人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 离子反应优秀练习题，共20页。试卷主要包含了0分），【答案】C，【答案】A，【答案】D，【答案】B等内容，欢迎下载使用。


1.2离子反应同步练习（基础）人教版（ 2019）高中化学必修第一册
一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）
1. 某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验



现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是(    )
A. Ⅰ中无明显变化，两溶液没有发生反应
B. Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C. Ⅲ中的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑
D. Ⅲ中发生的反应不是离子反应
2. 下列叙述中正确的是(    )
A. 物质的溶解过程实质上就是其电离过程
B. 纯净的液态酸不导电，故酸都不是电解质
C. NaHSO4溶于水后，溶液中只含有HSO4−和Na+
D. 向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，溶液的导电能力几乎不变
3. 化学兴趣小组进行化学实验时，按照图甲连接线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 (    )
A. NaCl是非电解质
B. NaCl溶液是电解质
C. NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子
D. NaCl溶液中水电离出大量的离子
4. 某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl−、SO42−、AlO2−、OH−中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的(    )
A. CD段的离子方程式可以表示为：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−
B. 肯定不存在的离子是SO42−、OH−
C. 该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2−、NH4+
D. OA段反应的离子方程式：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−
5. 常温下，铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸。下列说法中错误的是(      )
A. 向浸出后的溶液加入过量NaOH溶液后存在：Na+、AlO2−、OH−、SO42−
B. 向浸出后的溶液加入过量氨水后存在：NH4+、AlO2−、OH−、SO42−
C. 向浸出后的溶液通入过量HI后存在：I−、H+、Fe2+、Al3+、SO42−
D. 若铝土矿改用NaOH溶液浸，浸出后的溶液中存在：AlO2−、Na+、OH−、SiO32−
6. 下列说法正确的是(     )
A. Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质
B. 只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-
C. 强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D. BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
7. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(    )
选项
离子
试剂
离子方程式
A.
NH4+、Na+、Fe3+、S2−
少量铜粉
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B.
、Fe3+、Br−、
过量Na2S
2Fe3++S2−=2Fe2++S↓
C.
K+、Na+、ClO−、

足量SO2

D.
K+、Na+、
、

少量HCl

A. A B. B C. C D. D
8. 下列说法中正确的是(    )
A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−
B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
C. 二氧化碳溶于水能电离，故二氧化碳属于电解质
D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为
9. 下列说法正确的是(    )
A. 凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式
B. 通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式
C. 强电解质导电能力一定强
D. AlCl3是由分子构成的，所以它属于非电解质
10. 在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO32-、SiO32-、SO42-等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是(    )
A. 原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42-
B. 实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C. 原溶液一定存在K+、CO32-，可能存在NO3-
D. 原溶液不存在NO3-时，c(K+)=0.8mol·L-1
二、填空题（本大题共4小题，共32.0分）
11. 在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题：
①干冰  ②氯化钠  ③蔗糖  ④稀硫酸  ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠  ⑦氢氧化钡溶液  ⑧冰醋酸  ⑨氯化氢  ⑩NH3
(1)其中能导电的是 __________(填写序号，下同)；属于电解质的是 ___；属于非电解质的是 ______。
(2)分别写出物质⑤在水中的电离方程式：_________。
(3)写出物质④和⑦反应的离子方程式：_____________。
(4)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式：__________。
12. 现有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是____________。(以上均填序号)
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________________。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：___________________________________。
13. 现有下列物质 ①碳酸氢钠晶体②冰醋酸③干冰 ④铝 ⑤液氧 ⑥熔融KNO3⑦盐酸 ⑧酒精
(1)以上物质能导电的是 ______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______
(2)写出①溶于水的电离方程式________________。
(3)写出④与⑦反应的离子方程式________________。
(4) ①、②在水溶液中反应的离子方程式为________________________________。
14. 现有以下物质：①NaCl固体 ②红褐色的氢氧化铁胶体 ③NaOH溶液 ④Cu ⑤CO2气体  ⑥NaHSO4固体  ⑦乙醇  ⑧醋酸  ⑨熔融态Na2CO3  ⑩液氯，请回答下列问题(用序号)：
(1)在上述状态下可导电的物质是________________。
(2)上述十种物质中，属于电解质的是________________；属于非电解质的______________；属于弱电解质的是________________。
(3)将上述两种物质混合，发生反应的离子方程式为：H++OH−=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式________________________。
三、实验题（本大题共2小题，共20.0分）
15. 为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验过程如下：如图所示连接好实验装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L−1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，然后不断向烧杯中滴加1 mol·L−1的H2SO4溶液，并轻轻振荡烧杯。试回答下列问题。

(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为________________________________________________，原因是____________________________________________________________________________________________________。
②灯泡亮度变化：____________________________________________________________，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③溶液变浑浊，原因是____________________________________。
(2)实验结论：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
16. 现有下列表格中的几种离子：

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。
(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是          和_______(填化学式)．
(2)物质C中含有离子Xn−.为了确定Xn−，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则Xn−为          (填字母)
A.Br−      B.CH3COO−     C.SO42−     D.HCO3−
(3)将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_______(填相应的离子符号)，写出Cu溶解的离子方程式______。
(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是______(填化学式)。
四、推断题（本大题共2小题，共20.0分）
17. 现有失去标签的CaCl2溶液、AgNO3溶液、HCl溶液和Na2CO3溶液。为了确定四瓶溶液，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有无色无味气体放出
③
C+B
有白色沉淀生成
④
A+D
有白色沉淀生成
根据上述实验完成下列各小题：
(1)A、B、C、D四瓶溶液依次是________、________、________、________。
(2)写出B与D反应的离子方程式：________________；写出B与C反应的离子方程式：________________。
18. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是NO3−、SO42−、Cl−、CO32−中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。
根据①②实验现象回答下列问题：
(1)写出A、C的化学式：A_____________________，C______________________。
(2)写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_____________________________________。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：____________________________________。
五、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
19. 向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol⋅L−1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L.请回答以下问题：
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式______；
(2)原混合物中铜的物质的量为______mol，氧化铜的物质的量为______mol；
(3)若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气______L(标准状况下)。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查了离子方程式的相关知识，试题难度不大，熟悉原理是解答的关键。
【解答】
A.Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H++OH−=H2O，A错误；
B.Ⅱ中发生的反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；
C.Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，C正确；
D.Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，D错误。  
2.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查了物质分类、物质组成和性质、溶液导电性分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.物质的溶解过程，不一定有电离过程存在，如乙醇溶于水不存在电离过程，故A错误；
B.纯净的液态酸不导电，在水溶液中能导电，故酸都是电解质，故B错误；
C.NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42−，故C错误；
D.向NaOH溶液中通入HCl气体至溶液呈中性，反应前后溶液中离子浓度变化不大，溶液的导电能力几乎不变，故D正确；
故选：D。  
3.【答案】C

【解析】
【分析】
本题主要考查电解质溶液的导电性及电解质的相关知识，试题难度不大。
【解答】
固体NaCl不导电，但它的水溶液能够导电，所以NaCl是电解质，NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，其导电原因是NaCl在水中电离出了Na+和Cl−。
故选C。  
4.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查了离子的推断，难度较大，关键是搞清反应原理结合离子共存和电荷守恒解答。
【解答】
通入二氧化碳，在OA段产生沉淀，说明一定含Ba2+，根据离子共存条件，一定不含SO42−，因二者反应会生成硫酸钡沉淀；在BC段产生沉淀，说明含AlO2−，AlO2−存在碱性环境，故一定含OH−，不含NH4+，因NH4+与OH−反应放氨气，根据OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀，所以Ba2+为1mol，反应方程式为：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，AB段沉淀不变，说明二氧化碳和OH−反应，结合OA段可知含OH−共2.5mol，根据BC段可知发生反应：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−，故消耗二氧化碳0.5mol，即AlO2−的物质的量为1mol，CD段发生反应：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−，DE段发生反应：BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3−，根据电荷守恒，所含阳离子所带正电荷为Ba2+所带：2mol，阴离子所带负电荷为AlO2−、OH−所带：2.5mol+1mol=3.5mol，故一定还含阳离子。
A.CD段沉淀量没有变化，发生反应：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−，故A正确；
B.根据以上分析可知，一定含Ba2+、AlO2−、OH−，一定不含：NH4+、SO42−，故B错误；
C.根据以上分析可知，一定含Ba2+、AlO2−、OH−，一定不含：NH4+、SO42−，离子中至少还存在一种阳离子存在，所给阳离子中还有K+、Na+没确定，故C错误；
D.根据以上分析可知，OA段反应的离子方程式：Ba2++2OH−+CO2=BaCO3↓+H2O，BC段发生反应：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−，故D错误；
故选A。  
5.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大。
【解答】
取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液中含SO42−、H+、Al3+、Fe2+、Fe3+等，
A.硫酸浸出后的溶液，含Al3+、Fe2+、Fe3+，加入过量NaOH，Fe2+、Fe3+转化为沉淀，溶液中含Na+、AlO2−、OH−、SO42−，故A正确；
B.加入过量氨水，氨水为弱碱，反应后溶液中不会存在AlO2−，故B错误；
C.向浸出后的溶液通入过量HI后，只有铁离子参与反应，反应后溶液中存在I−、H+、Fe2+、Al3+、SO42−，故C正确；
D.若铝土矿改用NaOH溶液浸，Al2O3、SiO2参与反应，反应后溶液中存在离子为：AlO2−、Na+、OH−、SiO32−，故D正确；
故选：B。  
6.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查了物质分类，电解质性质，明确电解质、非电解质、强电解质、弱电解质基本概念是解题关键，注意电解质强弱划分依据为电离程度，题目难度不大。
【解答】
A.氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B.只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42−，故B错误；
C.电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度，离子带电荷数有关，与电解质强弱无关，故C正确；
D.电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，溶于水的部分完全电离，为强电解质，醋酸铅易溶于水，但溶于水的部分不完全电离，故醋酸铅是弱电解质，故D错误；
故选C。  
7.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查离子共存、离子方程式的书写判断，题目难度不大，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。
【解答】
A.Fe3+、S2−发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.NH4+、Fe3+、Br−、SO42−之间能够共存，但加入过量Na2S后发生反应：2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，故B错误；
C.K+、Na+、ClO−、SO42−之间能够共存，但通入足量SO2后发生反应：SO2+ClO−+H2O=SO42−+Cl−+2H+，故C错误；
D.K+、Na+、CO32−、AlO2−之间不反应，能够共存，AlO2−结合H+更强，加入少量HCl后发生反应H++AlO2−+H2O=Al(OH)3↓，故D正确；
故选：D。  
8.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查电解质在水溶液中的电离及强弱电解质判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及比较能力，明确强弱电解质根本区别及电解质电离特点是解本题关键，易错选项是B，电解质强弱与电离程度有关、与溶解性强弱无关，题目难度不大。
【解答】
A.氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，不需要电流，故A错误；
B.完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶解的部分能完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B正确；
C.二氧化碳水溶液能导电，发生电离的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D.硫酸钠在水溶液中完全电离生成钠离子、硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42−，故D错误。
故选B。  
9.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查了电解质与非电解质、导电性、离子方程式等，难度不大，理解电解质与非电解质的概念及导电性产生的原因是解答本题的关键。
【解答】
AB.只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式，故A错误，B正确；
C.强电解质如果浓度很小，导电能力也会比较弱，故C错误；
D.氯化铝在水溶液中可以完全电离出Cl−和Al3+， 属于电解质，故D错误；
故选B。  
10.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查较综合，涉及离子共存、离子检验及相关物质的量浓度的计算等，注重高频考点的考查，题目难度中等，把握离子反应反应条件及常见离子的检验方法为解答的关键，注意电荷守恒的应用。
【解答】
A.100mL溶液中加入过量稀盐酸，生成0.56L标准状况下的气体，原溶液中一定至少有CO32―、SO32―之一，则不存在Ag+、Al3+、Ba2+，所得滤液加入BaCl2溶液无明显现象，则没有SO42―，故A正确；
B.加入盐酸所得沉淀为H2SiO3，反应的离子方程式为：SiO32―+2H+=H2SiO3↓，故B正确；
C.由于阳离子中，Ag+、Al3+、Ba2+均不存在，根据电荷守恒原理，K+一定存在，但CO32―、SO32―至少存在一种，CO32― 不一定存在，NO3―可能存在，故C错误；
D.当原溶液中不存在NO3―，CO32―或SO32―或二者均存在产生的气体为0.025mol，2.4g固体为SiO2，SiO32―为0.04mol，根据电荷守恒，c(Na+)+c( K+)=2×(0.025mol+0.04mol)0.1L=1.3mol/L，c(K+)=1.3mol/L−0.5mol/L=0.8mol/L，故D正确。
故选C。  
11.【答案】(1)．④⑤⑦；②⑥⑧⑨ ；①③⑩ 
(2)NaHSO4=Na+H++ SO42 −
(3)Ba2++2OH−+2H++ SO42 −=BaSO4↓+2H2O     
(4)HCO3−+H+=CO2↑+H2O   


【解析】略

12.【答案】(1)①②④⑦； ③⑤；⑥⑧⑨⑩   
(2)Na2CO3=2Na++CO32−
(3)2CH3COOH+CO32−=2CH3COO−+H2O+CO2↑

【解析】
【试题解析】
【分析】
本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、强、弱电解质的判断，抓住电解质必须是化合物，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键，题目难度不大。
【解答】
(1)①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动电子，能导电；
②铝是单质，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动电子，能导电；
③乙醇在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；
④氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电；
⑤二氧化碳，本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；
⑥碳酸钠固体，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；
⑦氢氧化钡溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；含有自由移动的离子，能导电；
⑧纯醋酸，水溶液能导电的化合物，是电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；
⑨氧化钠固体，熔融状态能导电的化合物，是电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；
⑩氯化氢气体，水溶液能导电的化合物，是电解质；不含自由移动的电子，不含自由移动的离子，不导电；
故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑧⑨⑩
(2)碳酸钠为强电解质，完全电离产生钠离子和碳酸根离子，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32−；
故答案为：Na2CO3=2Na++CO32−；
(3)碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：2CH3COOH+CO32−=2CH3COO−+H2O+CO2↑；
故答案为：2CH3COOH+CO32−=2CH3COO−+H2O+CO2↑。  
13.【答案】 (1)④⑥⑦ ；①②⑥ ；③⑧   
(2)NaHCO3=Na++ HCO3− 
(3)2Al+6H+= 2Al3+ +3H2↑
(4)HCO3−+ CH3COOH=CH3COO−+ H2O + CO2↑

【解析】
【分析】
本题考查了电解质、非电解质判断，熟悉电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物。。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
物质导电条件：存在自由电子或者存在自由移动的离子。
【解答】
(1)根据以上分析可知，以上物质能导电的是④铝、⑥熔融KNO3 、⑦盐酸 ；属于电解质的是①碳酸氢钠晶体、②冰醋酸、 ⑥熔融KNO3 ；属于非电解质的是③干冰、 ⑧酒精，故答案为：④⑥⑦ ；①②⑥ ；③⑧ ；
(2)碳酸氢钠晶体溶于水的电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3−，故答案为：NaHCO3=Na++ HCO3−；
(3) ④铝与⑦盐酸反应的离子方程式为2Al+6H+= 2Al3+ +3H2↑，故答案为：2Al+6H+= 2Al3+ +3H2↑；
(4) ①、②在水溶液中反应的离子方程式为HCO3−+ CH3COOH=CH3COO−+ H2O + CO2↑ ，故答案为：HCO3−+ CH3COOH=CH3COO−+ H2O + CO2↑ 。
  
14.【答案】(1) ② ③ ④ ⑨  
(2)①⑥⑧ ⑨   ；  ⑤ ⑦；     ⑧
(3)NaOH+NaHSO4 = Na2SO4 + H2O   


【解析】
【分析】
本题考查内容为电解质和非电解质的概念及其应用，考查学生的应用能力，较易。
【解答】
(1)②红褐色的氢氧化铁胶体 ③NaOH溶液⑨熔融态Na2CO3都存在自由移动的离子，可以导电，④Cu金属单质可以导电，故答案为② ③ ④ ⑨
(2)熔融状态下或水溶液中可以导电化合物是电解质，在该条件下不能导电的化合物是非电解质，弱酸弱碱是弱电解质，根据以上分析可知①NaCl固体 ⑥NaHSO4固体⑧醋酸  ⑨熔融态Na2CO3是电解质；⑤CO2
 ⑦乙醇是非电解质； ②红褐色的氢氧化铁胶体 ③NaOH溶液 ④Cu⑩液氯既不是电解质也不是非电解质；醋酸是弱酸属于弱电解质，故答案为①⑥⑧ ⑨   ；  ⑤ ⑦；     ⑧
(3)NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42−，和氢氧化钠反应的离子方程式为
H++OH−=H2O，故答案为NaOH+NaHSO4 = Na2SO4 + H2O  
15.【答案】(1)①红色逐渐变浅，最后颜色褪去；Ba(OH)2电离出的OH−与H2SO4电离出的H+发生中和反应生成H2O，使得烧杯中的c(OH−)逐渐减小，红色逐渐褪去 
②随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮；随着H2SO4溶液的加入，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，继续滴加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮 
③Ba2+与SO42−结合生成了BaSO4沉淀
(2)


【解析】
【分析】本题考查证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应的实验，为高频考点，把握发生的离子反应及恰好反应生成硫酸钡时导电性最差为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
【解答】要证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性是有关系的，分析反应原理及实验过程，则该题不难作答。
(1)①溶液颜色变化为红色逐渐变浅，最后颜色褪去 ，原因是  Ba(OH)2电离出的OH−与H2SO4电离出的H+发生中和反应生成H2O，使得烧杯中的c(OH−)逐渐减小，红色逐渐褪去；
②灯泡亮度变化：随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮 ，原因是 随着H2SO4溶液的加入，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭，继续滴加H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮；
③溶液变浑浊，原因是Ba2+与SO42−结合生成了BaSO4沉淀；
(2)实验结论：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是2H++SO42−+Ba2++2OH−===BaSO4↓+2H2O。
  
16.【答案】(1)K2CO3、Ba(OH)2(顺序可颠倒)；
(2)C；
(3)NO3−；3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4)FeCl3。


【解析】
【分析】
本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，把握物质的性质、离子之间的反应与现象为解答的关键，注意硝酸盐的性质为解答的难点。
【解答】
(1)CO32−与Al3+、Mg2+、Ba2+ 、Fe3+不能大量共存，OH  −与Al3+、Mg2+、Fe3+不能大量共存，由于所含阴、阳离子互不相同，所以无须检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba(OH)2,
故答案为：K2CO3 、Ba(OH)2(顺序可颠倒)；
(2)当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，说明C中含有铜离子，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，这说明沉淀是氢氧化铜和硫酸钡的混合物，则A应为Ba(OH)2，C中含SO42−，则C为CuSO4，所以Xn−为硫酸根离子，
故答案为：C；
(3)红棕色气体为NO与空气中的氧气反应生成的NO2，D中含有NO3−，已知将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，则D不含Fe3+，故D为Al(NO3)3；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解， 发生的反应为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，  
故答案为：NO3−；3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O； 
(4)E中加氢碘酸，生成可生成使淀粉变蓝的物质为I2，说明E中含氧化性离子，只能是Fe3+，结合上述分析可知E为氯化铁，其化学式为FeCl3，
故答案为：FeCl3。
  
17.【答案】(1)CaCl2溶液；HCl溶液；AgNO3溶液；Na2CO3溶液 
(2)CO32−+2H+；Ag++Cl−===AgCl↓

【解析】
【分析】
本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注重元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。

【解答】
根据A与B反应无明显现象，可确定A和B分别为CaCl2溶液和HCl溶液中的一种，再结合B与D反应有无色无味气体放出，可推出B为HCl溶液，D为Na2CO3溶液，反应的离子方程式为，C与B反应有白色沉淀生成，可推出C为AgNO3溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl−===AgCl↓，最后根据A与D反应有白色沉淀生成，可确定A为CaCl2溶液。
(1)由上述分析可知，A为CaCl2溶液、B为HCl溶液、C为AgNO3溶液、D为Na2CO3溶液。
(2)HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，HCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag++Cl−===AgCl↓。  
18.【答案】(1)BaCl2；CuSO4
(2)
(3)


【解析】
【分析】本题考查离子推断及方程式的书写等，解题的关键是根据题干信息对各个物质的推断，难度不大。
【解答】Ag+与SO42−、Cl−、CO32−不能大量共存，故其中的一种盐为AgNO3，Ba2+与SO42−、CO32−不能大量共存，故第二种盐为BaCl2，Cu2+与CO32−不能大量共存，故第三种盐为CuSO4，则最后一种盐为Na2CO3。
(1)由①知，C中含有Cu2+，故C是CuSO4；由②知，B为AgNO3，D是Na2CO3；故A是BaCl2。
(2)盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为。
(3)CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为。  
19.【答案】(1)3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)0.15；0.025；
(3)1.68

【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
【解答】
(1)由电子、电荷守恒可知Cu与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(2)n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，由3Cu2++8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，n(Cu)=0.1mol×32=0.15mol，n(HNO3)=0.09L×5mol/L=0.45mol，Cu消耗的硝酸为0.15mol×83=0.4mol，则CuO消耗的硝酸为0.45mol−0.4mol=0.05mol，CuO的物质的量为0.05mol2=0.025mol，
故答案为：0.15；0.025；
(3)由电子守恒可知，若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气为0.1mol×(5−2)2×(2−0)×22.4L/mol=1.68L，故答案为：1.68。