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2020年上海市长宁高三一模化学试卷及答案
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这是一份2020年上海市长宁高三一模化学试卷及答案，共7页。
（时间 60分钟，满分100分）
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Na-23
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1. 工业上大量获得乙烯的方法是
A．石油裂解 B．乙醇脱水 C．石油分馏 D．煤的干馏
2. 下列变化理论上属于物理变化的是
A．钝化 B．风化 C．干馏 D．分馏
3. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素
A. 温度 B. 压强 C. 微粒的大小 D. 微粒的数目
4. 下列有关NH3的说法错误的是
A．属于极性分子 B. 比例模型为
C．电子式为 D. 含有极性键
5. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是
A．胶头滴管 B．容量瓶 C．滴定管 D．量筒
6. 水中加入少量下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHCO3 B．NaBr C．KAl(SO4)2 D．NH3
7. 下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是
A．质子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素D．摩尔质量相同
8. 不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
9. 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是
A．CH2=CH2B．KI固体C．NaOH固体D．苯
10. 丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有
A．2-丁炔B．1，3-丁二烯 C．乙苯 D．乙烯
11. 不能通过化合反应生成的物质是
A. HClOB. NO C. SO3 D.FeCl2
12. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是
A．主反应原理 B．副产品C．食盐利用率 D．循环物质
13.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如下图所示，该反应是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)
D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
14. 将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出
A．漂白性B．氧化性和漂白性
C．还原性D．还原性和漂白性
15. 反应2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，
下列说法正确的是
A．因为是分解反应，所以该反应吸热
B．由途径a变成b改变了反应的热效应
C．1ml H2O2(l)的能量高于1ml H2O(l)的能量
D．该反应说明H2O2(l)比H2O(l)稳定
16. 探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是
A．AlCl3、氨水、稀盐酸 B．Al2O3、氨水、稀盐酸
C．Al、NaOH溶液、稀盐酸 D．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
17.在一定条件下，甲苯可相互反应生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：
下列说法错误的是
A．该反应属于取代反应
B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16
D．对二甲苯的一溴代物有2种
18. 某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为 + 2.7%，其原因不可能是
A．实验时坩埚未完全干燥 B．加热后固体未放入干燥器中冷却
C．加热过程中晶体有少量溅失 D．加热后固体颜色有部分变黑
19. 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是
A．a极上发生还原反应 B．铁片腐蚀速率：乙＞甲
C．d为阴极，发生的反应为：Fe–2e→Fe2+ D．b极上发生的反应为：O2 +2H2O+4e →4OH–
20．已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO－)相等，则下列叙述正确的是
A．c(Na+)＝c(NH4＋) B．两种溶液中水的电离程度相等
C．两种溶液的pH相等 D．c(CH3COONa)＜c(CH3COONH4)
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气中合成:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0）
21. 该反应中所涉及物质属于非极性分子的电子式为_______。硅元素在周期表中的位置是_________，其原子的最外层电子轨道表示式为__________________，最外层有______种运动状态不同的电子。
22. 反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为_____________。例举一个化学事实说明氮元素比硅元素非金属性强_____________________________________，并从原子结构角度解释两元素的非金属性强弱关系________________________________________。
23. 碳元素形成的单质有金刚石、足球烯（分子式为C60）等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是__________________________________________________________________________________。
24. 叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，其固体中阴阳离子的个数比为1:1，则该固体中含有的化学键是_________________________（填化学键名称）。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
（本题共15分）
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃左右并有催化剂存在下进行：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ
25．该热化学反应方程式的意义是________________________________________________________。该反应的平衡常数表达式K =______________，该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数（填“＞”“＜”或“=”）。
26．下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是____________。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
27．在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 ml SO2和0.10 ml O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 ml，则v(O2) =____________ml/(L·min)；如果要提高SO2转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法______________________________、_____________________________。
28．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_______________________________________________________。
将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中
某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如右图所示关系，该
离子是__________________。
（三）（本题共15分）
已知苯酚（）化学式为C6H5OH，在空气中久置会被氧化成粉红色,是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。香料M的一种合成流程如下：
已知：① ②R1COOHR1COOR
请回答下列问题：
29. 化合物R（C7H8O）的结构简式为__________________，R与苯酚（）互称为_____________。M中含碳的官能团名称是_________________。
30. A→B的反应类型是___________。R分子中最多有_________个原子共平面。设计R→X和Y→Z步骤的目的是_______________________________________________。
31. 写出C和Z反应生成M的化学方程式：_________________________________________________。写出同时满足下列条件的Y的同分异构体的结构简式______________________________________。
①能发生银镜反应和水解反应 ②分子中只含有4种化学环境不同的H原子。
32. 已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备的合成路线：__________________________________(无机试剂任选)。
（合成路线常用的表达方式为： ）
（四）（本题共15分）
已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
33. 制备K2FeO4（夹持装置略）
A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。
将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
34. C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 = 1 \* GB3 ①3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
→2K2FeO4+6KCl+8H2O， = 2 \* GB3 ②（写离子方程式）__________________________。
为了探究K2FeO4的性质，首先，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
35. 由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－
氧化，还可能由_________________________________________产生（用文字描述或方程式表示）。
36. 方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________________________。
37. 通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的____________倍。用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是______________________________。（答出两点即可）。
答案要点及评分标准
一、选择题（共40分，每小题2分,每小题只有一个正确选项）
二、综合题（共60分）
（一）本题共15分
21. （每空1分共4分） ，第三周期第ⅣA族，，4。
22. （共5分） 原子晶体 （1分）。最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，H2SiO3为弱酸、或Si3N4中Si为+4价，N为-3价、气态氢化物稳定性NH3大于SiH4 ，（2分）N原子比硅原子相对原子半径小，最外层上电子数多，原子核对最外层电子引力大，所以非金属性更强。（2分）
23.（2分）金刚石为原子晶体，而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。
24.（共4分）离子键、共价键（2分），78（2分）
（二）本题共15分
25. （共4分）在450℃，2mlSO2气体和1mlO2气体完全反应生成2mlSO3气体放出的热量为190kJ。（2分） K= [SO3]2 / [O2][SO2]2 （1分）， ＞ （2分）
26．（2分） bd
27.（共4分）0.036 ml/(L·min)（2分）； 加压 降温 （合理即可） （2分）
28．（共5分）H2SO3H++HSO3— HSO3—H++SO32—, 滴加氨水后，中和电离出的氢离子，导致电离平衡正向移动，SO32—浓度增大，产生BaSO3沉淀（3分）; HSO3—（2分）
（三）本题共15分
29. （共4分） (1分)，同系物(1分) 酯基、苯环(2分)
30. （共4分） 取代反应(1分) 14 (1分) 保护羟基，防止被氧化(2分)
31. （共4分）
（2分） （2分）
32. （共3分）
（四）本题共15分
33.（共4分）2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O （2分）
（2分）
34.（2分）Cl2+2OH−→Cl−+ClO−+H2O
35.（共3分）Fe3+（1分）；K2FeO4分解会产生 Fe3+（或4FeO42−+2H+→4Fe3++3O2↑+10H2O ）（2分）
36．（2分）排除ClO−的干扰
37（共4分） 0.64（2分）。既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）（2分）
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
﹣25
﹣47
6
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
C
B
A
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
C
C
D
C
B
D
D
（时间 60分钟，满分100分）
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 S-32 Cl-35.5 Na-23
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）
1. 工业上大量获得乙烯的方法是
A．石油裂解 B．乙醇脱水 C．石油分馏 D．煤的干馏
2. 下列变化理论上属于物理变化的是
A．钝化 B．风化 C．干馏 D．分馏
3. 下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素
A. 温度 B. 压强 C. 微粒的大小 D. 微粒的数目
4. 下列有关NH3的说法错误的是
A．属于极性分子 B. 比例模型为
C．电子式为 D. 含有极性键
5. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是
A．胶头滴管 B．容量瓶 C．滴定管 D．量筒
6. 水中加入少量下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是
A．NaHCO3 B．NaBr C．KAl(SO4)2 D．NH3
7. 下列关于同温同压同体积的16O2和18O2的判断正确的是
A．质子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素D．摩尔质量相同
8. 不能用元素周期律解释的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
9. 加入或通入下列物质，无法使溴水褪色的是
A．CH2=CH2B．KI固体C．NaOH固体D．苯
10. 丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有
A．2-丁炔B．1，3-丁二烯 C．乙苯 D．乙烯
11. 不能通过化合反应生成的物质是
A. HClOB. NO C. SO3 D.FeCl2
12. 氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是
A．主反应原理 B．副产品C．食盐利用率 D．循环物质
13.已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如下图所示，该反应是
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)
D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
14. 将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出
A．漂白性B．氧化性和漂白性
C．还原性D．还原性和漂白性
15. 反应2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，
下列说法正确的是
A．因为是分解反应，所以该反应吸热
B．由途径a变成b改变了反应的热效应
C．1ml H2O2(l)的能量高于1ml H2O(l)的能量
D．该反应说明H2O2(l)比H2O(l)稳定
16. 探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是
A．AlCl3、氨水、稀盐酸 B．Al2O3、氨水、稀盐酸
C．Al、NaOH溶液、稀盐酸 D．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸
17.在一定条件下，甲苯可相互反应生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：
下列说法错误的是
A．该反应属于取代反应
B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16
D．对二甲苯的一溴代物有2种
18. 某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为 + 2.7%，其原因不可能是
A．实验时坩埚未完全干燥 B．加热后固体未放入干燥器中冷却
C．加热过程中晶体有少量溅失 D．加热后固体颜色有部分变黑
19. 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是
A．a极上发生还原反应 B．铁片腐蚀速率：乙＞甲
C．d为阴极，发生的反应为：Fe–2e→Fe2+ D．b极上发生的反应为：O2 +2H2O+4e →4OH–
20．已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO－)相等，则下列叙述正确的是
A．c(Na+)＝c(NH4＋) B．两种溶液中水的电离程度相等
C．两种溶液的pH相等 D．c(CH3COONa)＜c(CH3COONH4)
二、综合题（共60分）
（一）（本题共15分）
氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气中合成:
3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0）
21. 该反应中所涉及物质属于非极性分子的电子式为_______。硅元素在周期表中的位置是_________，其原子的最外层电子轨道表示式为__________________，最外层有______种运动状态不同的电子。
22. 反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为_____________。例举一个化学事实说明氮元素比硅元素非金属性强_____________________________________，并从原子结构角度解释两元素的非金属性强弱关系________________________________________。
23. 碳元素形成的单质有金刚石、足球烯（分子式为C60）等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是__________________________________________________________________________________。
24. 叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，其固体中阴阳离子的个数比为1:1，则该固体中含有的化学键是_________________________（填化学键名称）。叠氮化钠受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
（本题共15分）
接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃左右并有催化剂存在下进行：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 190 kJ
25．该热化学反应方程式的意义是________________________________________________________。该反应的平衡常数表达式K =______________，该反应450℃时的平衡常数_________500℃时的平衡常数（填“＞”“＜”或“=”）。
26．下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是____________。
a．v(O2)正＝2v(SO3)逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
27．在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 ml SO2和0.10 ml O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 ml，则v(O2) =____________ml/(L·min)；如果要提高SO2转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法______________________________、_____________________________。
28．向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。_______________________________________________________。
将SO2与SO3的混合气体持续通入一定量的NaOH溶液中，产物中
某离子的物质的量浓度与通入气体的体积有如右图所示关系，该
离子是__________________。
（三）（本题共15分）
已知苯酚（）化学式为C6H5OH，在空气中久置会被氧化成粉红色,是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。香料M的一种合成流程如下：
已知：① ②R1COOHR1COOR
请回答下列问题：
29. 化合物R（C7H8O）的结构简式为__________________，R与苯酚（）互称为_____________。M中含碳的官能团名称是_________________。
30. A→B的反应类型是___________。R分子中最多有_________个原子共平面。设计R→X和Y→Z步骤的目的是_______________________________________________。
31. 写出C和Z反应生成M的化学方程式：_________________________________________________。写出同时满足下列条件的Y的同分异构体的结构简式______________________________________。
①能发生银镜反应和水解反应 ②分子中只含有4种化学环境不同的H原子。
32. 已知苯环上有烃基时，新引入取代基主要取代邻位、对位氢原子。参照上述合成流程，设计以苯和异丙醇为原料制备的合成路线：__________________________________(无机试剂任选)。
（合成路线常用的表达方式为： ）
（四）（本题共15分）
已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
33. 制备K2FeO4（夹持装置略）
A为氯气发生装置。A中反应方程式是 (锰被还原为Mn2+)。
将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
34. C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 = 1 \* GB3 ①3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH
→2K2FeO4+6KCl+8H2O， = 2 \* GB3 ②（写离子方程式）__________________________。
为了探究K2FeO4的性质，首先，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
35. 由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－
氧化，还可能由_________________________________________产生（用文字描述或方程式表示）。
36. 方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是________________________________。
37. 通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的____________倍。用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是______________________________。（答出两点即可）。
答案要点及评分标准
一、选择题（共40分，每小题2分,每小题只有一个正确选项）
二、综合题（共60分）
（一）本题共15分
21. （每空1分共4分） ，第三周期第ⅣA族，，4。
22. （共5分） 原子晶体 （1分）。最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，H2SiO3为弱酸、或Si3N4中Si为+4价，N为-3价、气态氢化物稳定性NH3大于SiH4 ，（2分）N原子比硅原子相对原子半径小，最外层上电子数多，原子核对最外层电子引力大，所以非金属性更强。（2分）
23.（2分）金刚石为原子晶体，而足球烯为分子晶体，金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。
24.（共4分）离子键、共价键（2分），78（2分）
（二）本题共15分
25. （共4分）在450℃，2mlSO2气体和1mlO2气体完全反应生成2mlSO3气体放出的热量为190kJ。（2分） K= [SO3]2 / [O2][SO2]2 （1分）， ＞ （2分）
26．（2分） bd
27.（共4分）0.036 ml/(L·min)（2分）； 加压 降温 （合理即可） （2分）
28．（共5分）H2SO3H++HSO3— HSO3—H++SO32—, 滴加氨水后，中和电离出的氢离子，导致电离平衡正向移动，SO32—浓度增大，产生BaSO3沉淀（3分）; HSO3—（2分）
（三）本题共15分
29. （共4分） (1分)，同系物(1分) 酯基、苯环(2分)
30. （共4分） 取代反应(1分) 14 (1分) 保护羟基，防止被氧化(2分)
31. （共4分）
（2分） （2分）
32. （共3分）
（四）本题共15分
33.（共4分）2KMnO4+16HCl→2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O （2分）
（2分）
34.（2分）Cl2+2OH−→Cl−+ClO−+H2O
35.（共3分）Fe3+（1分）；K2FeO4分解会产生 Fe3+（或4FeO42−+2H+→4Fe3++3O2↑+10H2O ）（2分）
36．（2分）排除ClO−的干扰
37（共4分） 0.64（2分）。既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）（2分）
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
﹣25
﹣47
6
方案Ⅰ
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
C
B
A
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
A
C
C
C
D
C
B
D
D
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