2021年上海市奉贤区高考二模化学试卷(含答案)

2020学年第二学期奉贤区高中等级考学科质量调研

化 学

2021.4

相对原子质量：C-12  O-16  Ca-40  Ba-137

一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)

1. 碘的同位素具有放射性，下列说法正确的是

 A．原子核外电子数是53 B．原子核内中子数是131

 C．原子的质量数是184 D．位于第四周期VIIA族

2. 下列工业生产中，只涉及物理变化的是

 A．合成氨工业 B．海水晒盐 C．纯碱工业 D．煤干馏

3. 下列化学用语正确的是

 A．羟基的电子式：   

 B．碳原子核外电子排布的轨道表示式是：

 C．氟原子的结构示意图    

 D．次氯酸分子的结构式：

4. 含有极性键的非极性分子是

 A．H2 B．NH3 C．CO2 D．CH2Cl2

5. 下列物质属于强电解质的是

 A．酒精     B．氯化银 C．氢氧化铝 D．二氧化氮

6. 下列有机物的系统命名正确的是

 A．  2-乙基—1—丁烯 B．   1,4-二甲基丁烷

 C．      2-二氯丙烷 D．     2-甲基-3-丙醇     

7. 不能通过化合反应制备的物质是

 A．Na2O2  B．Fe(OH)3 C．Cu2S D．Al2(SO4)3

8. 右图是实验室模拟硫酸工业中合成SO3的反应装置，以下说法中错误的是

A．装置甲的作用是混合气体、干燥等

B．a处导出的气体主要含有SO3、SO2、O2

C．反应生成的SO3不宜直接通入水中吸收

D．工业中用高压提高SO3的产率

9. 要证明某久置的FeSO4溶液中是否还含有Fe2+，以下最适合的试剂是

A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．KI溶液

10. 如图向盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是

A．钠浮在液面上四处游动     

B．钠熔化成一个光亮的小球

C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小

D．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大    

11. 下列实验方案不能达到实验目的的是

12.  1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

①CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ   

②CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ

由此判断正确的是

A．①和②的产物相比，②的产物更稳定

B．1,3－丁二烯比2－丁炔更稳定        

C．1,3－丁二烯转化为2－丁炔是放热反应   

D．丁烷的能量比1，3-丁二烯和2-丁炔都要高

13. 加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Na+、Ca2+、Cl、NH4＋  B．Ba2＋、Mg2＋、NO3—、Cl   

C．SO42—、Cl、K＋、Na+          D．SO32—、K＋、NO3—、Na＋

14. 下列对Na2CO3溶液进行实验操作的有关说法中错误的是

A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B．保持温度不变，通入CO2后溶液pH减小

C．加入NaOH固体后，减小             

D．升高温度，溶液中n(OH-)增大

15. 已知二氯化二硫（S2Cl2）与水反应的方程式为：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓。对该反应的说法正确的是

A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．H2O作还原剂

C．每生成1molSO2转移4mol电子      D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3:1

16. 右图所示装置的相关叙述正确的是

A．当a和b用导线连接，溶液中的SO42－向铜片附近移动

B．当a和b用导线连接，电路中通过0.02mol电子时，产生224mL气体

C．当a和b用导线连接后，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑

D．将a与直流电源正极相连可以保护锌片，即牺牲阳极的阴极保护法

17. 用滴定法测定含少量NaCl的NaHCO3的含量，下列操作会引起测定结果偏高的是

 A．锥形瓶中加入一定体积的待测液后，再加少量水  

 B．向待测液中滴加2~3滴甲基橙试液后，再用标准酸液进行滴定

 C．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定

 D．用滴定管量取待测液，读数前尖嘴部分有气泡，读数后气泡消失

18. 分枝酸是生物合成系统中的中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是

 A．分子中含有2种官能团

    B．可分别与乙醇和乙酸发生相同类型的反应

  C．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

  D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

19. 某恒温密闭容器中，投入一定量的固体A，发生反应：A(s) B(?)+C(g)-Q kJ(Q>0)。反应达到平衡后，若压缩容器的体积，重新平衡时，C(g)的浓度与原平衡浓度相等。以下说法正确的是

 A．物质B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1:1
C．若起始时向容器中加入1molB和1molC,反应达到平衡时放出热量为Q kJ

 D．若保持容器的体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向正反应方向移动
 

20. 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L醋酸溶液，溶液pH的变化曲线

如图所示。下列说法正确的
A． A、B两点所示溶液中水的电离程度相同 

 B． A点所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(CH3COOH) 

 C． B点所示溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)

  D． C点所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦c(Na＋)                 

二、综合题（共60分）

（一）(本题共15分)

海洋中蕴含丰富的资源，下图涉及多个以海水为原料的生产流程。

完成下列填空：

21. 步骤①中电解饱和食盐水的化学方程式是_______________________________________。

22. 工业上用Cl2与KOH（热溶液）制备KClO3，反应如下：

______ Cl2 + ______ KOH → ______ KCl + ______ KClO3 + ______ H2O

配平上述反应方程式，并标出电子转移方向和数目

23. 关于卤素的下列说法错误的是__________

a. 单质的熔点：Cl2>Br2>I2       b. 元素的非金属性：Cl>Br>I  

c. 单质的氧化性：I2>Br2>Cl2     d. 从海洋中获得Cl2、Br2的过程均涉及氧化还原反应

24. 对图中所示生产过程的说法正确的是___________

a. 溶解度：NaHCO3>Na2CO3

b. 第④⑤⑥步骤中,溴元素均被还原

c. 第⑤⑥步骤的目的是进行溴的富集，提高Br2的浓度

d. 联碱法与氨碱法相比，NaCl利用率较高，且能耗低

25. 步骤②是在饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2，原因是___________________________

____________________________________________________________________。

26. 某同学将CO2通入NaOH溶液中，当溶液呈中性时，溶液中浓度最大的微粒是_________

a. c(Na+)     b. c(CO32-)      c. c(HCO3-)      d. c(H+)

（二）（本题共16分）

科学家利用反应                              对汽车尾气进行无害化处理。

一定条件下，在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比  m的关系如图2所示，图中起始投料比m=n(NO)/n(CO)

完成下列填空：

27. 氮原子最外层电子排布式为_____________，氧原子核外能量最高的电子有_______个。

28. 根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是____________________（保留小数点后两位小数）

29. 该反应的化学平衡常数表达式是________________________________，该反应的正反应是_________________反应（填“吸热”或“放热”）。

30. 图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是______________________

31. 关于该可逆反应的说法正确的是_______________。

    a. 加入催化剂可提高 NO 的平衡转化率

    b. 当体系中c(CO2):c(N2)=2:1时，该反应达到平衡状态

    c. 保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

    d. 投料比：m1 > m2 > m3

32. 随着温度的升高，不同投料比下 CO 的平衡转化率趋于相近的原因为______________

______________________________________________________________________________。

（三）（本题共16分）

苯丙酸乙酯H()常用作医药中间体，实验室制备苯丙酸乙酯的合成路线如下：

已知：                      (-R表示烃基)

完成下列填空：

33. 物质F名称是_______________；物质B的结构简式是_________________________。

34. 完成D→H转化所需的试剂及条件分别是______________________，

该反应类型是_______________________。

35. 写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体_________________________。

    ① 苯环上含3个取代基；  ② 既能发生银镜反应，又能发生水解反应；

    ③ 分子中有4种不同环境的H原子。

36. 物质E中含氧官能团的名称是___________，可检验该官能团的试剂是______________。

37. 物质A一定条件下通过加聚反应得到一种高分子化合物，该反应化学方程式是

    ____________________________________________________________________

38. 参照上述合成路线写出以乙烯(CH2=CH2)为原料制备丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的合成路线。(无机试剂任选，合成路线表示方式为：                                   )

（四）（本题共13分）

牙膏中的固体摩擦剂主要由碳酸钙、氢氧化铝和少量不与NaOH溶液、CO2反应的成分组成。兴趣小组对摩擦剂的主要成分及含量进行探究。

I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量摩擦剂样品，加水充分溶解后，过滤，向滤渣中加入过量NaOH溶液，再次过滤，向滤液中通入过量CO2，有白色沉淀生成，则证明摩擦剂含有Al(OH)3。

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓+ NaHCO3

39. 在过滤操作中，不需要用到的玻璃仪器有_________(选填编号)

40. 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________________________________

41. 某同学认为向再次过滤的滤液中通CO2后有白色沉淀生成，不能证明摩擦剂中一定含有Al(OH)3，若要确认其含有Al(OH)3，则取该白色沉淀少许，洗涤后滴入过量盐酸，若出现________________________（填写实验现象），证明白色沉淀是Al(OH)3，即摩擦剂中含有Al(OH)3。

Ⅱ.摩擦剂中碳酸钙含量的测定。

如图所示进行实验，滴入盐酸充分反应后，打开K1，持续通入一段时间空气后，取下C装置，过滤、洗涤沉淀、干燥、冷却、称重BaCO3质量，计算样品中碳酸钙的质量分数。

完成下列填空：

42. 检查装置气密性后，如图加入试剂，关闭K3，打开K1和K2，持续鼓入空气一段时间后，关闭K1和K2，打开K3，再向锥形瓶中滴入盐酸。以上操作的目的是__________

__________________________________________________________________________。

43. 有小组认为，过滤，称量BaCO3质量，操作繁杂且易产生实验误差，故将图中C装置调换成E装置（右图），你认为是否合适？并简述原因。

                                                            。

44. 实验中称取8.000 g样品，若测得BaCO3平均质量为1.970 g。则摩擦剂

样品中碳酸钙的质量分数是__________________。（小数点后保留三位数字）

2021奉贤二模参考答案

一、选择题：（每小题2分，合计40分）

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

21. （2分）

22.  3,6，5,1,3，（2分）单线桥电子转移数5e（方向、数目各1分，合计2分）

23.ac （2分）

24.cd（2分）  

25.NH3极易溶于水，使溶液呈碱性可以吸收大量的CO2，才能产生较多的HCO3-，以析出更多的NaHCO3固体。（合理均得分，3分）

26．a（2分）

（二）（本题共16分）

27. 2S22P3（2分），4, （2分）  

28. 0.02mol/(Lmin) (2分)

29. K=[CO2]2[N2]/[CO]2[NO]2 (2分)   放热反应(2分)   

30. Ka > Kb =Kc(2分)     

31. c d(2分) 

32.温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响(合理均得分，2分)

（三）（本题共16分）

33.乙酸乙酯，(2分)                 (2分)

34. 浓硫酸和无水乙醇、加热，(2分) 取代，(1分)

35. (2分)

36.醛基（写出羰基不扣分，也不给分，必须写出醛基），(1分)新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，(1分)

37. (2分)

38. (3分)

（四）（本题共13分）

39.a(2分)  

40. Al(OH)3+OH- →  + 2H2O (2分)   

41.沉淀溶解，无气泡产生 (2分)   

42．排尽装置中的CO2，防止对实验产生干扰。(合理均得分2分)  

43.不合适，因为盐酸挥发产生的HCl气体及水蒸气会被碱石灰吸收，使测量结果偏高。(合理均得分，2分)

44. 0.125或12.5%  (3分)