2020年上海市奉贤高三一模化学试卷及答案

这是一份2020年上海市奉贤高三一模化学试卷及答案，共8页。试卷主要包含了12，0的天然降水，2L氧气中含电子总数为8NA，4～7等内容，欢迎下载使用。

满分100分，考试时间为60分钟 2020.12
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 I-127 Fe-56
选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．明矾可用于水的净化和杀菌消毒
B．食盐可作调味剂，也可用于某些食物的防腐剂
C．广泛用于食品的漂白
D．聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包装袋
2．过氧化氢溶液是一种常见的消毒剂，以下对其描述不符合事实的是
A．外用消毒剂 B．有漂白作用 C．需密封保存 D．有强氧化性，无还原性
3．下列关于水的说法正确的是
A．冰雪融化时需吸收热量，破坏化学键
B．酸雨是指PH<7.0的天然降水
C．常温下水的pH=7.0，显中性，50℃时，pH=6.6，显酸性
D．重水分子由氘原子和氧原子构成
4．硅可做半导体材料的最主要原因是
A．硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位
B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近
C．硅单质性质稳定，无毒无害
D．硅单质提纯技术成熟，制作成本较低
5．下列化学用语正确的是
A．碳原子的核外电子轨道表示式： B．甲基的电子式为：
C．丙烷的比例模型： D．氮分子的结构式：
6．某分子晶体结构模型如图，下列说法正确的是
A．该模型可以表示H2O的分子模型
B．图中每个线段代表化学键
C．表示的是非极性分子
D．空间网状结构，熔沸点高
7．下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A．合成氨 B．氨碱法制纯碱 C．接触法制硫酸 D．工业制盐酸
8．已知硫化氢可在氧气中燃烧，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法错误的是
A. 标准状况下，11.2L氧气中含电子总数为8NA
B. 标准状况下，22.4L硫化氢中所含原子总数为3NA
C. 常温常压下，3.4克硫化氢中含有极性键的总数为0.2NA
D. 若生成，则硫化氢得电子的数目一定为0.8NA
9．下列试剂可以使氮氧化物(NxOy)在一定条件下转化为无毒无害气体的是
A．氨 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．氯化氢
10．根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是
A．元素④的氧化物对应水化物的酸性强于元素⑤的氧化物对应水化物
B．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物
C．元素⑥对应的简单离子半径小于元素⑦对应的简单离子半径
D．元素②⑥形成的化合物具有两性
11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．利用图1装置可从胆矾晶体中获得无水硫酸铜
B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定
12．有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。以下不符合的是
A．氧化铝 B．氯化铝 C．碳酸铵 D．碳酸氢钠
13．如果改变某一条件，生成物种类不变的是
A．金属钠与氧气（改变温度）
B．氯化铝与氨水（改变氨水浓度）
C．铁和浓硫酸（改变温度）
D．CO2气体与氢氧化钠溶液（改变氢氧化钠浓度）
14．在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是
A．为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸
B．CH4是反应的催化剂
C．过程②使溶液酸性增强
D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1﹕1
15．工业上使用阳离子隔膜法（仅允许Na+通过）电解饱和食盐水，装置如图所示，则以下说法错误的是
A．惰性电极X是阳极，发生氧化反应
B．进料口1需补充高浓度氯化钠溶液
C．出气口a中会导出H2，出气口b中会导出Cl2
D．电解过程离子方程式： 2Cl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH
16．低浓度的硫酸阿托品常用于治疗青少年的假性近视，阿托品(结构简式如图)可以通过托品酸和托品醇合成，则下列说法错误的是
A．阿托品的分子式是C17H21NO3
B．托品酸的结构简式是：
C．托品酸能发生取代、加成、消除、氧化等反应
D．阿托品苯环上的一氯代物有3种
17．关于下列的判断正确的是
CO(aq) + H(aq) HCO(aq) + Q1
CO(aq) + H2O(l) HCO(aq) + OH(aq) + Q2
OH(aq) + H(aq) H2O(l) + Q3
OH(aq) + CH3COOH(aq) CH3COO(aq) + H2O(l) + Q4
A． Q1>0 Q2>0 B． Q1>Q2 C． Q3>0 Q4<0 D． Q318．常温下，等体积等物质的量浓度的①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是
A．①中C(NH3·H2O) > C(OH－) > C(NH4+) > C(H+)
B．①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一
C．①③混合后，溶液呈碱性，则C(Cl－) > C(NH4+) > C(OH－)
D．②溶液中水的电离程度最小
19．将aml铁片（打磨后）投入含1ml FeCl3、1ml CuCl2的溶液中，下列说法错误的是
A．铁片完全溶解时，有2aml电子发生转移 B．只有当a>0.5时，才有可能析出铜单质
C．整个反应过程只发生了置换反应 D．铁片溶解过程中有气体产生
20．某密闭容器内，可逆反应2X(？) Y（g）＋Z(s)达到平衡。则有
A．恒容时升高温度，气体的密度增大，X一定为非气态物质
B．恒温时缩小容积，气体的相对平均分子量有可能不变
C．恒温恒容时，加入少量Z，则平衡向左移动
D．恒温恒容时催化剂加入，Z的质量会增加
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素，请回答下列问题：
21、砷原子核外未成对电子数为 。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是 （选填编号）。
A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷
22、砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式 ，其分子的空间构型为 型，是 分子（填“极性”或“非极性”）。
23、As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。
。
298 K时，将20 mL 3x ml·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x ml·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq) + I2(aq) + 2OH-(aq) AsO43-(aq) + 2I-(aq) + H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。
24、写出该反应的平衡常数表达式K= ，平衡时，c(AsO33-)= ml· L-1（用含有x、y的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计）。
25、tm时v逆 tn 时v逆 （填 “>”、“<” 或 “=” ），理由是 。当反应达到平衡后，下列选项正确的是 （选填编号）。
A．2v(I-) = v(AsO33-)B．溶液的pH不再变化
C．c(I-) = y ml·L-1D．c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化
（二）（本題共15分）
常温下，浓度均为0.1 ml·L-1的5种溶液pH如下：
请由上表数据回答：
26、NaClO溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。
27、侯氏制碱中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括 （选填编号）。
A.冷却 B.加入食盐细颗粒 C.通入CO2 D.通入NH3
28、0.1 ml· L-1的 NaHSO3溶液中离子浓度：c(SO32-) c(HSO3-）（填 “>”、“<”或“=”）；
要使其中的c(SO32-)减小，下列方法不可行的是 （选填编号）。
A.加入过量CaO（s） B.加入少量NaOH（s）
C.通入过量HCl（g） D.加入少量的H2O2(aq)
29、5种溶液中，水的电离程度最小的是(填化学式) ；向氯水中加入NaHCO3可增强其漂白性，用化学平衡移动原理解释原因： 。
30、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗时有I2 析出，写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
；若有25.4g I2生成，则转移电子数是 个。
（三）（本题共15分）
高分子树脂M具有较好的吸水性，其合成线路如下：
已知：Ⅰ.RCHO＋CH3CHO RCH==CHCHO + H2O
Ⅱ.eq \(――→,\s\up7(Zn))—CH==CH—COOH
回答下列问题：
31、写出A的结构简式 。
32、写出B到C的化学方程式 ，该反应的反应类型是 。
33、写出满足下列条件的G的同分异构体的结构简式。
①与G具有相同官能团；②苯环上仅有两种不同化学环境的H原子。

34、上述合成路线中，D→E的转化在合成M中的作用为 ；检验D中含有碳碳双键的试剂为 。
35、根据上述合成路线和信息，设计一条以苯乙醛为有机原料(其他无机试剂任选)合成 的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A反应试剂
反应条件
B ……反应试剂
反应条件
目标产物）
（四）（本題共15分）
碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
36、加入少量NaHCO3调节pH在4.4～7.5内，得到的滤渣成分为 ，写出滤渣中电解质的电离方程式 ；实验室进行过滤操作时需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。
37、反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出亚铁离子是否完全被氧化的检验方法 ，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 ml 。
38、碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2＋可部分水解生成Fe2(OH)eq \\al(2＋,4) 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
为测定含Fe2＋和Fe3＋溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：
准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：2Fe3＋＋2I－ → 2Fe2＋＋I2 2S2Oeq \\al(2－,3)＋I2 → 2I－＋S4Oeq \\al(2－,6)
39、则溶液中铁元素的总含量为 g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
2020年上海市奉贤高三一模化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题：（每小题2分，合计40分）
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
21、3（1分），D（1分）
22、（1分），三角锥（1分），极性（1分）
23、两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N （2分）
24、 （1分），x-y （2分）
25、小于（1分）， 由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大（2分）。BD（2分）
（二）（本题共15分）
26、ClO- + H2O HClO + OH- （2分）
27、C（1分）
28、< （1分） ， B （2分）
29、NaHSO3 （1分）；氯水中存在以下平衡：Cl2 + H2O HClO + HCl，当加入NaHCO3后，NaHCO3能与盐酸反应，因为氯水中的氢离子浓度减小，所以平衡正向移动，但NaHCO3不能与次氯酸反应，故使溶液中次氯酸的浓度增大（2分）。
30、（本题共4分，其中方程式书写2分，电子转移的方向和数目各1分），NA个（2分）。
（三）（本题共15分）
31、（2分）
(2分) ，氧化反应（1分）
32、

33、（2分）
34、保护碳碳双键，防止被氧化（2分），Br2/CCl4（2分）
35、
（4分，合理即给分）
（四）（本题共15分）
36、Al(OH)3 、Fe（2分，写名称也得分），H++AlO2-+H2OAl(OH)3 Al3++3OH-（2分，写一种形式的电离得1分）；玻璃棒（1分）
37、取样，滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色说明Fe2＋未被完全氧化，若酸性KMnO4溶液不褪色说明Fe2＋完全被氧化（2分）；2（2分）
38、2Fe(OH)2＋＋2H2O Fe2(OH)eq \\al(2＋,4)＋2H＋ （2分）
39、5.6 （2分）， 偏高（2分）
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径（nm）
0.037
0.074
0.082
0.099
0.102
0.143
0.186
最高或最低化合价
+1
-2
+3
-1
-2
+3
+1
溶质
Na2CO3
NaHCO3
Na2SO3
NaHSO3
NaClO
pH
11.6
9.7
10.0
4.0
10.3
沉淀物
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
7.5
3.4
完全沉淀
9.7
4.4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
B
A
C
B
D
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
B
D
C
A
B
C
C
B