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4、【全国百强校】山东省滕州市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题（教师版）
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这是一份4、【全国百强校】山东省滕州市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题（教师版），共11页。试卷主要包含了下列叙述错误的是，下列图示与内容不相吻合的是，下列实验或叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
【全国百强校】山东省滕州市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 18
2019~2020学年度高一年级模块检测试题
高一化学
满分:100分 时间:90分钟
可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Ca∶40 Mn∶55 Fe∶56 Cu∶64 Zn∶65 Ag∶108
一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(★)下列叙述错误的是( )
A.自来水厂常用氯气为自来水消毒
B.光束透过胶体时发生丁达尔现象
C.电子转移是氧化还原反应的基本特征
D.溶液中的某种或某些离子的浓度改变,离子反应才能发生
1.关键点 必修一第四章第二节 次氯酸 第二章第一节 丁达尔效应 第二章第三节 氧化还原反应的实质 第二章第二节 离子反应发生的条件
考向 次氯酸的强氧化性 丁达尔效应 氧化还原反应的实质 离子反应发生的实质
解析 A、氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可以杀菌消毒,所以可用氯气为自来水消毒,故A正确
B、光束通过胶体时发生光的散射,形成一条光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象,故B正确
C、电子转移是氧化还原反应的本质,不是基本特征,故C错误
D、离子反应发生的实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小),故D正确
答案 C
点评 这道题综合性非常强,需要扎实的基本功
2.(★)查阅资料发现金属钠还能与酒精在常温下反应。要研究金属钠与酒精的反应,下列研究方法中没有用到的是( )
A.实验法 B.观察法
C.分类法 D.比较法
2.关键点 必修一第三章第一节 钠与水的反应
考向 实验方法
解析 A、实验是化学研究的基本方法,金属钠和酒精的反应肯定要通过做实验研究,所以用到实验法,故A不符合题意
B、实验过程中需要用眼睛观察实验现象,用到的是观察法,故B不符合题意
C、没有分门别类的对物质及其变化进行研究,所以没有用到分类法,故C符合题意
D、可以通过与金属钠和水反应的实验作比较,研究金属钠与酒精反应的异同,故D不符合题意
答案 C
点评 了解研究化学的方法有利于分析此类题型
3.(★)生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄露,以下自救方法得当的是( )
A.用水或稀碱性溶液浸湿的毛巾捂住口鼻迅速撤离
B.向地势低的地方迅速撤离
C.观察风向往顺风向迅速撤离
D.向泄露处注入一定量水即可
3.关键点 必修一第四章第二节 氯气
考向 氯气的性质
解析 A、氯气能溶于水,也能与碱性的物质发生反应,所以可以用水或稀碱液浸湿的毛巾捂住口鼻迅速撤离,故A正确
B、氯气的密度比空气大,其会向地势低的地方移动,所以人应向地势高的地方撤离,避免相遇中毒,故B错误
C、氯气是气体,会顺风向移动,所以人应逆风向移动,避免相遇中毒,故C错误
D、氯气在水中的溶解度不大,1体积水只能溶解2体积氯气,所以不能用水吸收大量的氯气,故D错误
答案 A
4.(★)下列图示与内容不相吻合的是( )
A.闻氯气的气味
B.用排水法收集氯气
C.盛装液氯的容器
D.证明氯气可以与氢氧化钠溶液反应
4.关键点 必修一第四章第二节 氯气
考向 氯气的性质及收集方法
解析 A、氯气有毒,所以闻气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,使少量氯气进入鼻孔,图示与内容相吻合,故A不符合题意
B、应用排饱和食盐水法收集氯气,图示与内容不相吻合,故B符合题意
C、液氯有强氧化性,有强腐蚀性,图示与内容相吻合,故C不符合题意
D、若氯气与氢氧化钠反应,氯气被消耗,烧瓶中气体体积缩小,气球就会膨胀,图示与内容相吻合,故D不符合题意
答案 B
5.(★)下列有关钠的叙述错误的是( )
A.钠可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软可用小刀切割
5.关键点 必修一第三章第一节 金属与非金属的反应
考向 钠的用途 存在状态 物理性质
解析 A、钠的还原性很强,与钛、锆、铌熔融的盐反应可以冶炼钛、锆、铌等金属,故A正确
B、钠的化学性质非常活泼,极易失去电子成为化合态,所以钠元素只能以化合态存在于自然界,故B正确
C、钠是一种银白色的固体,故C错误
D、钠的硬度小,能够用小刀切割,故D正确
答案 C
6.(★)由阿伏加德罗常数(NA),一个水分子的质量m(水)和一个水分子的体积V(水),不能确定的物理量有( )
A.1 mol水蒸气的体积
B.水的摩尔质量
C.1 mol水的体积
D.1 mol水的质量
6.关键点 必修一第一章第二节 阿伏加德罗常数
考向 阿伏伽德罗常数的应用
解析 A、温度和压强未知,不能确定分子间的距离,则不能确定1mol水蒸气的体积,故A符合题意
B、M(H2O)=m(水)×NA,所以可以确定水的摩尔质量,故B不符合题意
C、1mol水的体积=V(水)×NA,所以可以确定1mol水的体积,故c不符合题意
D、1mol水的质量=m(水)×NA,所以可以确定1mol水的质量,故D不符合题意
答案 A
拓展链接 求算气体的摩尔质量常用的“五”方法:
①根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n;
②根据标准状况下气体的密度(ρ):M=ρ22.4 L/mol;
③根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D;
④根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N;
⑤对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1a%+M2b%+M3c%+…,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
7.(★)金属钠和滴有酚酞的蒸馏水反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是:①密度较小,②熔点较低,③还原性强,④与水反应生成碱,⑤与水反应是放热反应( )
A.①②③
B.②④⑤
C.除③⑤之外
D.全部
7.关键点 必修一第三章第一节 钠与水反应
考向 钠与水反应的性质和实验现象
解析 ①钠放入水中会浮在水面上,说明钠的密度较小;②钠和水反应放出的热量能使钠溶化,说明钠的熔点较低;③钠能把水中的+1价的H还原成0价,说明钠的还原性强;④钠与滴有酚酞的水反应后溶液变红,说明有碱生成;⑤钠与水反应时钠熔成小球,说明反应放热;故答案为D
答案 D
归纳总结 钠与水(滴有酚酞)反应的现象分析
8.(★)某同学欲用12 mol·L-1的浓盐酸配制1 mol·L-1的盐酸250 mL。用胶头滴管往容量瓶中加水定容时,不小心液面超过了刻度线,正确的处理方法是( )
A.吸出多余的液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.弃去溶液,洗净仪器,重新配制
D.经计算加入一定量的浓盐酸
8.关键点 必修一第一章第二节 配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图
考向 实验操作
解析 A、吸出多余的液体,剩余的溶液已经被稀释,浓度减小,故A错误
B、加热盐酸时,HCl也会挥发,且容量瓶只能配制溶液,不能加热,故B错误
C、溶液的浓度已经偏小,只能倒掉重配,故C正确
D、溶液的体积未知,所以无法计算出所需的浓盐酸的体积,故D错误
答案 C
9.(★)用下图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确的( )
X
Y
Z
例
氯化物
化合物
纯净物
A
氯化钠
盐
无机物
B
强电解质
电解质
化合物
C
浊液
分散系
混合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
9.关键点 必修一第二章第一节 物质的分类示意图
考向 类别之间的关系
解析 A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,属于盐类,盐又属于无机物,故A正确
B、强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,所以强电解质属于电解质,电解质是在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物,所以电解质属于化合物,故B正确
C、分散系包括浊液、溶液、胶体,所以浊液是分散系的一种,分散系都是由两种或两种以上的物质组成的,属于混合物,故C正确
D、置换反应一定属于氧化还原反应,但不是所有氧化还原反应都有离子参与,所以氧化还原反应不一定属于离子反应,故D错误
答案 D
10.(★)下列实验或叙述不正确的是:①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾,②铜丝在氯气中燃烧生成的绿色的氯化铜,③液氯即氯气的水溶液能使干燥的有色布条褪色,④久置的氯水因氯气几乎完全挥发掉剩下的是水( )
A.①②③④ B.①②
C.①③④ D.①②③
10.关键点 必修一第四章第二节 氯气 次氯酸
考向 氯气的性质 次氯酸的性质
解析 ①钠在氯气中燃烧生成白烟,氢气在氯气中燃烧生成白雾,故①不正确;②铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜颗粒,故②不正确;③液氯是氯气的液态形式,属于纯净物,液氯中不含有次氯酸,所以不能使干燥的有色布条褪色,故③不正确;④久置的氯水由于次氯酸见光易分解,使氯气几乎全部转化成盐酸,所以剩余的溶液主要是盐酸,故④不正确,答案为A
答案 A
拓展链接 氯气、液氯、氯水的区别
氯气和液氯都是纯净物,仅有氯分子。氯水是混合物,含有多种分子和离子。通常我们可以把液氯保存在钢瓶里,是因为在低温下,氯气与铁不反应,但液氯必须是干燥的,否则,液氯中混有水分时,因生成盐酸、次氯酸,会腐蚀钢瓶。
11.(★)下列说法正确的是( )
A.摩尔就是物质的量
B.从一定物质的量浓度的NaCl溶液中取出100 mL,其浓度不变
C.同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含有的原子数目相同
D.1 mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4 L
二、选择题(本题包括6个小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意时,只选一个具正确的得2分,选两个均正确的得4分。但只要错选一个,则小题得0分)
11.关键点 必修一第一章第二节 物质的量的单位 物质的量在化学实验中的应用 阿伏加德罗常数 气体摩尔体积
考向 物质的量的单位 物质的量浓度 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积
解析 A、摩尔不是物质的量,是物质的量的单位,故A不正确
B、溶液是均匀的,所以从一定物质的量浓度的NaCl溶液中取出100 ml,浓度不变,故B正确
C、同温同压下,相同体积的气体单质具有相同的分子个数,但有的气体单质是单原子分子,比如He;有的是双原子分子,比如O2,还有的是多原子分子,所以其所含的原子数目不一定相同,故C不正确
D、标准状况下气体摩尔体积是22.4 L/mol,根据PV=nRT可知,温度与压强等倍数变化,气体摩尔体积也是22.4 L/mol,所以气体摩尔体积是22.4 L/mol时,不一定是标准状况,故D不正确
答案 B
特别提醒 1.气体体积受温度和压强的影响,而与气体微粒大小无关。
2.使用Vm≈22.4 L·mol-1时,需注意以下几个方面:
一个条件:标准状况(0℃,101 kPa)下。
一个对象:仅限于气体,单一气体或相互不反应的混合气体。
两个数据:“1 mol”“约22.4 L”。
3.当1 mol气体的体积是22.4 L时,气体不一定处于标准状况下,因为在非标准状况下,1 mol气体的体积也可以是22.4 L。
12.(★)物质的量相等的两种气体,在相同条件下它们必然 ( )
A.具有相同数目的原子
B.具有相同的体积
C.具有相同数目的分子
D.具有相同的质量
12.关键点 必修一第一章第二节 阿伏加德罗常数
考向 阿伏加德罗定律
解析 A、相同条件即同温同压下,物质的量相等的气体具有相同的分子个数,但有的分子是单原子分子,有的分子是多原子分子,所以其所含的原子数目不一定相同,故A不正确
B、根据阿伏加德罗定律可知,相同条件即同温同压下,物质的量相等的气体具有相同体积,故B正确
C、根据N=n NA可知,物质的量之比等于分子个数之比,两种气体的物质的量相等,故两种气体的分子个数相等,故C正确
D、根据m=n M可知,两种气体的物质的量相等,质量之比等于摩尔质量之比,两种气体的摩尔质量未知,故质量之比也未知,故D不正确
答案 BC
13.(★)下表中对陈述Ⅰ,Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
次氯酸能杀菌
次氯酸具有强氧化性
Ⅰ对,Ⅱ对,无
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
氯气可与单质钠发生反应
工业可大量制造氯化钠
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
13.关键点 必修一第三章第二节 过氧化钠 第四章第二节 氯气 次氯酸
考向 次氯酸的性质与用途 氯气的性质与用途 过氧化钠的性质与用途
解析 A、次氯酸具有强氧化性,所以能杀菌,两者具有因果关系,判断中认为无因果关系,故A错误
B、向过氧化钠的水溶液中滴入酚酞溶液先变红后褪色,陈述Ⅰ错误,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,所以溶液滴入酚酞后变红,有因果关系,判断中认为无因果关系,故B错误
C、陈述Ⅰ正确,用氯气和金属钠制备氯化钠成本太高,是不可取的,所以陈述Ⅱ错误,陈述Ⅰ与陈述Ⅱ无因果关系,故C错误
D、陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ正确,过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气,所以可为航天员供氧,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ具有因果关系,故D正确
答案 D
14.(★)已知某饱和溶液的:①溶液的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )
A.①③④ B.④⑤⑥
C.①②③④ D.①③⑤
14.关键点 必修一第一章第二节 物质的量在化学实验中的应用
考向 物质的量浓度的计算
解析 A、根据c=nV,n=mM可得c=mMV=mMV,已知①③④,不能求出溶质的质量,故不能计算出饱和溶液的物质的量浓度,故A符合题意
B、已知⑤溶质的溶解度,可以求得饱和溶液中溶质的质量分数即ω=s100+s,又已知④溶质的摩尔质量和⑥溶液的密度,根据公式c=1000ρωM即可求得饱和溶液的物质的量浓度,故B不符合题意
C、由①-②可求得溶质的质量,又已知③溶液的体积和④溶质的摩尔质量,根据公式c=nV,n=mM可得c=mMV=mMV,可求出饱和溶液的物质的量浓度,故C不符合题意
D、根据公式m(质)m(液)=s100+s,由①⑤可求得m(质)=s100+s×m(液),又知③溶液的体积,但溶质的摩尔质量未知,所以不能计算出饱和溶液的物质的量浓度,故D符合题意
答案 AD
拓展链接 物质的量浓度的有关计算
(1)利用公式来计算
公式:c=nV。
在实际计算中,如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积,要想办法从已知条件中求算出溶质的物质的量和溶液的体积。
(2)利用溶质的质量分数和密度来计算
在已知某溶液中溶质的质量分数为ω,密度为ρ(单位为g·mL-1)时,可假设该溶液的体积为1 000 mL,则有公式:cB=1000·ρ·ωMB。
(3)利用溶解度来计算
对于饱和溶液来说,溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系:ω=S100+S×100%。将该式代入物质的量浓度的计算公式中,即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式:c=nV=1000ρωM=1000ρωM(100+S)。
15.(★)下列反应可用离子方程式H++OH-H2O表示的
是( )
A.氢氧化铜与盐酸的反应
B.氢氧化钠与硫酸的反应
C.碳酸氢钠与稀硫酸的反应
D.氢氧化钡与硫酸的反应
15.关键点 必修一第二章第二节 离子反应方程式的书写步骤
考向 离子方程式的书写
解析 A、氢氧化铜既是难溶物也是弱碱,在离子方程式中应该用化学式表示,所以Cu(OH)2与HCl反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,故A错误。
B、NaOH是强碱、H2SO4是强酸,二者反应生成的Na2SO4是易溶于水的盐,所以离子方程式能用H++OH-H2O表示,故B正确;
C、碳酸氢钠是易溶于水的盐,应拆成Na+和HCO3-,离子方程式为H++HCO3-CO2↑+H2O,故C错误
D、Ba(OH)2电离出的OH-和H2SO4电离出的H+反应,Ba(OH)2电离出的Ba2+和H2SO4电离出的SO42−反应,所以离子方程式中有四个离子参与反应,离子方程式为2H++SO42−+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故D错误;
答案 B
点评 书写离子方程式要注意拆分正确,还要注意不要丢落离子反应
16.(★)小明在奥运五连环填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数是( )
A.复分解反应,1个
B.分解反应,2个
C.化合反应,3个
D.置换反应,2个
16.关键点 必修一第二章第三节 氧化还原反应
考向 氧化还原反应的判断 四大基本反应类型的判断
解析 Fe+2HClFeCl2+H2↑属于置换反应,Fe元素由0价变成+2价,H元素由+1价变成0价,有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;HCl+NaOHNaCl+H2O属于复分解反应,没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应;CO2+2NaOHNa2CO3+H2O属于复分解反应,没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应;C+CO22CO属于化合反应,C由0价变成+2价,CO2中C由+4价变成+2价,有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;故没有涉及的基本反应类型是分解反应,氧化还原反应有2个,故答案为B
答案 B
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
三、填空题(本题包括3个小题,共46分)
17.(★)(13分)有下列物质:①O2,②钠块,③HCl,④CO2,⑤硫酸,⑥Ba(OH)2,⑦氢氧化铁胶体,⑧氯水,⑨Na2O2,⑩NaCl
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准
氧化物
分散系
非电解质
物质序号
①②
③⑤
(2)⑨在熔融状态的电离方程式为 。
(3)⑦与⑤发生化学反应的离子方程式 。
(4)若向⑦中插入通有直流电的正负两个电极,现象 ,简述发生这种现象的原因 。
17.关键点 必修一第二章第一节 物质的分类 电泳现象 第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离
考向 物质的分类 电泳现象 电离方程式的书写
解析 (1)①O2是由同种元素组成的纯净物,属于单质;②钠块是由钠元素组成的纯净物,属于单质;③HCl溶于水电离出的阳离子全部是H+,属于酸;④CO2是非金属氧化物,属于非电解质;⑤硫酸溶于水电离出的阳离子全部是H+,属于酸;⑥Ba(OH)2溶于水电离出的阴离子全部是OH-,属于碱;⑦胶体属于分散系;⑧氯水是溶液,属于分散系;⑨Na2O2由Na元素和O元素构成,属于氧化物;⑩NaCl由Na+和Cl-构成,属于盐;故①②属于单质,④⑨属于氧化物,③⑤属于酸,⑦⑧属于分散系,④属于非电解质
(2)过氧化钠是由Na+和O22−构成的,属于金属氧化物,熔融状态完全电离,用号,电离方程式为Na2O22Na++O22−
(3)Fe(OH)3胶体和H2SO4发生酸碱中和反应,生成Fe2(SO4)3和H2O,离子方程式为Fe(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2O
(4)负极是电子聚集的一极、带负电荷,氢氧化铁胶粒带正电荷,正负电荷相互吸引,所以氢氧化铁胶粒向负极移动并在负极区聚集,故观察到的现象为负极区红褐色加深,原因是氢氧化铁胶粒带正电荷,通电时向负极移动并在负极区聚集
18.(★)Na2CO3和NaHCO3是钠的重要的化合物,下图是某兴趣小组为探究它们的性质所进行的实验。请回答下列问题:
(1)物理性质方面Na2CO3和NaHCO3在外观上最显著不同点是 。
(2)如甲图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,试管②中的试剂是 。
(3)试管①中发生反应的化学方程式是 。
(4)有同学设计了如乙图所示实验,试管③中装入的固体应该是 (填化学式),通过实验观察到的现象 。得出的结论是 。
18.关键点 必修一第三章第二节 碳酸钠和碳酸氢钠
考向 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
解析 (1)Na2CO3是粉末状固体,NaHCO3是细小的晶体
(2)碳酸钠热稳定性强,受热不易分解,不产生二氧化碳,碳酸氢钠受热容易分解,生成二氧化碳,所以试管②中应盛放澄清的石灰水,
(3)碳酸氢钠受热容易分解,其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)碳酸钠热稳定性强,受热不易分解,所以应该放在大试管中直接加热,故试管③中应放Na2CO3,通过对比观察到的现象为试管④内壁有水珠,试管③内壁无水珠,左侧试管中溶液变浑浊,右侧试管中溶液未变浑浊;得出的结论是碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
归纳对比 碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比
19.(★)(21分)Ⅰ.配制一定物质的量浓度的溶液是高中化学重要的实验,请回答下列问题:
(1)若配制100 mL 1mol·L-1的某溶液,所给用品有托盘天平、量筒、标签纸、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管,试剂瓶、蒸馏水。
①还需要的仪器是 。
②使用玻璃棒的操作名称有 。
③试剂瓶的作用是 。
(2)下图分别表示四种操作,其中有两处错误操作的代号是 。
(3)使用量筒量取某液体时如图所示(说明:图上每一小格为0.1 mL)请你将读数写在横线上 mL。
(4)某学生欲配制100 mL,0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液,首先将托盘太平 (写操作名称),然后再使用托盘天平称取碳酸钠的质量为 g。
Ⅱ.食盐精制是重要的学生必做实验。食盐精制的一般步骤为溶解、过滤、除杂、蒸发、浓缩、结晶等,请回答下列问题:
(1)粗食盐中三种主要杂质离子除去的顺序为 。
(2)除杂操作的最后一步化学反应的离子方程式 。
(3)制作过滤器需要的玻璃仪器有 。过滤操作的注意事项为“一贴”、“二低”和“三靠”,三靠是指 、 、 。
19.关键点 必修一第一章第二节 配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图 第一章第二节 混合物的分离和提纯
考向 配制溶液的仪器 作用及浓度的计算 粗盐的提纯
解析 Ⅰ(1)①配制100 mL准确浓度的溶液,还需要100 mL容量瓶;②固体在小烧杯中溶解时,为了加速固体溶解,需要使用玻璃棒搅拌,在转移时,需要玻璃棒引流;③试剂瓶的作用是盛装配制好的溶液即储存溶液
(2)A、视线应与液体凹液面水平相切,故A有一处错误;B、不能在量筒中稀释浓硫酸,稀释浓硫酸时,应把浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中,会产生暴沸现象,故B有两处错误;C、不能使用称量纸称量氢氧化钠,氢氧化钠易潮解,会有一部分氢氧化钠粘在称量纸上,使氢氧化钠固体不能全部转移到容量瓶中,故C有一处错误;D、溶解时,应用玻璃棒搅拌,不能用手摇动,避免液体散落出来,故D有一处错误
(3)量筒的刻度是从下到上逐渐增大,每个小格为0.1 mL,所以液体读数为7.3 mL,
(4)天平使用前必须调零,配制100 mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的物质的量为0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol,质量为0.01 mol×106 g/mol=1.06 g,托盘天平的精确度为0.1 g,故称取碳酸钠的质量为1.1 g
Ⅱ(1)粗盐中主要是Ca2+、Mg2+、SO42−三种杂质离子,加入过量NaOH溶液除去Mg2+,加入过量BaCl2溶液除去SO42−,加入过量Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+,所以加入过量Na2CO3溶液必须是在过量BaCl2溶液之后,故操作顺序可以为:Mg2+、SO42−、Ca2+;SO42−、Mg2+、Ca2+;SO42−、Ca2+、Mg2+
(2)最后一步的离子方程式为Ca2++CO32−CaCO3↓或Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
(3)制作过滤器需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;三靠指的是倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠接收烧杯的内壁。
四、计算题(本题包括1小题,共10分)
20.(★)(1)(3分)质量均为10 g的氧化钠与过氧化钠中氧原子的物质的量之比 。
(2)(7分)问盛有一定量水的烧杯中通入常温常压下的氯气至饱和状态,请计算c(Cl2)。已知:①反应前后液体体积不变;②饱和氯水的溶质视为氯气;③常温常压下氯气的气体摩尔体积为24.5 L·mol-1(写出必要的计算步骤,结果保留三位有效数字)。
20.关键点 必修一第一章第二节 物质的量 质量和摩尔质量的关系 物质的量在化学实验中的应用
考向 物质的量 质量和摩尔质量的关系 物质的量浓度的计算
解析 (1)10 gNa2O中氧原子的物质的量为n=10g62g/mol×1=1062 mol,10 gNa2O2中氧原子的物质的量为n=10g78g/mol×2=1039 mol,10 gNa2O中氧原子的物质的量与10 gNa2O2中氧原子的物质的量之比为1062∶1039=3962,故答案为39∶62
(2)根据氯气的溶解度:1体积水里溶解2体积氯气(饱和氯水)设水的体积是1 L,则溶解的氯气体积为2 L
根据常温常压下的气体摩尔体积24.5 L/mol,可得
n(Cl2)=V(Cl2)Vm=2L24.5L/mol≈0.0816 mol
c(Cl2)=n(Cl2)V=0.0816mol1L=0.0816 mol/L,
故答案为0.0816 mol/L
方法技巧 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
①若在标准状况下,一定质量的水中溶解某气体的体积为V'(单位为L),所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c=nV=V'22.4L·mol-1m气+m水ρ浓×1 000(ρ浓的单位为g·mL-1)。
②若气体溶于水时体积变化忽略不计,1 L水中溶解V'L气体(标准状况)时,所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c=nV=V'22.4 mol·L-1。
【全国百强校】山东省滕州市2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 18
2019~2020学年度高一年级模块检测试题
高一化学
满分:100分 时间:90分钟
可能用到的相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Ca∶40 Mn∶55 Fe∶56 Cu∶64 Zn∶65 Ag∶108
一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(★)下列叙述错误的是( )
A.自来水厂常用氯气为自来水消毒
B.光束透过胶体时发生丁达尔现象
C.电子转移是氧化还原反应的基本特征
D.溶液中的某种或某些离子的浓度改变,离子反应才能发生
1.关键点 必修一第四章第二节 次氯酸 第二章第一节 丁达尔效应 第二章第三节 氧化还原反应的实质 第二章第二节 离子反应发生的条件
考向 次氯酸的强氧化性 丁达尔效应 氧化还原反应的实质 离子反应发生的实质
解析 A、氯气溶于水生成次氯酸,次氯酸具有强氧化性,可以杀菌消毒,所以可用氯气为自来水消毒,故A正确
B、光束通过胶体时发生光的散射,形成一条光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象,故B正确
C、电子转移是氧化还原反应的本质,不是基本特征,故C错误
D、离子反应发生的实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小),故D正确
答案 C
点评 这道题综合性非常强,需要扎实的基本功
2.(★)查阅资料发现金属钠还能与酒精在常温下反应。要研究金属钠与酒精的反应,下列研究方法中没有用到的是( )
A.实验法 B.观察法
C.分类法 D.比较法
2.关键点 必修一第三章第一节 钠与水的反应
考向 实验方法
解析 A、实验是化学研究的基本方法,金属钠和酒精的反应肯定要通过做实验研究,所以用到实验法,故A不符合题意
B、实验过程中需要用眼睛观察实验现象,用到的是观察法,故B不符合题意
C、没有分门别类的对物质及其变化进行研究,所以没有用到分类法,故C符合题意
D、可以通过与金属钠和水反应的实验作比较,研究金属钠与酒精反应的异同,故D不符合题意
答案 C
点评 了解研究化学的方法有利于分析此类题型
3.(★)生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄露,以下自救方法得当的是( )
A.用水或稀碱性溶液浸湿的毛巾捂住口鼻迅速撤离
B.向地势低的地方迅速撤离
C.观察风向往顺风向迅速撤离
D.向泄露处注入一定量水即可
3.关键点 必修一第四章第二节 氯气
考向 氯气的性质
解析 A、氯气能溶于水,也能与碱性的物质发生反应,所以可以用水或稀碱液浸湿的毛巾捂住口鼻迅速撤离,故A正确
B、氯气的密度比空气大,其会向地势低的地方移动,所以人应向地势高的地方撤离,避免相遇中毒,故B错误
C、氯气是气体,会顺风向移动,所以人应逆风向移动,避免相遇中毒,故C错误
D、氯气在水中的溶解度不大,1体积水只能溶解2体积氯气,所以不能用水吸收大量的氯气,故D错误
答案 A
4.(★)下列图示与内容不相吻合的是( )
A.闻氯气的气味
B.用排水法收集氯气
C.盛装液氯的容器
D.证明氯气可以与氢氧化钠溶液反应
4.关键点 必修一第四章第二节 氯气
考向 氯气的性质及收集方法
解析 A、氯气有毒,所以闻气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,使少量氯气进入鼻孔,图示与内容相吻合,故A不符合题意
B、应用排饱和食盐水法收集氯气,图示与内容不相吻合,故B符合题意
C、液氯有强氧化性,有强腐蚀性,图示与内容相吻合,故C不符合题意
D、若氯气与氢氧化钠反应,氯气被消耗,烧瓶中气体体积缩小,气球就会膨胀,图示与内容相吻合,故D不符合题意
答案 B
5.(★)下列有关钠的叙述错误的是( )
A.钠可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B.钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软可用小刀切割
5.关键点 必修一第三章第一节 金属与非金属的反应
考向 钠的用途 存在状态 物理性质
解析 A、钠的还原性很强,与钛、锆、铌熔融的盐反应可以冶炼钛、锆、铌等金属,故A正确
B、钠的化学性质非常活泼,极易失去电子成为化合态,所以钠元素只能以化合态存在于自然界,故B正确
C、钠是一种银白色的固体,故C错误
D、钠的硬度小,能够用小刀切割,故D正确
答案 C
6.(★)由阿伏加德罗常数(NA),一个水分子的质量m(水)和一个水分子的体积V(水),不能确定的物理量有( )
A.1 mol水蒸气的体积
B.水的摩尔质量
C.1 mol水的体积
D.1 mol水的质量
6.关键点 必修一第一章第二节 阿伏加德罗常数
考向 阿伏伽德罗常数的应用
解析 A、温度和压强未知,不能确定分子间的距离,则不能确定1mol水蒸气的体积,故A符合题意
B、M(H2O)=m(水)×NA,所以可以确定水的摩尔质量,故B不符合题意
C、1mol水的体积=V(水)×NA,所以可以确定1mol水的体积,故c不符合题意
D、1mol水的质量=m(水)×NA,所以可以确定1mol水的质量,故D不符合题意
答案 A
拓展链接 求算气体的摩尔质量常用的“五”方法:
①根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n;
②根据标准状况下气体的密度(ρ):M=ρ22.4 L/mol;
③根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D;
④根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N;
⑤对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述算式仍然成立;还可以用下式计算:M=M1a%+M2b%+M3c%+…,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
7.(★)金属钠和滴有酚酞的蒸馏水反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是:①密度较小,②熔点较低,③还原性强,④与水反应生成碱,⑤与水反应是放热反应( )
A.①②③
B.②④⑤
C.除③⑤之外
D.全部
7.关键点 必修一第三章第一节 钠与水反应
考向 钠与水反应的性质和实验现象
解析 ①钠放入水中会浮在水面上,说明钠的密度较小;②钠和水反应放出的热量能使钠溶化,说明钠的熔点较低;③钠能把水中的+1价的H还原成0价,说明钠的还原性强;④钠与滴有酚酞的水反应后溶液变红,说明有碱生成;⑤钠与水反应时钠熔成小球,说明反应放热;故答案为D
答案 D
归纳总结 钠与水(滴有酚酞)反应的现象分析
8.(★)某同学欲用12 mol·L-1的浓盐酸配制1 mol·L-1的盐酸250 mL。用胶头滴管往容量瓶中加水定容时,不小心液面超过了刻度线,正确的处理方法是( )
A.吸出多余的液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.弃去溶液,洗净仪器,重新配制
D.经计算加入一定量的浓盐酸
8.关键点 必修一第一章第二节 配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图
考向 实验操作
解析 A、吸出多余的液体,剩余的溶液已经被稀释,浓度减小,故A错误
B、加热盐酸时,HCl也会挥发,且容量瓶只能配制溶液,不能加热,故B错误
C、溶液的浓度已经偏小,只能倒掉重配,故C正确
D、溶液的体积未知,所以无法计算出所需的浓盐酸的体积,故D错误
答案 C
9.(★)用下图表示的一些物质或概念间的从属或包含关系中不正确的( )
X
Y
Z
例
氯化物
化合物
纯净物
A
氯化钠
盐
无机物
B
强电解质
电解质
化合物
C
浊液
分散系
混合物
D
置换反应
氧化还原反应
离子反应
9.关键点 必修一第二章第一节 物质的分类示意图
考向 类别之间的关系
解析 A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,属于盐类,盐又属于无机物,故A正确
B、强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质,所以强电解质属于电解质,电解质是在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物,所以电解质属于化合物,故B正确
C、分散系包括浊液、溶液、胶体,所以浊液是分散系的一种,分散系都是由两种或两种以上的物质组成的,属于混合物,故C正确
D、置换反应一定属于氧化还原反应,但不是所有氧化还原反应都有离子参与,所以氧化还原反应不一定属于离子反应,故D错误
答案 D
10.(★)下列实验或叙述不正确的是:①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾,②铜丝在氯气中燃烧生成的绿色的氯化铜,③液氯即氯气的水溶液能使干燥的有色布条褪色,④久置的氯水因氯气几乎完全挥发掉剩下的是水( )
A.①②③④ B.①②
C.①③④ D.①②③
10.关键点 必修一第四章第二节 氯气 次氯酸
考向 氯气的性质 次氯酸的性质
解析 ①钠在氯气中燃烧生成白烟,氢气在氯气中燃烧生成白雾,故①不正确;②铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铜颗粒,故②不正确;③液氯是氯气的液态形式,属于纯净物,液氯中不含有次氯酸,所以不能使干燥的有色布条褪色,故③不正确;④久置的氯水由于次氯酸见光易分解,使氯气几乎全部转化成盐酸,所以剩余的溶液主要是盐酸,故④不正确,答案为A
答案 A
拓展链接 氯气、液氯、氯水的区别
氯气和液氯都是纯净物,仅有氯分子。氯水是混合物,含有多种分子和离子。通常我们可以把液氯保存在钢瓶里,是因为在低温下,氯气与铁不反应,但液氯必须是干燥的,否则,液氯中混有水分时,因生成盐酸、次氯酸,会腐蚀钢瓶。
11.(★)下列说法正确的是( )
A.摩尔就是物质的量
B.从一定物质的量浓度的NaCl溶液中取出100 mL,其浓度不变
C.同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含有的原子数目相同
D.1 mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4 L
二、选择题(本题包括6个小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个选项符合题意时,只选一个具正确的得2分,选两个均正确的得4分。但只要错选一个,则小题得0分)
11.关键点 必修一第一章第二节 物质的量的单位 物质的量在化学实验中的应用 阿伏加德罗常数 气体摩尔体积
考向 物质的量的单位 物质的量浓度 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积
解析 A、摩尔不是物质的量,是物质的量的单位,故A不正确
B、溶液是均匀的,所以从一定物质的量浓度的NaCl溶液中取出100 ml,浓度不变,故B正确
C、同温同压下,相同体积的气体单质具有相同的分子个数,但有的气体单质是单原子分子,比如He;有的是双原子分子,比如O2,还有的是多原子分子,所以其所含的原子数目不一定相同,故C不正确
D、标准状况下气体摩尔体积是22.4 L/mol,根据PV=nRT可知,温度与压强等倍数变化,气体摩尔体积也是22.4 L/mol,所以气体摩尔体积是22.4 L/mol时,不一定是标准状况,故D不正确
答案 B
特别提醒 1.气体体积受温度和压强的影响,而与气体微粒大小无关。
2.使用Vm≈22.4 L·mol-1时,需注意以下几个方面:
一个条件:标准状况(0℃,101 kPa)下。
一个对象:仅限于气体,单一气体或相互不反应的混合气体。
两个数据:“1 mol”“约22.4 L”。
3.当1 mol气体的体积是22.4 L时,气体不一定处于标准状况下,因为在非标准状况下,1 mol气体的体积也可以是22.4 L。
12.(★)物质的量相等的两种气体,在相同条件下它们必然 ( )
A.具有相同数目的原子
B.具有相同的体积
C.具有相同数目的分子
D.具有相同的质量
12.关键点 必修一第一章第二节 阿伏加德罗常数
考向 阿伏加德罗定律
解析 A、相同条件即同温同压下,物质的量相等的气体具有相同的分子个数,但有的分子是单原子分子,有的分子是多原子分子,所以其所含的原子数目不一定相同,故A不正确
B、根据阿伏加德罗定律可知,相同条件即同温同压下,物质的量相等的气体具有相同体积,故B正确
C、根据N=n NA可知,物质的量之比等于分子个数之比,两种气体的物质的量相等,故两种气体的分子个数相等,故C正确
D、根据m=n M可知,两种气体的物质的量相等,质量之比等于摩尔质量之比,两种气体的摩尔质量未知,故质量之比也未知,故D不正确
答案 BC
13.(★)下表中对陈述Ⅰ,Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
次氯酸能杀菌
次氯酸具有强氧化性
Ⅰ对,Ⅱ对,无
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
氯气可与单质钠发生反应
工业可大量制造氯化钠
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
13.关键点 必修一第三章第二节 过氧化钠 第四章第二节 氯气 次氯酸
考向 次氯酸的性质与用途 氯气的性质与用途 过氧化钠的性质与用途
解析 A、次氯酸具有强氧化性,所以能杀菌,两者具有因果关系,判断中认为无因果关系,故A错误
B、向过氧化钠的水溶液中滴入酚酞溶液先变红后褪色,陈述Ⅰ错误,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,所以溶液滴入酚酞后变红,有因果关系,判断中认为无因果关系,故B错误
C、陈述Ⅰ正确,用氯气和金属钠制备氯化钠成本太高,是不可取的,所以陈述Ⅱ错误,陈述Ⅰ与陈述Ⅱ无因果关系,故C错误
D、陈述Ⅰ正确,陈述Ⅱ正确,过氧化钠能与二氧化碳和水反应生成氧气,所以可为航天员供氧,陈述Ⅰ和陈述Ⅱ具有因果关系,故D正确
答案 D
14.(★)已知某饱和溶液的:①溶液的质量;②溶剂的质量;③溶液的体积;④溶质的摩尔质量;⑤溶质的溶解度;⑥溶液的密度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )
A.①③④ B.④⑤⑥
C.①②③④ D.①③⑤
14.关键点 必修一第一章第二节 物质的量在化学实验中的应用
考向 物质的量浓度的计算
解析 A、根据c=nV,n=mM可得c=mMV=mMV,已知①③④,不能求出溶质的质量,故不能计算出饱和溶液的物质的量浓度,故A符合题意
B、已知⑤溶质的溶解度,可以求得饱和溶液中溶质的质量分数即ω=s100+s,又已知④溶质的摩尔质量和⑥溶液的密度,根据公式c=1000ρωM即可求得饱和溶液的物质的量浓度,故B不符合题意
C、由①-②可求得溶质的质量,又已知③溶液的体积和④溶质的摩尔质量,根据公式c=nV,n=mM可得c=mMV=mMV,可求出饱和溶液的物质的量浓度,故C不符合题意
D、根据公式m(质)m(液)=s100+s,由①⑤可求得m(质)=s100+s×m(液),又知③溶液的体积,但溶质的摩尔质量未知,所以不能计算出饱和溶液的物质的量浓度,故D符合题意
答案 AD
拓展链接 物质的量浓度的有关计算
(1)利用公式来计算
公式:c=nV。
在实际计算中,如果没有直接给出溶质的物质的量、溶液的体积,要想办法从已知条件中求算出溶质的物质的量和溶液的体积。
(2)利用溶质的质量分数和密度来计算
在已知某溶液中溶质的质量分数为ω,密度为ρ(单位为g·mL-1)时,可假设该溶液的体积为1 000 mL,则有公式:cB=1000·ρ·ωMB。
(3)利用溶解度来计算
对于饱和溶液来说,溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系:ω=S100+S×100%。将该式代入物质的量浓度的计算公式中,即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式:c=nV=1000ρωM=1000ρωM(100+S)。
15.(★)下列反应可用离子方程式H++OH-H2O表示的
是( )
A.氢氧化铜与盐酸的反应
B.氢氧化钠与硫酸的反应
C.碳酸氢钠与稀硫酸的反应
D.氢氧化钡与硫酸的反应
15.关键点 必修一第二章第二节 离子反应方程式的书写步骤
考向 离子方程式的书写
解析 A、氢氧化铜既是难溶物也是弱碱,在离子方程式中应该用化学式表示,所以Cu(OH)2与HCl反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O,故A错误。
B、NaOH是强碱、H2SO4是强酸,二者反应生成的Na2SO4是易溶于水的盐,所以离子方程式能用H++OH-H2O表示,故B正确;
C、碳酸氢钠是易溶于水的盐,应拆成Na+和HCO3-,离子方程式为H++HCO3-CO2↑+H2O,故C错误
D、Ba(OH)2电离出的OH-和H2SO4电离出的H+反应,Ba(OH)2电离出的Ba2+和H2SO4电离出的SO42−反应,所以离子方程式中有四个离子参与反应,离子方程式为2H++SO42−+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,故D错误;
答案 B
点评 书写离子方程式要注意拆分正确,还要注意不要丢落离子反应
16.(★)小明在奥运五连环填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数是( )
A.复分解反应,1个
B.分解反应,2个
C.化合反应,3个
D.置换反应,2个
16.关键点 必修一第二章第三节 氧化还原反应
考向 氧化还原反应的判断 四大基本反应类型的判断
解析 Fe+2HClFeCl2+H2↑属于置换反应,Fe元素由0价变成+2价,H元素由+1价变成0价,有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;HCl+NaOHNaCl+H2O属于复分解反应,没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应;CO2+2NaOHNa2CO3+H2O属于复分解反应,没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应;C+CO22CO属于化合反应,C由0价变成+2价,CO2中C由+4价变成+2价,有元素化合价发生变化,属于氧化还原反应;故没有涉及的基本反应类型是分解反应,氧化还原反应有2个,故答案为B
答案 B
第Ⅱ卷(非选择题,共56分)
三、填空题(本题包括3个小题,共46分)
17.(★)(13分)有下列物质:①O2,②钠块,③HCl,④CO2,⑤硫酸,⑥Ba(OH)2,⑦氢氧化铁胶体,⑧氯水,⑨Na2O2,⑩NaCl
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准
氧化物
分散系
非电解质
物质序号
①②
③⑤
(2)⑨在熔融状态的电离方程式为 。
(3)⑦与⑤发生化学反应的离子方程式 。
(4)若向⑦中插入通有直流电的正负两个电极,现象 ,简述发生这种现象的原因 。
17.关键点 必修一第二章第一节 物质的分类 电泳现象 第二章第二节酸碱盐在水溶液中的电离
考向 物质的分类 电泳现象 电离方程式的书写
解析 (1)①O2是由同种元素组成的纯净物,属于单质;②钠块是由钠元素组成的纯净物,属于单质;③HCl溶于水电离出的阳离子全部是H+,属于酸;④CO2是非金属氧化物,属于非电解质;⑤硫酸溶于水电离出的阳离子全部是H+,属于酸;⑥Ba(OH)2溶于水电离出的阴离子全部是OH-,属于碱;⑦胶体属于分散系;⑧氯水是溶液,属于分散系;⑨Na2O2由Na元素和O元素构成,属于氧化物;⑩NaCl由Na+和Cl-构成,属于盐;故①②属于单质,④⑨属于氧化物,③⑤属于酸,⑦⑧属于分散系,④属于非电解质
(2)过氧化钠是由Na+和O22−构成的,属于金属氧化物,熔融状态完全电离,用号,电离方程式为Na2O22Na++O22−
(3)Fe(OH)3胶体和H2SO4发生酸碱中和反应,生成Fe2(SO4)3和H2O,离子方程式为Fe(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2O
(4)负极是电子聚集的一极、带负电荷,氢氧化铁胶粒带正电荷,正负电荷相互吸引,所以氢氧化铁胶粒向负极移动并在负极区聚集,故观察到的现象为负极区红褐色加深,原因是氢氧化铁胶粒带正电荷,通电时向负极移动并在负极区聚集
18.(★)Na2CO3和NaHCO3是钠的重要的化合物,下图是某兴趣小组为探究它们的性质所进行的实验。请回答下列问题:
(1)物理性质方面Na2CO3和NaHCO3在外观上最显著不同点是 。
(2)如甲图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,试管②中的试剂是 。
(3)试管①中发生反应的化学方程式是 。
(4)有同学设计了如乙图所示实验,试管③中装入的固体应该是 (填化学式),通过实验观察到的现象 。得出的结论是 。
18.关键点 必修一第三章第二节 碳酸钠和碳酸氢钠
考向 碳酸钠和碳酸氢钠的性质
解析 (1)Na2CO3是粉末状固体,NaHCO3是细小的晶体
(2)碳酸钠热稳定性强,受热不易分解,不产生二氧化碳,碳酸氢钠受热容易分解,生成二氧化碳,所以试管②中应盛放澄清的石灰水,
(3)碳酸氢钠受热容易分解,其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)碳酸钠热稳定性强,受热不易分解,所以应该放在大试管中直接加热,故试管③中应放Na2CO3,通过对比观察到的现象为试管④内壁有水珠,试管③内壁无水珠,左侧试管中溶液变浑浊,右侧试管中溶液未变浑浊;得出的结论是碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠
归纳对比 碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比
19.(★)(21分)Ⅰ.配制一定物质的量浓度的溶液是高中化学重要的实验,请回答下列问题:
(1)若配制100 mL 1mol·L-1的某溶液,所给用品有托盘天平、量筒、标签纸、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管,试剂瓶、蒸馏水。
①还需要的仪器是 。
②使用玻璃棒的操作名称有 。
③试剂瓶的作用是 。
(2)下图分别表示四种操作,其中有两处错误操作的代号是 。
(3)使用量筒量取某液体时如图所示(说明:图上每一小格为0.1 mL)请你将读数写在横线上 mL。
(4)某学生欲配制100 mL,0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液,首先将托盘太平 (写操作名称),然后再使用托盘天平称取碳酸钠的质量为 g。
Ⅱ.食盐精制是重要的学生必做实验。食盐精制的一般步骤为溶解、过滤、除杂、蒸发、浓缩、结晶等,请回答下列问题:
(1)粗食盐中三种主要杂质离子除去的顺序为 。
(2)除杂操作的最后一步化学反应的离子方程式 。
(3)制作过滤器需要的玻璃仪器有 。过滤操作的注意事项为“一贴”、“二低”和“三靠”,三靠是指 、 、 。
19.关键点 必修一第一章第二节 配制一定物质的量浓度的溶液过程示意图 第一章第二节 混合物的分离和提纯
考向 配制溶液的仪器 作用及浓度的计算 粗盐的提纯
解析 Ⅰ(1)①配制100 mL准确浓度的溶液,还需要100 mL容量瓶;②固体在小烧杯中溶解时,为了加速固体溶解,需要使用玻璃棒搅拌,在转移时,需要玻璃棒引流;③试剂瓶的作用是盛装配制好的溶液即储存溶液
(2)A、视线应与液体凹液面水平相切,故A有一处错误;B、不能在量筒中稀释浓硫酸,稀释浓硫酸时,应把浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中,会产生暴沸现象,故B有两处错误;C、不能使用称量纸称量氢氧化钠,氢氧化钠易潮解,会有一部分氢氧化钠粘在称量纸上,使氢氧化钠固体不能全部转移到容量瓶中,故C有一处错误;D、溶解时,应用玻璃棒搅拌,不能用手摇动,避免液体散落出来,故D有一处错误
(3)量筒的刻度是从下到上逐渐增大,每个小格为0.1 mL,所以液体读数为7.3 mL,
(4)天平使用前必须调零,配制100 mL0.1 mol/L的碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的物质的量为0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol,质量为0.01 mol×106 g/mol=1.06 g,托盘天平的精确度为0.1 g,故称取碳酸钠的质量为1.1 g
Ⅱ(1)粗盐中主要是Ca2+、Mg2+、SO42−三种杂质离子,加入过量NaOH溶液除去Mg2+,加入过量BaCl2溶液除去SO42−,加入过量Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+,所以加入过量Na2CO3溶液必须是在过量BaCl2溶液之后,故操作顺序可以为:Mg2+、SO42−、Ca2+;SO42−、Mg2+、Ca2+;SO42−、Ca2+、Mg2+
(2)最后一步的离子方程式为Ca2++CO32−CaCO3↓或Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
(3)制作过滤器需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;三靠指的是倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒,玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边,漏斗的下端紧靠接收烧杯的内壁。
四、计算题(本题包括1小题,共10分)
20.(★)(1)(3分)质量均为10 g的氧化钠与过氧化钠中氧原子的物质的量之比 。
(2)(7分)问盛有一定量水的烧杯中通入常温常压下的氯气至饱和状态,请计算c(Cl2)。已知:①反应前后液体体积不变;②饱和氯水的溶质视为氯气;③常温常压下氯气的气体摩尔体积为24.5 L·mol-1(写出必要的计算步骤,结果保留三位有效数字)。
20.关键点 必修一第一章第二节 物质的量 质量和摩尔质量的关系 物质的量在化学实验中的应用
考向 物质的量 质量和摩尔质量的关系 物质的量浓度的计算
解析 (1)10 gNa2O中氧原子的物质的量为n=10g62g/mol×1=1062 mol,10 gNa2O2中氧原子的物质的量为n=10g78g/mol×2=1039 mol,10 gNa2O中氧原子的物质的量与10 gNa2O2中氧原子的物质的量之比为1062∶1039=3962,故答案为39∶62
(2)根据氯气的溶解度:1体积水里溶解2体积氯气(饱和氯水)设水的体积是1 L,则溶解的氯气体积为2 L
根据常温常压下的气体摩尔体积24.5 L/mol,可得
n(Cl2)=V(Cl2)Vm=2L24.5L/mol≈0.0816 mol
c(Cl2)=n(Cl2)V=0.0816mol1L=0.0816 mol/L,
故答案为0.0816 mol/L
方法技巧 气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算
①若在标准状况下,一定质量的水中溶解某气体的体积为V'(单位为L),所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c=nV=V'22.4L·mol-1m气+m水ρ浓×1 000(ρ浓的单位为g·mL-1)。
②若气体溶于水时体积变化忽略不计,1 L水中溶解V'L气体(标准状况)时,所得溶液的物质的量浓度的计算公式为c=nV=V'22.4 mol·L-1。
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