2020-2021学年第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐教案配套课件ppt

这是一份2020-2021学年第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐教案配套课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了请注意，猜猜我是谁，碳酸盐的性质，四种基本反应类型，化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应，盐的性质，忆一忆等内容，欢迎下载使用。
一、教材与课标 《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。 食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。
二、教学目标与重点 1、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关； 2、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据； 3、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。 重点：盐的性质 复分解反应 难点：复分解反应
三、教法和学法1、教法 新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法： ①互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。 ②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归纳—总结完善。 ③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
2、学法： 食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自主学习、探究学习和合作学习。 ①自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，使学生自主地获取知识。 ②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的性质，培养学生的分析、归纳能力。 ③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
四、教学过程 在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程： 1、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出《盐》、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。 2、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。
这些盐可以直接食用吗？
怎样使它成为精盐？ （简要步骤）
“溶解，过滤，蒸发”不仅能提纯粗盐，还是分离类似混合物的方法！
可溶性物质与不溶性物质的混合物
思 考： 氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？
化学中的盐仅仅指氯化钠吗？常见的盐有哪些？你熟悉它们的用途或性质吗？
3、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况；
1.没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药
3.我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生为制取我做出了杰出的贡献
4.喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过多症呢
5.我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似
2.我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；
碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜
纯碱，苏打 Na2CO3
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多
小苏打 NaHCO3
硫酸铜：水溶液呈蓝色；
亚硝酸钠： NaNO2多次引起中毒事件
3、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，由此评价学生对基础知识的掌握情况； 如果学生基础较好，则可以使用下列表格：
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用物质的性质解决问题”的方法；
与酸反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体
（可用于检验碳酸盐）
分 析： 鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是 。
一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象和结论。
性质——解决问题的依据
5、书写已经学习的有盐参与的化学方程式导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。
写一写化学方程式： 1.铁与硫酸铜的反应 2.实验室制取二氧化碳 3.氢氧化钠的工业制法 （碳酸钠与氢氧化钙反应） 4.硫酸铜与氯化钡反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2
这些化学反应分别属于哪种基本反应类型
两种化合物互相交换成分，生成 物中有沉淀或气体或水生成
判断下列反应能否发生： 1. H2SO4+BaCl2 2. CuSO4 + NaOH 3. Ba(NO3)2+K2CO3 4. AgNO3+NaCl 5.Na2CO3+H2SO4 6. Na2CO3+ NaOH
及时归纳知识有利于学习，试归纳出盐的性质
1：盐能与活泼金属单质反应
例：CuSO4，AgNO3 与 Mg，Al，Zn，Fe的反应
例：碳酸盐与酸；钡盐与硫酸， AgNO3 与盐酸等 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
例： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
例：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
（考虑金属活动性顺序）
最好用常见的物质喔！如：酸： H2SO4 HCl 碱：NaOH Ca(OH)2 盐：CuSO4 Na2CO3 AgNO3 BaCl2 NaCl金属单质：Fe Mg Zn
6.复习小结：好的小结能起到画龙点睛的作用，这里先由学生回顾，再从盐的组成、性质、变化等方面共同归纳，引导学生注重知识的前后联系。
组成里含金属离子和酸根离子的一类化合物
复分解反应 （条件）
与金属单质，酸碱，盐的反应
7.作业反馈：通过课前准备好的评价练习，检验评价学生的复习效果和应用知识解决实际问题的能力。
填空题： 1，氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催 化作用下完全分解后，小明同学想回收剩余 固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用 的方法；如果 他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？
2，我知道: 水银不是银，是汞； 干冰不是冰，是二氧化碳固体； 还有 等。
3：夏天，汗液留在衣服上，干了后常出现白色固体，该固体是 （填化学式）
选择题：4.下列内容全部正确的一组是（ ） A．盐的性质 ①盐溶液都是中性的 ②检验碳酸盐可以用稀盐酸 ③硝酸盐都能溶于水 ④铵盐可以与碱反应释放出氨气 B．物质俗名与化学式 ①食盐——NaCl ②烧碱——Na2CO3 ③小苏打——NaHCO3 ④大理石——CaCO3 C．物质性质 ①碳酸钠溶液能使石蕊溶液变红 ②硫酸铜溶液是蓝色的 ③利用氯化钠溶于水、泥沙不溶于水的性质可以通过溶解、 过滤、蒸发的方法提纯粗盐 ④碳酸钠和碳酸氢钠都 能与盐酸反应生成二氧化碳气体 ①硫酸铜——配制农药波尔多液 ②碳酸钙——可做补钙剂，建筑材料 ③碳酸钠——应用于玻璃、造纸、洗涤剂，工业制取氢氧化钠 ④碳酸氢钠——发酵粉、制汽水
Na2CO3 溶液呈碱性
说明题： 5.在碳酸钙，碳酸钠，碳酸氢钠，稀硫酸，稀盐酸，浓盐酸 等药品中，我会选择 和 制取二氧化碳气体 ； 不用碳酸钠，碳酸氢钠的原因是 ；
构建知识网络是一种重要的学习方法，请按要求填 空或者自主构建一个与盐有关的网络。
6.在圈内填常见物质的化学式：分别反映盐的不同化学性质，或者所填物质分属不同类别；短线两端的物质能发生化学反应；箭头表示物质可以转化；
我还能用化学方程式表示盐的另一条化学性质：
8.学习评价： 通过评价表由学生给自己的学习情况进行评价，再由老师根据学生的自评作出相应的评价。主要目的是促进学生发展。
〖课堂评价〗这节课我的表现优秀吗？
在设计本节课时，无论从教法、学法和教学过程中，都力求符合新课改精神，但总觉得还有许多不尽人意之处，期待着大家的批评指正，以求进步。