第3讲 物质除杂 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练

这是一份第3讲 物质除杂 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，答题等内容，欢迎下载使用。


备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练 第3讲 物质除杂
一、单选题
1.除去下列物质中混有的少量杂质，下列方案不可行的是(    )
选项
物质
杂质
方案
A
Cu粉
Zn粉
加入足量CuCl2溶液后过滤、洗涤、干燥
B
CO气体
CO2气体
通过足量的氢氧化钠溶液后干燥
C
NaCl固体
Na2CO3固体
加入足量的稀盐酸后蒸发
D
BaCO3固体
BaCl2固体
加水溶再通入足量的二氧化碳后蒸发
A. A                                  B. B                                  C. C                                  D. D
2.下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是验目的（   ）

实验目的
实验原理
主要操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
各成分的溶性差异
蒸发
B
分离水与酒精的混合物
各成分的密度差异
蒸馏
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
酸根离子的化学性质差异
加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D
除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4
金属活动性差异
加过量铁粉，充分反应后过滤
A. A                                  B. B                                  C. C                                  D. D
3.下列实验方案能达到相应实验目的的是（   ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2中混有的少量氯化氢气体
将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B
测定空气中O2体积大致所占比例
用铁丝代替红磷做实验
C
证明CO2能与水反应
将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中
D
除去氧气中混有的少量水蒸气
将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A. A                                  B. B                                  C. C                                  D. D
4.2017年，联合国把世界水日的主题定为“废水”，关注重点是寻找各种方式来减少和再利用废水。以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法类别，都正确的是（   ）

选项
废水中的主要污染物
处理措施
方法类别
A
不溶性颗粒物
加明矾
结晶法
B
异味物质
加活性炭
吸附法
C
氯化铜
加硫酸钠
过滤法
D
纯碱
加石灰水
蒸馏法
A. A                                  B. B                                  C. C                                  D. D
5.提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是（    ）

选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
KCl（MnO2）
足量蒸馏水
溶、过滤、洗涤、烘干
B
CO2（CO）
通入氧气
点燃
C
MgSO4溶液（CuSO4）
适量NaOH溶液
过滤
D
N2（O2）
铜粉
灼热
A. A                                  B. B                                  C. C                                  D. D
6.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是(    )
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A. A                                  B. B                                  C. C                                  D. D
7.下列除去杂质的方法，错误的是（    ）
A. 除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸
B. 除去CO2中的少量HCl：通入足量的NaOH溶液，干燥
C. 除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤
D. 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤
8.下列除杂质的方法错误的是（    ）

物质(括号内为杂质)
除杂方法
A
NaCl(泥沙)
溶、过滤、蒸发
B
FeCl2(CuCl2)
加入适量铁粉
C
CaCl2溶液(盐酸)
加入过量CaCO3
D
CO2(CO)
通人澄清石灰水
A. A                                  B. B                                  C. C                                  D. D
二、填空题
9.酒精灯是实验室常备仪器，某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物，

（1）为尽可能多地检验酒精燃烧后混合气体的成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体→________→
CAB→尾气处理。（填装置编号，装置可重复使用）
（2）科学小组同学将酒精燃烧后生成的混合气体，按正确设计方案及操作顺序进行实验发现A、B、D装置中物质均出现明显现象，从而确定酒精燃烧的产物为________。
三、实验探究题
10.某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验：

【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置A的作用是________。
（2）能证明气体中含有CO2的现象是________。
（3）【反思与评价】若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是________。
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由。
11.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵(不稳定，受热易分生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钠提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某同学设计的实验流程如下，其中②③步所加试剂均过量：


试回答下列问题：
（1）操作②能否改用硝酸钡溶液？说明理由________。
（2）进行操作②后，如何判断SO 42− 已除尽，方法是________。
（3）操作③的目的是________；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是________。
（4）此设计方案尚有不严密之处，请指出，并写出改进措施：________。
12.某混合气体可能有CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）．实验后发现A装置中溶液变浑浊，C中的固体由黑色边红色，D中的固体有白色变蓝色，F装置中有水流入烧杯．


在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如表：
反应前后
反应前
反应后
C装置中试管与固体的总质量（克）
a
c
D装置中U形管与固体的总质量（克）
b
d
请分析回答下列问题：
（1）请写出A装置中反应的化学方程式________．
（2）一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是________
（3）F装置的作用：①“抽气”；②________
（4）证明原混合气体中有CO存在的定量关系是________    （用字母a、b、c、d表示．）
四、答题
13.某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下。（氯化钾溶度受温度影响较小）

（1）沉淀a是________。
（2）操作Ⅰ是________ 。
①冷却热饱和溶液②蒸发结晶
（3）若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4 ， 小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是________ 。

答案析部分
一、单选题
1.答案： D
考点：物质除杂或净化
分析：根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
答：A、锌活动性大于铜，加入足量的氯化铜溶液再经过滤、洗涤、干燥可除去铜中的锌，不符合题意；
B、一氧化碳不与氢氧化钠反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应，通过足量氢氧化钠溶液再经干燥去掉水蒸气，可除去CO中的二氧化碳，不符合题意；
C、加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后即可得到氯化钠固体，不符合题意；
D、二氧化碳不与氯化钡反应，所以无法除去碳酸钡中的氯化钡，符合题意；
故答案为：D。
2.答案： D
考点：物质除杂或净化，物质的鉴别、推断
分析：根据物质的分离及提纯的方法分析，在答时要先确定实验原理的正确性，再利用实验原理确定操作方法。
答：A、除去粗盐中的泥沙要用过滤的方法，错误；
B、分离水和酒精用蒸馏的方法是根据沸点不同的原理，错误；
C、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，无法鉴别，错误；
D、加过量铁粉可以除去硫酸亚铁中的硫酸铜，利用金属活动性差异的原理，正确。
故答案为：D。
3.答案： D
考点：物质除杂或净化
分析：A、D、根据除杂原则分析，除杂时所加物质只能与杂质反应且不能引入新杂质；
B、根据测定氧气体积分数的原理分析；
C、根据酸的化学性质分析。
答：A、氢氧化钠既能与杂质氯化氢反应，又能与原物质二氧化碳反应，错误；
B、铁丝在氧气中不能燃烧，不能代替红磷测氧气体积分数，错误；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，酚酞不能检验碳酸的生成，错误；
D、 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 ，可以除去氧气中的水蒸气，正确。
故答案为：D。
4.答案： B
考点：物质除杂或净化
分析：本题考查常见的化学反应，题时注意物理法与化学法的区别是否有新物质生成是题的关键。污染治理要求能除掉有毒的物质，新生成的物质对环境无污染，物理法与化学法的区别是否有新物质生成。
答：A、不溶性颗粒物应该采用过滤的方法去除，故A错误；
B、异味物质可用活性炭去除，利用了活性炭吸附性去除，故B正确；
C、氯化铜与硫酸钠不反应，无法去除，故C错误；
D、纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，故D错误。
故选B
5.答案： D
考点：物质除杂或净化
分析：根据除杂的原理来题，除杂的原理就是除掉杂质但不能除掉物质本身，同时还不能引入新的杂质。
答：A、经过一系列操作后得到的是杂质二氧化锰，故选项A不符合题意；B、二氧化碳中含有一氧化碳，二氧化碳不支持一般可燃物燃烧本身也不具有可燃性，虽然一氧化碳具有可燃性，但二氧化碳量比一氧化碳多，通入氧气点燃，一氧化碳也燃烧不了，故选项B不符合题意；C、氢氧化钠不仅可以与杂质反应也可以与物质反应，故选项不符合题意；D、铜粉在灼热的条件下遇氧气反应，除掉了杂质氧气，故选项D符合题意。故答案选D。
6.答案： D
考点：物质除杂或净化
分析：除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
答：A.杂质 Na2CO3 与稀盐酸反应，生成新的杂质NaCl，故A错误；
B.杂质K2SO4 与 Ba(NO3)2溶液反应生成新的杂质KNO3 ， 故B错误；
C.被除杂物质CO与灼热的氧化铜反应，生成二氧化碳和铜单质，故C错误；
D.被除杂物质H2与NaOH溶液不反应，杂质HCl与NaOH溶液反应生成NaCl和H2O， 再通过浓硫酸将水吸收后，可以得到纯净的H2 ， 故D正确。
故选D。
7.答案： B
考点：物质除杂或净化
分析：除杂的基本原则：①不与除杂试剂反应；②没有新的杂质生成。
答：A.浓硫酸可以吸收杂质水蒸气，但是不能吸收被除杂物质氢气且不能与氢气反应，符合除杂原则，故A正确不合题意；
B.被除杂物质二氧化碳气体和NaOH反应生成碳酸钠和水，不符合除杂原则，故B错误符合题意；
C.Na2CO3和杂质CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而被除杂物质氯化钠与Na2CO3不反应，符合除杂原则，故C正确不合题意；
D.铁屑和被除杂物质FeCl2不反应，和杂质CuCl2反应生成氯化亚铁和铜单质，没有新的杂质产生，符合除杂原则，故D正确不合题意。
故选B。
8.答案： D
考点：物质除杂或净化
分析：除杂的基本原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
答：A.NaCl溶于水而泥沙不溶于水，通过过滤将泥沙和溶液分离，最后通过蒸发结晶的方法得到NaCl，故A正确不合题意；
B.CuCl2与加入的铁粉发生置换反应，生成Cu和FeCl2 ， 既没有引入新的杂质，也没有与除杂试剂反应，故B正确不合题意；
C.盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，既没有引入新的杂质，也没有与除杂试剂反应，工业C正确不合题意；
D.被除杂物质CO2与除杂试剂氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，故D错误符合题意。
故选D。
二、填空题
9.答案： （1）DB(或D→B)
（2）CO、CO2、H2O
考点：物质除杂或净化，实验方案设计与评价
分析：（1）酒精中含有C、H、O三种元素，所以其燃烧产物中的气体成分可能肯定有水蒸气，二氧化碳和一氧化碳两者可能只有一种或全部含有。
（2）A装置和B装置合起来用可以检验是否有一氧化碳生成，如果有一氧化碳生成，则会出现A中固体被还原白色和B中澄清石灰水变浑浊；B单独可用于检验二氧化碳，若变浑浊说明含有二氧化碳；氢氧化钠固体的作用是吸收二氧化碳；硫酸铜固体可以检验水的存在，若有水生成，则气体通过后会变蓝色。
答：（1）混合气体通过CAB的目的是首先除去原先肯能含有的二氧化碳，在证明是否含有一氧化碳，所以在之前要证明是否有水蒸气和二氧化碳。因为二氧化碳是通过B澄清石灰水来检验，气体通过之后会带出水蒸气，所以原来是否含有水蒸气的检验要放在B之前，故先通过D，在通过B 。
（2）D装置有明显现象说明含有水蒸气；第一个的B装置有明显现象说明含有二氧化碳；A和第二个B装置中有明显现象说明含有一氧化碳，所以可得出酒精燃烧的产物为 CO、CO2、H2O 。
故答案为：（1） DB(或D→B) ；（2） CO、CO2、H2O
三、实验探究题
10.答案： （1）检验并吸收二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰
（2）B中品红不褪色，C中溶液变浑浊
（3）CO2 ， SO2
（4）有道理，CO2气体对CO气体的检验没有干扰
考点：物质除杂或净化
分析：该题属于信息类题型，通过给出的资料来综合考查学生对气体的检验、验证的理及对装置作用的分析问题。
答：由信息可知：装置A是用来吸收混合气体中的二氧化硫气体，而装置B则是用来检验二氧化硫是否除尽；C装置则是用来检验二氧化碳的存在；D装置则是用来检验二氧化碳是否除尽；E装置是用来检验一氧化碳气体的。
⑴由信息可知，SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；装置A是用来吸收混合气体中的二氧化硫气体；故答案为：检验并吸收二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；
⑵因为SO2 能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；所以在检测二氧化碳时一定要保证二氧化硫不存在；如果B装置品红不褪色则说明物二氧化硫，而这时如果C装置变浑浊，说明一定含有二氧化碳；故答案为：B中品红不褪色，C中溶液变浑浊；
⑶如果先CD的话，二氧化碳和二氧化硫能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；所以二氧化碳和二氧化硫则无法鉴别出是哪种气体使溶液变混浊；故答案为：CO2 ， SO2；
⑷D装置主要是用来验证二氧化碳被除尽的，但是二氧化碳不能与氧化铜反应，所以对有无二氧化碳对一氧化碳的检验无影响；故答案为：有道理，CO2气体对CO气体的检验没有干扰；
故答案为：（1）检验并吸收二氧化硫，防止对二氧化碳的验证产生干扰；（2）B中品红不褪色，C中溶液变浑浊；（3）CO2 ， SO2；（4）有道理，CO2气体对CO气体的检验没有干扰。
11.答案： （1）不能，会引入硝酸钠等新的杂质
（2）将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀，证明 so42− 已除尽
（3）除去过量的BaCl2；一次过滤，简化实验步骤（或若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤
（4）没有除去过量的Na2CO3 ， 在④所得滤液中加过量稀盐酸
考点：物质除杂或净化
分析：为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠的提纯，该同学采取的方法是加热混合物，除去碳酸氢铵，加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤掉生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀，并蒸发滤液得到氯化钠固体。
答：1、加入硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡与硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能，会引入硝酸钠等新的杂质；2、加入适量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加氯化钡，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：将溶液静置后取上层清液，加入氯化钡溶液后若没有沉淀，证明 SO42−已除尽；3、碳酸钠可将钡离子除去，故操作③的目的是除去过量的BaCl2，为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是一次过滤，简化实验步骤，故答案为：除去过量的BaCl2，一次过滤，简化实验步骤（或若先过滤，则在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3还需要过滤）；4、此方案不严谨，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，故答案为：没有除去过量的Na2CO3 ， 在④所得滤液中加过量稀盐酸。
12.答案： （1）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O
（2）D中固体由白色变为蓝色
（3）收集尾气（或储存气体）
（4）（a﹣c）＞ 8(d−b)9
考点：物质除杂或净化
分析：（1）根据二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，进行分析答．
（2）根据氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜能检验水的存在，进行分析答．
（3）根据F装置能收集尾气，进行分析答．
（4）根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可根据氧元素的质量判断是否含一氧化碳，进行分析答．
答：：（1）二氧化碳能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，A装置中反应的化学方程式为：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（2）氢气能与氧化铜反应生成铜和水蒸气，无水硫酸铜遇水蒸气变蓝色，则一定能证明混合气体中有氢气存在的实验现象是D中固体由白色变为蓝色．
（3）F装置的作用：“抽气”；还能收集尾气（或储存气体）．
（4）一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能被碱石灰吸收，C装置中减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量，D装置中增加的质量为水的质量，
水中氧元素的质量为（d﹣b）× ×100%= ，（a﹣c）＞ ，
说明除了氢气与氧化铜反应，还有一氧化碳与氧化铜反应，能证明原混合气体中有CO存在．
故答案为：（1）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；（2）D中固体由白色变为蓝色；（3）收集尾气（或储存气体）；（4）（a﹣c）＞ ．
四、答题
13.答案： （1）碳酸钙（CaCO3）
（2）②
（3）硝酸钾和硝酸钡
考点：物质除杂或净化
分析：该题主要考查学生常见的盐化学性质的理与应用。
答：（1）由题干信息可知，溶液A中的溶质是KCl和CaCl2 ， 加入 K2CO3溶液后，发生的反应是：CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl;所以沉淀a是 碳酸钙（CaCO3）；
（2）溶液c经过操作 Ⅰ 可以得到KCl固体，但溶液c中含有过量的HCl，而采用冷却热饱和溶液无法去除过量的HCl，蒸发结晶的过程中由于HCl易挥发，所以最后可以得到较为纯净的KCl固体；
（3） 加入过量K2CO3溶液后，再加过量的硝酸钡溶液，然后过滤，这时过量的硝酸钡无法去除，且Ba(NO3)2+K2CO3=BaCO3↓+2KNO3 ， 会产生新的杂质KNO3也无法去除，所以产生的新杂质是 硝酸钾和硝酸钡；
故答案为：（1） 碳酸钙（CaCO3）；（2） ② ；（3） 硝酸钾和硝酸钡。