初中化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳学案及答案

这是一份初中化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳学案及答案，共5页。

1.了解二氧化碳的物理性质、化学性质及用途。
2.关注温室效应并注意环保的有关知识。
3.通过对温室效应的认识，增强学生的环保意识。
二氧化碳的性质
阅读课本第117—119页的有关内容，完成下列填空：
二氧化碳的物理性质
1.观察瓶中的CO2，可得出二氧化碳 无 色 无 味。
2.学生演示实验6-3，提示学生用玻璃片盖住瓶口大部分，沿烧杯内壁缓慢倒入，观察到的现象是 燃着的蜡烛从下往上依次熄灭 ，下面的蜡烛先熄灭说明了 二氧化碳的密度比空气大 ，蜡烛熄灭说明了CO2 不能燃烧，也不支持燃烧 。
3.学生演示实验6-4，看到的现象是 塑料瓶变瘪 ，说明CO2 能溶 于水。在通常状况下， 1体积 的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大 压强 ，还会溶解得更多。
4.填写书本第117页的表。
二氧化碳的化学性质
1.石蕊溶液是一种酸碱指示剂，遇酸性物质变红色；遇碱性物质变蓝色。
2.学生做演示实验，取两支试管A、B，分别加入石蕊溶液，在B试管中通入CO2(A作对照)，观察现象。
现象： A试管无变化，B试管中的石蕊溶液变为红色 。
提出问题：什么物质使石蕊试剂变色了呢？
猜想：① CO2 ，② 水 ，③ CO2和水反应的生成物 。
向染有紫色石蕊试液的小花喷稀醋酸。
现象： 紫色石蕊试液的小花变为红色 。
结论： 紫色石蕊试液的小花遇酸变为红色 。为后面的探究做准备。
(1)向染有紫色石蕊试液的小花喷水：
现象： 紫色石蕊试液小花不变色 。
结论： 水不能使小花变色 。
(2)把染有紫色石蕊试液的小花直接放入CO2瓶中：
现象： 紫色的石蕊小花不变色 。
结论： CO2不能使小花变色 。
(3)把染有紫色石蕊试液的小花喷水后放入CO2瓶中观察现象并分析：
现象： 石蕊小花变为红色 。
结论： CO2和水反应生成了酸 。
3.二氧化碳能与水反应生成碳酸。该反应的化学方程式： CO2+H2O====H2CO3 。
4.对变红的石蕊试液加热，看到的现象： 红色石蕊试液又变成了紫色 。原因是 碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出 。
该反应的化学方程式： H2CO3CO2↑+H2O 。
5.教师与一学生合作进行实验：将可口可乐瓶盖打开，再将放出的气体导入澄清石灰水，学生观察并描述现象： 澄清石灰水先变浑浊，最后变澄清 。大家从产生了白色沉淀的现象推测： CO2和澄清的石灰水反应 ；从白色沉淀消失的现象推测 碳酸钙、水、二氧化碳反应，所以变澄清了 。请同学们写出该反应的化学方程式： CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2 。
一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧。但是Mg在CO2中能燃烧。CO2不能使石蕊试纸变为红色。
按下图的装置制取二氧化碳并检验它的性质，回答下列问题：
(1)用装置A来制取二氧化碳，所用药品为 石灰石 和 稀盐酸 。
(2)若用装置B检验二氧化碳，装置B中发生反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 。
(3)若用装置C证明二氧化碳与水反应生成碳酸，装置C中盛放的试剂是 紫色的石蕊溶液 。
二氧化碳对生活和环境的影响
阅读课本第119—121页的有关内容，完成下列填空：
1.二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响。因此在人群密集的地方应该注意 通风换气 。
2.二氧化碳的用途： 光合作用 、 灭火 、 化工产品的原料 、 气体肥料 。灭火利用了 CO2不能燃烧也不支持燃烧 和 二氧化碳的密度比空气大 的性质。
3.空气中CO2含量增大的主要原因： 大量化石燃料的燃烧 。CO2会造成 温室效应 。能产生温室效应的气体除CO2外，还有 臭氧 、 甲烷 、 氟利昂 等。
4.防止温室效应的措施有哪些？
减少使用化石燃料；使用清洁能源；大力植树造林。
1.下列说法不正确的是( B )
A.温室里施用二氧化碳可提高农作物产量
B.干冰用于人工降雨和制冷剂，是利用它的化学性质
C.二氧化碳属于氧化物，也属于化合物和纯净物
D.将二氧化碳加压溶解在含适当调味品的水里可制成汽水
2.所谓“温室效应”是指( B )
A.频频发生的森林大火，使地球的温度升高
B.由于大气中二氧化碳、臭氧、甲烷等气体含量增大，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，使地表温度升高
C.控制塑料大棚内的温度，使之适宜农作物的生长
D.地球上臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿透大气层照射到地球
3.在温室大棚内生产蔬菜或花卉的过程中，常向棚内施放适量的二氧化碳，其主要目的是( B )
A.使害虫窒息死亡，防止植物的病虫害
B.促进植物的光合作用，提高蔬菜等的产量和质量
C.产生温室效应，提高棚内温度
D.避免棚内发生火灾
教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。
第2课时 一氧化碳
1.了解一氧化碳的性质和用途。
2.认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。
3.学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。
一氧化碳的性质和用途
阅读课本第121-122页的有关内容，完成下列填空：
1.一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种 没有 颜色、 没有 气味的气体， 难 溶于水，相对分子质量是 28 ，密度比空气 略小 。收集时采用 排水 集气法。
2.一氧化碳的化学性质：
(1)可燃性：一氧化碳燃烧火焰呈蓝色，放出大量的热，因而可作 燃料 。CO是可燃气体，当里面混有 空气或氧气 ，点燃时有可能发生 爆炸 ，所以点燃前一定要先 验纯 。CO燃烧的化学方程式： 2CO+O22CO2 。煤炉里常发生的反应：下层 C+O2CO2 ；中层 CO2+C2CO ；上层 2CO+O22CO2 ，所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是CO在燃烧。
(2)毒性：CO极易与血液中的 血红蛋白 结合，从而使血红蛋白不能很好地与 氧 结合，造成生物体内缺 氧 ，严重时会危及生命。因此冬天用煤取暖时，一定要装 烟囱 ，并且注意室内 通风 ，防止 一氧化碳中毒 。
(3)还原性：用CO还原CuO时，试管中的CuO由 黑 色逐渐变为 红 色；将生成的气体通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水 变浑浊 。前一个反应的化学方程式： CO+CuOCu+CO2 。还原剂是 CO ；氧化剂是 CuO ； CuO 被还原；被氧化的是 CO 。CuO发生了 还原 反应；CO发生了 氧化 反应。这个反应 不是 (填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。CO具有还原性，所以可以用来 冶铁 。
1.煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？
2.如何除掉CO2中的CO？如何除掉CO中的CO2？
1.便于我们及时发现煤气泄漏。煤气泄漏应当及时关闭阀门，开窗通风，而不能打开排气扇，防止点燃煤气发生爆炸。
2.除掉CO2中的CO要通过灼热的氧化铜；除掉CO中的CO2要通过浓的NaOH溶液。CO还原CuO时，先通入CO，目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时出现爆炸，实验完毕后，先撤酒精灯，继续通入CO，直到玻璃管冷却为止，防止灼热的铜被氧化。做这个实验时，一定要有尾气处理装置，防止CO污染空气。
1.下列有关说法中，正确的是( D )
A.室内放置一盆水，就可以防止煤气中毒 B.室内着火，应立即开窗通风
C.夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查 D.久未开启的地窖，不可贸然进入
2.不能用来鉴别CO和CO2两种气体的方法是( B )
A.通入澄清石灰水 B.观察颜色 C.通入紫色石蕊溶液 D.点燃
3.下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是( C )；既有可燃性又有还原性的单质是( AB )
A.碳 B.氢气 C.一氧化碳 D.二氧化碳
4.等质量的碳和一氧化碳分别与足量的氧气反应，下列说法中正确的是( B )
A.一氧化碳需要的氧气多 B.碳需要的氧气多
C.一氧化碳生成的二氧化碳多 D.生成的二氧化碳一样多
5.用一氧化碳还原氧化铜，正确的操作是( C )
A.先加热后通气，反应完毕先停止通气后撤灯
B.先通气后加热，反应完毕先停止通气后撤灯
C.先通气后加热，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气
D.先加热后通气，反应完毕先撤灯，冷却后再停止通气
6.甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下转化关系：甲+丙乙；乙+O2丙；常温下丁能分解生成丙。则甲、乙、丙、丁分别是( B )
A.C、CO、CO2、CaCO3 B.C、CO、CO2、H2CO3
C.C、CO2、CO、CaCO3 D.C、CO2、CO、H2CO3
7.一氧化碳的主要化学性质是 可燃 性、 还原 性和 有毒 性，它的主要用途是做 燃料 和在冶金工业中做 还原 剂。
8.燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色的炭和白色的氧化镁，写出这一反应的化学方程式: 2Mg+CO22MgO+C ,反应中被还原的是 CO2 ，具有氧化性的物质是 CO2 。