高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表导学案

4.1.2  原子结构与元素的性质

【导学案】

一、碱金属元素

结论：碱金属元素原子结构的共同点是最外层电子数均为1，不同点是                         ，其变化规律是随着核电荷数的增加，电子层数逐渐     ，原子半径逐渐    。

2．碱金属的化学性质

(1)碱金属与O2反应

钠、钾与氧气的反应：将一小块Na和K分别投入热坩埚中，观察现象。

（2）碱金属与水反应

按下列实验操作完成实验，并填写下表：

3．碱金属的物理性质

总结：碱金属单质具有硬度____、密度____、熔点____、沸点____的特点。在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点          。

碱金属单质也有      性，导___性、导___性也很好，液态钠可用作核反应堆的传热介质。

二、卤族元素

1．存在

卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以________存在。

2．卤素单质的物理性质

由上表可知：从F2到I2，颜色逐渐    ，熔、沸点逐渐____，密度逐渐     ，水溶性逐渐     。

3．卤族元素的原子结构

由上表可知：

①卤族元素的原子最外层电子数都是___。

②卤族元素的原子随核电荷数逐渐增大，电子层数     ，原子半径逐渐     。

4．卤素单质的化学性质  (1)与H2反应

结论：从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐     ，反应剧烈程度依次     ，生成气态氢化物的稳定性依次     。

(2)卤素单质间的置换反应

【随堂演练】

例1．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是(　　)

A．碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子

B．都有强还原性，是强还原剂

C．都能在O2中燃烧生成过氧化物

D．都能与水反应生成碱

例2．卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是(　　)

A．单质的颜色逐渐加深

B．气态氢化物的稳定性逐渐增强

C．单质的氧化性依次增强

D．单质的熔沸点逐渐降低

例3．下列各组性质比较的表示中正确的是(　　)

A．还原性：HF>HCl>HBr>HI

B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI

C．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2

D．密度：F2<Cl2<Br2<I2

例4．下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强

B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气

C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋

D．Cs与氧气反应只能生成Cs2O

例5．下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强

D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大

例 6．铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。

(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为_________(写出化学方程式)。

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________ (填“弱”或“强”)。

【课堂小结】