2020-2021学年课题1 生活中常见的盐教课ppt课件

这是一份2020-2021学年课题1 生活中常见的盐教课ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了自主学习，实验探究二，在下列物质中，温故知新，酸+碱→盐+水，新盐+新碱←盐+，+酸→盐+水，+金属→新金属+新盐，两种新盐←盐+，新碱+新盐←碱+等内容，欢迎下载使用。
自学课本73页第2-3段，观察图11-2，完成下面的问题
用于生产玻璃、造纸纺织、洗涤剂；制烧碱
发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂
作补钙剂、牙膏摩擦剂。石灰石、大理石作建筑材料、制取二氧化碳
【制取轻质碳酸钙的流程】
白色固体溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸（硫酸）反应生成了CO2气体
观察实验碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的应.flv4分钟完成下列问题：
填写相关表格并写出相应的化学方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
（１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_____；（２）可用作调味剂的_____________________；（３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是________；（４）可用于生产玻璃的是_________________；（５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；
a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；d碳酸钙
下列物质间能否发生复分解反应？1.硫酸和硝酸钠溶液2.氢氧化钠溶液和硝酸3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液4.硝酸和碳酸钾溶液5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
【思考】 1、AgNO3 + HCl -------- 2、 K2CO3+ Ca(OH)2--- 3、Na2CO3+ CaCl2 ----- 4、Na2SO4 + HCl -------
5、H2SO4 + BaCl2-------6、Ba(OH)2+ KCl ------7、CuSO4 + NH4NO3--- 8、HNO3 + NaOH -----
CaCO3↓+2 KOH
CaCO3↓+ 2NaCl
BaSO4↓+ 2HCl
NaNO3 + H2O
3、酸+金属氧化物→盐+水
5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
2、酸+活泼金属→盐+H2
碱+非金属氧化物→盐+水
使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓+ 2NaOH
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
4、与盐反应生成两种新盐
NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
AgNO3 + HCl = AgCl ↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl
A:盐必须可溶B:单质金属比盐中金属活泼C:单质中K、Ca、Na除外D:铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
(1) 金属+酸→盐+氢气(2) 金属+盐→新金属+新盐(3) 酸+金属氧化物→盐+水
根据物质间相互关系，制盐的可能方法有八种：
(4) 酸+碱→盐十水(5) 酸+盐→新盐+新酸(6) 碱+非金属氧化物→盐+水(7) 碱+盐→新碱+新盐(8) 盐+盐→两种新盐
试液变红 产生可燃性气体
滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属
滴加硝酸银溶液,稀硝酸
滴加硝酸钡溶液,稀硝酸
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水
红褐色不溶物
1、蓝色溶液一定含Cu2+
2、棕黄色溶液一定含Fe3+
3、加碱产生的蓝色沉淀一定是Cu(OH)2
Cu2+ +2OH- === Cu(OH)2 ↓ (蓝色)
4、加碱产生的红褐色沉淀一定是Fe (OH)3
Fe3+ +3OH- === Fe(OH)3 ↓ (红褐色)
5、不溶于稀硝酸的白色沉淀有Ag Cl和BaSO4
Ag+ +Cl- === AgCl ↓ (白色)
Ba2+ +SO42- === BaSO4 ↓ (白色)
6、溶于稀硝酸产生气体的白色沉淀有CaCO3和BaCO3
Ca2+ +CO32- === CaCO3 ↓ (白色)
Ba2+ +CO32- === BaCO3 ↓ (白色)
CO32- + H+==H2O +CO2↑
7、溶于稀硝酸不产生气体的白色沉淀有Mg(OH)2
Mg2+ +2OH- === Mg(OH)2 ↓ (白色)
浅绿色溶液一定含Fe2+
1、实质:就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。
2﹑附加隐含条件的应用规律︰
(1)、溶液无色透明时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等 ：
(2)、酸性溶液中，肯定不存在与H+起反应的离子 OH-、CO32-
(3)、碱性溶液中，肯定不存在与OH－起反应的离子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，
①判断复分解反应能否发生。
7、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4 + NaNO3＝Na2SO4 + BaCl2＝2HNO3 + K2CO3＝KNO3 + NaOH＝
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + CO2↑+H2O
②判断离子能否共存：
8、下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （ ）A KNO3 NaCl NaOH B KOH Na2CO3 HCl C KNO3 NaOH FeCl3 D AgNO3 BaCl2 HNO3
3、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸 、碱 。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。
4、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
5.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（　　）A.AgNO3、NaCl、KNO3B.CuSO4、KNO3、Na2CO3C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3D.KCl、NaOH、Na2CO3
3.在氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种固体中，通常用来调味的是_____________，通常用作家用洗涤剂的是_____________，农业上用来配制波尔多液的是_____________，溶液呈蓝色的是_______________，溶液呈现碱性的是_______________。
6、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。
Na2SO4 、BaCl2
CaCO3、CuSO4
7、下列各组离子能共存的是（ ）A、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
10、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）A、①②③④⑤ B、④①②③⑤C、④③①②⑤ D、②③①④⑤
8、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。
CaCO3、Na2SO4、CaCl2
写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应
6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3 + 2NaOH
仔细观察上面四个化学方程式，比较它们反应物生成物的组成，你有何发现？
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
NaOH+ HCl=NaCl+H2O
　　两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。
表达式：AB + CD→
特 点：双交换，价不变
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
1、下列化学反应属复分解反应的是( )
2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（ ）。　
A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子

含有CO32-、HCO3-的盐与盐酸反应都放出CO2。
CO32-、HCO3-检验方法：
仔细观察上面三个化学方程式，你有何发现？
由此你能想到一种检验CO32-、HCO3-存在的方法吗？
向待测物中滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）的检验
所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。
3）用盐水漱口防治口腔炎症
用10%——16%的食盐溶液来选种
用食盐调味、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
二者发生反应，生成一种难溶物
观察实验碳酸钠溶液与石灰水的反应.flv完成下列问题：
实验探究四：碳酸钠溶液与氯化钙溶液的反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
他以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是:
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用。
有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。
三、 碳酸钠、 碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质 和用途