人教版（2019）选择性必修1期末复习练1：第二章化学反应速率与化学平衡

这是一份人教版（2019）选择性必修1期末复习练1：第二章化学反应速率与化学平衡，共4页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1．对于反应A(g)+4B(g)2C(g)+2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是（ ）
A．v(A)=1.4ml/(L•s)B．v(B)=3.6 ml/(L•s)
C．v(C)=2ml/(L•s)D．v(D)=30 ml/(L•min)
2．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是（ ）
A．正反应和逆反应同时进行，两者速率相等B．反应混合物的组成比例不会因时间而改变
C．反应物和生成物同时存在，其浓度不再改变D．反应物和生成物的物质的量一定相等
3．已知反应A＋3B＝2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 ml·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.5ml·L－1·min－1B．1ml·L－1·min－1
C．2ml·L－1·min－1D．3ml·L－1·min－1
4．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．制造蜂窝煤时加入生石灰 D．把块状煤碾成粉状再燃烧
5．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15ml∙L-1∙s-1 ②v(B)=0.6ml∙L-1∙s-1 ③v(C)=0.5ml∙L-1∙s-1 ④v(D)=0.45ml∙L-1∙s-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是( )
A．②③④①B．④③②①C．③④②①D．②④③①
6．下列条件一定能使反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物
A．全部B．①②C．②D．②③
7．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是（ ）
A．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)
C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) D．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)
8．对于反应A+3B=2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是
A．υ(A)=0.15ml/(L·s)B．υ(B)=0.3ml/(L·s)
C．υ(C)=0.2ml/(L·s)D．υ(D)=2ml/(L·min)
9．同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是
A．2NH3(g)N2(g)+3H2(g) B．2NO(g)N2(g)+O2(g)
C．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) D．2NO(g)2NO(g)+O2(g)
10．下列事实中不能用勒沙特列原理来解释的是( )
A．高压有利于合成氨的反应B．往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多
C．打开啤酒瓶盖有大量的气体冒出D．加入催化剂有利于氨氧化的反应
11．已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①②
③④
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．②③B．①③C．②④D．②
12．对于反应2H2 (g)＋O2 (g)⇌2H2O (g)，能增大反应速率的措施是( )
A．减小O2 的物质的量浓度B．增大反应容积
C．减低压强D．升高体系温度
13． 下列叙述表示可逆反应N2+3H2⇌2NH3一定处于平衡状态的是( )
A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，气体的密度不变D．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
14．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2 min后测得D的浓度为0.5ml/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25 ml/(L·min)，下列说法正确的是( )
A．该反应方程式中，x=1B．2 min时，A的转化率为50%
C．2 min时，A的物质的量为0.75 mlD．反应速率v(B)=0.25 ml/(L·min)
15．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，不能够成立的是（ ）
A．升高体系温度，v正、v逆一定同时增大 B．反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆
C．使用合适的催化剂也可加快反应速率 D．当n(CO)=n(CO2)时，反应必定处于平衡状态
二、综合题
16．某化学小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。
(1)已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是__。
(2)II中发生了分解反应，反应的化学方程式是__。
(3)III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是__；将i、ii作对比，得出的结论是__。
(4)由上述实验得出：盐酸能否被氧化与___、___有关。
17．(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
①哪一时间段反应速率最大？________min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)。
②另一学生为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是________。
A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．将锌磨成粉 D．CuSO4溶液
(2)某温度时，在一个10 L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①反应开始至2 min，以气体X表示的平均反应速率为__________。
②该反应的化学方程式为__________。
③2 min内Y的转化率为___________。
18．把0.4 ml X气体和0.6 ml Y 气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3ml W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05ml/(L∙min)，试计算：
(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__________。
(2)2 min末时Y的浓度为_______， 此时X的转化率为____________。
(3)化学反应方程式中=________________。
(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。
参考答案
1．A2．D3．C4．C5．C6．C7．C8．A9．A10．D11．D12．D13．B14．B15．D
16．MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2↑+MnCl2 III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl-)较小，需要增加到一定浓度才能被MnO2氧化 MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl-) 温度 c(H+)、c(Cl-)浓度大小
17．2～3 AB 0.015 ml/(L·min) 3X＋Y2Z 10%
18．0.075 ml/(L∙min) 0.175 ml/L 50% 4 1.05 实验
操作
现象
I
常温下将MnO2和12ml·L-1浓盐酸混合
溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II
将I中混合物过滤，加热滤液
生成大量黄绿色气体
III
加热MnO2和4ml·L-1稀盐酸混合物
无明显现象
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
100
240
464
576
620