高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试达标测试

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试达标测试，共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本章达标检测
(满分:100分;时间:90分钟)
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1.(2020北京昌平高二上期末)被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是 (　　)
A.化学反应前后质量守恒
B.低温下分子无法运动
C.温度降低,化学反应停止
D.温度越低,化学反应越慢
2.(2020吉林榆树五校期末联考)一定能增大反应物分子中活化分子的百分数的是 (　　)
A.降低温度　　　　　　 B.增大压强
C.使用催化剂　　　　　　D.增大浓度
3.(2021河南洛阳第一中学月考)一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断不合理的是 (　　)
A.c1∶c2=1∶3
B.X、Y的转化率相等
C.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
D.c1的取值范围为00
B.B→C过程决定了总反应的速率
C.工业合成氨选择温度为700 K左右,主要考虑催化剂在此温度下活性较高
D.由图像可知氨气分解为吸热反应
10.(2021安徽皖南名校期中联考)对于反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程如下:
第一步:2NO(g) N2O2(g)(快速平衡)
第二步:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v正=k1正·c2(NO),v逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆为速率常数,仅受温度影响。
下列叙述正确的是 (　　)
A.整个反应的速率由第一步反应速率决定
B.同一温度下,平衡时第一步反应的k1正k1逆越大,反应正向进行的程度越大
C.第二步反应速率慢,因而平衡转化率也低
D.第一步反应快的原因是第一步反应的活化能比第二步反应的活化能高
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)
11.(2021黑龙江、吉林十校联合体期中联考)对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH”“　②0.000 5 mol·L-1·s-1　0.004 4　③向逆反应方向
解析　(1)总反应N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)分两步进行,根据催化剂定义,第一步Fe++N2O FeO++N2生成中间产物FeO+,第二步反应中,中间产物将CO氧化成CO2,本身被还原成Fe+;第二步反应对总反应的反应速率没有影响,说明第一步是慢反应,控制总反应的反应速率,可推知第一步反应的活化能比第二步反应的活化能大。
(2)①升高温度,N2O的平衡转化率增大,故ΔH>0。②根据v=ΔcΔt计算O2的反应速率;根据反应的化学方程式计算平衡时各组分的浓度,代入平衡常数表达式进行计算。③利用K和Q判断。
19.答案　(1)CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)　ΔH=+165.0 kJ/mol
(2)①0.225 mol·L-1·h-1(或13.5 mol·L-1·min-1)　②40%
(3)148(MPa)-2或0.02(MPa)-2　(4)①