2020年上海市闵行高三一模化学试卷及答案

这是一份2020年上海市闵行高三一模化学试卷及答案，共8页。试卷主要包含了5 倍，2 L H2的两倍，9kJ等内容，欢迎下载使用。

相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23 S—32Cl—35.5
一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）
1．“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其核燃料含有238 Pu 和239 Pu。当两者互相转化时，不变的是
A．中子数B．电子数C．相对原子质量D．质量数
2．测定胆矾的结晶水含量时，需要的定量仪器是
A．量筒B．电子天平C．容量瓶D． 温度计
3．下列过程不会破坏化学键的是
A．乙醇溶于水B．氯化氢溶于水C．晶体硅熔化D．氯化钠熔化
4．催化加氢不能得到 2-甲基戊烷的是
A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3
C．CH2=C(CH3)(CH2)2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)2
5．工业上大量获得乙烯的方法是
A．石油分馏B．石油裂化C．石油裂解D．煤的干馏
6．唐代孙思邈《备急千金要方》中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。”上述蕴含的操作原理不包括
A．溶解B．蒸发C．过滤D．分液
CH3CH3
n
7．合成CHCHCH2 CH2所需的单体是
A．CH3CHCH(CH3)CH2CH2B．CH3CH=C(CH3)CH2=CH2
C．CH3CH=CHCH3、CH2=CH2D．CH2=CHCH=CH2、CH2=CH2
8．改变温度不影响
A．物质的摩尔质量B．水的离子积
C．气体摩尔体积D．化学平衡常数
9．工业海水提溴时，下列操作步骤与目的均正确的是
10．对于 22.4 L 的气体 2H2，说法正确的是
A．含有 2NA 个 2H
B．密度是 1H2 的 0.5 倍
C．标准状况下，含有2NA个中子
D．分子数是11.2 L H2的两倍
11．向氯化铵溶液加入少量试剂M，使溶液中c( NH )=c(Cl—)。试剂M不可能是
A．氨水B．稀盐酸
C．硝酸银溶液D．硫酸铵溶液
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀盐酸反应：Fe + 6H+ → Fe3+ + 3H2↑
B．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2 + Fe2+ → Fe3+ + 2Cl—
C．氯化铁溶液与铜反应：3Cu + 2Fe3+ → 2Fe + 3Cu2+
D．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe3+ + H2S → 2Fe2+ + S↓+ 2H+
13．用石墨作电极电解饱和食盐水可制取 NaClO 消毒液，简易装置如右图所示。下列说法正确的是
A．a 为电源的负极
B．用铁制容器盛放食盐水
C．电解过程中，c(Na+)保持不变
D．电解结束后，用 pH 试纸测定溶液的pH
14．使用过量 NaOH 溶液能满足实验要求的是
A．除去 Al2O3 中杂质 Fe2O3B．由 AlCl3 溶液制备 Al(OH)3
C．除去 C2H5Br 中杂质 Br2D．检验醛基时制备新制 Cu(OH)2
15．磷酸二氢铵(NH4H2PO4)常作干粉灭火器的原料，温度高于 100℃会分解。关于 NH4H2PO4 说法错误的是
A．易溶于水B．分解时放热
C．与强碱反应能产生氨气D．可用作复合肥料
16．利用下表中装置和试剂依次完成乙烯的制取、除杂及检验，其中不合理的是
17．恒温恒容的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。下列能判断反应 已达到平衡状态的是
A．容器内气体密度保持不变
B．该反应的化学平衡常数保持不变
能
量
①
②
O
反应进程
C．CO 与 CH3OH 的体积分数之比为 1:1
D．CO 与 CH3OH 的生成速率之比为 1:1
18．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
① CH3CH2CH3(g) + Br(g) → CH3CH2CH2(g) + HBr(g)
② CH3CH2CH3(g) + Br(g) → CH3CHCH3(g) + HBr(g)
反应过程的能量变化如右图所示。下列说法正确的是
A．反应①是放热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中 CH3CH2CH2(g)含量比 CH3CHCH3(g)低
D．CH3CH2CH2(g)转变为 CH3CHCH3(g)时需要吸热
19．A、B、C、D 是原子序数递增的短周期元素。A、C 原子最外层均有一个空轨道，
B、D 原子均有一个未成对电子，且 B 原子核外有 5 种不同能量的电子。下列说法错误的是
A．A 的氧化物属于分子晶体B．B 的氯化物属于弱电解质
C．C 的氧化物属于共价化合物D．D 的单质中含有非极性键
20．常温下，甲、乙两烧杯均盛有 V1 L pH=11 NaOH 溶液。将 V2 L pH=3 的一元强酸HA 溶液和 V3 L
pH=3 的一元弱酸HB 溶液分别加入甲、乙两烧杯中，均恰好完全反应。下列说法正确的是
A．V3>V2=V1B．反应后：pH 甲>pH 乙
C．甲烧杯中：c(Na+)二、综合题（共 60 分）
（一）（本题共 15 分）
Na2SiF6 作杀虫剂和木材防腐剂，其制备反应为： 3SiF4 + 2Na2CO3 + 2H2O → 2Na2SiF6↓ + H4SiO4 + 2CO2↑
完成下列填空：
21．上述所有物质中，某分子的空间构型为直线型，其电子式为 。
SiF4 是 分子（选填“极性”或“非极性”）。
22．上述所有元素中，有两种元素位于周期表同一主族，该族元素原子的最外层电子排布通式为
（用 n 表示电子层数）。
O、F、Na 三种元素形成的简单离子，半径由大到小顺序是 。
23．H4SiO4 称为原硅酸，推测其是 酸（选填“强”或“弱”）。
从元素周期律角度解释上述推测。
常温下，浓度均为 0.1ml/L 的 Na2CO3 和 NaHCO3 两份溶液。
24．对于两份溶液判断错误的是 （选填编号）。
a．存在的微粒种类相同
b．c(OH－)前者小于后者
c．均存在电离平衡和水解平衡
d．分别加少量 NaOH 固体，恢复至常温，c(CO2 )均增大
25．两份溶液的离子浓度大小关系中，有一个相同的守恒关系，其表达式是 。将两溶液等体积混合后， （填微粒符号）浓度之和仍为 0.1ml/L。
(二) （本题共 15 分）
燃料电池和锂离子电池在生产生活中占据重要地位。
甲醇是常见的燃料电池原料，CO2 催化氢化可合成甲醇。反应为：
CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) + 48.9kJ
完成下列填空：
26．反应的平衡常数 K= 。
27．在 2L 容器中充入 4 ml CO2 和 H2 的混合气体，反应 10 min 后，气体的总物质的量变为原来的
75 %。则 0～10 min 内，H2 的平均反应速率为 。
前 5min 内的 v 逆(CH3OH) 前 10min 内的 v 逆(CH3OH) （选填“大于” “等于”或“小于”）。原因是 。
y 轴
O
x 轴
28．在恒容密闭容器发生上述反应，下图是反应过程中两个物理量变化关系图像，曲线上各点均已达到平衡状态。
若 x 轴表示温度，则 y 轴可表示 。（任写一个）
一定温度下，若 x 轴为原料投料比[n(H2)/n(CO2)]，则 y 轴是 的转化率
工业生产或实验室制备中，通常加大某一反应物的用量，以提高另一反应物的转化率，举一例说明。
FePO4 是制备锂离子电池的原料。向 FeSO4 溶液中先加入 H3PO4 溶液，再加入 NaOH、NaClO 的混合液可制取 FePO4。
29．配平下列反应方程式。
_FeSO4 + _H3PO4 + _NaClO+ _NaOH → _FePO4↓ +_Na2SO4 +_NaCl + _H2O
30．NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO
含量偏低，则制得的 FePO4 中含有的不溶性杂质主要是 。
现有 500 mL 1.2ml/LNaOH 溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下 Cl2 的体积为
。
（三）（本题共 15 分）
某镇静类药物中间体 P 的合成路线如下：
完成下列填空：
31．反应①的试剂和条件是 。反应②的反应类型是 。
32．检验 A 中含有溴元素所需的试剂，需硝酸银溶液、 、 。
33．写出 C 的结构简式。
写出 D→P 的化学反应方程式。
34．写出满足下列条件 P 的同分异构体的结构简式。
a．有两个苯环b．能发生银镜反应c．有 4 种化学环境氢原子
CH3
35．结合已知信息，写出以
CH2CH2Br
为原料制备CHCOOH的合成路线流程图（无机试剂任选）。
（四）（本题共 15 分）
研究小组通过下列装置测定某燃煤烟气中 SO2 的体积分数。已知燃煤烟气的主要成分为N2、CO、SO2。
完成下列填空：
36．A 装置是为了观察气体的流速，则试剂 M 为 （选填编号）。 a．饱和NaOH 溶液b．饱和 Na2S 溶液
c．饱和Na2SO3 溶液d．饱和 NaHSO3 溶液
37．当 B 装置中溶液颜色由 时，则停止通气。
B 装置中的反应体现 SO2 的 性（选填“氧化”“还原”或“漂白”）。
38．经测定，燃煤烟气消耗了 50.00 mL 含I2 1.000×10-3 ml/L 的溶液，且 C 装置中气体
体积为 20.00mL(标准状况下)。则燃煤烟气中 SO2 的体积分数为 (保留小数点后三位)。 若读数时水准管内液面高于量气管内液面，则结果将 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
最近，中国科学家利用多孔碳吸附 SO2，不仅能解决燃煤污染，而且实现了 SO2回收利用。下图 是多孔碳对燃煤烟气中 SO2 的吸附、转化、热再生的示意图。
SO2
①
SO3
②
H2SO4
③
SO2
39．写出步骤②中硫酸根离子的检验方法
。
步骤③的化学方程式为 。
40．SO2 的吸附、转化、热再生的主要目的是 。
参考答案
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）
二、综合分析题(共 60 分)
(一)(本题共 15 分)
21．(3 分） （2 分）非极性 (1 分)
22．（3 分）ns2np2 （1 分）r(O2－)>r(F－)>r(Na+) （2 分）
23．（4 分）弱（1 分）
C、Si 在同主族，Si 在 C 的下方，非金属性 Si(三)(本题共 15 分)
31．（3 分）Br2，光照（2 分）取代反应（1 分）
32．（2 分）NaOH 溶液、稀硝酸
33．(2 分)COOH
F
O
AlCl3
F
(2 分)
34．(2 分)
Cl
F
O
C
FCHO
HCl
催化剂
35．(4 分)
(四)(本题共 15 分)
36．(1 分 ） d
37．(4 分）蓝色变为无色(2 分)还原性(2 分)
38．（4 分）0.053(2 分)偏大(2 分)
39．(4 分）取样，先加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则含有硫酸根离子， 若未产生白色沉淀，则不含硫酸根离子。(2 分)
C+2H2SO4→CO2↑+2SO2↑+2H2O（2 分）
40．(2 分）提高 SO2 的纯度(去除杂质)；提高SO2 的浓度(或富集 SO2)。
A
B
C
D
步骤
浓缩海水
通 Cl2
鼓入热空气
CCl4 萃取
目的
提高 n(Br—)
还原 Br—
使 Br2 挥发
使 Br2 溶解
A
B
C
D
装置
试剂
无水乙醇和浓硫酸
氢氧化钠溶液
品红溶液
溴水
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
A
C
D
C
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
D
B
A
D
C
B
D