鲁科版 (2019)必修 第一册微项目 探秘蓬松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值评课ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册微项目 探秘蓬松剂——体会研究物质性质的方法和程序的实用价值评课ppt课件，共40页。PPT课件主要包含了内容索引，课前篇素养初探，课堂篇素养提升，知识铺垫，必备知识，问题探究，深化拓展，典例剖析，复合膨松剂的组成，答案BD等内容，欢迎下载使用。
1.通过观察、实验、分类、比较等方法,结合研究物质性质的基本程序,对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理进行科学探究,体会研究物质性质的基本方法和基本程序在化学研究中的作用,培养科学探究与创新意识。2.学习如何在真实情境中分析、解决实际问题,探究陌生物质的性质,提升科学探究与创新意识。3.强化合理使用化学品的安全意识,能够正确使用食用添加剂,培养科学态度与社会责任。
1.联想钠的化合物的知识,写出有关NaHCO3用途的下列反应的化学方程式。(1)焙制糕点:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。(2)治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O。2.列举生活中使用过的食品添加剂碳酸氢钠、苯甲酸钠、谷氨酸钠(味精)、酱油等。
1.膨松剂:常见的膨松剂有生物膨松剂(酵母)和化学膨松剂,化学膨松剂可分为单一膨松剂和复合膨松剂。2.NaHCO3的物理性质
3.NaHCO3的化学性质
写出上述序号①②③④所表示反应的化学方程式:①NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑。②Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3↓+NaOH+H2O。③NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O。④2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑。
【微思考】化学膨松剂为什么可以使食品变得松软或酥脆?
提示 化学膨松剂中通常含有碳酸氢钠,碳酸氢钠在受热条件下分解产生二氧化碳气体,从而可使食品变松软或酥脆。
(1)生活中经常用小苏打当发酵粉做馒头,但蒸熟的馒头往往不是很软。如果在小苏打中加入一定量的醋酸,发出的馒头会非常松软,这是为什么?
提示 因为小苏打遇热放出的二氧化碳气体不多,馒头中产生的小气孔少,面发得不好。如果在加入小苏打的同时再加入一定量的食醋,就可弥补以上不足。不仅可以产生大量的二氧化碳气体,而且也不会有很大的碱味。
(2)小鲁妈妈用酵头发面时,发现面团发得不够好,她为什么没用碳酸钠,而是添加了碳酸氢钠进行调节?提示 碳酸氢钠分解产生CO2,从而可作为膨松剂,而碳酸钠受热难以分解,故不用碳酸钠。
1.Na2CO3、NaHCO3的碱性实验现象:两支试管中溶液都变红。实验结论:Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性。
2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性
3.Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应
例1某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图所示。
(1)只根据图Ⅰ所示实验,不能够达到实验目的的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为 　 。 (3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,则试管B中装入的固体最好是　　　　　　(填化学式)。 
答案 (1)Na2CO3和NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2,CO2使澄清石灰水变浑浊,故达不到实验目的(2)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O　(3)NaHCO3
解析 (1)NaHCO3、Na2CO3都可以与盐酸反应放出CO2,故只根据图Ⅰ所示实验不能达到目的。(2)Ⅱ、Ⅲ中发生的反应均为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。(3)试管B中装入碳酸氢钠,试管A中装入碳酸钠,直接加热的碳酸钠温度高,不分解,不能使澄清石灰水变浑浊,而间接加热的碳酸氢钠分解,使澄清石灰水变浑浊,表明了碳酸氢钠不稳定。
变式训练1Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐,它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是(　　)A.小苏打能中和胃酸,对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用,可用于治疗胃酸过多,但不适合胃溃疡病人B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸,并且产生二氧化碳气体,可用于做馒头C.可以用加热法来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.Na2CO3和NaHCO3都与盐酸反应产生二氧化碳
答案 C解析 小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑,胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗,因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气,易造成胃穿孔,A项正确;NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体,使得馒头或面包松软多孔,B项正确;Na2CO3和NaHCO3固体可用加热法鉴别,但加热溶液不能鉴别,C项错误;Na2CO3和NaHCO3都是碳酸盐,都能与盐酸反应产生二氧化碳,D项正确。
(1)如果用碳酸氢钠作为复合膨松剂的一种主材料,另一种主材料需具有什么性质?提示 酸性。所选材料必须能与碳酸氢钠反应产生CO2。(2)如果用碳酸氢钠作为复合膨松剂的一种主材料,另一种主材料用白醋和柠檬酸哪—个更合适呢?并说出你的理由。提示 柠檬酸。常温下柠檬酸为固体,白醋是液体,白醋和碳酸氢钠混合会直接发生反应,故柠檬酸更合适。
例2(双选)膨松剂是一种食品添加剂,它受热分解产生的气体,能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠,是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用,也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂,该复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,起到膨松作用。下列说法正确的是(　　)A.任何受热分解能产生气体的物质都可以用作食品膨松剂B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 CO2↑+H2O+Na2CO3C.碳酸氢钠用作膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存
解析 碳酸氢钠在加热的条件下会生成碳酸钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠与酸反应也会生成二氧化碳,二氧化碳可以使食品变得松软、多孔。并非所有受热分解能产生气体的物质都可以用作食品膨松剂,故A错误;碳酸氢钠受热分解的化学方程式为2NaHCO3 CO2↑+H2O+Na2CO3,故B正确;碳酸氢钠用作膨松剂时,也可以与有机酸反应,故C错误;复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,起到膨松作用,所以复合膨松剂应在干燥的环境中保存,故D正确。
变式训练2油条和豆浆是我国传统的早餐食物,炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程中产生的酸,又能起发泡作用,这种白色物质是(　　)A.NaHCO3B.Ca(OH)2C.NaOHD.NaCl
答案 A解析 NaHCO3能与酸反应生成CO2,可用作发酵粉,A项正确;Ca(OH)2与酸反应不能产生气体,且具有腐蚀性,不能用作发酵粉,B项错误;NaOH是强碱,具有腐蚀性,不能用作发酵粉,C项错误;NaCl与酸不反应,不能用作发酵粉,D项错误。
1.下图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察下图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法不科学的是(　　)
A.甲为小苏打,乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
答案 C解析 Na2CO3很稳定,用酒精灯加热情况下不会分解,故A烧杯中澄清石灰水不变浑浊。
2.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中,正确的是(　　)A.NaHCO3的俗称是苏打B.同浓度的两种溶液可以用石灰水鉴别C.相同条件下,在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3的溶解度D.向Na2CO3和NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸,后者反应更剧烈答案 D解析 NaHCO3的俗称是小苏打,A错误;向Na2CO3、NaHCO3的溶液中滴加石灰水,均有沉淀产生,B错误;相同条件下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,C错误;相同条件下,Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应,后者反应更剧烈,D正确。
3.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题:(1)碳酸钠俗称　　　　　　。 (2)等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者　　　后者(填“”或“=”)。 (3)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠时,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
答案 (1)苏打或纯碱　(2)=　(3)NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O　(4)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
解析 (1)碳酸钠俗称苏打或纯碱。(2)根据碳原子守恒,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应产生的二氧化碳一样多。(4)碳酸钠固体中混有碳酸氢钠时,可用加热的方法来除去碳酸氢钠。
4.(2020北京22中学高一期中)钠及其化合物有非常重要的用途。(1)钠的化学性质非常活泼。画出钠的原子结构示意图:　　　　　。 (2)钠与水反应的实验过程如图所示。
①将图b中的现象与解释用直线连接起来。实验现象　　　　　　　　　解释钠熔成小球 产生了气体钠四处游动并嘶嘶作响钠的密度比水小钠浮在水面上钠与水反应放热且钠的熔点低②c中滴入酚酞溶液变红,说明溶液呈　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。 ③钠与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源。写出过氧化钠与水反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为　 。 (4)为探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,某同学设计了如下实验:
加热一段时间后,　　　　　(填“A”或“B”)中澄清石灰水变浑浊。写出试管中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业作出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。含有氮元素、钾元素、磷元素的某些盐可以作为化肥。
①联合制碱法所制得的“碱”是指　　　　　(填化学式)。 在a、b、c所涉及的操作方法中,包含过滤的是　　　　　(填序号)。 ③根据图示,将化学方程式补充完整:NH3+CO2+　　　　　+　　　　 ==NaHCO3↓+NH4Cl ④下列说法中,正确的是　　　　　(填字母)。 a.CO2可循环使用b.副产物NH4Cl可用作肥料c.溶液B中一定含有Na+、N 、Cl-
(2)①钠熔成小球—钠与水反应放热且钠的熔点低;钠四处游动并嘶嘶作响—产生了气体;钠浮在水面上—钠的密度比水小。②碱　③2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(3)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑　2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(4)B　2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①Na2CO3　②ac　③NaCl　H2O　④abc
解析 (1)Na是11号元素,原子核外有11个电子,所以原子结构示意图为
(2)①钠熔成小球是由于钠与水反应放热且钠的熔点低;钠四处游动并嘶嘶作响是由于反应产生了气体;钠浮在水面上是由于钠的密度比水小。②c中滴入酚酞溶液变红,说明溶液呈碱性。③钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。(3)过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;过氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
(4)Na2CO3稳定,受热难以分解,NaHCO3不稳定,受热分解产生CO2气体,反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,分解产生的CO2与烧杯中的澄清石灰水作用产生难溶性的碳酸钙沉淀,使石灰水变浑浊,因此加热一段时间后会看到B烧杯中澄清石灰水变浑浊。(5)①联合制碱法所制得的“碱”是指纯碱(Na2CO3)。②在a、b、c所涉及的操作方法中,a为过滤、b为加热、c为过滤,因此包含过滤的是a、c。③根据图示,补充完整的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl。④开始通入二氧化碳反应,则最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用,a正确;副产物NH4Cl是氮肥,可用作植物生长所需的肥料,b正确;溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液,一定含有Na+、N 、Cl-,c正确。