初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构导学案及答案

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1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.了解离子的形成、离子的表示方法、离子符号表示的意义。
3.初步认识离子是构成物质的一种粒子。
原子的构成
阅读课本图3—9和第53页的内容：原子的构成，完成下列填空：
1.原子是由居于原子中心的带 正 电的原子核和带 负 电的核外电子构成的。原子核是由 质子 和 中子 两种粒子构成的。每个质子带一个单位的 正电荷 ，中子 不带 电，所以原子核所带的电荷数等于 质子 数。
2.构成原子的粒子及性质：
3.阅读课本第54页第一段的内容，原子内部大部分空间被 电子 占据，原子核体积很 小 ，原子是一个 空心 球体。
1.原子为什么不显电性？分子带电吗？物质呢？
2.同学们仔细观察分析课本第53页表3—1几种原子的构成，你能获得哪些信息(从表中纵向、横向、普遍性、特殊性等方面寻找)？已知每个电子的质量约为每个质子(或中子)质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：
通过此表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，还能总结出：
(1)并不是所有的原子都有中子。
(2)质子数和中子数不一定相等。
(3)质子数不同，原子的种类不同。
(4)核电荷数＝质子数＝核外电子数。
1.核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2.原子核内的质子数不一定等于中子数。
3.原子核内的质子数决定了原子的种类。
4.不是所有的原子都含有中子。
1.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)化学变化中的最小粒子是： 原子 。
(2)能直接构成物质的粒子是： 原子、分子 。
(3)构成原子核的粒子是：: 质子、中子 。
(4)带正电的粒子是： 质子、原子核 。
(5)带负电的粒子是： 电子 。
(6)不带电的粒子是： 分子、原子、中子 。
2.某原子中共有82个粒子，其中30个粒子不带电，则它的核外电子数是( A )
A.26 B.30 C.52 D.56
3.下列关于原子核的叙述：①原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小；②原子的质量主要集中在原子核上；③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子；④原子核的核电荷数等于核内中子数；⑤原子核具有很高的密度；⑥所有的原子都是由质子、中子和电子构成的。其中正确的是( C )
A.①② B.③④ C.①②⑤ D.③⑤⑥
4.为形象地展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是( C )
元素的化学性质与最外层电子数的关系
阅读课本第55页的有关内容，完成下列填空：
所以元素的最外层电子数可决定元素的类别以及金属性、非金属性等性质。
最外层电子数决定了元素的什么性质？
最外层电子数决定了元素的化学性质。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。
离子
阅读课本第55页的有关内容，完成下列问题：
1.在化学反应中，为了达到稳定结构：金属元素容易 失去 电子，这时质子数 大于 核外电子总数，使参加反应的原子带 正 电；非金属元素容易 得到 电子，这时质子数 小于 核外电子总数，使参加反应的原子带 负 电。带电荷的 原子 或 原子团 叫做离子。
2.带 正电 的原子或原子团叫做阳离子，带 负电 的原子或原子团叫做阴离子。
3.离子的特点：阴离子中核内质子数 小于 (填“等于”“大于”或“小于”，下同)核外电子数，阳离子中核内质子数 大于 核外电子数。
4.离子符号：
钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ；氯离子 Cl- ；硫离子 S2- 。
5.离子符号中数字的意义：
Na+ 每个钠离子带1个单位的正电荷 ；
Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 ；
Cl- 每个氯离子带1个单位的负电荷 ；
3Fe2+ 3个亚铁离子，每个亚铁离子带2个单位的正电荷 。
1.在化学反应中，原子得失电子的数目与离子所带的电荷有什么关系？
2.原子和离子的关系：
离子的特征：都具有稳定结构；阳离子：质子数大于核外电子总数；阴离子：质子数小于核外电子总数。
原子：质子数等于核外电子总数。
离子符号的表示方法：在元素符号或原子团的右上方标明离子所带的电荷的电性和数目，数值在前，正负号在后；电荷数为1时，1省略不写。
离子右上角的数字表示这个离子带几个单位的正或负电荷；离子符号前的数字表示有几个这样的离子。
（多选）关于氯离子与氯原子的认识中，不正确的是( BD )
A.它们的质子数相同 B.它们的电子数相同
C.Cl-的最外层电子结构相对稳定 D.它们的电子层数不同
第2课时 原子核外电子的排布和相对原子质量
1.核外电子是分层排布的。
2.原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。
3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
核外电子的分层排布
阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空：
1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的， 能量低 的离核较近， 能量高 的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为 电子层 。原子核外电子是分层排布的。 原子结构示意图 可以方便地表示原子核外电子的排布。
2.核外电子的排布规律：
①元素原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。
②第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子。
③最外层不超过 8 个电子(只有一个电子层时不超过2个)。
3.原子结构示意图：
①小圆圈和圆圈内的数字表示 原子核、质子数 ；
②弧线表示 电子层 ；
③弧线上的数字表示 该层上的电子数 ，如： 这是 氧 原子的结构示意图。
4.原子结构示意图的画法。
5.学生背会1—20号元素的原子序数。画原子结构示意图。
1.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行有什么规律吗？
2.从1—18号元素原子结构示意图中，你能发现每一纵行有什么规律吗？
核外电子排满第一层后才能排第二层，依次类推。第一层为最外层时不超过2个。
通过画1—20号元素的原子结构示意图，可得出规律：每一横行，电子层数相同，最外层电子数依次递增；每一纵行，最外层电子数相同，电子层数依次递增。
1.月球土壤中含有大量氦—3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦—3原子核内有2个质子和1个中子。氦—3原子结构示意图是( D )
2.下图为某元素的原子结构示意图，该元素属于 金属 (填“金属”或“非金属”)元素；x= 12 ；该元素在化学反应中易失去 2 个电子，达到稳定结构。
相对原子质量
阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空：
1.相对原子质量是指以 一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比 。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。
2.跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在 原子核 上。相对原子质量＝ 质子数 + 中子数 。
3.我国科学家 张青莲 为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
4.阅读课本第62页表3—4，查找各原子的相对原子质量，两人一组，看谁查得快。
为了更方便地使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。相对原子质量的近似值的公式是如何推导的呢？(提示：计算中子、质子的相对质量，电子的质量忽略不计。)
相对原子质量不是原子的实际质量，它的单位是1。相对原子质量＝质子数+中子数。
填写表格中的空格。
2.氧原子的相对原子质量为( B )
A.16克 B.16 ×10-27千克 D.1/12克
3.已知某原子的实际质量为M g,又知碳原子的质量为N g,则该原子的相对原子质量为( A )
A. B. C. D.
4.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是 61 。
构成原子的粒子
电子[来源:Z*xx*k.Cm]
原子核[来源:学.科.网]
质子
中子
(1)电性和电量
1个电子带1个单位的负电荷
1个质子带1个单位的正电荷
中子不带电
(2)相对质量
忽略不计
1
1
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
铁
26
30
26
铀
92
146
92
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属元素
小于4
易失去电子
较容易发生化学变化
最外层电子数决定了元素的化学性质
非金属元素
大于4
易得到电子
稀有气体
8(He为2)
常称为稳定结构
极难发生化学变化
原子
离子
阳离子
阴离子
结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数