高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应第1课时同步达标检测题

这是一份高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应第1课时同步达标检测题，共7页。试卷主要包含了下列一定属于氧化还原反应的是，我国古代有“银针验毒”的记载，锡是大名鼎鼎的“五金”之一等内容，欢迎下载使用。
第三节　氧化还原反应第1课时　氧化还原反应课后训练·巩固提升会应用必备知识基础练1.(2021辽宁1月合格考)下列一定属于氧化还原反应的是(　D　)A.化合反应 B.分解反应C.复分解反应 D.置换反应解析有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应、置换反应都是氧化还原反应,复分解反应不是氧化还原反应。2.(2021广东深圳中学高一期中)对下列反应进行分类,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 (　A　)A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B.2KClO32KCl+3O2↑C.S+O2SO2D.CH4+2O2CO2+2H2O解析KClO3发生分解反应生成KCl、O2,S和O2发生化合反应生成SO2,都是氧化还原反应;CH4与O2发生氧化还原反应生成CO2和H2O,不属于四种基本反应类型。3.(2021江苏淮安高一期中)下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　A　)A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C.非金属单质在反应中化合价只能降低,金属单质在反应中化合价只能升高D.氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程解析氧化还原反应有元素化合价变化,但并非所有元素都变价,A正确;氧化还原反应中,被氧化的和被还原的可以是同种元素,B错误;非金属单质中元素显0价,处于中间价态,化合价既可以升高又可以降低,C错误;氧化还原反应不一定涉及氧元素,如反应H2+Cl22HCl,D错误。4.(2021辽宁鞍山高一期中)某学生在奥运五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,如图所示。你认为五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为              (　B　)A.复分解反应、1 B.分解反应、1C.化合反应、2 D.置换反应、2解析Fe与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气,属于氧化还原反应;稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应生成NaCl和水,不是氧化还原反应;NaOH溶液与二氧化碳发生复分解反应生成碳酸钠和水,也可以发生化合反应生成碳酸氢钠,但两个反应都没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应;二氧化碳与碳酸钠溶液发生化合反应生成碳酸氢钠,没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,故五连环中物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是分解反应,属于氧化还原反应的个数为1。5.(2021吉林长春高一期中)在一定条件下,NO与NH3可以发生反应:6NO+4NH35N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是              (　D　)A.3∶2 B.2∶1C.1∶1 D.2∶3解析反应中,NO中N元素由+2价降低到0价,NO被还原;NH3中N元素由-3价升高到0价,NH3被氧化,故被氧化与被还原的N原子的个数比为4∶6=2∶3。6.(2021辽宁沈阳高一期中)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,用TiO2制取Ti的主要反应有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO、②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列叙述正确的是(　D　)A.反应①是置换反应B.反应②是复分解反应C.反应①中TiO2发生氧化反应D.反应②中Mg元素被氧化解析置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,A错误;反应②属于置换反应,B错误;反应①中Ti、O元素的化合价均未发生变化,未发生氧化反应或还原反应,C错误;反应②中Mg元素的化合价由0价升高到+2价,Mg元素被氧化,D正确。7.(2021辽宁大连高一期中)我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O22X+2H2O,下列有关该反应的说法正确的是(　C　)A.Ag得到电子B.X为AgSC.O2发生还原反应D.每生成1个X转移4个电子解析根据质量守恒定律推知,X为Ag2S,B错误;Ag元素由0价升高到+1价,则Ag失去电子发生氧化反应,A错误;O元素由0价降低到-2价,则O2得电子,发生还原反应,C正确;生成1个X(Ag2S)消耗2个Ag,则反应中转移2个电子,D错误。8.(2021山西太原五中高一期中)氮化铝(AlN)被广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过如下反应制取:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是(　C　)A.AlN中Al元素的化合价为-3价B.Al2O3发生氧化反应C.上述反应中氮元素被还原,N2发生还原反应D.上述氧化还原反应的本质是化合价的变化解析在金属与非金属构成的化合物中,金属元素显正价,非金属元素显负价,因此Al元素的化合价为+3价,A错误;反应过程中Al2O3的各元素化合价没有发生变化,Al2O3并没有发生氧化反应,B错误;N元素的化合价从0价变成-3价,发生还原反应,C正确;氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移),化合价变化是其特征,D错误。关键能力提升练以下选择题有1~2个选项符合题意。9.(2021湖北黄冈中学高一期中)锡是大名鼎鼎的“五金”之一。工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,则下列说法正确的是(　BD　)A.反应中SnO2被氧化B.每生成1个CO2分子,转移8个电子C.C发生还原反应D.a的值为2解析根据质量守恒规律可知,M为CO,a的值为2,D正确;反应中Sn元素的化合价降低,SnO2被还原,A错误;每生成1个CO2分子,消耗2个SnO2,则转移电子数为2×4=8,B正确;C转化为CO和CO2,化合价均升高,则C发生氧化反应,C错误。10.(2021山东菏泽高一期中)等质量的KClO3分别发生下述反应:①有MnO2催化剂存在时,受热完全分解得到氧气;②若不使用催化剂,加热至470 ℃左右充分反应,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是(　D　)A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的质量相同解析①KClO3在MnO2催化下分解生成KCl和O2,发生还原反应的元素是Cl,发生氧化反应的元素是O;②KClO3在470 ℃条件下分解生成KClO4和KCl,发生氧化反应和还原反应的都是+7价Cl元素,则A、B、C均正确;②中反应生成KClO4和KCl,等质量的KClO3参与反应,据Cl元素守恒推知,②中生成KCl的质量小,D错误。11.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中代表氧原子,代表硫原子,关于此反应的说法正确的是(　CD　)A.一定属于离子反应B.一定属于置换反应C.一定属于分解反应D.一定属于氧化还原反应解析题图中表示一定条件下SO3分解为SO2和O2:2SO32SO2+O2,该反应是分解反应,有单质(O2)生成,故该反应属于氧化还原反应。12.(2021河北石家庄二中高一期中)检验司机是否酒后驾车利用了下列反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O(Cr2和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色),下列说法错误的是(　AB　)A.该反应是氧化还原反应,不是离子反应B.该反应中,C2H5OH发生还原反应C.K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质D.若司机醉酒驾车,则检测器中物质由橙色变为绿色解析反应中铬元素化合价降低,碳元素化合价升高,该反应属于氧化还原反应,且有离子参与反应,属于离子反应,A错误;C元素化合价升高,则C2H5OH发生氧化反应,B错误;K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都属于盐,在溶液中都能发生电离,都是电解质,C正确;由反应的化学方程式可知,若司机醉酒驾车,检测器中Cr2被乙醇还原为Cr3+,溶液的颜色由橙色变为绿色,D正确。13.碘离子具有还原性,含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在,I-、I2、I在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是(　C　)A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I>I2C.生产等量的碘,途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5D.途径Ⅲ反应的离子方程式:3Cl2+I-+3H2O6Cl-+I+6H+学科素养拔高练14.(2021辽宁沈阳市郊联体高一联考)氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。(1)野外焊接钢轨常采用铝热反应,发生的反应为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。①该反应所属基本反应类型是　　　　　　　　。 ②该反应中,发生氧化反应的是　　　　(填化学式),发生还原反应的是　　　　　　(填化学式)。 (2)“84”消毒液的有效成分是NaClO,常利用Cl2与NaOH溶液反应制备,发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。该反应中被氧化的元素是　　　　　,被还原的元素是　　　　。 (3)铁是人体中的重要元素,服用维生素C,可使食物中的Fe3+变成Fe2+,有利于人体吸收。①“服用维生素C,可使食物中的Fe3+变成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中被　　　　,Fe3+发生　　　　反应。 ②市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为                                                答案(1)①置换反应　②Al　Fe2O3(2)Cl　Cl(3)①氧化　还原　②Fe+2H+Fe2++H2↑解析(3)①“服用维生素C,可使食物中的Fe3+变成Fe2+”,该过程中Fe3+被还原,则维生素C被氧化。②胃酸的主要成分是HCl,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑。