第73讲 物质的酸碱性及PH值 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练

这是一份第73讲 物质的酸碱性及PH值 备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题，综合说理题等内容，欢迎下载使用。


备战2022 浙教版科学 中考高频考点 加强练
第73讲 物质的酸碱性及PH值
一、单选题
1.（2021·衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（    ）
A. 西瓜pH=6.6   B. 葡萄pH=5.1
C. 猕猴桃pH=3.3   D. 桔子pH=3.6
2.（2021·台州）台州气候适宜，盛产各种酸甜爽口的水果。深受市民喜爱，分析下表，酸性最强的水果是(    )
水果名称
东魁杨梅
涌泉蜜桔
楚门文旦
玉麟西瓜
PH值
2.5~3.5
4.0-5.0
4.5~5.5
5.5-6.5
A. 东魁杨梅   B. 涌泉蜜桔    C. 楚门文旦      D. 玉麟西瓜
3.（2021·宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25°C时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是(    )

A. 洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小    B. 洗手液b的酸性比a弱
C. 洗手液c能使石蕊试液变蓝色      D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
4.（2021·温州模拟）下面是健康成年人体内液体的pH范围，其中能使紫色石蕊试液变红色的是(    )
A. 血浆7.35-7.45       B. 胃液0.9-1.5            
C. 胆汁7.1-7.3        D. 胰液7.5-8.0
5.（2021·嵊州模拟）如图所示装置，若观察到湿润的蓝色石蕊试纸变红，则物质X可能是（   ）

A. 浓盐酸    B. 蒸馏水     C. 氯化钠溶液    D. 氢氧化钠溶液
6.（2021·乐清模拟）如图为某同学的部分体液的pH，其中碱性最强的体液是(    )

A. 胃液    B. 唾液     C. 肠液      D. 胰液

7.（2021·鹿城模拟）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（    ）
体液
唾液
胃液
血液
尿液
正常pH范围
6.6~7.1
0.8~1.5
7.35~7.45
4.6~8.0
A. 唾液  B. 胃液 C. 血液  D. 尿液

8.（2021·永嘉模拟）人体内一些液体的pH如下所示，其中酸性最强的是(    )
A. 胃液：0.9~1.5      B. 唾液：6.6~7.1      
C. 血浆：7.35~7.45      D. 尿液：4.7~7.9

9.（2020九上·诸暨期末）婴儿纸尿裤的“尿显”试剂常用溴甲酚绿(pH试纸上的显色物质之一)，其在pH≤3.8时呈黄色，pH≥5.4 时呈蓝绿色，pH=4.5 时开始有颜色的明显变化。已知婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，那么，当婴儿尿湿纸尿裤时，“尿显”试剂显示的颜色最有可能是(    )
A. 无色    B. 黄色  C. 蓝绿色       D. 黄绿色
10.（2020九上·苍南期中）以下是生活中常见水果的 pH 值，其中酸性最强的是（   ）

A. 西瓜 B. 青柠檬    C. 葡萄     D. 白梨
11.（2020九上·西湖月考）NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH＝4。以下说法错误的是（    ）
A. NH4NO3不能与熟石灰混合使用           B. 该NH4NO3溶液中存在H+
C. 久施NH4NO3可能导致土壤酸化           D. NH4NO3肥料属于复合肥
12.（2020九上·新昌期中）测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：
下列液体中，碱性最强的是(       )
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
PH
0.9-1.5
7.5-8.0
7.1-7.3
7.35-7.45
A. 胰液   B. 胃液  C. 胆汁  D. 血浆
13.（2020九上·温州期中）下图是某些物品的近似pH,其中酸性最强的（   ）

A. 猴桃pH=3.0    B. 牛奶pH=6.5  C. 醋pH=3.8    D. 小苏打pH=9.1
14.（2020九上·下城期中）Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（    ）
A. 碳酸钠在水中会电离出OH－
B. 往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后溶液的pH减小
C. 碳酸钠溶液中存在OH－
D. 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
15.（2020九上·吴兴月考）滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（   ）
A. H2SO4     B. Mg(NO3)2     C. K2CO3     D. CO2
二、填空题
16.（2020九上·越城期末）某同学在研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时，用传感器测出溶液pH、温度随加入试剂体积的变化关系，得到图1和图2。

（1）由图象可知，本实验是      (选填字母) ；
A.稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
B.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
（2）图2中V的数值最接近 ________(填 “6”、“12” 或“16")；
17.（2020九上·上虞期末）根据图下回答问题：

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是________ ；
（2）反应中，数目减少的离子是________(填离子符号)；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是      。
A.取样，加入CuO粉末
B.取样，滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末
D.取样，滴加AgNO3溶液
18.（2020九上·余杭期末）我国大力推广在盐分高、pH>9的土壤中种植海水稻。
（1）pH>9的土壤呈________（填“酸性”或“碱性”）。
（2）稻壳可用于制纳米SiO2 ， SiO2属于__________（填序号）。
A.氧化物
B.化合物
C.混合物
19.（2020九上·镇海期中）某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表：
作物
①水稻
②小麦
③玉米
④油菜
⑤马铃薯
pH
6∼7
6.3∼7.5
6∼7
6∼7
4.8∼5.5
（1）该农场的土壤最适合种植的作物是________。(填序号)
（2）该农场继续种小麦,你认为最好选用以下(填序号)________试剂来改良土壤。①工业盐酸  ②熟石灰  ③纯碱
（3）该厂的下列整治措施不妥的是___(填序号):
A.废气循环利用
B.将废气点燃后排放
C.废水用碱中和后排放
D.改进工艺，减少废气废水的产生。
20.（2020九上·新昌期中）某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：
溶液名称
白醋
稀盐酸
氯化钠溶液
蒸馏水
石灰水
氢氧化钾溶液
X汁液
红色
红色
紫色
紫色
绿色
绿色
（1）据上表推测，X汁液________（填“能”或“不能”）做酸碱指示剂；
（2）将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水pH________（填“＞”、“＜”或“=”）7。
21.（2020九上·温州月考）某科学兴趣小组要在一块空地上种植作物,于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）在空地上确定5-6个位置进行取样测酸碱度。三种取样位置设定合理的是________。

（2）将采集到的土样进行处理后,请你简述如何利用pH试纸测定土壤浸出液的pH。
________。
三、实验探究题
22.（2021·南湖模拟）在学习了酸碱盐知识后，某科学兴趣小组用黑枸杞取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，分别装在14支试管中，并向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
实验二：室温时，向4支试管中分别加入相同体积的以下4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉色
紫
紫
黄
根据实验，回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH约为________。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是________。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入pH为4的稀盐酸至过量，观察到的实验现象是________。
23.（2021九下·浙江期末）日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性的性质清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好，小科决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液，依次测量溶液的pH，记录数据如表：
实验
编号
a1
a2
a3
b1
b2
b3
c1
c2
c3
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
水的温度/℃
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
请你分析表中数据回答：
（1）溶液碱性最强的是________(填实验编号)。
（2）要得出碳酸钠溶液pH变化与其溶质质量分数变化关系的结论，可选择的一组实验是________(填实验编号)。
（3）小科将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为________。
四、解答题
24.（2020九上·萧山月考）氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，生成沉淀随滴入氢氧化钠溶液的变化如图。

（1）OA 段（不含 O、A 两点）溶液中溶质是________(填化学式)
（2）AB 段（不含 A、B 两点）发生的化学反应方程式是________
（3）OA、AB、BC 段混合溶液的 pH 值，变化趋势分别为________（填“变大”，“变小”或“不变”）
25.（2020·北仑模拟）小明想测定部分变质的熟石灰样品中Ca(OH)2的质量分数，他称取0.5g该样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在滤液中加入10%盐酸溶液，加入盐酸溶液的质量和溶液的pH见表。
加入盐酸溶液的质量/g
0
2.5
3.65
6
溶液的pH
12
11
7
2
（1）当pH=2时，溶液中所含的溶质是________(写化学式)。
（2）求样品中Ca(OH)2的质量分数。
26.（2019·温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________ 。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。
（3）试剂X的名称是________。
五、综合说理题
27.（2018九上·温州期中）在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量(X)的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因(氯化钙溶液显中性)。


答案解析部分
一、单选题
1.答案： C
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：pH<7时，物质呈酸性；且pH越小，酸性越强，据此分析判断。
根据图片可知，猕猴桃的pH最小，则它的酸性最强，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
2.答案： A
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：pH 小于7的显酸性，而且数值越小，酸性越强，据此分析判断。
从表格数据可知，东魁杨梅的PH值在2.5-3.5之间，数值范围最小，酸性最强，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3.答案： A
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：根据溶液的酸碱性和酸碱指示剂的知识分析判断。
A.洗手液a的pH<7，呈酸性，用蒸馏水稀释后pH增大，故A错误符合题意； 
B.洗手液b的pH值大于a，则它的酸性比a弱，故B正确不合题意； 
C.洗手液c的PH>7，呈碱性，能使石蕊试液变蓝色，故C正确不合题意； 
D.洗手液d的pH>7，呈碱性；a的pH<7，呈酸性，则二者混合液的pH可能等于7，故D正确不合题意。
故选A。
4.答案： B
考点：酸碱指示剂及其性质，溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：紫色石蕊试液遇到酸性液体变成红色；当液体的pH<7时，成酸性，据此分析判断。
血浆、胆汁和胰液的pH>7，呈碱性；胃液的pH<7，呈酸性，则能使紫色石蕊试液变红的是胃液，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5.答案： A
考点：酸碱指示剂及其性质
解答：根据浓盐酸有挥发性，能使石蕊试液变红分析。
A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢接触到湿润的蓝色石蕊试纸，试纸会变红，符合题意；
B、蒸馏水不能使石蕊变红，不符合题意；
C、氯化钠不具有挥发性，且也不能使石蕊变红，不符合题意；
D、氢氧化钠不具有挥发性，且不能使石蕊变红，不符合题意；
故选A。
6.答案： D
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：当pH>7时，pH越大，碱性越强，据此分析判断。
胃液、唾液的pH<7，呈酸性，故A、B不合题意；
胰液的pH大于肠液的pH，因此前者的碱性更强，故C不合题意，D符合题意。
故选D。
7.答案： C
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：溶液的pH>7，为碱性；pH=7，为中性；pH<7，为酸性，据此分析判断。
根据表格可知，血液的pH在7.35~7.45之间，大于7，呈碱性，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
8.答案： A
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，所给选项中胃液pH最小，酸性最强；
故选A。
9.答案： C
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：将婴儿尿液的pH范围与变色范围进行对比即可。
婴儿尿液的pH范围为5.4-8.4，而这种试剂pH≥5.4时呈蓝绿色，因此婴儿尿湿纸尿裤时最有可能呈现蓝绿色，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
10.答案： B
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：根据溶液pH小于7呈酸性，且数值越小酸性越强分析。
所给水果中，青柠檬pH小于7，呈酸性，且其pH最小，酸性最强；
故选B。
 
11.答案： D
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，盐与化肥
解答：A、根据硝酸铵与碱性物质可发生反应分析；
B、根据硝酸铵呈酸性及酸性溶液中含氢离子分析；
C、根据硝酸铵呈酸性会导致土壤酸化分析；
D、根据硝酸铵属于氮肥分析。
A、 NH4NO3能与熟石灰反应生成氨气，不能与熟石灰混合使用 ，不符合题意；
B、 该NH4NO3溶液 pH＝4 ，说明其中存在H+ ，不符合题意；
C、NH4NO3溶液 pH＝4呈酸性 ，久施会导致土壤酸化 ，不符合题意；
D、 NH4NO3肥料属于氮肥，符合题意；
故选D。
12.答案： A
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
溶液pH大于7呈碱性，且数值越大碱性越强，所给液体中，胰液pH最大，碱性最强；
故选A。
13.答案： A
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：pH越大，酸性越强。pH越小，碱性越强，据此分析判断。
将选项中的猕猴桃、牛奶、醋和小苏打进行比较可知，猕猴桃的pH=3最小，其酸性最强，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
14.答案： A
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，盐的性质及用途
解答：根据碳酸钠的构成及溶液呈碱性，能使石蕊试液变蓝，其溶液中含氢氧根离子分析。
A、 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，电离时不会产生氢氧根离子 ，符合题意；
B、 往碳酸钠溶液中加入稀硫酸后，二者会反应产生硫酸钠和水，溶液的pH减小，不符合题意；
C、碳酸钠溶液呈碱性，说明 碳酸钠溶液中存在OH－ ，不符合题意；
D、 碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 ，不符合题意；
故选A。
15.答案： C
考点：酸碱指示剂及其性质，碱的化学性质
解答：如果反应后溶液呈红色，那么反应产物中肯定有碱生成，据此分析判断。
氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，没有碱，故A错误；
硝酸镁与氢氧化钡反应，生成氢氧化镁白色沉淀和硝酸钡，溶液中也没有碱，故B错误；
碳酸钾和氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，有碱生成，故C正确；
二氧化碳和氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和水，没有碱生成，故D错误。
故选C。
二、填空题
16.答案： （1）B
（2）12
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：（1）根据图1确定溶液开始时pH，从而确定滴加情况；
（2）稀盐酸与氢氧化钠完全反应时温度最高，据此分析即可。
（1）根据图1可知，当滴加开始时，溶液的pH>7，呈碱性，因此为氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，故选B。
（2）稀盐酸与氢氧化钠反应时不断放热，当二者完全反应时，溶液的pH=7，且温度最高，此后溶液温度会逐渐降低，直到与室温相同。因为溶液pH=7时滴加稀盐酸的体积为12mL，所以图2中的V最接近于12。
17.答案： （1）溶液由红色变为无色
（2）H+、OH-
（3）A,B,C
考点：酸碱指示剂及其性质，酸的化学性质
解答：（1）加入酚酞的氢氧化钠溶液呈红色；随着稀盐酸的滴入，稀盐酸与氢氧化钠反应，生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐减小。当稀盐酸过量时，溶液呈酸性，此时溶液无色，据此描述现象即可。
（2）根据酸碱中和反应的本质分析解答；
（3）能够与稀盐酸反应，出现明显现象的，一般都能验证稀盐酸的存在。
A.氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，因此黑色的氧化铜减少，而溶液变成蓝色，说明稀盐酸有剩余，故A符合题意；
B.氧化铜和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水。如果马上溶液变成红色，那么溶液中没有稀盐酸；如果过一段时间后才变成红色，那么稀盐酸肯定有剩余，故B符合题意；
C.稀盐酸和碳酸钙反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此加入碳酸钙后，如果出现气泡，那么稀盐酸剩余，故C符合题意；
D.加入硝酸银后，有白色沉淀氯化银出现，可能是反应产物氯化钠与硝酸银反应生成，也可能是稀盐酸与硝酸银反应生成，不能证实稀盐酸过剩，故D不合题意。
故选ABC。
18.答案： （1）碱性
（2）A,B
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，常见物质的分类
解答：（1）根据溶液pH大于7呈碱性分析；
（2）根据化合物和氧化物定义分析。
（1） pH>9的土壤呈碱性；
（2）二氧化硅由两种元素组成，属于化合物，其一种元素为氧元素，属于氧化物；
故答案为：（1）碱性；（2）AB。
19.答案： （1）⑤
（2）②
（3）B
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，碱的物理性质及用途
解答：（1）根据所给作物适宜土壤的pH范围分析；
（2）根据熟石灰常用于改良酸性土壤分析；
（3）根据环境的保护措施分析。
（1）由题中信息可知，该农场雨水pH约为4、土壤pH约为5 ，则适宜酸性土壤生长的作物，故选 ⑤ ；
（2） 小麦适宜土壤pH范围为6.3－7.5，所以需加碱性物质改良，常用于改良酸性土壤的物质为熟石灰；
（3） 废气循环利用有利于保护环境，A正确； 将废气点燃后排放仍会产生有害气体，对环境造成污染，B不正确；废水呈酸性，用碱中和后排放，C正确；改进工艺，减少废气废水的产生可保护环境，D正确；
故答案为：（1） ⑤ ；（2） ② ；（3）B。
20.答案： （1）能
（2）大于
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：（1）根据在酸和碱性溶液显示不同颜色的物质可做酸碱指示剂分析；
（2）根据X汁液遇碱性溶液呈绿色分析。
（1）X汁液遇酸和碱性溶液呈现不同颜色，可做酸碱指示剂；
（2） 将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，由表中信息可知，该肥皂水呈碱性，pH>7；
故答案为：（1）能；（2）大于。
21.答案： （1）B
（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，等待三十秒后于标准比色卡进行对比得出PH值。
考点：pH值的测量及方法
解答：（1）在科学研究中，如果通过取样的方式获取整体研究对象的性质，那么取样的点要尽量的多，且能够覆盖对象的各个部分，这样得到的结论才更具普遍性。
（2）根据用pH试纸测定溶液酸碱度的方法解答。
（1）观察可知，A图中取样的点主要集中在右边，C图中主要集中在左边，只有B图中取样点的分布比较均匀，覆盖面最大，故选B。
（2）将采集到的土样进行处理后，利用pH试纸测定土壤浸出液的pH的方法为：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，等待三十秒后与标准比色卡进行对比，得出pH值。
，
三、实验探究题
22.答案： （1）13
（2）呈紫色时 pH 可能是 6 也可能是 7， 故不能判定是中性
（3）溶液由蓝色变紫色，最后变成浅紫色。
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：（1）将炉具清洁剂的颜色与上面表格中的颜色比较，从而确定它的pH值的范围；
（2）根据实验1中的表格可知，滴入黑枸杞提取液后，pH=6或pH=7时，溶液都呈紫色，即溶液可能为中性，也可能呈酸性；
（3）根据溶液pH的变化，确定溶液的颜色变化即可。
（1）在炉具清洁剂里加入黑枸杞提取液后呈黄色，与实验一的表格比较可知，此时它的pH=13；
（2）在牛奶中加入黑枸杞提取液后呈紫色，与实验一的表格对照可知，不能确定牛奶呈中性的理由是：呈紫色时 pH 可能是 6 也可能是 7， 故不能判定是中性。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，此时呈蓝色；向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入pH为4的稀盐酸至过量，这个过程中溶液的pH不断减小，根据实验一表格可知：溶液由蓝色变紫色，最后变成浅紫色。
23.答案： （1）c3
（2）a1、b1、c1
（3）温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：（1）碱性越强，溶液的pH越大，据此分析判断；
（2）探究碳酸钠溶液的pH变化与溶质质量分数的变化规律时，应该控制溶液温度相同而改变溶质质量分数，据此选择对比实验。
（3）根据表格数据，分析碳酸钠溶液的pH大小和温度高低对去污能力的影响，据此分析解答。
（1）根据表格数据可知，当溶质质量分数为10%，温度为70℃时，溶液的pH最强，因此溶液碱性最强的是c3。
（2）探究碳酸钠溶液的pH变化与溶质质量分数的变化规律时，应该控制溶液温度相同而改变溶质质量分数，故选a1、b1、c1。
（3）科将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量的热水，再进行擦洗，达到较好的洗涤效果，这是因为：温度越高，碳酸钠溶液的pH越大，碱性越强。
 
 
四、解答题
24.答案： （1）Na2SO4、CuSO4、H2SO4
（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3）OA段变大，AB段不变，BC段变大或先变大，后不变，再变大
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系，酸的化学性质
解答：根据氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸铜、硫酸混合溶液中，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应及反应过程中溶液pH的变化分析。
（1） OA 段为氢氧化钠与硫酸的反应，至A点硫酸完全反应，硫酸铜未反应，所以OA段溶液中溶质是 Na2SO4、CuSO4、H2SO4 ；
（2） AB 段为硫酸铜与氢氧化钠的反应，方程式为 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；
（3）OA段硫酸与氢氧化钠反应，溶液pH由小于至等于7，AB段硫酸铜与氢氧化钠反应，溶液pH一直保持7不变，BC段氢氧化钠过量，溶液pH大于7，所以反应过程中溶液pH OA段变大，AB段不变，BC段变大或先变大，后不变，再变大 ；
故答案为：（1） Na2SO4、CuSO4、H2SO4 ；（2） 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ；（3） OA段变大，AB段不变，BC段变大或先变大，后不变，再变大 。
25.答案： （1）CaCl2、HCl
（2）设样品中Ca（OH）2的质量为x
Ca（OH）2+
2HCl＝CaCl2+2H2O
74
73
x
3.65g×10%
7473=x3.65g×10%   
解得x＝0.37g
样品中Ca（OH）2的质量分数为： 0.37g0.5g ×100%＝74%
考点：根据化学反应方程式的计算，溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：（1）根据氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，若溶液呈酸性则盐酸有剩余分析；
（2）根据反应的盐酸的质量代入方程式中计算出氢氧化钙质量，再计算氢氧化钙质量分数分析。
（1） 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后溶液中一定含有氯化钙，反应后溶液pH=2时，说明盐酸部分反应，则反应后溶液中还有氯化氢；
故答案为：（1） CaCl2、HCl ；（2） 74% 。
26.答案： （1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）稀盐酸或稀硫酸
考点：过滤的原理、方法、操作及其应用，pH值的测量及方法，物质的鉴别、推断
解答：（1）实验室中的过滤操作需要的器材有：铁架台、滤纸、玻璃棒、漏斗和烧杯；
（2）根据测定pH值的方法解答；
（3）黄色溶液应该是含有铁离子的溶液，而黑色固体肯定是碳粉，可从金属氧化物和稀酸溶液反应生成可溶性盐溶液的角度思考。
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有：漏斗和烧杯；
（2）用pH试纸测定滤液pH的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
（3）将棕黑色粉末加水溶解后，其中的NaCl会溶解在水中，过滤后剩下的只能是碳粉和Fe2O3 ， 而生成物黄色溶液肯定是铁的溶液，黑色的固体肯定是碳粉；氧化铁可以与稀硫酸或稀盐酸反应生成氯化铁或硫酸铁，溶液都成黄色，因此X溶液是：稀硫酸或稀盐酸。
五、综合说理题
27.答案： 开始时，盐酸的pH<7，随着碳酸钠的滴入，盐酸和碳酸钠发生中和反应，那么pH逐渐增大；在盐酸被中和的过程中，pH=7保持不变；当盐酸全部被中和后，随着碳酸钠溶液的滴入，溶液的pH成碱性，即pH增大。
考点：溶液的酸碱性与pH值的关系
解答：（1）酸的pH<7，碱的pH>7；
（2）酸和碱发生正好中和反应，那么溶液的pH=7，据此分析。