闭活塞B时,C处的红色布条看不到明显变化;当打开活塞B时,C处的红色布条逐渐褪色,则D瓶中装有的试剂可能是( )
A.浓硫酸 B.盐酸溶液
C.水 D.饱和食盐水
考向 氯气及其性质
题组 氯气的化学性质
思路分析 湿润的氯气可使红色布条褪色,当C处的红色布条看不到明显变化可能是因为Cl2与某种物质先发生了反应而不能到达C处或新制氯气被干燥。
解析 若D瓶中装有的试剂为浓硫酸,当关闭活塞B时新制氯气会在D瓶中被干燥而不能使C处的红色布条褪色。
答案 A
归纳提升 湿润的氯气可以使有色布条褪色,干燥的氯气不能使有色布条褪色。
19.(★)下列有关氯水的叙述,正确的是( )
A.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子
B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C.氯水光照时有气泡逸出,该气体的主要成分是氯气
D.氯水放置数天后,其漂白能力增强
考向 氯水的成分和性质
题组 氯水的成分和性质
思路分析 新制氯水的成分
三分子:H2O、Cl2、HClO;
四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。
解析 新制氯水中含有H2O 、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,故A项错误。新制氯水可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色,故B项正确。氯水光照时有气泡逸出,该气体的主要成分是氧气,故C项错误。氯水长时间放置其漂白能力会降低直至消失,故D项错误。
答案 B
20.(★★)在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出
B.溶液中Na+数目减少,有O2放出
C.溶液中NaOH的物质的量不变,有H2放出
D.溶液中NaOH的物质的量增大,有O2放出
考向 钠和钠的氧化物的性质
题组 钠和钠的氧化物的性质
思路分析 向饱和烧碱溶液中加入一定量的Na2O2,会消耗氢氧化钠饱和溶液中的水,使部分氢氧化钠析出。
解析 向饱和烧碱溶液中加入一定量的Na2O2,会消耗氢氧化钠饱和溶液中的水,产生氢氧化钠和氧气,同时使部分NaOH从溶液中析出,溶液中Na+浓度不变,但氢氧化钠的物质的量减小。
答案 B
第Ⅱ卷(非选择题,60分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷必须使用0.5mm黑色签字笔作答。
2.请将答案书写在答题纸的相应位置,直接答在试卷上无效。
二、非选择题
21.(★★)(1)某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3,则该浓硫酸物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)同温同压下,同体积的H2和CO2,则物质的量之比为 ,原子数之比为 ,质量之比 ,密度之比为 。
(3)Na2O2常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给,其原理是 (写化学方程式)。
考向 物质的量浓度计的计算 气体摩尔体积
题组 物质的量浓度的计算
思路分析 c=1000ρωM
解析 (1)c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,故该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L。
(2)同温同压下,相同体积的气体的物质的量相等,故同温同压下相同体积的CO和H2的物质的量之比为1∶1。CO和H2均为双原子分子,故其原子数之比也为1∶1。由阿伏加德罗定律的推论可得,同温同压下气体密度比等于其摩尔质量之比,故同温同压下相同体积的H2和CO的密度之比为1∶14。
(3)Na2O2溶于水生成O2和NaOH,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。
答案 (1)18.4 (2)1∶1 1∶1 1∶14
(3)过氧化钠溶于水会产生氧气
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
22.(★★)氯气是一种重要的化工原料。
(1)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉,漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效,写出漂白粉和空气中的CO2和H2O反应的化学反应方程式为 。
(2)在做氯气性质实验时,需要用 溶液吸收多余的氯气,其反应方程式为 。
(3)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质请完成下列问题:氯水显黄绿色,是因为含有 ,加硝酸银产生白色沉淀,是因为含有 ,加石蕊先变红,是因为含有 ,后褪色是因为含有 。
(4)将氯气溶于水发生的化学反应为 ,制取的新制氯水,久置后酸性会增强,其原因是 (写出相关反应方程式)。
考向 氯气和氯水
题组 氯水的性质
解析 (1)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2与CO2和H2O反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。
(2)在做氯气的性质实验时通常用NaOH溶液吸收多余的氯气,其反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
(4)氯气溶于水后,有部分溶于水的氯气与水发生反应, 生成盐酸和一种具有漂白性的物质次氯酸(HClO)反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。新制氯水久置后酸性变强,原因是2HClO2HCl+O2↑。
答案 (1)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
(2)NaOH Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(3)Cl2 Cl- H+ HClO
(4)Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑
23.(★★)(1)用5.0mol·L-1的NaOH溶液配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时,如下图所示的仪器中,肯定不需要的是 (填字母),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填字母)。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填字母)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不经干燥直接用于配制溶液
C.配制溶液时,将所取液体或固体直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
D.将容量瓶倾斜,将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
E.当凹液面最低点正好与刻度线相切后,盖好容量瓶的瓶塞,将容量瓶反复颠倒摇匀
(3)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 .(选序号)
A.没有将洗涤液转入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D.加水定容时,水的量超过了刻度线
E.未冷却至室温就转移至容量瓶中
考向 配制一定物质的量浓度的溶液
题组 一定物质的量浓度溶液的配制
思路分析 一定物质的量浓度溶液的配制步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
解析 (2)容量瓶不能用来溶解固体,故C项错误;移液操作时应将烧杯中的溶液引流转移到容量瓶中,故D项错误。
(3)没有将洗涤液转入容量瓶会使溶质的量偏小,使溶液浓度偏低,故A项符合题意;容量瓶洗涤后未经干燥处理不会影响溶液的浓度,故B项不符合题意;定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏小,使所配得的溶液浓度偏高,故C项不符合题意;加水定容时,水的量超过了刻度线会使配得的溶液体积偏大,使溶液浓度偏低,故D项符合题意;未冷却至室温就转移至容量瓶中会使制得的溶液浓度偏高,故E项不符合题意。
答案 (1)ACE 玻璃棒、胶头滴管 (2)CD (3)AD
链接拓展 仰视时(如图1),液面超过刻度线,溶液的体积偏大,配制的溶液浓度偏低;俯视时(如图2),液面低于刻度线,溶液的体积偏小,配制的溶液浓度偏高。
2019~2020学年度高一年级模块检测试题
高一化学
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,在试题卷上作答无效。
2.Ⅱ卷在答题纸上作答。答题前,考生在答题纸上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。
相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷(选择题,共40分)
一、选择题(每题只有1个正确答案,每题2分,共40分。)
1.(★)研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步是( )
A.预测物质性质
B.观察物质的外观性质
C.进行实验和观察
D.做出有关的解释和结论
考向 研究物质性质的基本程序和方法
解析 在研究物质的性质时,通常根据下列步骤进行:第一步,观察物质的外部特征;第二步,预测物质的性质;第三步,进行试验和观察;第四步,解释并得出结论。
答案 B
总结提升
2.(★)19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( )
A.提出原子学说 B.发现元素周期律
C.提出分子学说 D.发现氧气
考向 化学科学的形成与发展
题组 近代化学的里程碑
思路分析
年代
科学家
重大发现或成就
作用或意义
1661年
波义耳
(英国)
提出化学元素的概念
标志着近代化学的诞生
1777年
拉瓦锡
(法国)
提出氧化学说
使近代化学取得了革命性的进展
1803年
道尔顿
(英国)
提出原子论
为近代化学的发展奠定了坚实的基础
1811年
阿伏加德罗
(意大利)
提出分子学说
系统地解决了在物质组成和原子量(现称相对原子质量)测定方面存在的混乱问题
1869年
门捷列夫
(俄国)
发现元素周期律
把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系
解析 1869年,门捷列夫发现元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
答案 B
3.(★)当不慎有大量氯气逸出污染周围空气时,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子,该物质适宜采用的是( )
A.氢氧化钠 B.氯化钠
C.石灰水 D.碳酸钠
考向 氯气的化学性质
题组 氯气的化学性质
思路分析 氯气有毒溶于水生成盐酸和次氯酸可与碱性溶液反应。
解析 氢氧化钠有极强的腐蚀性,不能用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂住口鼻,A项不符合题意。氯化钠不能与氯气反应,B项不符合题意。石灰水也有较强的腐蚀性,C项不符合题意。碳酸钠溶液显碱性,能与氯气反应而防止氯气吸入中毒,则可以用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻子,D选项符合题意。
答案 D
4.(★)下列叙述正确的是( )
A.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
B.CO的摩尔质量为28g
C.1molO2的质量是32g/mol
D.CO32−摩尔质量是60g/mol
考向 摩尔质量
题组 摩尔质量
解析 铁的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,但二者不同,A项错误;CO的摩尔质量为28g/mol,B项错误;1molO2的质量为32g,32g/mol 是其摩尔质量,C项错误;CO32−的摩尔质量为60g/mol,D项正确。
答案 D
易错辨析 摩尔质量的常用单位为g·mol-1或kg·mol-1,质量的常用单位为g或kg,相对分子(原子)质量的单位为1。
5.(★)在0.5molNa2SO4中,含有的Na+数约是( )
A.3.01×1023个 B.6.02×1023个
C.0.5个 D.1个
考向 物质的量与微粒数的关系
题组 阿伏加德罗常数
解析 0.5molNa2SO4中含有1molNa+,1molNa+中含有6.02×1023个Na+。
答案 B
6.(★)将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中,主要生成物是( )
A.Na2SO4和Cu B.Na2SO4和H2
C.Cu(OH)2和H2 D.Na2SO4、Cu(OH)2和H2
考向 离子反应
题组 离子反应
思路分析 将钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化铜再与硫酸铜 反应。
解析 将钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应,生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠,故D项正确。
答案 D
7.(★)将钠投入滴有石蕊溶液的水中,下列有关现象的叙述中错误的是( )
A.钠浮在液面上
B.有气体产生
C.水溶液变为红色
D.钠熔成小球并在水面四处游动
考向 金属钠与水反应的实验现象
题组 金属钠与水反应的实验现象
解析 钠的密度比水小,在与水反应时浮在水面上,A项正确;钠与水反应生成氢气并放热,发出嘶嘶声,可以看到钠熔成小球并在水面上四处游动,故B、D项正确;钠与水反应生成氢氧化钠,会使石蕊溶液变蓝,故C项错误。
答案 C
易错警示 认真审题,注意题干所给信息,不要想当然的认为钠与水反应的现象全都是“浮、游、熔、响、红”。
8.(★)下列化合物中,既能利用单质之间相互化合制备,又能利用金属单质和盐酸反应生成的是( )
A.FeCl3 B.FeCl2
C.AlCl3 D.CuCl2
考向 氧化还原反应
题组 氧化还原反应
思路分析 Cl2为强氧化剂,通常与变价金属反应会将其氧化为较高价态。
解析 Cl2为强氧化剂,通常与变价金属反应会将其氧化为较高价态。Cl2与铁直接化合生成FeCl3,Fe与HCl反应生成FeCl2,故A、B项不符合题意;Al可以与Cl2直接化合生成AlCl3,Al与HCl反应生成AlCl3,故C项符合题意;Cu与盐酸不能直接反应,故D项不符合题意。
答案 C
9.(★)下列有关实验现象的叙述中,不正确的是( )
A.氢气在Cl2中燃烧,产生苍白色火焰,瓶口有白雾生成
B.铁丝在Cl2中燃烧,产生棕红色的烟
C.钠在Cl2中燃烧,生成白色的雾
D.铜丝在Cl2中燃烧,生成棕黄色的烟
考向 Cl2的化学性质
题组 Cl2的化学性质
思路分析 雾是液体小液滴,烟是固体小颗粒。
解析 钠在Cl2中燃烧生成NaCl,生成的是白色的烟。
答案 C
10.(★)下列各选项中有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5mol
考向 阿伏加德罗常数
题组 阿伏加德罗常数
解析 设NA为阿伏加德罗常数的值,32gO2中所含的O2数目为NA,所含原子数目为2NA,A项说法错误。0.5molH2O中含有的原子为3×0.5mol=1.5mol。即0.5molH2O中含有1.5NA个原子。B项说法错误。C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA,C项说法正确;0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5mol,D项说法正确。
答案 A
11.(★)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.常温常压下,11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA
B.标准状况下,0.5molH2O的体积约为11.2L
C.标准状况下,22.4LH2和O2的混合物中含原子数为2NA
D.所有气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1
考向 气体摩尔体积
题组 气体摩尔体积
思路分析 标准状况下,任何1mol气体所具有的体积为22.4L,注意涉及气体摩尔体积的计算时是否在标准状况下。
解析 A项,SO2是在常温常压下,不是在标准状况下,故错误。B项,标准状况下H2O是液体,不能用气体摩尔体积计算,故错误。C项,标准状况下,任何1mol气体所具有的体积为22.4L,O2和H2均为双原子分子,故标准状况下22.4LO2和H2的混合物中含有的原子数为2NA,故正确。在标准状况下,所有气体的气体摩尔体积才为22.4L/mol,故错误。
答案 C
归纳提升 气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下,1mol 气体所占的体积约是22.4L。
12.(★★)相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )
A.所含硫原子的物质的量之比为1∶1
B.氧原子的物质的量之比为3∶2
C.氧元素的质量比为6∶5
D.硫元素的质量比为5∶4
考向 摩尔质量
题组 摩尔质量
解析 SO2的摩尔质量为64g/mol,SO3对的摩尔质量为80g/mol,相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为80∶64=5∶4,其含硫原子的物质的量之比为5∶4;含氧原子的物质的量之比为5×2∶4×3=5∶6;氧元素的质量比与其含氧原子的物质的量之比相等,为5∶6;硫元素的质量比与其硫原子的物质的量之比相同,为5∶4。故选D。
答案 D
13.(★★)下列说法正确的是( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5molH2所占体积为11.2L
③标准状况下,1molH2O的体积为22.4L
④标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.④⑥
C.③④⑥ D.①④⑥
考向 气体摩尔体积
题组 气体摩尔体积有关的计算
解析 ①标准状况下6.02×1023个气体分子所占的体积才约为22.4L,故错误;②没有说清是否在标准状况下,故错误;③标准状况下水为液态,故错误;④CO和N2的摩尔质量都为28g/mol,28g二者的混合气体的物质的量为1mol,在标准状况下其体积为22.4L,故正确。⑤在标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol,题中没说明是在标准状况下,故错误。⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同,故正确。
答案 B
归纳提升 在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,在非标准状况下,1mol气体的体积可能是22.4L,也可能不是22.4L,因此,在使用气体摩尔体积时,一定要看清气体所处的状况。
14.(★★)下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①24g石墨 ②0.7molNH3 ③4.6g钠 ④0.2molH2SO4 ⑤4gHe
A.①③②④⑤ B.②①④⑤③
C.②④①⑤③ D.④⑤②①③
考向 与物质的量有关的计算
题组 与物质的量有关的计算
解析 ①24g石墨的物质的量为2mol,含有2mol原子;②0.7molNH3中含有3.5mol原子;③4.6g钠的物质的量为0.2mol,含有0.2mol原子;④0.2molH2SO4中含有1.4mol原子;⑤4g氦的物质的量为1mol含有1mol原子。由以上分析可知所含原子数由多到少的顺序为②①④⑤③,故选B。
答案 B
15.(★★)下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是( )
A.50mL1mol·L-1的NaCl
B.75mL2mol·L-1的NH4Cl
C.150mL3mol·L-1的KCl
D.75mL1.5mol·L-1的CaCl2
考向 物质的量浓度的有关计算
题组 物质的量浓度的有关计算
思路分析 N=n×NA
解析 50mL1mol/L的AlCl3中含有氯离子的物质的量为0.15mol。50mL1mol/L的NaCl中含有氯离子的物质的量为0.05mol,A项不符合题意;75mL2mol/L的NH4Cl中含有氯离子的物质的量为0.15mol,B项符合题意;150mL3mol/L的KCl中含有氯离子的物质的量为0.45mol,,C项不符合题意;75mL1.5mol/L的CaCl2中含有氯离子的物质的量为0.1125mol,D项不符合题意。
答案 B
方法归纳 常用到的几个关于物质的量浓度计算的几个公式
①n=cV溶液
②n=mM
③n=NNA
④n=VVm(标准状况下,Vm=22.4L·mol-1)
16.(★)下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.50mL0.5mol/LMgCl2溶液
B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C.50mL1mol/LNaCl溶液
D.25mL0.2mol/LHCl溶液
考向 物质的量浓度的有关计算
题组 物质的量浓度的有关计算
思路分析 注意题中离子浓度跟溶液体积无关。
解析 0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的浓度为0.5mol/L。A项,0.5mol/L的溶MgCl2溶液中Cl-的浓度为1.0mol/L,不符合题意;0.25mol/L 的CaCl2溶液中Cl-的浓度为0.5mol/L,符合题意;1mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度为1.0mol/L,不符合题意;0.2mol/L的HCl溶液中Cl-的浓度为0.2mol/L,不符合题意。
答案 B
易错辨析 溶液中离子的浓度跟溶液体积无关,认真审题即可答对。
17.(★★)下列关于溶液的叙述中错误的是( )
A.将20mL2mol/L的H2SO4溶液加水稀释至40mL,浓度变为1mol/L
B.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液240mL,需称量NaCl固体1.5g
C.配制溶液时,转移操作之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤会导致浓度偏低
D.在标准状况下,将22.4LHCl气体溶于1L水中,得到1mol/L的盐酸
考向 配制一定物质的量浓度的溶液
题组 溶液的配制及误差分析
思路分析 c1V1=c2V2,容量瓶的规格只有几种,若配制240mL的NaCl溶液应选用250mL的容量瓶。
解析 根据c1V1=c2V2可知将20mL2mol/L的H2SO4溶液加水稀释至40mL,浓度c=20mL×2mol/L40mL=1mol/L,A项正确;配制0.1mol/L240mL的NaCl溶液应选用250mL的容量瓶,则应称取的NaCl固体的质量为m=0.25mol/L×0.1mL×58.5g/mol=15g,B项正确;配制溶液时,转移操作之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤会导致浓度偏低;C项正确;标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水后所得溶液的体积不为1L,D项错误。
答案 D
链接拓展 选择容量瓶遵循的原则——“大而近”
所配制溶液的体积应等于或略小于选用的容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
18.(★)如图所示,从A处通入新制的氯气,关闭活塞B时,C处的红色布条看不到明显变化;当打开活塞B时,C处的红色布条逐渐褪色,则D瓶中装有的试剂可能是( )
A.浓硫酸 B.盐酸溶液
C.水 D.饱和食盐水
考向 氯气及其性质
题组 氯气的化学性质
思路分析 湿润的氯气可使红色布条褪色,当C处的红色布条看不到明显变化可能是因为Cl2与某种物质先发生了反应而不能到达C处或新制氯气被干燥。
解析 若D瓶中装有的试剂为浓硫酸,当关闭活塞B时新制氯气会在D瓶中被干燥而不能使C处的红色布条褪色。
答案 A
归纳提升 湿润的氯气可以使有色布条褪色,干燥的氯气不能使有色布条褪色。
19.(★)下列有关氯水的叙述,正确的是( )
A.新制氯水只含有氯气和次氯酸分子
B.新制氯水可使紫色石蕊溶液先变红后褪色
C.氯水光照时有气泡逸出,该气体的主要成分是氯气
D.氯水放置数天后,其漂白能力增强
考向 氯水的成分和性质
题组 氯水的成分和性质
思路分析 新制氯水的成分
三分子:H2O、Cl2、HClO;
四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量)。
解析 新制氯水中含有H2O 、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-,故A项错误。新制氯水可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色,故B项正确。氯水光照时有气泡逸出,该气体的主要成分是氧气,故C项错误。氯水长时间放置其漂白能力会降低直至消失,故D项错误。
答案 B
20.(★★)在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是( )
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出
B.溶液中Na+数目减少,有O2放出
C.溶液中NaOH的物质的量不变,有H2放出
D.溶液中NaOH的物质的量增大,有O2放出
考向 钠和钠的氧化物的性质
题组 钠和钠的氧化物的性质
思路分析 向饱和烧碱溶液中加入一定量的Na2O2,会消耗氢氧化钠饱和溶液中的水,使部分氢氧化钠析出。
解析 向饱和烧碱溶液中加入一定量的Na2O2,会消耗氢氧化钠饱和溶液中的水,产生氢氧化钠和氧气,同时使部分NaOH从溶液中析出,溶液中Na+浓度不变,但氢氧化钠的物质的量减小。
答案 B
第Ⅱ卷(非选择题,60分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷必须使用0.5mm黑色签字笔作答。
2.请将答案书写在答题纸的相应位置,直接答在试卷上无效。
二、非选择题
21.(★★)(1)某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g·cm-3,则该浓硫酸物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)同温同压下,同体积的H2和CO2,则物质的量之比为 ,原子数之比为 ,质量之比 ,密度之比为 。
(3)Na2O2常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给,其原理是 (写化学方程式)。
考向 物质的量浓度计的计算 气体摩尔体积
题组 物质的量浓度的计算
思路分析 c=1000ρωM
解析 (1)c=1000ρωM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,故该浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L。
(2)同温同压下,相同体积的气体的物质的量相等,故同温同压下相同体积的CO和H2的物质的量之比为1∶1。CO和H2均为双原子分子,故其原子数之比也为1∶1。由阿伏加德罗定律的推论可得,同温同压下气体密度比等于其摩尔质量之比,故同温同压下相同体积的H2和CO的密度之比为1∶14。
(3)Na2O2溶于水生成O2和NaOH,该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。
答案 (1)18.4 (2)1∶1 1∶1 1∶14
(3)过氧化钠溶于水会产生氧气
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
22.(★★)氯气是一种重要的化工原料。
(1)氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉,漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效,写出漂白粉和空气中的CO2和H2O反应的化学反应方程式为 。
(2)在做氯气性质实验时,需要用 溶液吸收多余的氯气,其反应方程式为 。
(3)氯水中含有多种成分,因而具有多种性质请完成下列问题:氯水显黄绿色,是因为含有 ,加硝酸银产生白色沉淀,是因为含有 ,加石蕊先变红,是因为含有 ,后褪色是因为含有 。
(4)将氯气溶于水发生的化学反应为 ,制取的新制氯水,久置后酸性会增强,其原因是 (写出相关反应方程式)。
考向 氯气和氯水
题组 氯水的性质
解析 (1)漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2,Ca(ClO)2与CO2和H2O反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO。
(2)在做氯气的性质实验时通常用NaOH溶液吸收多余的氯气,其反应方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
(4)氯气溶于水后,有部分溶于水的氯气与水发生反应, 生成盐酸和一种具有漂白性的物质次氯酸(HClO)反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。新制氯水久置后酸性变强,原因是2HClO2HCl+O2↑。
答案 (1)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
(2)NaOH Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(3)Cl2 Cl- H+ HClO
(4)Cl2+H2OHCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑
23.(★★)(1)用5.0mol·L-1的NaOH溶液配制0.1mol·L-1的NaOH溶液时,如下图所示的仪器中,肯定不需要的是 (填字母),配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 (填字母)。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是 (填字母)。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,不经干燥直接用于配制溶液
C.配制溶液时,将所取液体或固体直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到液面距容量瓶刻度线1~2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线相切
D.将容量瓶倾斜,将溶液直接沿容量瓶内壁注入容量瓶中
E.当凹液面最低点正好与刻度线相切后,盖好容量瓶的瓶塞,将容量瓶反复颠倒摇匀
(3)下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 .(选序号)
A.没有将洗涤液转入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后,未经干燥处理
C.定容时,俯视容量瓶的刻度线
D.加水定容时,水的量超过了刻度线
E.未冷却至室温就转移至容量瓶中
考向 配制一定物质的量浓度的溶液
题组 一定物质的量浓度溶液的配制
思路分析 一定物质的量浓度溶液的配制步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
解析 (2)容量瓶不能用来溶解固体,故C项错误;移液操作时应将烧杯中的溶液引流转移到容量瓶中,故D项错误。
(3)没有将洗涤液转入容量瓶会使溶质的量偏小,使溶液浓度偏低,故A项符合题意;容量瓶洗涤后未经干燥处理不会影响溶液的浓度,故B项不符合题意;定容时俯视容量瓶的刻度线会使溶液体积偏小,使所配得的溶液浓度偏高,故C项不符合题意;加水定容时,水的量超过了刻度线会使配得的溶液体积偏大,使溶液浓度偏低,故D项符合题意;未冷却至室温就转移至容量瓶中会使制得的溶液浓度偏高,故E项不符合题意。
答案 (1)ACE 玻璃棒、胶头滴管 (2)CD (3)AD
链接拓展 仰视时(如图1),液面超过刻度线,溶液的体积偏大,配制的溶液浓度偏低;俯视时(如图2),液面低于刻度线,溶液的体积偏小,配制的溶液浓度偏高。
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